石河子大學(xué)《精細(xì)有機(jī)合成化學(xué)及工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè)，共3頁(yè)石河子大學(xué)

《精細(xì)有機(jī)合成化學(xué)及工藝學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無(wú)法確定3、已知某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=E2-E1C.該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于化學(xué)鍵形成放出的能量4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋5、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷6、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變8、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.堿性C.酸性D.無(wú)法確定9、在一定溫度下，有反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成4nmolNO的同時(shí)消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:610、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②12、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)13、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液14、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.415、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣的產(chǎn)率。準(zhǔn)備氯化銨、氫氧化鈣、加熱裝置、集氣瓶等，測(cè)量不同溫度下產(chǎn)生氨氣的量，分析溫度對(duì)產(chǎn)率的影響。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同材質(zhì)的坩堝在高溫灼燒時(shí)對(duì)樣品質(zhì)量損失的影響。選取相同質(zhì)量的樣品，分別在不同材質(zhì)的坩堝中進(jìn)行高溫灼燒，測(cè)量灼燒前后樣品的質(zhì)量，研究坩堝材質(zhì)與質(zhì)量損失的關(guān)系。3、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)研究不同氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。選擇幾種常見的氧化劑，如高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯氣等，與相同的還原劑反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較氧化性的強(qiáng)弱。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某水樣的酸堿度。提供水樣、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡等，通過pH試紙測(cè)定水樣的pH值。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中自由基聚合反應(yīng)的鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)及其影響。2、（本題5分）論述物理化學(xué)中理想氣體絕熱過程的過程方程推導(dǎo)。3、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中聚合物的熱穩(wěn)定性及其影響因素。4、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有機(jī)化合物的分離和鑒定綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。5、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)酮的化學(xué)性質(zhì)和合成方法。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）有一濃度為0.008mol/L的某一元弱酸溶液，其pH值為4.5，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)Ka及電離度。2、（本題10分）已知298K時(shí)，0.8mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為1.1×10?3mol/L，計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題10分）某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