二氧化碳制取的研究(1)九年級化學(xué)人教版上冊

課題3

二氧化碳的實驗室制取《碳和碳的氧化物》之09:32:56制取氣體的研究內(nèi)容：藥品及反應(yīng)原理發(fā)生裝置實驗步驟收集裝置檢驗驗滿09:32:56一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理09:32:56一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理：問題一

列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式），與同學(xué)討論這些反應(yīng)能否用于實驗室里制取二氧化碳選擇制取氣體的反應(yīng)時要考慮生成氣體是否純凈、易于收集、產(chǎn)生氣體的速度是否適中、操作是否簡便等方面反應(yīng)物有氣體，收集的氣體含雜質(zhì)09:32:56反應(yīng)條件為高溫，設(shè)備要求高C+O2CO22CO+O22CO22CuO+C2Cu+CO2↑CuO+COCu+CO2查閱資料得到：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。一、探究制取CO2的藥品及反應(yīng)原理：09:32:56石灰石/大理石(有雜質(zhì)的碳酸鈣）鹽酸硫酸09:32:56說明：1、不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸會揮發(fā)HCl氣體，使制得的二氧化碳不純；2、不用稀硫酸是反應(yīng)生成CaSO4固體在大理石表面，會阻止反應(yīng)進行；3、不用碳酸鈣、碳酸鈉粉末是因為反應(yīng)太快不利于收集氣體。

實驗室制取二氧化碳藥品選擇：石灰石/大理石(有雜質(zhì)的碳酸鈣），稀鹽酸09:32:56

實驗室制取二氧化碳原理CaCO3+HCl碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2HCO3ClCa+22＋09:32:56二、探究制取CO2的發(fā)生裝置09:32:56反應(yīng)裝置的選擇原理1.反應(yīng)物的狀態(tài)2.反應(yīng)的條件選擇原則(固液氣)(是否加熱)固固加熱固液常溫09:32:56我們已經(jīng)知道固體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑液體不需加熱√固固加熱固液常溫09:32:56不加熱型固液混合控制反應(yīng)的發(fā)生和停止控制反應(yīng)的速率便于添加藥品二、探究制取CO2的發(fā)生裝置原理：使固體和液體分離液封：使長頸漏斗的下端浸入液面以下，防止氣體從導(dǎo)管口逸出09:32:56向上排空氣法排水集氣法向下排空氣法

二氧化碳密度比空氣大且能溶于水三、探究二氧化碳的收集裝置1.氣體的溶解性2.氣體的密度選擇原則所以收集二氧化碳只能用向上排空氣法導(dǎo)氣管插入到集氣瓶的底部09:32:56CO2的制取裝置：固液常溫+向上排空氣法09:32:56四、探究制取CO2的步驟1、檢查裝置的氣密性2、裝入藥品3、收集氣體4、檢驗、驗滿09:32:561、檢查裝置的氣密性把導(dǎo)管浸入水中，用手握住試管，如果導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手看到導(dǎo)管形成一段水柱即為氣密性良好，09:32:56用止水夾夾住橡膠管，向長頸漏斗中加水至導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的液柱，若一段時間后液面高度不變，說明裝置的氣密性良好09:32:564、檢驗、驗滿檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。09:32:56實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)方程式是：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，鋅是一種常見的金屬，銀白色固體，氫氣是難溶于水的氣體。請從下圖中選擇合適的裝置，制備氫氣的發(fā)生裝置是______，收集裝置是_______。AD或E課堂鞏固如圖是小方完成CO2的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是()A