第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測(cè)試題 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試題一、選擇題1．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A．已知ΔH=aΔH=b，則a<bB．已知：ΔH=?92.4kJ?mo?1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量C．已知：ΔH=?57.3kJ?mol?1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(?57.3)kJ?mol?1D．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定2．一定條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。調(diào)整和的初始投料比，測(cè)得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。下列說法不正確的是［已知反應(yīng)速率，、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。］A．B點(diǎn)中，和的物質(zhì)的量之比為1∶3B．C點(diǎn)中，更換高效催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率仍等于75%C．若A、B兩點(diǎn)起始濃度相同，則D．E點(diǎn)時(shí)3．下列說法中正確的是A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行B．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)，不需要任何條件就可自發(fā)進(jìn)行C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程D．ΔH＜0該反應(yīng)能自發(fā)，必須滿足b＜34．鈦酸鋇是電子陶瓷基礎(chǔ)母體原料，超細(xì)微粉體的制備方法如下。已知：下列說法不正確的是A．向中先加入，可防止其水解生成B．得到溶液1的反應(yīng)：C．加入過量氨水，有利于提高的產(chǎn)率D．“煅燒”得到的氣體A是和的混合物5．已知在標(biāo)準(zhǔn)壓力及某溫度下，1mol純物質(zhì)的規(guī)定熵稱為該物質(zhì)在T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵，符號(hào)為S。下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)熵值最大的是A．CO(g) B．Na2SO4(s) C．Br2(l) D．H2(g)6．在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．B．、、不再發(fā)生變化C．D．氣體的密度不再發(fā)生變化7．某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實(shí)驗(yàn)①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響8．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)；的影響。下列有關(guān)圖象說法正確的是A．圖(a)研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B．圖(b)研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖(c)表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖(d)中時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：i.H2O2+I?=H2O+IO?；ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I?，H2O2分解反應(yīng)過程中不加KI溶液和加入KI溶液的能量變化如下圖所示。下列判斷不正確的是A．KI是H2O2分解的催化劑B．曲線②代表加入KI的能量圖C．KI能增大H2O2的分解速率D．反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)10．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)之一是銅催化的疊氮－炔環(huán)加成反應(yīng)。反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．H+是點(diǎn)擊反應(yīng)的中間產(chǎn)物 B．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變C．銅催化時(shí)點(diǎn)擊反應(yīng)的活化能減小 D．總反應(yīng)式為11．對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔS＞0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．增大體系的壓強(qiáng)能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．使用催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減少12．臭氧分解的原理可表示為：。無催化和有催化的分解反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖所示，其中與反應(yīng)可得和。下列說法正確的是A．分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生B．通常情況下臭氧分解較慢，是因?yàn)榉纸夥磻?yīng)的活化能較高C．曲線2的總反應(yīng)可表示為D．改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，加快了分解反應(yīng)的速率二、非選擇題13．在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物、，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C(、、C均為氣體)。反應(yīng)經(jīng)后，的濃度從開始時(shí)的降到。已知反應(yīng)開始時(shí)的濃度是，求：(1)末B、C的濃度__________。(2)用單位時(shí)間內(nèi)A濃度的減小來表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。________14．重鉻酸鉀()為橙紅色針狀晶體，溶于水后存在平衡：(橙色)(黃色)，該過程包含如下兩個(gè)平衡：(25℃)(25℃)已知：重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，其溶液的氧化性隨pH增大而減小。回答下列問題：(1)溶液中加入少量水稀釋，溶液中離子的總數(shù)_______(填“增加”“減少”或“不變”)。(2)利用氧化還原滴定法可測(cè)定溶液的濃度，為提高溶液的氧化性，滴定前需向待測(cè)液中加入_______(填化學(xué)式)，理由是_______，該過程中_______(填“增大”“減小”或“不變”)。15．如圖所示，在燒杯A、B中均盛有20℃的50mL水，C與D相通，其中充有紅棕色氣體，存在平衡：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)。若向A中加入10gNaOH固體使其溶解，向B中加入50g硝酸銨固體也使其溶解，則：(1)A、B兩燒杯中，A燒杯中溶液溫度_______，B燒杯中溶液溫度_______。(填“升高”“降低”或“不變”)(2)C中氣體顏色_______，D中氣體顏色_______。(填“變深”“變淺”或“不變”)(3)在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，較為適宜的條件是_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)。16．在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入5molH2和2molN2。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得NH3的濃度為2mol/L，求：(1)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率_______；(2)該溫度下的K_______。17．工業(yè)生產(chǎn)中用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：，對(duì)于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是______。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_____。③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____。18．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)若CO2的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_______kJ；(2)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)；(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。