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文檔簡(jiǎn)介

專(zhuān)題L2氧化性與還原性的比較

【考綱要求】

1.了解氧化還原反應(yīng)的概念、特征和木質(zhì).

2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法.

3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑.

4.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平.

5.掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算.

6.理解質(zhì)量守恒定律.

考點(diǎn)一殆變、熱化學(xué)方程式

【核心知識(shí)梳理】

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移

氧化還

原反應(yīng)

特征——反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

氧化劑+還原劑——-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

_____________________________________［生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

失電子（本質(zhì)），化合價(jià)升高（特拉卜被氧化

有

元

素

化

失去

合

價(jià)

電子

升

的反

高

應(yīng)物

的

生

成

物

有

元

得到

素

化

電子

合

價(jià)

還原

的反

降

低

產(chǎn)物

應(yīng)物

的

生

成

物

得電子（本質(zhì)），化合價(jià)降低（特征卜被還原

概括為“升失氧化還原劑、降得還原氧化劑.

3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系圖示

___

，___

原反應(yīng)

氧化還

反應(yīng)是

的化合

質(zhì)參與

:有單

/一一

—有

—所所有

—分

—置換

fl反

—解

—應(yīng)都反應(yīng)

—

—不是都是

—

陽(yáng)

理?yè)Q

—氧化氧化

—

—還原還原

—

//

反應(yīng)

感)原

?解反

—反應(yīng)反應(yīng)

—一一

I

k

，

原反應(yīng)

氧化還

反應(yīng)是

的分解

質(zhì)生成

:有單

原劑

和還

化劑

的氧

4.常見(jiàn)

化劑

見(jiàn)氧

(D常

:

等.如

化物

過(guò)氧

合物、

素的化

價(jià)態(tài)元

含有高

單質(zhì)、

非金屬

括某些

化劑包

常見(jiàn)氧

+

:u

+

(H)

O?-

Cr

Fe

H)

nO,(

KM

NO

酸H

濃硫

Cl

——

區(qū)化

2

3

2

-

(We

C產(chǎn)

或Fe

Fe?+

n"

O?M

或N

NO

SO2

CT

原劑

見(jiàn)還

(2)常

單

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