專題提升Ⅲ 酸堿鹽與金屬的綜合計算（解析版）

專題提升Ⅲ酸堿鹽與金屬的綜合計算學習目錄學習目錄目錄模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 1知識點一、文字敘述型計算 1知識點二、表格型計算 3知識點三、圖像型計算 7知識點四、探究實驗型計算 10模塊三鞏固提高 14知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀計算題是初中科學試題中常見且非常重要的一類題型。該類題目考察知識面廣、思維量大、綜合性強，是考查學生邏輯思維、綜合知識運用的一類題目。計算題考察的知識較多，利用方程式及題中信息，求物質(zhì)質(zhì)量與濃度等，以簡答題或探究結(jié)合為主，難度較大。模塊二知識掌握知識點一、文字敘述型計算解此類題時經(jīng)常需要將溶液和化學方程式結(jié)合在一起進行計算。解題時，應首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么,溶質(zhì)的質(zhì)量一般可以通過化學方程式得出，特別要注意溶質(zhì)可能由幾部分組成;其次，應明確所求溶液的質(zhì)量如何計算,溶液一般采用質(zhì)量守恒法,最終溶液的質(zhì)量=反應前各溶液的質(zhì)量總和一難溶性雜質(zhì)(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液部分(生成沉淀或氣體);最后運用公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（2023春?柯橋區(qū)期末）新冠抗原檢測中用到的棉簽棒（如圖）上存在一種氣體消毒劑——環(huán)氧乙烷，其分子式為C2H4O。已知環(huán)氧乙烷燃燒的化學方程式為：2C2H4O+5O2點燃ˉ4CO2+4H2（1）一個環(huán)氧乙烷分子中有個原子；（2）環(huán)氧乙烷中C、H、O元素的質(zhì)量比為。（3）4.4克環(huán)氧乙烷充分燃燒生成多少克二氧化碳？【解答】解：（1）由化學式的意義可知，一個環(huán)氧乙烷分子中有2+4+1＝7個原子。（2）環(huán)氧乙烷中C、H、O元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：16＝6：1：4。（3）設(shè)4.4克環(huán)氧乙烷充分燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量為x。2C2H4O+5O2點燃ˉ4CO2+4H2881764.4gx88176答：4.4克環(huán)氧乙烷充分燃燒生成8.8克二氧化碳。故答案為：（1）7；（2）6：1：4；（3）8.8。（2022秋?永康市期末）宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過常有氫氧化鋰（LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，反應的化學方程式為：2LiOH（固體）+CO?（氣體）═Li?CO?（固體）+H?O（液體），試計算：（1）28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。（2）若用氫氧化鈉代替氫氧化鋰，試計算28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為x2LiOH（固體）+CO?（氣體）═Li?CO?（固體）+H?O（液體）484428gx4448x≈25.7g答：28克氫氧化鋰所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為25.7g；（2）設(shè)28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為y2NaOH（固體）+CO?（氣體）═Na?CO?（固體）+H?O（液體）804428gy4480y＝15.4g答：28克氫氧化鈉所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量為15.4g。知識點二、表格型計算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)，通過對表格中數(shù)據(jù)的分析、對比，解答有關(guān)問題或進行計算。表格型計算通常會涉及反應物過量的問題，解題的關(guān)鍵是通過分析找到表格中各組數(shù)據(jù)之間的內(nèi)在規(guī)律,找出每一組數(shù)據(jù)中兩種反應物是否有一種過量還是恰好完全反應，只有完全反應的物質(zhì)才能代入化學方程式中進行計算。（2023春?濱江區(qū)期末）為了檢測實驗室中石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品進行了四組實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如表。試回答：甲乙丙丁所取石灰石質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入鹽酸質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體質(zhì)量/g6.04.02.02.0（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。（2）各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是。（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【解答】解：（1）石灰石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應，則實驗后剩余的2.0g固體是雜質(zhì)，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：10.0g?2.0g＝8.0g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：8.0g10.0g（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗甲中加入20.0g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為6.0g，實驗乙中加入30.0g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為4.0g，即10.0g稀鹽酸恰好與2g碳酸鈣完全反應，實驗丙中剩余固體的質(zhì)量為2.0g，反應碳酸鈣為8g，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量為40.0g，所以各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是丙、丁。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，10.0g稀鹽酸恰好與2.0g碳酸鈣完全反應，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100732.0g10.0gx10073x＝14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。