19．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：①按如圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L-1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L-1的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)所用儀器有：____。(2)觀察到的現(xiàn)象：____。(3)你能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：____。(4)該實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)有哪些：____。(至少答出一條)(5)請(qǐng)你想出其他可能的方法測(cè)定它們反應(yīng)速率的大小____。(至少答出一條)20．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究溶液是否能做催化劑以加速溶液的分解，做了以下探究。(1)請(qǐng)你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在一支試管中加入5mL5%的溶液，然后滴入適量的溶液，把帶火星的木條伸入試管①___________溶液可以催化分解(2)已知在水中可電離出和，同學(xué)們提出以下猜想。甲同學(xué)的猜想：溶液中的起催化作用：乙同學(xué)的猜想：溶液中的起催化作用。對(duì)這兩個(gè)猜想用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究。請(qǐng)你仔細(xì)分析后完成下表中的空格：實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)2：向盛有5mL5%的溶液的試管中加入少量的②___________，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象③___________實(shí)驗(yàn)3：向盛有5mL5%的溶液的試管中加入少量的④___________，并把帶火星的木條伸入試管同實(shí)驗(yàn)1⑤___________(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：①該圖中缺少的玻璃儀器有___________。②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”絕對(duì)值將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是___________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．A解析：A．所有的燃燒反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，而所以a<b，A正確；B．此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)時(shí)兩者不能完全反應(yīng)放出熱量小于46.2kJ，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1摩爾液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀和水，所以利用現(xiàn)有條件不能求出反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱的，所以紅磷的能力低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。2．C解析：A．對(duì)于反應(yīng)，在B點(diǎn)，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)，，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)，，和的物質(zhì)的量之比為1∶3，A正確；B．催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，因此的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B正確；C．A點(diǎn)和B點(diǎn)和的初始投料比相同，若A、B兩點(diǎn)起始濃度相同時(shí)，升溫平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)，則，C錯(cuò)誤；D．，，E點(diǎn)時(shí)，D正確；答案選C。3．C解析：A．△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)速率不一定大，如金屬的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行不一定不需要任何條件，高錳酸鉀受熱分解，故B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，則冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程，故C正確；D．根據(jù)△H-T△S<0，ΔH＜0，△S＞0，任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，則需滿足b＜3；ΔH＜0，△S＜0，低溫條件下也可自發(fā)進(jìn)行，則滿足b＞3，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。4．C【分析】與草酸先生成TiO(C2O4)，再向體系中加入鋇離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：TiO(C2O4)＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再經(jīng)過隔絕空氣煅燒，得到BaTiO3，同時(shí)得到CO、CO2及水蒸氣，涉及的方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，據(jù)此分析解答。解析：A．根據(jù)已知信息可知，四氯化鈦水解顯酸性，所以向中先加入，可抑制其水解，從而防止生成，A正確；B．根據(jù)分析可知，得到溶液1的反應(yīng)：，B正確；C．加入過量氨水，則溶液堿性過強(qiáng)，可能會(huì)生成TiO(OH)+，從而降低TiO(C2O4)的濃度，不利于提高的產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，結(jié)合原子守恒可知“煅燒”得到的氣體A是和的混合物，D正確；故選C。5．A解析：標(biāo)準(zhǔn)壓力及某溫度下，氣體的熵大于固體和液體，狀態(tài)相同時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熵值越大，所以幾種物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)熵值最大的是CO(g)；故答案為A。6．B解析：A．用不同物質(zhì)表示平衡狀態(tài)時(shí)的速率關(guān)系，必須滿足兩個(gè)要求：一是要同時(shí)包括正、逆速率，二是速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。該反應(yīng)平衡時(shí)用、速率表示時(shí)，應(yīng)有，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特征之一是各物質(zhì)濃度保持不變，B正確；C．各物質(zhì)濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比，不代表各物質(zhì)濃度保持不變，不能證明平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)體系各物質(zhì)都是氣體，在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律與得混合氣體密度在反應(yīng)過程恒定不變，不能說明何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。7．C解析：A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①②中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選C。8．D解析：A．加壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；B．Ⅱ平衡時(shí)間短，采用的溫度更高，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D．正向是壓強(qiáng)變小的方向，故增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選D。9．D解析：A．I?在反應(yīng)i中被消耗，但在反應(yīng)ii中又生成，整個(gè)過程質(zhì)量沒有變化，所以KI是H2O2分解的催化劑，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，所以曲線②代表加入KI的能量圖，B正確；C．催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)曲線②，反應(yīng)i中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii生成物的能量低于反應(yīng)物，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。10．B解析：A．