物質(zhì)的化學(xué)計量課件高一上學(xué)期化學(xué)2

物質(zhì)的化學(xué)計量在日常生活、生產(chǎn)和科研中，人們常根據(jù)不同的需要使用不同的計量單位；例：用米、厘米等來計量長度用千克、毫克等來計量質(zhì)量數(shù)量？【交流與討論】

現(xiàn)在人們已經(jīng)可以通過掃描隧道顯微鏡操縱單個原子了，若我們一個一個數(shù)，１秒數(shù)一個，要花去6.02×1023秒，換算成年，就是大約1.9×1016年，人的壽命頂多一百多年；據(jù)科學(xué)家推算，宇宙的年齡大約是130億年，也就是1.3×1010年，這樣從宇宙誕生起到現(xiàn)在，才數(shù)完不到百萬分之一。所以如果直接數(shù)數(shù)根本不可能。金剛石是由碳原子構(gòu)成的，單個碳原子的質(zhì)量很小。

當(dāng)個體數(shù)量比較大時，人們怎樣統(tǒng)計個體數(shù)量？將一定數(shù)目化為一個集合，以衡量集合多少去計算數(shù)目。如何計量微觀粒子數(shù)目？原子數(shù)量多將一定數(shù)目粒子化為1個集合衡量集合多少去計算數(shù)目在化學(xué)上，我們將一個集合稱之為1mol。/01物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目(微觀)粒子的集合體。即將一定數(shù)目的微觀粒子作為一個集合，而物質(zhì)的量就用于衡量這樣的微粒集合有多少。微觀粒子：原子、分子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等等符號：n單位：摩爾單位符號：mol1打個鉛筆1盒枚別針1雙只筷子1210021mol

個分子、原子、離子……?1mol任何微粒的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）國際上規(guī)定：約6.02×1023“物質(zhì)的量”與“微粒數(shù)”之間的換算3、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明微粒的名稱或化學(xué)式；如1molH、1molH+、1molH2、不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示2、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。1、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；

(2)等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含的分子數(shù)之比為

；所含的氧原子數(shù)之比為

；

(3)含有相等氧原子個數(shù)的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為

；

(4)含有相同原子總數(shù)的的NH3與CH4的分子數(shù)之比為

；其中H原子的物質(zhì)的量之比為

；

什么是相對原子質(zhì)量？；相對原子質(zhì)量：某原子的一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的十二分之一的比值。相對原子質(zhì)量＝×NA×NA=①1molH2O的質(zhì)量為

；②1molH2SO4的質(zhì)量

；③1molNa+的質(zhì)量

；④1molOH-的質(zhì)量

。17g18g98g23g結(jié)論1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。例如：1mol鐵原子的質(zhì)量為

1mol鈉原子的質(zhì)量為

【問題】56g23g1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量。1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該離子的相對原子質(zhì)量。1mol任何分子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。即1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。結(jié)論/02摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M單位：g·mol-1物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=mMn3、若agCO2中含有b個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的值為多少？

1、下列有關(guān)水的說法正確？

A、1molH2O的質(zhì)量是18B、H2O的摩爾質(zhì)量是18gC、水的摩爾質(zhì)量等于水的相對分子質(zhì)量D、1molH2O約含有2NA個氫原子1、agO2和agO3

中？

A、所含分子數(shù)相同B、所含分子數(shù)不同

C、所含原子數(shù)相同D、1gO3中所含分子數(shù)較多2、相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系？

A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B、氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C、氧元素的質(zhì)量之比為5:6D、硫元素的質(zhì)量之比為5:4物質(zhì)的量的概念在化學(xué)方程式中的應(yīng)用2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)212212

2NA1NA2NA

2mol

1mol

2mol化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系?；瘜W(xué)計量數(shù)微粒數(shù)

擴(kuò)大NA倍物質(zhì)的量

物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有

三種。同一物質(zhì)在不同的

和

下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同。從微觀上考察，物質(zhì)是

的聚集體。固態(tài)

液態(tài)

氣態(tài)

溫度

壓強(qiáng)

原子

分子

離子物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動方式宏觀性質(zhì)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？微粒排列緊密,微?？障逗苄∥⒘ｉg的距離較大在固定的位置上振動可以自由移動有固定的形狀,幾乎不能被壓縮沒有固定的形狀,不易被壓縮沒有固定的形狀,易被壓縮物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度體積Al126.982.70g?cm-3

Fe155.857.86g?cm-3H2O(l)118.020.998g?cm-3C2H5OH146.070.789g?cm-37.1cm318cm358.4cm310cm3H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.2522.43L22.42L22.42L決定物質(zhì)體積的因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子的間距決定固體和液體體積的主要因素可以忽略決定氣體體積的主要因素可以忽略決定物質(zhì)體積的主要因素；同溫同壓下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積。阿伏加德羅定律（相同間距）/03氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm4、表達(dá)式：3、單位：L·mol-1大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究表明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol氣體摩爾體積=VVmn2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。3、1mol氣體的體積約為22.4L。4、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。(×，物質(zhì)應(yīng)是氣體)(×，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況)(√，氣體體積與分子種類無關(guān))1、氣體的摩爾體積為22.4L/mol(×，Vm受T、P影響)判斷正誤含有3.01×1023個N原子的氮?dú)夥肿?，它的質(zhì)量是多少克？它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積又是多少升？（1）氣體摩爾體積約為22.4L／mol，22.4這個數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時不能使用22.4L／mol；（4）氣體既可以使純凈物，也可以是混合物；（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的；使用氣體摩爾體積注意的問題（3）氣體的溫度和壓強(qiáng)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、1.01×105pa）；=VVm=mM=nNNA1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋數(shù)為0.02NAD．28gN2中含7NA個電子

3．下列敘述正確的是(

)A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同C．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體占有的體積相等5、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列是()

①4℃時144mL水

②34g氨氣

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氫氣

④1.1mol硫酸

A．④③②①

B．①②③④

C．③①④②

D．①③②④阿伏伽德羅定律及其推論P(yáng)V=nRTT、P相同V與n成正比T、V相同P與n成正比T、P相同

4.同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)①分子數(shù)

②密度③質(zhì)量

④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)