故答案為：（1）80%；（2）丙、丁；（3）14.6%。（2023?寧波三模）為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請計算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g58120x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4g×24答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為9.6%。（3）由實驗一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量，設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58g5880y＝0.8g加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：0.8g10g答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%。（2023春?東陽市校級期中）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是；表格中，m＝．（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為．（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？【解答】解：（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為：7.4g﹣6.1g＝1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應，故m＝7.4g+1.3g＝8.7g．固體：Cu，8.7；（2）黃銅樣品的質(zhì)量為：8.7g+1.3g＝10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為10g?5.6g10g（3）設(shè)10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑65981.3gx651.3g所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：1.96g答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．知識點三、圖像型計算解決這類題時，應該仔細分析函數(shù)圖像中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一趨勢”，即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質(zhì)一定恰好完全反應，是解答此類題的關(guān)鍵。（2023春?富陽區(qū)期末）為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，小葉進行了如下實驗；取12.5g石灰石放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。整個過程不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解，石灰石中的雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應。求：（1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）由質(zhì)量守恒定律和圖像可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+150g﹣158.1g＝4.4g；（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。故答案為：（1）4.4g；（2）80%。（2023?衢江區(qū)一模）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：求：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。（2）樣品完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)銅不能與鹽酸反應，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)：33.75g50.00g答：黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；（2）黃銅中鋅的質(zhì)量＝50.00g﹣33.75g＝16.25g設(shè)完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x，設(shè)完全反應時消耗鹽酸的質(zhì)量為y。Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6573216.25gyx652=16.25gx＝0.5gy＝18.25g答：樣品完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：18.25g198.25g+0.5g?16.25g答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。（2023?寧海縣模擬）實驗室用金屬鎂與100g鹽酸反應探究酸的性質(zhì)。小寧取反應后的溶液，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知當NaOH溶液滴加至150g時不再有沉淀產(chǎn)生。求：（1）0.58g沉淀的成分為。（2）a點時，與NaOH反應的物質(zhì)化學式。（3）若在b點溶液中加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀（填“能”或“不能”）證明HCl有剩余；（4）計算100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可見0.58g沉淀的成分為氫氧化鎂；（2）a點時沒有沉淀生成，說明a點時，與NaOH反應的物質(zhì)是鹽酸；（3）b點時氫氧化鈉與部分氯化鎂反應，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鎂，加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀不能證明HCl有剩余；（4）根據(jù)反應可得關(guān)系式NaOH～Cl～HCl，設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH～Cl～HCl4036.5150g×8%x4036.5x＝10.95g100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95g100g答：100g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.95%。故答案為：（1）氫氧化鎂；（2）HCl；（3）不能；（4）10.95%。知識點四、探究實驗型計算解決這類問題的辦法就是結(jié)合實驗示意圖，計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解，解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系，理清思路，找出正確有用的數(shù)據(jù)。