上一步反應(yīng)先生成后下一步反應(yīng)又消耗，因此是點(diǎn)擊反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)后碳碳三鍵變成碳碳雙鍵，碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑通過改變反應(yīng)途徑而降低活化能，C項(xiàng)正確；D．觀察整個(gè)循環(huán)過程可知，和為反應(yīng)物，為產(chǎn)物。[Cu]為催化劑，可得總反應(yīng)式，D項(xiàng)正確；故選B。11．C解析：A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以反應(yīng)的ΔS＜0，A不正確；B．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)可表示為K=，B不正確；C．因?yàn)榉磻?yīng)物的氣體分子數(shù)大于生成物的氣體分子數(shù)，所以增大體系的壓強(qiáng)，氣體濃度增大，平衡正向移動(dòng)，能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，C正確；D．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不發(fā)生改變，D不正確；故選C。12．B解析：A．由圖可知，反應(yīng)物能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越大反應(yīng)越慢，通常情況下臭氧分解較慢，是因?yàn)榉纸夥磻?yīng)的活化能較高，B正確；C．由題干可知，總反應(yīng)為臭氧和氧自由基生成氧氣的反應(yīng)，僅起催化作用，C錯(cuò)誤；D．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題13．(1)0.8mol/L、0.6mol/L(2)【分析】反應(yīng)經(jīng)后，的濃度從開始時(shí)的降到。A反應(yīng)了，反應(yīng)開始時(shí)的濃度是；根據(jù)反應(yīng)A+2B=3C，B反應(yīng)了；生成了C；則有，據(jù)此分析解題。解析：（1）據(jù)分析可知，末B、C的濃度0.8mol/L、0.6mol/L；故答案為0.8mol/L、0.6mol/L。（2）的濃度從開始時(shí)的降到；用單位時(shí)間內(nèi)A濃度的減小來表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為；故答案為。14．(1)增加(2)H2SO4重鉻酸鉀的氧化性隨pH增大而減小減小解析：（1）加水稀釋會(huì)使平衡正向移動(dòng)，從而導(dǎo)致溶液離子總數(shù)增加；（2）重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，其溶液的氧化性隨pH增大而減小，因此加入H2SO4可以提高重鉻酸鉀氧化性(重鉻酸鉀能氧化HCl，不可用HCl)；，不變，增大，則減小。15．(1)升高降低(2)變深變淺(3)較高溫度解析：（1）NaOH固體溶于水放熱，而硝酸銨固體溶于水吸熱，所以A燒杯中溶液溫度升高，而B燒杯中溶液溫度降低。故答案是升高；降低；（2）2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)，C中加入氫氧化鈉固體，溫度升高，平衡左移，NO2含量增大，氣體顏色變深；D中加入硝酸銨，溫度降低，平衡右移，NO2含量變小，顏色變淺。故答案是變深；變淺；（3）測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)使平衡盡可能左移，因此應(yīng)選擇較高溫度。16．(1)50%(2)1/2或0.5解析：（1）經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得NH3的濃度為2mol/L，則生成NH3的物質(zhì)的量為2mol/L×1L=2mol，根據(jù)方程式中系數(shù)關(guān)系可知，N2的轉(zhuǎn)化量為2mol=1mol，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為=50%。（2）平衡時(shí)N2的濃度為1mol/L，平衡時(shí)H2的濃度為2mol/L，該溫度下的K==0.5。17．4：1投料比越高時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%【分析】①采用控制變量方法，利用濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；②由圖可知，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，溫度由低到高對(duì)應(yīng)的投料比為4：1、2：1、1：1，由此可確定溫度與投料比的關(guān)系；③依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。解析：①在其它條件不變時(shí)，O2的量越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越大，由此可確定a為6：1；b為4：1；c為2：1；d為1：1。則曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1；②根據(jù)圖象可知：當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，溫度由低到高對(duì)應(yīng)的投料比為4：1、2：1、1：1，即對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是：投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低；投料比越低，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度就越高；③由圖可得出投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率為80%。假設(shè)開始投入的HCl為2mol，O2為1mol，發(fā)生反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量是△n(HCl)=2mol×80%=1.6mol，則同時(shí)消耗0.4molO2，反應(yīng)產(chǎn)生0.8molCl2和0.8molH2O，平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量n(HCl)=2mol-1.6mol=0.4mol，n(O2)=1mol-0.4mol=0.6mol，n(Cl2)=n(H2O)=0.8mol，此時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量n(總)=0.4mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.6mol，所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是×100%=30.8%。18．60.225cd解析：(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol可知：1molCO2完全反應(yīng)時(shí)放出49.0kJ的熱量，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，若CO2的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量是0.4mol，則反應(yīng)放出的熱量Q=0.4mol×49.0kJ/mol=19.6kJ；(2)根據(jù)圖象可知：從反應(yīng)開始到平衡，CO2的濃度減小了0.75mol/L，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗H2的濃度為△c(H2)=3×0.75mol/L=2.25mol/L，則用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol/(L·min)；(3)a．在任何時(shí)刻都存在v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)，這表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．容器的容積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量也不變，則在任何情況下混合氣體的密度都不變，因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化，說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是cd；(4)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。19．(1)錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表(2)鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間短(3)4mol·L-1的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L-1的硫酸與鋅反應(yīng)快(4)①鋅粒的顆粒(即表面積)大小基本相同；②40mL的硫酸溶液要迅速加入；③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確(5)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c(H+)的變化(即溶液的pH)，或測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)Zn粒