高考化學模擬考試卷(含答案解析)

高考化學模擬考試卷（含答案解析）

一、單選題（本大題共11小題，共39.0分）

1.北京冬奧會國家速滑館用C02代替氟利昂（氟氯代燃）、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術

制造出更優(yōu)質冰面，助力選手發(fā)揮，打造科技冬奧。下列說法正確的是（）

A.減少敘利昂的使用可有效防治酸雨B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關

C.C02是含非極性鍵的極性分子D.冰是原子間通過共價鍵形成的原子晶體

2.下列化學用語或模型正確的是（）

^18）2^8

，J

A.氯化氫的電子式：11邛運硫離子結構示意圖：J

C.8個中子的碳原子：12CD.CH4分子的比例模型：

3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.NaHC03受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

C.Na2s03具有還原性，可用于吸收含S02的尾氣

D.Na2C03能與酸反應，可用于去除油脂

4.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（）

A.淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類

B.所有的油脂都能使濱水褪色

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應用水解反應

D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

5.X、Y、Z、*為四種短周期主族元素.其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、丫既不同主族也不同周

期；X是地殼中含量最多的元素；丫的最高正價與最低負價的代數和為6.下列說法正確的是（）

A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

B.丫元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2Y04

第1頁共17頁

C.X、Y、Z對應氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

D.Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y>Z

6.某學習小組設計如圖所示原電池裝置，該電池總反應為Cl-+Ag+二AgClI。下列說法正確的是（）

鹽橋（含飽和KNO,

Y電極

X電極『可0

(Ag/AgCl)

NaCl溶液AgNC>3溶液

A.放電時，X電極發(fā)生還原反應

B.放電時，丫電極反應式為Ag++e-=Ag

C.放電時，鹽橋中K+向盛有NaCl溶液的燒杯中移動

D.外電路中每通過0.Imole-,X電極質量增加14.35g

7.由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、【）、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）,

下列推斷不正確的是（）

H?O

A

常溫

，E

A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽

B.若X是Na2s03,C是氣體，貝!A可能是氯氣，且【）和E能發(fā)生反應

C.若D是CO,C能和E反應，貝!A是Na202,X的同素異形體只有3種

D.若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原Fe203

8.下列反應的化學方程式書寫正確的是（）

A.實驗室制乙烯：CH3cH20H-170℃濃H2SO4CH2=CH2t+H20

苯酚鈉溶液通入少量0Na

B,C02：2^^-+CO,+HjOf2+Na2cOj

第2頁共17頁

CH3COO+NaOH--------9H3COONa+

M]

C.乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：

催化劑

D.工業(yè)制聚乙烯：nCH^―鵬-------?-ECHJ—

9.實驗室用如圖所示的裝置模擬處理工業(yè)廢氣(主要含N2、C02、S02、NO和CO)裝置H中生成NaNO3和

A.實驗時應先向裝置1中通工業(yè)廢氣，再向裝置I【中通空氣

B.裝置I中吸收S02的化學方程式為2s()2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

C.裝置H中每吸收ImolNO消耗ImolNaOH

D.[Cu(MH3)2]+中，Cu+提供孤電子對與NH3形成配位鍵

10.我國科學家研究了Fe+循環(huán)催化N20+C0=N2+C02的反應機理。反應過程中的物種及能量變化如圖所示,

其中A-F表示反應過程中過渡態(tài)物質。下列說法正確的是()

Fe+bhO+COBFeO+N?+CO

0一、L'、

、'-」\；\

-100A\??E

\:\,一

-200r

D:.

-300\Fe+CO,+N,

一

-400

4

(0=C=0—Fe)+N:

反應過程

A.基態(tài)Fe+的核外電子排布式為[Ap3d54s2

B.適當升高溫度，有利于提高8和N20的平衡轉化率

C.該條件下，N20轉化為N2的反應速率主要由A~B步驟決定

D.該催化過程中，鐵元素的化合價發(fā)生了變化

11.卜.列條件能提高接觸法制硫酸中S02轉化率的是()

第3頁共17頁

己知」.芯芯R，萼RCH。-。*

△

II.R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉化為R-CH2-CHO

(1)反應I的反應類型是_________。

(2)B中官能團的名稱是__________。

(3)1)與新制Cu(0H)2反應的化學方程式是o

(4)下列關于E的說法正確的是o

a.不溶于水b.能與H2發(fā)生還原反應

c.能被重珞酸鉀酸性溶液氧化d.與NaOH醉溶液共熱發(fā)生消去反應

(5)M的結構簡式是__________o

(6)反應H的化學方程式是__________。

(7)A的屬于酯類的同分異構體有__________種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：—

