第九單元溶液

第九單元溶液目錄CONTENTS010203考點梳理·教材運用實驗一題過重難擊破·河南真題1.溶液概念一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成

均一

?的、

穩(wěn)定

?的

混合物

?特征具有

均一

?性和

穩(wěn)定

?性。均一性：溶液中各部分的組成都相同；穩(wěn)定性：只要外界條件不改變，組成溶液的成分不會分離組成溶質和溶劑。被溶解的物質叫溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑均一

穩(wěn)定

混合物

均一

穩(wěn)定

考點1

溶液的形成·?

?教材延伸·1.溶液不一定是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色，含亞鐵離子的溶液呈淺綠色等。2.溶液是混合物，水、乙醇等純凈物雖然也是均一、穩(wěn)定的液體，但都不是溶液。3.一種溶液中溶質的種類可以有多種，但溶劑只有一種。（1）關系：溶液中，

溶質

?的質量＋

溶劑

?的質量＝

溶液

?的質量。（2）溶劑判斷①若是固體、氣體溶于液體，把固體、氣體看作

溶質

?，液體看作

?；②若兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做

溶劑

?，量少的一種叫做

溶質

?；③若兩種液體中有一種是水，則無論水量多少，一般把水叫做

劑

?；④不指明溶劑的溶液，一般是以水為溶劑。溶質

溶劑

溶液

溶質

溶劑

溶劑

溶質

溶劑2.溶液、溶質、溶劑3.溶解時的吸熱、放熱現象（1）吸熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度降低，NH4NO3

?固體。（2）放熱：一些物質溶解時，整個過程中溶液溫度升高，

NaOH

?固體、濃硫酸。（3）吸放熱不明顯：多數物質溶解時，整個過程中溶液溫度幾乎不變，如

氯化鈉

?、蔗糖。NH4NO3

NaOH

氯化鈉

4.乳化現象：洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油隨水流走。應用：利用肥皂、洗潔精等洗滌劑的

乳化

?作用去除油污。乳化

·?

?教材延伸·1.CaO遇水后溶液溫度升高，是CaO與水發(fā)生化學反應而放熱。2.吸熱、放熱現象通常會引起密閉容器內壓強的變化。3.用汽油除去油漬利用溶解原理；用氫氧化鈉除油污、用稀鹽酸除鐵銹都是利用化學反應?！?

?考點對點練·（原創(chuàng)）生產生活中，一種或幾種物質分散到水等物質里的現象十分常見。（1）碘酒是固體碘單質分散于酒精中形成的溶液。一瓶合格的碘酒密封放置一段時間后，

不會

?（填“會”或“不會”）出現渾濁現象。（2）某種創(chuàng)可貼使用時，按中間凸起的小囊區(qū)，讓內部的水與

O3

?（填“NaOH”或“NH4NO3”）混合，使溫度降低，達到快速止血的目的。（3）衣服上的油污可用汽油洗掉，是因為汽油具有

溶解

?作用；也可用洗潔清、洗衣粉等含表面活性劑的物質洗掉，是因為洗潔精具有

乳化

?作用。不會

NH4NO3

溶解

乳化

考點2

飽和溶液與不飽和溶液（必考）1.概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的

飽和溶液

?；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的

不飽和溶液

?。飽和溶液

不飽和溶液

·?

?教材延伸·

某物質的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質，但可以溶解其他物質。2.判斷依據（1）在條件（溫度、溶劑的量）不變時，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質，觀察是否溶解，若不再溶解，則為飽和溶液。（2）一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質，則溶液一定是該溶質的飽和溶液。（3）改變溫度或蒸發(fā)溶劑析出晶體后所得到的溶液一定為該溶質的飽和溶液。3.相互轉化一般情況下，當溫度和溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化，其轉化關系如下所示。（1）對于大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質：（2）對于Ca（OH）2等溶解度隨溫度升高而減小的物質：4.結晶概念溶質從溶液中以晶體形式析出的過程結晶方法①蒸發(fā)結晶法：通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的固體物質（溶解度曲線為緩升型），如氯化鈉②降溫結晶法（或冷卻熱飽和溶液法）：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較大的固體物質（溶解度曲線為陡升型），如硝酸鉀·?

