化學-浙江省2024年12月五校（杭州二中、溫州中學、金華一中、紹興一中、衢州二中）高三第一次聯(lián)考試題和答案

2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷化學試題命題：浙江省溫州中學可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1Be-9B-11C-12O-選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)D.鐵有還原性，為避免生銹，可以通過加A.裝置①可隨開隨用、隨關隨停的制備S5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A.通過石油的裂化和裂解等化學變化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可以作蓬松劑C單晶硅具有特殊的電學和光學性能，可用于制作光導纖維D.聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飛機的風擋PO?(aq)ΔH(未配平)。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5B.生成的PH?有毒性，可以用NaOH水溶液吸收C.若生成標準狀況下22.4LPH?,則最終溶液中含有0.6NAPO?D.若將白磷換為等質(zhì)量相同狀態(tài)下的更穩(wěn)定的紅磷，發(fā)生類似的歧化反應，則△H增大7.物質(zhì)微觀結(jié)構決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列敘述正確，且結(jié)構或性質(zhì)能解釋其用途的是結(jié)構或性質(zhì)ACaSO?微溶于水制作豆腐時添加CaSO?B金剛砂中碳原子和硅原子通過共價鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構金剛砂可用作砂紙和砂輪C洗滌劑中的表面活性劑在水中會形成親水基向內(nèi)、疏水基向外的膠束，可將油污包裹在膠束的內(nèi)腔洗滌劑可去油污D抗壞血酸具有酸性抗壞血酸可用作水果罐頭8.下列反應方程式正確的是A.向銀氨溶液中加入足量硫酸：2H++Ag(NH3)=Ag++2NHB.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH?=CHCHO+Br?→CH?BrCHBrCHOD.工業(yè)上用足量次氯酸鈉溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH?)?=NaCl+N?H?+CO?9.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3和元素，紅外光譜顯示A分子中含有苯基和羧基，部分質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法不正確的是A.A可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.A分子中所有碳原子可能共平面C.pKa:A>苯甲酸D.符合以上信息的A有兩種10.某種催化劑陰離子的結(jié)構式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗酒駕，原子序數(shù)關系為：2X+2Y+Z=W下列說法正確的是A.W的基態(tài)原子有3個未成對電子B.氫化物的穩(wěn)定性:Y>ZC.X2Y分子中、X-Y-X的鍵角小于該化合物中X-Y-X的鍵角D.該陰離子結(jié)構中有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9：211.氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，Cl2氧化法是處理氮氧化物的方法之一。其原理為2NO(g)+Cl2(g))=2ClNO(g)△H<0。在T1℃、0.1MPa條件下，向一恒壓密閉容器中按物質(zhì)的量之比為2：1通入NO和Cl2的混合氣體，20min達到平衡，體系中氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與時間變化關系如圖所示。已知：氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)下列說法不正確的是A.反應在0~20min內(nèi)ClNO的分壓變化速率為0.002MPa·min-1B.若平衡時ClNO的物質(zhì)的量分數(shù)位于圖中a點，則改變的條件可能是溫度T2,且T1<T2C.T1℃、0.1MPa下、n(NO):n(Cl2):n(Ne)=2:1:2通入氣體,平衡時圖中所有點平行下移D.