14.以高硫鋁土礦(主要成分為A1203、Fe2O3>Si02,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產A1(OH)3并

獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

濾液so,

(1)焙燒過程均會產生S02,用于吸收S02的試劑可以是______<,

(2)添加l%Ca()和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

第5頁共17頁

2004006008001000

始燒溫度/*C

己知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質量焙燒前礦粉中硫元素總質量)X100%

①500C焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于<■

②70()℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是。

(3)向含大量A102-的濾液中通入過量C02,得到A1(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為。

(4)FeS2與濾渣中Fe203在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,理論上lmolFeS2完全參與反應生成的Fe304

的物質的量為_____molo

15.鈾(U)可用作核燃料。核廢料中+6價的［U(VI)］可以通過以下兩種方法處理。

⑴電化學還原法。U(VI)還原為U(N)的電化學裝置如圖所示。

陽離子交換膜

陰極上發(fā)生.反應：U022++4H++2e-<4++2H20、N03-+3H++2e-=HN02+H20

陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應2HN02+U4+=U022++2N0t+2H+、2HN02+N2H5+:N20t+N2t+3H20+H+

①反應2HN02+N2H5十二N20t十N2t十3H20十H十，每生成0.ImolN2轉移電子___mulo

②陰極區(qū)溶液中加入N2H5N03的目的是。

③以恒定電流進行電解，測得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質的雇濃度隨時間變化如圖所示。

第6頁共17頁

z

.0

L.5L

O.

.60O

ELE

、

、

弱

整

送

好L

率

宅

將W

與

巡

金

客

。

50100150200

時間/min

i.0~100min,電路中每轉移Imole—,陰極區(qū)H+減少mol。

ii.100~200min,c(H+)下降速率低于lOOmin前,原因是_____。

(2)吸附一沉淀法。氟磷灰石［CalQ(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。

①900℃條件下，煨燒CaF2、Ca(GH)2和Ca2P207混合物，可制得吸附劑氟磷灰石。該反應的化學方程式為

②l(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的川會影響氟磷灰石表面所帶電荷。川=2.5氟

磷灰石表面不帶電，pH<2.5氟磷灰石表面帶正甩，pH>2.5氟磷灰石表面帶負電，U(VI)在不同pH的酸性溶

液中的主要物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)如圖甲所示。不同pH溶液中，吸

附達到平衡時單位質量氟磷灰石吸附U(VI)的質量如圖乙所示。

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PII=3時氟磷灰石的平衡吸附量高于pii=2和Pn=4時的平衡吸附量，原因分別是

參考答案與解析

1.t答案】B

第7頁共17頁

【解析】A.減少氟利昂的使用可減少臭氧層被破壞，不直接影響酸雨，故A錯誤；

B.由于氨氣分子之間存在氫鍵，氨氣沸點相對較高，故氨氣容易液化，所以氨氣易液化與分子間存在氫鍵

有關，故B正確；

C.C02分子結構式為0=C=0,存在極性鍵，其正負電荷中心重合：為非極性分子，故C錯誤；

D.冰是分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，故D錯誤；

故選：Bo

本題考查化學鍵，側重考查物質結構和性質，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，知道基

本概念內涵及其概念間區(qū)別，題目難度不大。

2.【答案】D

??

H：C1：

【解析】解；A.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共價鍵結合，電子式：??，故A錯誤；

題"8

B.硫離子核外存在18個電子核內有16個質子，其微粒結構示意圖為：/,故B錯誤：

C.由于碳原子的中子數是8,所以碳原子的質量數是14,8個中子的碳原子的核素符號為14C,故C錯誤；

D.甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為4^,故D

正確；

故選:Do

A.氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共價鍵結

合；

B.硫離子核內有16個質子，核外有18個電子；

C.碳原子含有8個中子，質量數應該是8+6=14,不是12；

D.甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型.

考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，題目

難度不大.

