魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第2章第3節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用基礎(chǔ)課課件

第2課時(shí)氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(基礎(chǔ)課)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標(biāo)1．能從元素價(jià)態(tài)變化的視角認(rèn)識(shí)氧化劑和還原劑，能夠列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。2．以H2O2為例，學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性。3．了解氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用，學(xué)會(huì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。初高銜接必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)一、氧化劑和還原劑1．氧化劑和還原劑的相關(guān)概念比較項(xiàng)目氧化劑還原劑概念在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)____的反應(yīng)物在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)____的反應(yīng)物降低升高比較項(xiàng)目氧化劑還原劑發(fā)生的反應(yīng)____反應(yīng)____反應(yīng)具有的性質(zhì)____性____性對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物____產(chǎn)物____產(chǎn)物還原氧化氧化還原還原氧化2．常見(jiàn)氧化劑、還原劑(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物比較項(xiàng)目氧化劑還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)氧氣、氯氣H2O、Cl－含較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸濃硝酸、濃硫酸、稀硝酸NO2、SO2、NO含較高價(jià)態(tài)元素的鹽KMnO4、KClO3、FeCl3Mn2+、Cl－、Fe2+含高價(jià)態(tài)元素的氧化物MnO2Mn2+過(guò)氧化物Na2O2、H2O2OH－、H2O(2)常見(jiàn)還原劑及氧化產(chǎn)物比較項(xiàng)目還原劑氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)Al、Fe、ZnAl3+、Fe2+、Zn2+某些非金屬單質(zhì)H2、CH2O、CO2含低價(jià)態(tài)元素的氧化物CO、SO2含低價(jià)態(tài)元素的鹽KI、Na2SO3、FeSO4I2、Na2SO4、Fe2(SO4)33．氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的______的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的______的性質(zhì)。(3)氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：得電子失電子

還原氧化還原氧化練一練在實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，該過(guò)程中，化合價(jià)升高的是______，該物質(zhì)做________，具有________?；蟽r(jià)降低的是________，該物質(zhì)做__________，具有________。鋅

還原劑還原性氫離子氧化劑氧化性二、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1．H2O2的氧化性和還原性探究(1)預(yù)測(cè)H2O2中的氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)，是氧元素的中間價(jià)態(tài)，由此可推測(cè)H2O2既有氧化性又有還原性。(2)實(shí)驗(yàn)方案證明H2O2具有還原性，需加入____劑，如_________________。證明H2O2具有氧化性，需加入____劑，如________。氧化酸性KMnO4溶液還原KI溶液(3)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

滴入酸性KMnO4溶液，有____產(chǎn)生，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去H2O2被氧化為_(kāi)___，表現(xiàn)____性氣泡O2還原實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向H2O2中滴加KI溶液，溶液變____色，再滴加淀粉溶液，溶液變____H2O2可氧化KI生成____，H2O2表現(xiàn)____性黃

藍(lán)

I2氧化2．實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量(1)金屬冶煉①金屬冶煉的本質(zhì)：利用氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移，使被還原的化合物中的金屬元素的化合價(jià)從正價(jià)降低至0價(jià)，生成金屬單質(zhì)，即Mn＋＋ne－===M。②金屬冶煉的方法：2Fe＋3CO24Al＋3O2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣①制取Cl2的裝置設(shè)計(jì)

MnO2HCl還原性和酸性Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCl2Cl2(3)利用氧化還原反應(yīng)獲得能量①燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。②原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。判一判

(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)由鋁土礦冶煉鋁涉及氧化還原反應(yīng)。 (

)(2)反應(yīng)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2體現(xiàn)氧化性。 (

)(3)H2O2既有氧化性又有還原性。 (

)(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸只體現(xiàn)還原性。 (

)√×√×關(guān)鍵能力情境探究

氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的聯(lián)系及氧化性、還原性比較

[問(wèn)題1]

同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物呢？提示：氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)。在反應(yīng)①中0價(jià)的Cl既轉(zhuǎn)化生成了－1價(jià)的Cl－，又轉(zhuǎn)化生成了＋1價(jià)的ClO－，所以反應(yīng)①中Cl2既是氧化劑又是還原劑；同理反應(yīng)②中的KClO3既是氧化劑又是還原劑。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能為同一種物質(zhì)，如反應(yīng)⑤中的S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。[問(wèn)題2]