?考點對點練·t℃時，燒杯中盛有20g水，對其進行如圖所示操作，分別得到t℃時的溶液A和溶液B。（1）上述溶液中溶質的化學式是

KNO3

?。（2）充分攪拌使用的儀器名稱是

玻璃棒

?。（3）溶液A是

飽和

?（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法是

升高溫度

?。KNO3

玻璃棒

飽和

升高溫度

考點3

溶解度和溶解度曲線（必考）1.固體的溶解度概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在

100g

?溶劑里達到

飽和

?狀態(tài)時所溶解的質量，單位為“g”影響因素內因：溶質、溶劑的性質外因：溫度[溫度越高，溶解度越大（氫氧化鈣等物質除外）100g

飽和

·?

?教材延伸·溶解度（20℃）與溶解性的關系2.氣體的溶解度（1）概念：某種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）特征：溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。3.溶解度曲線的意義（詳見微專題6）點：①曲線上的點表示物質在對應溫度時的溶解度；②兩曲線的交點P表示兩物質在t℃時的溶解度相等。線：①曲線的走向表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢；②曲線的陡緩表示物質的溶解度受溫度影響的大小。面：①曲線下方的面表示溶液為不飽和溶液；②曲線上方的面表示溶液飽和且有未溶固體?！?

?考點對點練·（2023焦作三模）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。（1）在溫度為

t1

?℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。（2）甲、乙兩種物質中，通過降溫的方法能將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/p>

甲

?。（3）t2℃時，將40g甲物質投入100g水中，充分溶解后得到甲溶液的質量為

140

?g。t1

甲

140

考點4

溶質的質量分數（?？迹?.溶質質量分數的計算定義溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比計算公式（1）所有溶液：溶質質量分數＝

×100％

?，其中溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量（2）飽和溶液：溶質質量分數＝×100％（S為溶解度）

2.溶液的稀釋（1）原理：稀釋前后，溶質質量不變。（2）公式：A×a％＝B×b％（其中a％、b％分別為稀釋前、后溶液中溶質的質量分數，A、B分別為稀釋前、后溶液的質量，即B＝A＋所加溶劑的質量）。3.一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制（詳見實驗10）·?

?考點對點練·（2023駐馬店一模）春季和秋季是流感高發(fā)的季節(jié)，過氧化氫溶液被廣泛用于環(huán)境消毒?，F有一瓶過氧化氫溶液的標簽如圖所示：（1）在實驗室配制過氧化氫溶液時，常涉及以下過程：①量取；②計算；③混勻；④裝瓶、貼標簽。正確的操作順序是

②①③④

?（填序號）。（2）若要用此過氧化氫溶液來配制質量分數為10％的環(huán)境消毒液1500g，請計算需要這種過氧化氫溶液的質量。解：設需要這種過氧化氫溶液的質量為x。因為稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要這種過氧化氫溶液的質量為500g。解：設需要這種過氧化氫溶液的質量為x。因為稀釋前后溶液中溶質的質量不變，則：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要這種過氧化氫溶液的質量為500g。②①③④

實驗?

?10

一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制?實驗方法解讀?1.實驗儀器

托盤天平（帶砝碼）、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒

?。2.實驗藥品氯化鈉、蒸餾水。玻璃棒

·?

?教材延伸·1.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解。2.量筒的作用是量取一定體積的液體，選取量筒的量程要與量取液體的體積相等或略大，且越接近越好；量取時在接近所需體積時改用膠頭滴管滴加。3.用濃溶液稀釋配制稀溶液時不需要的儀器是：托盤天平、鑷子、藥匙。3.實驗裝置和操作4.操作步驟