恒容下、其它條件相同，平衡時NO的物質(zhì)的量分數(shù)可能位于圖中b點12.觀察如下反應流程(部分條件已省略)：下列說法不正確的是A.M到N的轉(zhuǎn)化可以用Ag作為催化劑B.P到R的轉(zhuǎn)化為氧化反應C.Q的結(jié)構中可能有一個六元環(huán)D.R可以發(fā)生氧化、還原、加成反應13.一種采用雙極膜電解硝酸鹽制備NH3的方法，可以提高產(chǎn)生NH3的法拉第效率[FE,FE(B)=生成B物質(zhì)所需電子數(shù)/通過電極的電子數(shù)]，F(xiàn)E(NH2)可達90%，其他電極氣體的FE為50%。已知工作時雙極膜中間層的H2O解離出H+和OH-，并在電場作用下向兩極移動。該裝置的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電極b連接電源負極發(fā)生還原反應B.陰極的電極反應式為：NO+9H+8e一C.電解一段時間后，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液pH不變D.當陽極產(chǎn)生22.4L氣體(標準狀況)時,則陰極產(chǎn)生0.9molNH314.雄黃和雌黃的分子式分別為As4S4、As2S3，它們在古代均曾入藥。兩者分子結(jié)構中As、S原子均以sp3雜化軌道成鍵，雄黃經(jīng)如下反應可轉(zhuǎn)化為雌黃：下列說法正確的是，A.雄黃的分子結(jié)構可能是B.反應Ⅰ每消耗1mol雄黃分子,轉(zhuǎn)移28mol電子C.反應Ⅲ每生成1mol雌黃分子,同時生成的3molH2OD.雄黃分子不穩(wěn)定，其熔點低于雌黃15.水體中的重金屬離子Co2+和Ni2+可用H2S或Na2S轉(zhuǎn)化為CoS、NiS沉淀除去。已知:室溫下,H2SKSP(NiS)=3.2×10-19。假設溶液混合后體積變化忽略不計，當溶液中離子濃度小于10-5mol.L-1時可認為沉淀完全。下列說法不正確的是，A.CoS固液混合物中，上層清液里含硫微粒主要以HS-形式存在B.向c(Co2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S氣體至飽和，Co2+未沉淀完全C.濃度均為0.10mol.L-1的Co2+和Ni2+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當Co2+完全生成CoS沉淀時，Ni2+已開始沉淀D.0.1mol·L-1的Na2S溶液中:c(S2)>16.下列實驗方案設計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水，適量NaBr溶液依次出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解、淡黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBB分別將鋁和硅投入HF中，觀察生成氣泡的速率鋁生成氣泡速率更快鋁的金屬性比硅強C往過量稀硝酸和濃硝酸中加入等量的銅粉，比較收集的氣體體積濃硝酸生成的氣體更多濃硝酸氧化性更強D搖晃冰鎮(zhèn)可樂以后打開瓶蓋快速噴出了大量氣體振蕩促進了H2CO3=H2O+CO2平衡正移A.富氧焙燒時，粉碎鉻鐵礦有利于加快反(4)液體E的化學式為CrO2Cl2,其熔點為-96.5℃,沸點117℃,極易水解。請寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式。(5)設計實驗檢驗固體D中的金屬元素。19.(10分)乙烯是重要的化工原料，科學家在研發(fā)制備乙烯(C2H4)的新方法。①幾種物質(zhì)的標準燃燒熱的數(shù)值如下表：—890.3—1411.0—285.8該反應在下列哪些溫度下能自發(fā)進行?((填標號)A.500KB.1000KC.1500KD.2000K②在恒壓條件下，n(CH4):n(Ar)=3:1的混合氣在不同溫度下反應相同時間，測得(C2H4的體積分數(shù)及C2H4在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如圖1所示：下列關于CH4直接脫氫制備乙烯的說法正確的有(填標號)A.該反應平衡常數(shù)K隨投料比n(CH4)：n(Ar)增大而減小B.圖1中A點正反應速率大于B點逆反應速率C.恒溫恒壓下，增加Ar的體積分數(shù)，C2H4的平衡產(chǎn)率增大D.恒溫恒容下，混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變或2v(CH4)正=v(C2H4)逆,都說明反應已達到平衡狀態(tài)③隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是。