（2023?南潯區(qū)一模）科學家認為，碳排放導致全球變暖，極端天氣事件增加，對生命系統(tǒng)形成威脅。在這一背景下，世界各國以全球協(xié)約的方式減排溫室氣體，我國向全世界宣布了2030年前實現(xiàn)“碳達峰”、2060年前實現(xiàn)“碳中和”目標。過去的200年里，人類向大氣層排放了數(shù)萬億噸CO2，有科學家提出回收利用CO2的構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2，又在合成塔變?yōu)槿剂霞状迹–H3OH）。該技術(shù)流程的主要反應化學方程式如下：吸收池K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3分解池2KHCO3△ˉK2CO3+CO2↑+H2合成塔CO2+3H2300℃、200kPaˉ催化劑CH根據(jù)以上資料，回答下列問題：（1）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫物質(zhì)名稱）。（2）若回收空氣中的CO26.6噸，可生產(chǎn)出甲醇多少噸？（寫出計算過程）（3）有人認為這樣并不能夠減少CO2的排放，因為合成甲醇的過程中也需要消耗能源，仍需要排放CO2，你是否認同他的觀點，并闡述理由。【解答】解：（1）吸收池內(nèi)碳酸鉀是反應物，分解池內(nèi)碳酸鉀是生成物，故上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鉀；故答案為：碳酸鉀；（2）若回收空氣中的CO26.6噸，可生產(chǎn)出甲醇的質(zhì)量為x。CO2+3H2300℃、200kPaˉ催化劑CH44326.6tx4432x＝4.8t答：若回收空氣中的CO26.6噸，可生產(chǎn)出甲醇的質(zhì)量4.8t；（3）根據(jù)以上流程分析，該技術(shù)能夠減少CO2的排放；故答案為：不同意；該技術(shù)能夠減少CO2的排放。（2023?鹿城區(qū)模擬）現(xiàn)有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時并采用了如下所示的流程圖：Zn→H2SO（1）實驗時應該（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中。（2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標，畫出關(guān)系圖，標出圖中的轉(zhuǎn)折點大致位置，并說明理由?！窘獯稹拷猓海?）實驗過程中要緩慢持續(xù)提供氫氣，讓氫氣慢慢和氧化銅反應，所以要控制氫氣的生成速度就要控制加入硫酸的速度，實驗時應該小流量連續(xù)緩慢把稀硫酸加入錐形瓶中；（2）根據(jù)Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑和CuO+H2△ˉH2可得關(guān)系式Zn∽∽∽∽Cu6564開始是先通入了氫氣，所以當6.5g鋅反應時得不到6.4g的銅，得到6.4g銅時應該消耗更多的鋅，且開始通入氫氣時是排空裝置內(nèi)的空氣的，所以開始沒有銅生成。得圖如下：故答案為：（1）小流量連續(xù)緩慢；（2）。（2022秋?濱江區(qū)期末）科學實踐活動中，某學習小組對中和反應做了如圖所示的探究：取圖甲反應后的溶液，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3的溶液，如圖乙，溶液pH的變化趨勢如圖丙所示。（1）根據(jù)上述實驗過程及圖丙圖象分析，圖甲中實驗操作結(jié)束時，溶液的顏色呈。（2）圖丙中ab段發(fā)生化學反應的方程為。（3）在圖丁中畫出沉淀質(zhì)量與所加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系圖（先寫出計算過程，再作圖）?！窘獯稹拷猓海?）由圖象可知，甲實驗中稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液中含有氯化鈣和氯化氫，溶液呈酸性，酚酞遇酸性不變色，圖甲中實驗操作結(jié)束時，溶液的顏色呈無色；故答案為：無色；（2）由圖象可知，甲實驗中稀鹽酸有剩余，即反應后的溶液中含有氯化鈣和氯化氫，再向其中滴加碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；隨著反應的進行溶液的pH由小于7到等于7，當鹽酸反應結(jié)束后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，此反應過程中生成的氯化鈉溶液呈中性，所以pH不變，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，溶液顯堿性，pH＞7；故答案為：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；（3）由圖象可知，與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：70.0g﹣30.0g＝40.0g，其中含有碳酸鈉的質(zhì)量為：40.0g×26.5%＝10.6g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl?????106????100??????10.6g????x106100x＝10.0g即當?shù)渭拥教妓徕c溶液30.0g時開始生成沉淀，當?shù)渭拥?0.0g時不再生成沉淀，圖象為：模塊三鞏固提高（2022春?吳興區(qū)期末）為了檢測實驗室中石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品進行了四組實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如表。試回答：甲乙丙丁所取石灰石樣品質(zhì)量/g10.010.010.010.0加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/g6.04.01.01.0（1）各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？【解答】解：（1）由圖表可知，所取樣品的質(zhì)量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質(zhì)量減少2.0g；丙組45.0g鹽酸與10.0g樣品反應，比乙組增減15.0g鹽酸，固體質(zhì)量減少3g，而丁組加入50.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質(zhì)量仍為1.0g，說明50.0g鹽酸未完全反應，只反應了45.0g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：10.0g?1.0g10.0g（3）根據(jù)甲組數(shù)據(jù)，設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100734.0gx10073x＝2.92g所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：2.92g20.0g答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%。