（1）用固體藥品配制溶液

①操作步驟（2）用濃溶液配制稀溶液①操作步驟

5.實驗誤差分析誤差產生原因固體藥品配制偏?、儆昧客擦咳∷畷r仰視讀數，導致所配溶液中水的實際體積偏大；②用于溶解的燒杯不干燥，導致所配溶液中水的實際體積偏大；③稱量固體藥品時，固體藥品和砝碼位置放反，導致稱得的固體藥品實際質量偏?。ó斢玫接未a時）；④將固體藥品倒入燒杯時，有少量撒出，導致溶液中溶質質量偏??；⑤將固體藥品倒入燒杯中，紙片上殘留少量固體藥品，導致溶液中溶質質量偏??；⑥固體藥品中含有不溶性雜質，導致配制的溶液中溶質質量偏小誤差產生原因固體藥品配制偏大①用量筒量取水時俯視讀數，導致所配溶液中水的實際體積偏?。虎趯⑺谷霟瓡r，有少量灑出，導致溶液中水的體積偏?。虎鬯庙来a已生銹或沾有污漬，導致所配溶液中溶質質量偏大誤差產生原因濃溶液稀釋配制偏小①量取濃溶液的體積時俯視讀數；②量取水的體積時仰視讀數；③燒杯不干燥；④稀釋過程中濃溶液濺出偏大①量取濃溶液的體積時仰視讀數；②量取水的體積時俯視讀數?一題過實驗實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如下，請回答下列問題：（1）實驗室配制100g溶質質量分數為10％的氯化鈉溶液，配制的操作如圖所示，該實驗的正確操作順序為

CBDEA

?（填字母序號）。（2）操作A中玻璃棒攪拌的目的是

加快氯化鈉溶解的速率

?。（3）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是圖中的

B

?（填字母）。CBDEA

加快氯化鈉溶解的速率

B

（4）下列儀器中，量取水時需要用到d和

c

?儀器，溶解時需要用到e和

a

?儀器。（填字母）a.燒杯

b.10mL量筒

c.100mL量筒d.膠頭滴管

e.玻璃棒

f.藥匙

g.蒸發(fā)皿c

a

（5）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是

①②③

?（填序號）。①氯化鈉固體不純②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片③量取水時，仰視讀數④裝瓶時，有少量溶液灑出（6）若將配制好的10％的氯化鈉溶液稀釋成50g溶質質量分數為5％的氯化鈉溶液，則需10％的氯化鈉溶液的質量為

25

?g，需水的質量為

25

?g。①②③

25

25

1.（2021河南10題）如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是（

B）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.30℃時，30gNaCl加入100g水中可得到飽和溶液D.將40℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20℃，該溶液中溶質的質量保持不變B命題點1

溶解度及溶解度曲線2.（2020河南10題）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（B）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，

甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.t2℃時，60g甲的飽和溶液稀釋到20％需加水10gD.將t1℃時相等質量的甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質的質量甲大于乙B3.（2023河南18題）如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。（1）兩種物質的溶解度相等時的溫度是

t

?℃；30℃時，30g氯化鈉固體加入100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的

不飽和溶液

?（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（2）10℃時，分別將等質量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質的質量

小于

?（填“大于”“等于”或“小于”）氯化鈉溶液中溶質的質量。t

不飽和溶液

小于

4.（2022河南備用卷18題）硝酸鉀固體的溶解度曲線如圖所示：（1）將40℃時一定質量的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，該溶液中溶質的質量會

減小

?（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）20℃時，將25g硝酸鉀加入100g水中，所得溶液中溶質的質量分數為

20％

?。減小

20％

5.（2022河南17題）氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。

減小

6.（2018河南18題）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為

t1

?℃；t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲

小于

?（填“大于”“小于”或“等于”）乙；t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分數為

20％

?。t1

小于

20％

7.（2017河南18題）如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t3℃時相同質量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至t1℃，只有甲的溶液中有固體析出，則乙的溶解度曲線為

Y

?（填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等時的溫度為

t2

?℃；t3℃時，將30g甲的飽和溶液稀釋為質量分數為10％的溶液，需加水的質量為

70

?g。Y

t2

70

命題點2

溶質的質量分數及溶液的配制8.（2023河南8題）實驗室用蔗糖配制50g質量分數為6％的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（

C）A.所需蔗糖的質量為3gB.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C.量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C①稱量的氯化鈉固體中含有不