化學(xué)-2025屆河南省天一小高考高三第二次考試

絕密★啟用前2024—2025學(xué)年(上)高三第二次考試貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。1.下列河南各地出土的文物中主要成分屬于硅酸鹽材料的是A.賈湖骨笛B.杜嶺方鼎C.婦好鸮尊D.汝窯天藍(lán)釉刻花鵝頸瓶2.化學(xué)改變生活，化學(xué)讓生活更美好。下列說(shuō)法正確的是A.石灰硫黃合劑是一種無(wú)機(jī)硫制劑，具有殺菌殺蟲(chóng)和保護(hù)植物的功能B.醫(yī)療上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑D.醫(yī)用軟膏中的“凡士林”,其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烯烴3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是B.杜仲膠的主要成分C.3-氨基-1,5-戊二酸的鍵線式：。D.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))A.由于水的沸點(diǎn)高于氟化氫，可推測(cè)0-H…0的鍵能大于F—H…F的鍵能C.由于孤電子對(duì)排斥作用，可推測(cè)游離態(tài)水分子中∠H—0-H小于[Cu(H?O)?操作白白向丙烯醛上層清液水溶液中實(shí)驗(yàn)吸收少量實(shí)驗(yàn)室隨開(kāi)的氨氣溶液的濃度隨用制O?ABCDC.將硫酸鉻溶液滴入含NaClO的強(qiáng)堿性溶液中：2Cr3++3C1O-+80H-==Cr?O}-+B.1mol化合物P最多與3molNaOH反應(yīng)C.化合物Q分子中含有1個(gè)手性碳原子D.化合物Q的化學(xué)式為C??H??O?N?Cl③2.9gC?H?O中含有的σ鍵數(shù)一化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))④62g乙二醇中采用sp3雜化的原子數(shù)為4N⑤2.2gD?1?0和1?CD?的混合物中含有的中子數(shù)為1A.化合物中W原子上有孤對(duì)電子一種含鉈酸性廢液(含TI+、Al3+、Fe3+、SO2-等離子)制備金屬鉈的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.“濾液Z”溶質(zhì)的主要成分為ZnSO?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于Li?S晶胞的描述錯(cuò)誤的是B.Li?S晶體中Li的配位數(shù)為8C.Li?S晶胞中與S2-緊鄰的S2-有12個(gè)D.Li?S晶體的密度化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作結(jié)論A探究硫酸鋇與向飽和Na?CO?溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸溶解，并產(chǎn)味氣體B檢驗(yàn)SO?氣體中是否混有CO?將氣體依次通過(guò)飽和NaHCO?溶液和澄清水變渾濁SO?氣體中混有CO?C探究Fe2+是否具有還原性向一定濃度的FeCl?溶高錳酸鉀溶液紫紅色褪去Fe2+具D向CuSO?溶液中加入足量NaCl固體溶液從藍(lán)色存在[Cu(H?O)?]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl?]2-的平衡13.研究表明，以辛胺[CH?(CH?)?NH?]和CO?為原料高選擇性地合成辛腈[CH?(CH?)?CN]和甲酸鹽的工作原理如圖1所示(忽略氣體的溶解);堿性鋅-鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點(diǎn)，工作原理如圖2所示，該電池的總反應(yīng)為貯液器口泵貯液器NM貯液器口泵貯液器NM(辛腈)(辛胺)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.In/In?O?_極與電源的負(fù)極相連CO}-HCOO-B.Ni?P極上發(fā)生的反應(yīng)為CH?(CH?)?NH?-4e-+40H-==CH?(CH?)?CN+4H?OC.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)?]4--e-=[Fe(CN)?]3-D.外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，圖1陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g,圖2負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加65g化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))C.曲線①②的交點(diǎn)R的橫坐標(biāo)pH=2.0編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)i在試管①中加人pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液2mL和5滴蒸餾水，用作實(shí)驗(yàn)對(duì)照；另取試管②,加人pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na?SO?溶液(pH約為9)5滴，振蕩。橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)。實(shí)驗(yàn)ii在試管③中加入pH=8的0.1mol·L-1K?CrO4黃色溶液2mL和5滴蒸餾水，用作實(shí)驗(yàn)對(duì)照；另取試管④,加入pH=8的0.1mol·L-1K?CrO?黃色溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na?SO?溶液(pH約為9)5滴，振蕩。實(shí)驗(yàn)i在試管⑤中加人2mL飽和Na?SO?溶液(pH約為9),再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液5滴。為了排除Na?SO?溶液中的水對(duì)K?Cr?O,溶液稀釋造成的影響，另取試管⑥,為淺黃色；試管⑥中溶實(shí)驗(yàn)iv在試管⑦中加入2mL飽和Na?SO?