故答案為：（1）丁；（2）90%；（3）14.6%。（2022春?上城區(qū)期末）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成一種空氣中含量最多的氣體和一種相對分子質(zhì)量為18的氧化物。（1）該反應的化學方程式為；（2）相同質(zhì)量的N2H4和N2O4含氮元素的質(zhì)量較多的是；（3）若有18.4克助燃物N2O4被完全反應，則有多少克N2H4被完全燃燒？【解答】解：（1）聯(lián)氨（N2H4）與四氧化二氮（N2O4）反應生成氮氣和水，化學方程式為：2N2H4+N2O4點燃ˉ3N2+4H2（2）設(shè)二者的質(zhì)量均為m，則相同質(zhì)量的N2H4和N2O4中氮元素的質(zhì)量比為：（m×14×214×2+1×4×100%）：（m×14×214×2+16×4（3）設(shè)需要N2H4的質(zhì)量為x。2N2H4+N2O4點燃ˉ3N2+4H26492x18.4g6492x═12.8g答：有12.8gN2H4被完全燃燒。故答案為：（1）2N2H4+N2O4點燃ˉ3N2+4H2（2）N2H4；（3）12.8g。（2023春?義烏市校級月考）石灰石是主要礦產(chǎn)品之一，某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸200克，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：實驗1234加樣品的質(zhì)量（克）5101520生成CO2的質(zhì)量（克）1.763.524.4m問：（1）哪幾次反應中礦石有剩余？（2）上表中m的數(shù)值是（3）試計算這種石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．【解答】解：（1）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；（2）因為第3次反應已是完全反應，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m＝4.4；（3）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.76g100xx＝4g該石灰石樣品的純度為：4g5g故答案為：（1）3、4；（2）4.4；（3）該石灰石樣品的純度為80%．（2022秋?下城區(qū)校級期中）將12.9gNaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75gCaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如表。實驗序號12345加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/g3m91010計算：（1）表格中m的數(shù)值是。（2）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的質(zhì)量是3g，第三次生成沉淀是9g，則第二次生成沉淀的質(zhì)量是6g，所以m＝6。（2）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106??????????100x??????????10g106100x＝10.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是：10.6g12.9g答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是82.2%。故答案為：（1）6。（2）82.2%。（2022秋?蕭山區(qū)校級期中）雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請回答下列問題：（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體。）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質(zhì)量為g。（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，精確到0.1%）【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應生成氣體的質(zhì)量為12g+100g﹣107.6g＝4.4g。故答案為：4.4。（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g10044雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10g12g答：雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)約是83.3%。（2022秋?海曙區(qū)月考）某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品12g放入燒杯，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g842n（1）如表中n的數(shù)值為；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（保留0.1%）（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（保留0.1%）（4）計算第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（保留1%）【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為4g，而第3次反應后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，所以表中n的數(shù)值為2；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：12g﹣2g＝10g，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g12g（3）由分析可知20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的4g碳酸鈣完全反應，設(shè)第一次參與反應的HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100????734g???????x10073x＝2.92g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2.92g20g答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；（4）設(shè)第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為y，共生成二氧化碳的質(zhì)量為z，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100????????111?????4410g?????y???????z100111=10gy＝11.1g，z＝4.4g第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：11.1g10g+80g?4.4g答：第四次后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是16.8%。