3.【答案】B

第8頁共17頁

【解析】

【分析】

本題主要考查物質的性質以及應用，涉及鈉的化合物知識，難度不大。

【解答】

A.NaHC03具有弱堿性，可以與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.NaOII具有吸濕性，且顯堿性，不與氨氣反應，可用于干燥NH3,故B正確；

C.Na2s03可用于吸收含S02的尾氣，方程式為：Na2S03+S02+H20=2NaIIS03,發(fā)生的是非氧化還原反應，不

是因為具有還原性，故C錯誤；

D.M2C03水解顯堿性，可以促進油脂在堿性條件下的水解，從而用于去除油脂，故D錯誤；

故選：Bo

4.【答案】D

【解析】解：A.淀粉、纖維素均為多糖，可水解牛成葡萄糖，糖類不一定有甜味，故A錯誤：

B.油中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應，使浸水褪色，故B錯誤；

C.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，含-()11、-CHO可發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.濃硝酸遇蛋白質發(fā)生顏色反應，則濃硝酸濺在皮膚上，使皮朕呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色

反應，故D正確；

故選D.

A.淀粉、纖維素均為多糖；

B.油中含碳碳雙鍵；

C.葡萄糖為單糖；

D.濃硝酸遇蛋白質發(fā)生顏色反應.

本趣考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應

用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質的性質，題目難度不大.

5.【答案】A

【解析】解：X、丫、z、w.為四種短周期主族元素.X是地殼中含量最多的元素，可確定X為0元素；X、Z

同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6,則最外層電子數為7,且與S元素同周期，

所以丫為C1元素；取與X、丫既不同族也不同周期，只能為H.

AH和0可形成H20和H202,故A正確;

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式應為HC1O4,故B錯俁；

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C非金屬性CDS,則HC1比H2s穩(wěn)定,而還原性HC1比H2s的弱,故C錯誤；

D.Y、Z兩元素的簡單離子分別為，1-、S2-,二者電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子

半徑：Cl—<S2—?故D錯誤.

故選A.

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X是地殼中含量最多的元素，可確定X為0元素；X、Z同族，則Z為

S元素；丫的最高正價與最低負價的代數和為6,則最外層電子數為7,且與S元素同周期，所以丫為C1元

索?；琳與X、丫既不同族也不同周期，只能為H,據此解答.

本題考查結構性質位置關系等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握，有

利于基礎知識的鞏固.

6.【答案】B

【解析】A.該原電池的X極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl,屬于氧化反應，故A錯誤：

B.Y電極為原電池正極，反應式為Ag++c-=Ag,故B正確；

C.放電時，鹽橋會有鉀離子通過陽離子交換膜向正極移動，X極為負極，故C錯誤；

D.放電時，當電路中轉移0.Imole-時，X極會有0.OlmolAg失去0.Olmol電子牛.成銀離子，銀離子會與氯

離子反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤；

故選:Bo

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查元素及其化合物的轉化關系，題目難度中等，做好本題的關鍵之處在于把握好物質的性質，解題

關鍵是轉化關系的分析判斷。

【解答】

A、D為摩爾質量為78g/mol的A1(OH)3,A為摩爾質量為78g/mol的W202,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁

鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成A1(011)3,符合轉化關系，故A正確；

B、若X是Na2s03,則A可能是氯氣，則B為HCLE為HC10,C為氣體S02,D為NaHS03,D和E能發(fā)生氧

化還原反應，符合轉化關系，故B正確；

C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應，A為Na202,B為02,E為NaOH,X為C,C為C02,D為C0,符合

轉化關系，碳的同素異形體內金剛石、石墨、無定形碳、足球烯等多利L故C錯誤：

第10頁共17頁

D、根據B、1)反應的離子方程式0H—+HC03-=H2O+CO32-,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為82,

C為Na2c03,D為NaHC03,H2在加熱時能還原Fe203,故D正確;

故選C

8.【答案】A

【解析】解：A.實驗室制乙烯,發(fā)生消去反應為CH3cH20H-170℃濃H2s04CH2=CH2f+H20,故A正確;

B.苯酚鈉溶液通入少量C02的化學反應為C6II50Na+C02+lI20->C6II60H+NaIIC03,故B錯誤；

CH5COO42NaOH-----9H3COONa+ONa+均0

C.乙酸茶酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反應為66,故C錯

誤；

D.乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應生成高分子化合物聚乙烯，反應的化學方程式為

「口prr催化劑1

nCH2=CH2------->■fCHzCHRn,故D錯誤；

故選A.

A.乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯：

B.反應生成苯酚和碳酸氫鈉；

C.反應生成苯酚鈉、乙酸鈉；

D.聚乙烯中不含碳碳雙鍵.

本題考查有機物化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及有機物結構與性質的關系為

解答的關鍵，注意有機反應的條件，題H難度不大.