溶液(pH約為9),再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O,橙色溶液5滴，用膠頭滴管繼續(xù)向其中滴加2mL3mol·L-1硫酸，振蕩。橙色，最終變?yōu)榫G色。該學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步借助于手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：溶液酸性增強(qiáng)，對(duì)Na?SO?溶液的還原性幾乎無(wú)影響，且溶液體系中的溶解氧對(duì)Cr(VI)鹽溶液的氧化性隨酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)的影響不大。(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為(2)常溫下飽和Na,SO?溶液的pH約為9的原因是 (3)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)i試管②中溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色的原因： (4)由實(shí)驗(yàn)ji中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論為(5)為了排除Na,SO?溶液中的水對(duì)K?Cr?O,溶液稀釋造成的影響，另取試管⑥, (請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作)。(6)對(duì)比試管⑤與試管⑥中的現(xiàn)象說(shuō)明(從平衡移動(dòng)原理角度解釋)。16.(14分)工業(yè)上先將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為TiCl?,再制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的金屬鈦(Ti)。在恒容密閉容器中加入一定量的TiO?、C和Cl?,可能發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)I:TiO?(s)+2Cl?(g)+2C(s)—TiCl?(g)+2CO(g)△H?反應(yīng)Ⅱ:TiO?(s)+2Cl?(g)+C(s)÷—TiCl?(g)+CO?(g)△H?=-222由是物質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)為1560~1580℃,不溶于水、稀無(wú)機(jī)酸、TiCl?熔點(diǎn)為-23.2℃、沸點(diǎn)為135.9℃,將二者混合物進(jìn)行分離，分別得到純凈物可采用的方法是 CO?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。aa①圖中表示CO,的曲線是(填“a"或“b”),其曲線變化的原因是 ②理論上制備TiCl?的反應(yīng)溫度是越低越好，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻選擇800~1000℃,選擇800~1000℃的原因是③在1200℃下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K(Ⅱ)=(K,為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.(15分)氧化鈷(Co?O?)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣廠用廢舊鈷基合金(主要成分為CoO,還含有Fe?O?、Al?O?、PbO、CaO、MgO(1)鈷元素在元素周期表中的位置是_o(4)“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度低于50℃的目的是_0(6)為測(cè)定“轉(zhuǎn)化”時(shí)獲得草酸鈷(CoC?O?)的純度，現(xiàn)稱取2.0g草酸鈷樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH?)?C?04]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，并用0.10mol·L-1高實(shí)驗(yàn)序號(hào)123高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為_(kāi)o18.(16分)依喜替康是一種具有較強(qiáng)抗腫瘤活性的藥物。以物質(zhì)A為(2)A→B轉(zhuǎn)化中使用了三氟乙酸(CF?COOH)。CF?COOH酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH?COOH酸性的原因?yàn)?(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;C→D的反應(yīng)類型為,設(shè)計(jì)該步驟的目的是(5)物質(zhì)Q與B互為同系物，其化學(xué)式為C?H?NO?FBr,則符合下列條件的物質(zhì)Q的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。(6)已知寫(xiě)出上述流程G→H步驟1~14小題，每小題3分，共42分。(2)SO3-+H?OHSO?+OH(HSO?+H?OH?SO?+OH-)(2分)(3)Cr?O}-+3SO3-+8H+==2Cr3++3SO2-+4H?O(2分)(5)加入2mL蒸餾水，再用膠頭滴管向其中滴加pH=2的0.05mol·L-1K?Cr?O?橙色溶液5滴，振蕩(合理水解產(chǎn)生的OH-與上述平衡體系產(chǎn)生的H+結(jié)合，使得上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液體系中的16.(1)①-49(2分)能(1分)反應(yīng)I的△H<0,△S>0,△H-TAS<0,能自發(fā)進(jìn)行(合理即可，2分)(2)①b(1分)隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移②升高溫度，反應(yīng)速率加快，從圖中可知800~1000℃時(shí)，TiCl?的體積分?jǐn)?shù)也比較高(合理即可，2分)③45(2分)(4