故答案為：（1）2；（2）83.3%；（3）14.6%；（4）13%。（2022?紹興）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡。請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。物質(zhì)MgOMg（OH）2MgCO3“鎂粉”消耗稀鹽酸的質(zhì)量/克121.8m58.061.9（1）燒杯③中產(chǎn)生的氣體是。（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質(zhì)，理由是。（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是。【解答】解：（1）碳酸鎂與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以燒杯③中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和“取MgCO3和“鎂粉”樣品4.2g，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，消耗的鹽酸質(zhì)量不相等；（3）設(shè)與碳酸鎂反應消耗的氯化氫的質(zhì)量為x。MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84734.2gx8473x＝3.65g所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65g58g設(shè)與氫氧化鎂反應消耗的氯化氫的質(zhì)量為y。Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O58734.2gy5873y≈5.286g消耗鹽酸的質(zhì)量為5.286g6.29%答：表格中m的值為84.0；（4）為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升；設(shè)MgCO3的質(zhì)量為m，則m4.2g=952mL1120mL，解得m＝3.57g，消耗鹽酸的質(zhì)量為3.57g4.2g×58.0g＝49.3g；“鎂粉”中另一種物質(zhì)的質(zhì)量為4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為61.9g﹣49.3g＝12.6g，則設(shè)4.2g該物質(zhì)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為n，則故答案為：（1）二氧化碳（或CO2）；（2）等質(zhì)量的MgCO3和“鎂粉”消耗的鹽酸質(zhì)量不相等；（3）84.0；（4）MgCO3和Mg（OH）2。（2022秋?杭州期中）將體積為V1，質(zhì)量分數(shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（實驗中始終保持V1+V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL）（1）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝mL。（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是。A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗中的反應放出熱量C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱（3）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？【解答】解：（1）圖3中的信息可知溶液溫度最高時為酸堿恰好完全反應，溶液顯中性pH＝7，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝30mL；故答案為：30mL；（2）A、由圖示3中信息可知，V1＝5mL時溫度為22℃，故A錯誤；B、由圖示3中信息可知，該實驗中的化學反應放出熱量，故B正確；C、該化學反應生成了水，但不能代表只要生成水的反應都放熱；故C錯誤；D、該反應中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行?，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪?；故D錯誤；故選：B；（3）設(shè)所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30mL×1.0g/mL×3.65%＝1.095gHCl+NaOH═NaCl+H2O36.5401.095gx36.540x＝1.2g實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：1.2g(50?30)mL×1.0mL答：實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.0%。（2022秋?西湖區(qū)校級期中）實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑NaCl、NaOH、Na2CO3中的一種。小強同學很感興趣，決定對其成分進行探究：【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【設(shè)計并實驗】（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是。（2）小強用試管取少量該液體，往里面滴入足量的氯化鈣溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀，因此確定該試劑是?！纠^續(xù)探究】為了確定該試劑的質(zhì)量分數(shù)，小強取100g該試劑，把30gMgCl2溶液分三次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如表。序號第一次第二次第三次加入MgCl2溶液的質(zhì)量/g101010試管內(nèi)固體的質(zhì)量/g1.452.92.9請列式計算該試劑的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹浚?）初中化學常用的試劑NaCl、NaOH、Na2CO3中，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，測得pH＞7，而氯化鈉溶液顯中性，pH＝7，所以這瓶試劑不可能是氯化鈉（NaCl）；（2）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應，所以小強用試管取少量該液體，往里面滴入足量的氯化鈣溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀，因此確定該試劑是NaOH；（3）根據(jù)圖表信息可知，加入MgCl2溶液的質(zhì)量為20g時，氫氧化鈉溶質(zhì)完全反