試通過(guò)上述反應(yīng)比較Fe、Cu還原性的強(qiáng)弱，比較Fe2+、Cu2+氧化性的強(qiáng)弱。提示：在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)e是還原劑，Cu2+是氧化劑，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+。[問(wèn)題3]

同種元素的化合價(jià)與元素的氧化性、還原性有關(guān)系嗎？提示：對(duì)同種元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如氧化性：Fe3+＞Fe2+；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。1．理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及相互關(guān)系，要抓住兩條線記憶口訣：升失氧，還原劑；降得還，氧化劑。2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較

√A

[A項(xiàng)，Mn元素化合價(jià)降低(＋7價(jià)→＋2價(jià))；B項(xiàng)，Cl元素化合價(jià)升高(－1價(jià)→0價(jià))；C項(xiàng)，S元素化合價(jià)升高(－2價(jià)→＋4價(jià))；D項(xiàng)，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高(0價(jià)→＋2價(jià))。]

√

√

瑞典化學(xué)家舍勒是最早發(fā)現(xiàn)氯氣的人。他在研究軟錳礦礦石(主要成分是MnO2)時(shí)，把軟錳礦礦石與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確定自己制得了一種新氣體后，他又感到很高興。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法[問(wèn)題1]

用此方法制取氯氣一定要加熱嗎？當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度降低，還會(huì)有氯氣放出嗎？提示：必須加熱，不加熱不反應(yīng)。稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，不會(huì)放出氯氣。[問(wèn)題2]

實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣中混有雜質(zhì)嗎？如何進(jìn)行除雜，除雜的順序是什么？提示：氯氣中混有的雜質(zhì)為HCl與水蒸氣。先將混合氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。[問(wèn)題3]

為防止Cl2的污染，能否用澄清石灰水處理過(guò)量的Cl2？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取1．儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、陶土網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗(配雙孔塞)、導(dǎo)氣管、集氣瓶、燒杯。2．試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸。3．步驟(1)把裝置連接好，檢查裝置氣密性；(2)在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏斗中慢慢地注入濃鹽酸；(3)緩緩加熱，使反應(yīng)加快，有氯氣放出；(4)用向上排空氣法收集；(5)多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收。4．裝置圖5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的注意事項(xiàng)(1)加熱時(shí)要墊陶土網(wǎng)；(2)滴加濃鹽酸不能過(guò)快；(3)加熱時(shí)溫度不能太高，否則易使?jié)恹}酸揮發(fā)；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣；(5)濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)升高，4molHCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2mol。[教材活動(dòng)·探究]探究H2O2的氧化性或還原性實(shí)驗(yàn)：向盛有H2O2溶液的兩支試管中分別滴加酸性KMnO4溶液和KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________、___________________________________________________________。

H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O1．下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．制取Cl2

B．除去Cl2中的HClC．氯氣的尾氣處理

D．測(cè)氯水的pH√A

[高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氯氣，能用于制取氯氣，故A正確；氯氣和氯化氫氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯(cuò)誤；氯氣與飽和食鹽水不反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，故C錯(cuò)誤；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，故D錯(cuò)誤。]

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________。(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是________(填字母)。A．濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和氧化性B．MnO2是氧化劑，MnCl2是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2>Cl2，還原性：Cl－>Mn2+D．反應(yīng)中每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移電子4mol

Mn2+＋2H2OC(3)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水，則集氣瓶A、B的作用分別是_________、___________。(4)實(shí)驗(yàn)室中可用_____________________溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。除HCl

收集氯氣NaOH(答案合理即可)

學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估1．下列各組物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是(

)A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2√243題號(hào)1A

[常用作氧化劑的物質(zhì)有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常用作還原劑的物質(zhì)有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。]

A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl22．(2023·江蘇高考)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是(

)23題號(hào)14√C

[實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)管進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，C正確；對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。]23題號(hào)143．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2C．CuO→Cu D．CO→CO223題號(hào)41√C

[還原劑使另一物質(zhì)(氧化劑)發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，只有C項(xiàng)符合要求。]4．現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：(1)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)____________________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)_________。(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________(填字母)。a．還原性b．酸性c．氧化性243題號(hào)1KMnO4>Cl2＞H2SO4SO2>Cl－＞Mn2+98∶73ab[解析]