9.【答案】C

【解析】A.若實驗時應先向裝置.]中通工業(yè)廢氣，再向裝置H中通空氣，可能有一氧化氮不能被氧化，不

能被氫氧化鈉吸收，造成環(huán)境污染，故A錯誤；

B.裝置I中為足量的氫氧化鈣，吸收S02時應生成亞硫酸鈣不是亞硫酸氫鈣，故B錯誤；

C.根據產物硝酸鈉和亞硝酸鈉的億學式分析，氮原子和鈉原子個數比為1：1,故裝置H中每吸收ImolNO

消耗ImolNaOH,故C正確；

D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空軌道，NH3提供孤電子對與Cu+形成配位鍵，故D錯誤；

故選：Co

10.【答案】D

第11頁共17頁

【解析】A.Fe的原子序數為26,基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,基態(tài)Fe+的核外電子排布式為

[Ar]3d64s1,故A錯誤;

B.由圖可知，反應N20+CUN2+C02為放熱反應，適當升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高CO和N20的平

衡轉化率，故B錯誤；

C活化能越大,反應速率越慢，由圖可知,CfFe0++N2+C0活化能最大,反應速率最慢，N20轉化為N2的

反應速率主要由C->FcO++N2+CO步驟決定，故C錯誤；

I).由圖可知，該催化過程中，鐵元素的化合價發(fā)生了改變，由+1價升高到+3價，然后又降低為+1價，故【)

正確；

故選:Do

11.【答案】D

【解析】解：A.正反應為放熱反應，升高溫度，抑制反應向正反應方向移動，升高溫度主要考慮催化劑的

活性，故A錯誤；

B.平衡移動原理可知壓強越大反應正向進行，二氧化硫轉化率越大，但常壓下二氧化硫轉化率已經很大，

增大壓強轉化率變化不大，所以采取常壓，故B錯誤；

C.傕化劑改變化學反應速率，不改變化學平衡，不能提高二氧化硫的轉化率，故C錯誤：

D.過量的空氣會提高二氧化硫轉億率，故D正確：

故選:D.

接觸法制硫酸中二氧化硫催化氧億生成三氧化硫的反應為氣體體積減小的放熱反應，結合化學平衡移動原

理分析判斷提高二氧化硫的轉化率的條件，改變條件平衡正向在行。

本題考查了化學平衡影響因素、改變條件平衡移向的方向方向判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。

12.【答案】(1)①溶液中的H2s03能將Se02還原②(Se02)2或Se204

(2)加入H2SO1后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但拍、鋁浸出率增大，不利丁伯和飽的回收

(3)①0.44L②N2H4?H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH31+4NH4C1+H2O

【解析】(1)①煙氣用水吸收后S02與H20生成1I2S03,H2S03有還原性，可以將Sc02還原成So；故答案為:

溶液中的H2S03能將Se02還原；

②Se相對原子質量為80,故該分子中最多只能存在2個Se,再結合。相對原子質量，可知存在4個0,故

可以得出該氧化物分子式為Se2(H或(Se02)2：故答案為：(Se02)2或Se204；

(2)根據圖示，加入H2SU4后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但伯、把浸出率增大，不利于柏和杷的回收;

第12頁共17頁

故答案為：加入H2s04后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但鉗、鉗浸出率增大，不利于鉗和把的【可收；

⑶①設：溶解0.ImolAgCl(s),至少需加入氨水的溶質的物質的量為x,混合后溶液體積為V,列三段式

AgCl(s)+2NH3(aq"Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)(單位：mol)

開始x00

變化0.20.10.1

平衡x-0.20.10.1

K=c(C1-)c[Ag(NH3)2+]c2(NH3)=(0.IV)2(x-0.2V)2=2.5X10-3,x=2.2mol,V(氨

zl<)=2.2mol5mol/L=0.441.；故答案為：0.44L；

②根據本題信息,反應方程式為:N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20；故答案為:

N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20。

本潁考杳混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)牛的反應、混合物分離提純方法為解答的關

鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等。

13.【答案】(1)加成反應

⑵羥基

(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-*ACH3COONa+Cu2OI+3H20

(7)4HC00CH2CH2CH3

【解析】

第13頁共17頁

【分析】

本題考查有機物推斷，為高考高頻點，側重考查學生分析、推斷能力，根據反應條件、題給信息、流程圖

中部分物質結構式采用正逆結合的方法進行推斷，難點是同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能

團位置結構等。

【解答】

A中不飽和度為4X2+2—82=1,所以含有一個雙鍵，A能和氫氣發(fā)生加成反應生成B,B能和HI04發(fā)生反

應，結合題給信息I知，B中含有醇羥基，【)和氫氣發(fā)生加成反應生成E,I)為醛，則E為乙靜結構簡式為

CH3CH2OH,D為CH3CH0,B為CH3cH(0H)CH(0H)CH3,A為CH3coeH(0H)CH3,B和F發(fā)生酯化反應生成BF

H-人OH

IIII

結構簡式為。。；

-￡CH2-CH3^

c=o

A發(fā)生消去反應生成H,H結構簡式為CH3coeH=CH2,H發(fā)生加聚反應生成M,M結構簡式為CH?；

(1)通過以上分析知，反應I為A發(fā)生加成反應生成B,所以其反應類型是加成反應。

故答案為：加成反應；

(2)B為CH3cHsH)CH(0H)CH3,其官能團名稱是羥基。

故答案為：羥基；

(3)D為CH3CH0,D與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，反應方程式為CH3CH0+2Cu(OH)2+NaOH-A

CH3COONa+Cu2OI+3H2O。

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-ACH3COONa+Cu2OI+3H20；

(4)為乙醇結構簡式為CH3cH20H；a.乙醇易溶于水，故a錯誤；

b.乙醇不含不飽和鍵，所以不能與H2發(fā)生還原反應，故b錯誤；

c.乙醇含有醇羥基，能被重輅酸鉀酸性溶液氧化而使重倍酸鉀溶液變色，故c正確；

d.乙醉不能和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應，但可以在濃硫酸作催化劑、170c條件下發(fā)生消去反應，故d

錯誤。

故選c；

c=o

(5)通過以上分析知，M結構簡式為CH3。

第14頁共17頁

-^H2一『三

故答案為:CH3

(6)B和F在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應，反應方程式為

-1東H)SO,

0H

ncH3-cu-(jH-CH3+n一『一『-0、r

OHOHH<IOOCCOOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)：故答案為:

求H?SO.

nCH3-CH-CTi-CH3+n△一『一『-0、

OHOHH<COOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)

(7)A為CH3coeH(0H)CH3,A屬于酯類的同分異構體中，有HCOOCH2cH2cH3、HC00CH(CH3)2、CH3C00CH2cH3、

C113CH2COOCH3,所以有四種同分異構體，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是HC00CU2CH2CH3o

故答案為:4；HCOOCH2cH2cH3。

14.【答案】NaOH溶液FeS2硫元素轉化為CaS04留在礦粉中CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-11

【解析】解:(l)S02為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收;故答案為：NaOH溶液；

(2)①根據題給己知，多數金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500C焙燒時，去除

的硫元素主要來源丁-FcS2；故答案為：FoS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加Ca()發(fā)生的反應為2Ca0+2s()2+02=2CaS04,根據硫去除率的含義，700℃

焙燒時，添加1的礦粉硫去除率比不添加Ca()的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉化為CaSO4留在

礦粉中；故答案為：硫元素轉化為CaSO4留在礦粉中；

(3)“堿浸”時A1203、Si02轉化為溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量C02,

C02與NaA102反應生成NaHCO3和A1(OH)3,反應的離子方程式為CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-,即

A1元素存在的形式由NaA102轉化為A1(OH)3；故答案為:CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)3I+HC03-：

(4)Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O3-焙燒

HFe304+2S02t,理論上lmolFeS2完全參與反應生成的Fe3O4的物質的量為llmol。

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故答案為：11。

根據流程，礦粉焙燒時FeS2與02反應生成Fe203和S02,在空氣中CaO可將S02轉化為CaS04；“堿浸”

時A1203、Si02轉化為溶于水的NaA102、Na2SiO3；Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和

S02；(DS02為酸性氣體；

(2)①根據題給己知，多數金屬硫酸鹽的分解溫度高于600C,不添加CaO的礦粉低于500C焙燒時，去除

的硫元索主要來源丁-FcS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，根據硫去除率的含義，700C焙燒時，添加I，的礦粉硫去除率比不添加

CaC的礦粉硫去除率低；

(3)“堿浸”時A1203、Si02轉化為溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量C02,

C02與NaA102反應生成NaHC03和A1(OH)3；

(4)Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,反應的化學方程式為FeS2+16^203一焙燒

11Fe304+2S02t0

本題以高硫鋁土礦為原料生產氧億鋁和Fc304的流程為載體，考查流程的分析，Fc、