(2)CO2催化加氫合成乙烯：涉及的反應如下：主反應：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1<0副反應：CO2(g)+H2(g)5=CO(g)+H2O(g)△H2>0恒定壓強為pMPa,n(CO2):n(H2)=1:3,在不同的催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應,測得(CO2的轉(zhuǎn)化率、C2H4的選擇性(乙烯中含C的物質(zhì)的量/參加反應的CO2的物質(zhì)的量×100%)在相同時間隨溫度的變化如圖2所示：①圖2中800K時X點已達到平衡，請寫出主反應在800K時化學平衡常數(shù).K?的計算式。②請在圖3中畫出((800→T?)之間，相同時間內(nèi)，以M為催化劑的CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(已知在催化劑M作用下，900K時反應達到平衡，T?K之前以主反應為主)。(3)電化學法制備乙烯電化學法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應還能得到乙烯。其原理如圖所示。若電解后溶液pH基本不變，則陰極電極反應式為。20.(10分)六氯化鎢(WCl?)可用作有機合成催化劑，實驗室中可采用分步制備：步驟Ⅰ,采用兩段還原法，第一次在630℃左右，將三氧化鎢((WO?)還原為二氧化鎢(WO?),第二次在820℃左右，將二氧化鎢(WO?)繼續(xù)還原為金屬鎢(W)；步驟Ⅱ,用金屬鎢和氯氣制備WCl?,裝置如下圖所示(夾持裝置略)。已知：①六氯化鎢的熔點為283℃,沸點為：340°C,易溶于CS?,極易水解。②研究發(fā)現(xiàn)(如上右圖)，經(jīng)過WO3→WO2.9→WO2→α?W可以制備出高質(zhì)量的超細鎢粉，由WO2.9跳過WO?,直接得到的鎢粉β-W，疏松多孔?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱為。檢查裝置氣密性并加入WO?。先通N?,一段時間后，加熱管式爐，改通H?,對C處逸出的H?進行后續(xù)處理。證明WO?已被完全還原的現(xiàn)象是。(2)下列做法不正確的是。A.A中盛有濃硫酸B.步驟Ⅰ中，為加快反應，可將溫度維持在820°C左右C.若管式爐發(fā)生故障，可以改用酒精燈或酒精噴燈加熱D.為了增強冷凝效果，再用一次B作為前期冷卻裝置(3)WO?完全還原后，進行的操作為：→→→→(下列操作不重復選)①在C處加裝盛有堿石灰的干燥管和尾氣處理裝置；②以干燥的接收裝置替換D；③再次通入N?;④冷卻,停止通H?;⑤加熱,通Cl?;(4)利用碘量法測定WCl?產(chǎn)品純度，實驗如下：a.稱5.0g產(chǎn)品(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)，先將WCl?轉(zhuǎn)化為可溶的Na?WO?,通過IO離子交換柱b交換結(jié)束后，向所得含IO?溶液中入過量酸化的KI溶液，發(fā)生反應：定耗.滴淀粉溶液后繼續(xù)滴:0黃色，加定耗.滴淀粉溶液后繼續(xù)滴:0黃色，加W②若先加淀粉溶液，再用Na?S?O?標準溶液滴定至終點，則樣品中WCl?質(zhì)量分數(shù)的測定值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21.化合物J是重要的有機合成中間體，一種合成J的路線如下：已知:①Ph-表示苯基(1)化合物A的結(jié)構簡式為。(2)化合物D中含有的官能團名稱。(3)下列說法錯誤的是。A.A→B涉及的反應類型有加成反應、消去反應B.化合物B的堿性強于苯胺(O-,)C.化合物F→化合物G的條件：以Pt或Ni為催化劑并加熱，足量H?D.J的分子式為C??H??O?(4)寫出C+E→F的化學方程式。(5)根據(jù)以上信息，寫出以、HCHO、NH(CH3)?為原料制備的合成路線。(6)寫出同時符合下列條件的E的同分異構體(不考慮立體異構)，①含有兩個酯基和兩個苯環(huán)②核磁共振氫譜顯示只有3種不同化學環(huán)境的氫原子2025年1月浙江省普通高校招生選考科目考試模擬卷參考答案高三化學學科題序1234567答案ACDACDB題序9答案CCBDBA(1)B(2分)(2)2BF?+3H?O=HBF4+2HF+H?BO3或3BF?+3H?O=2HBF?+HF+H?BO?(2分)(3)BF3中B與三個F原子軌道重疊，形成大π鍵(π4可不寫出),而BF4中B與F之間沒有大π鍵，因此BF?中B-F電子云重登程度比BF?中大，BF?中B-F鍵長比BF?中鍵長小(2分)18.(10分)(1)4Fe(CrO?2+8Na?CO?+70?高溫8Na?CrO?+2Fe?O?+8CO?-(2分)(2)ACD(2分)(只寫1個不給分，2個1分，3個2分)(3)[Cr(H?O)Cl