(1)由反應(yīng)①知氧化性：Cl2>H2SO4，還原性：SO2>Cl－，由反應(yīng)②知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：Cl－>Mn2+。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)了還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性。243題號(hào)1課時(shí)分層作業(yè)(十四)氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用題號(hào)135246879101112

√B

[A項(xiàng)中Al，C項(xiàng)中F－、I－、S2-，D項(xiàng)中Mg都是這些元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，只能作還原劑；B項(xiàng)中＋3價(jià)Fe，＋7價(jià)Mn、＋5價(jià)N均處于元素最高價(jià)態(tài)，只能作氧化劑。]題號(hào)1352468791011122．下列敘述正確的是(

)A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性√題號(hào)135246879101112

題號(hào)1352468791011123．實(shí)驗(yàn)室中可利用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(

)A．1∶8

B．1∶5C．2∶5 D．5∶1√題號(hào)135246879101112B

[反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，2mol高錳酸鉀在反應(yīng)中得電子作氧化劑，10mol

HCl失電子作還原劑(另外的6mol

HCl表現(xiàn)酸性)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶10＝1∶5，故選B。]題號(hào)1352468791011124．根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－③Br2＋2I－===I2＋2Br－判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(

)A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－√題號(hào)135246879101112B

[根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷。①中還原性：I－>Fe2+，②中還原性：Fe2+>Br－，③中還原性：I－>Br－，故離子的還原性：I－>Fe2+>Br－。]題號(hào)1352468791011125．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是(

)√題號(hào)135246879101112A

B

C

DC

[集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C中裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，C項(xiàng)正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791011126．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，如圖所示操作正確的是(

)題號(hào)135246879101112A．用裝置Ⅰ制取少量氯氣B．用裝置Ⅱ除去氯氣中混有的少量氯化氫C．用裝置Ⅲ制取氯氣D．用裝置Ⅳ干燥氯氣√題號(hào)135246879101112

題號(hào)1352468791011127．在汽車尾氣處理裝置中加入某種催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2B．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole－D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染√題號(hào)135246879101112A

[化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，CO化合價(jià)升高，是還原劑，NO2化合價(jià)降低，是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；生成28g氮?dú)?即1mol)，轉(zhuǎn)移電子2×4mol＝8mol，C項(xiàng)正確；CO2、N2都是空氣的組成成分，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D項(xiàng)正確。]題號(hào)1352468791011128．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閃2＞Z2＞X2＞Y2，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(

)A．2W－＋Z2===W2＋2Z－B．2Y－＋W2===Y2＋2W－C．2Z－＋X2===Z2＋2X－D．2X－＋Y2===X2＋2Y－√題號(hào)135246879101112B

[氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，則W2可制取Z2、X2、Y2，Z2可制取X2、Y2，X2可制取Y2，B項(xiàng)符合。]9．H2O2在實(shí)驗(yàn)、醫(yī)療、化工等方面有廣泛的應(yīng)用。(1)H2O2中O的化合價(jià)為_(kāi)_______，具有_______________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。題號(hào)135246879101112－1價(jià)氧化性和還原性(2)酸性高錳酸鉀溶液可與H2O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。已知：稀MnSO4溶液幾乎無(wú)色。①X的化學(xué)式是________。②用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。題號(hào)135246879101112K2SO4③上述反應(yīng)中的還原劑為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，被還原的元素是________(填元素符號(hào))。④高錳酸鉀溶液呈________色，向酸性KMnO4溶液中滴入雙氧水，觀察到的現(xiàn)象是___________________________，反應(yīng)后溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。⑤0.2molKMnO4參加上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。題號(hào)135246879101112H2O2Mn紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生增大1[解析]

(1)H2O2中O顯－1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性。(2)①由原子守恒可得X為K2SO4。題號(hào)135246879101112③由H2O2→O2，O元素化合升高，H2O2是還原劑；

，Mn被還原。

④KMnO4(紫色)→Mn2+(無(wú)色)，由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)消耗H＋，所以反應(yīng)后溶液的pH增大。⑤0.2molKMnO4參加上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于Mn元素所得的電子數(shù)，n(e－)＝0.2mol×5＝1mol。題號(hào)135246879101112(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaNO2是還原劑√題號(hào)135246879101112A

[該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A正確；由N元素的化合價(jià)變化可知，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；NH4Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故C錯(cuò)誤；NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111211．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(

)A．反應(yīng)①②③④⑤屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制較不活潑金屬

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4√題號(hào)135246879101112√AB

[①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為