專題提升Ⅰ 氫氣制取圖像（解析版）

專題提升Ⅰ氫氣制取圖像學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知識(shí)掌握 1知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的制取氫氣的金屬 1知識(shí)點(diǎn)二、制取H2常見(jiàn)的考點(diǎn) 1【鞏固提高】 7知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)重點(diǎn)模塊一知識(shí)掌握知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的制取氫氣的金屬能與酸反應(yīng)的常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe。分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑；②2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；③Zn+2HCl=Z'nCl2+H2↑；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。知識(shí)點(diǎn)二、制取H2常見(jiàn)的考點(diǎn)①相同條件下，金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。②過(guò)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2的質(zhì)量比為1：1：1：1。拓展：產(chǎn)生1gH2所需要的四種金屬的質(zhì)量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。畫出圖像1：(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)③等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取的H2，產(chǎn)生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。畫出圖像1:(X-時(shí)間，Y-H2的質(zhì)量)圖像2：(X-HCl的質(zhì)量，Y-H2的質(zhì)量)拓展：如何判斷金屬產(chǎn)生H2量的多少？金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)越小，等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的H2的量越多。④等質(zhì)量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。⑤生成相同化合價(jià)的金屬(假設(shè)X、Y均為+2價(jià))，產(chǎn)生H2的量越小，相對(duì)分子量越大。（2022秋?拱墅區(qū)校級(jí)期中）向一定量的鋅粉中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)圖像判斷，y軸不可能表示（）A．生成氫氣的質(zhì)量 B．溶液的總質(zhì)量 C．生成氯化鋅的質(zhì)量 D．消耗鋅粉的質(zhì)量【解答】解：A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。B、完全反應(yīng)后繼續(xù)加入稀鹽酸時(shí)，溶液質(zhì)量仍然增大，該選項(xiàng)不正確。C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鋅質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氯化鋅質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。D、鋅完全反應(yīng)后，消耗鋅的質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。故選：B。（2021秋?上虞區(qū)月考）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，分析圖像所得的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）A．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞Fe B．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn C．充分反應(yīng)后三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn D．充分反應(yīng)后三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn【解答】解：A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故A說(shuō)法不正確；B、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鎂、鐵、鋅，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故B說(shuō)法正確；C、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞Zn，故C說(shuō)法正確；D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜Zn，故D說(shuō)法正確。故選：A。（2020?松陽(yáng)縣模擬）等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此鎂反應(yīng)時(shí)間最短，鐵反應(yīng)時(shí)間最長(zhǎng)，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。（2022秋?瑞安市校級(jí)期中）將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個(gè)燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時(shí)（t≠n），重復(fù)實(shí)驗(yàn)，繪制圖像。下列圖像可能出現(xiàn)的是（）A． B． C． D．【解答】解：將n克的鐵粉和鎂粉分別加入到兩個(gè)燒杯中，再向燒杯內(nèi)逐漸滴加稀硫酸至m克，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與滴加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖。說(shuō)明此時(shí)酸完全反應(yīng)，金屬足量。若燒杯中加入鐵粉和鎂粉為t克時(shí)（t≠n），當(dāng)t＞n時(shí)，酸完全反應(yīng)，金屬過(guò)量，圖示為。當(dāng)t＜n，且金屬都不足量時(shí)，圖示為；當(dāng)t＜n，且鐵不足量，鎂足量時(shí)，圖示為。故選：D。（2020秋?溫嶺市期中）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。（相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。（2）為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過(guò)計(jì)算回答）（3）取1.8g“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計(jì)）加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)圖可知，“銀粉”是。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）鋁和鋅都能和酸反應(yīng)生成氣體，銀和酸不反應(yīng)，一定不是銀，則可能是鋅和鋁的一種或兩種，兩種金屬和酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，故答案為：氣泡；（2）設(shè)生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為mZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑652m0.2g652答：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為6.5g。（3）由圖像可知，生成0.2g氫氣，需要鋁的質(zhì)量小于2g，故“銀粉”是鋁粉，設(shè)50g硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑294650g×x0.2g2946答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！眷柟烫岣摺浚?021?柯橋區(qū)模擬）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)后可能沒(méi)有剩余的金屬是鋅和鐵 B．反應(yīng)后不一定有剩余的金屬是鎂 C．根據(jù)圖像分析，金屬鎂產(chǎn)生氫氣最多 D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況【解答】解：A、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，反應(yīng)后可能沒(méi)有剩余的金屬是鋅和鐵，故正確；B、24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，X、Y生成氫氣的質(zhì)量相同，則金屬M(fèi)g一定有剩余，故錯(cuò)誤；C、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，由圖像可知，鐵產(chǎn)生的氫氣最多，故錯(cuò)誤；D、由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鎂＞鋅＞鐵，由圖象可知，金屬X是Mg，Y是鋅，Z是鐵，故錯(cuò)誤；故選：A。（2021秋?吳興區(qū)期中）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（）①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23：24：65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【解答】解：由圖像中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂會(huì)生成0.10g氫氣，3.25g鋅會(huì)生成0.10g氫氣，2.3g的鈉會(huì)生成0.10g的氫氣。①Na、Mg、Zn三種金屬活動(dòng)性都排在氫前，都能置換出酸中的氫，正確；②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Mg＜Na＜Zn，錯(cuò)誤；③由圖像可知，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量Mg＜Na＜Zn，生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比不可能是23：24：65，三種金屬質(zhì)量比為46：24：65，錯(cuò)誤；④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為46g23故選：C。（2022秋?義烏市校級(jí)期中）等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中所示，充分反應(yīng)后所得氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故A不正確；B、圖中所示，充分反應(yīng)后放出氫氣質(zhì)量相等，并且與鐵充分反應(yīng)所需要時(shí)間最長(zhǎng)、與鎂反應(yīng)時(shí)間最短，與實(shí)驗(yàn)分析相符，故B正確；C、圖中所示，充分反應(yīng)后產(chǎn)出氫氣質(zhì)量相等，但與鋅反應(yīng)的時(shí)間最長(zhǎng)，不符合金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，故C不正確；D、圖中所示，充分反應(yīng)后所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不等，與實(shí)驗(yàn)分析不一致，故D不正確；故選：B。（2021秋?吳興區(qū)校級(jí)月考）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測(cè)定金屬的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究。小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下：加NaOH溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次剩余固體的質(zhì)量/g16.5139.5mn（1）第五次加入NaOH后，溶液中的溶質(zhì)是。（2）結(jié)合圖表分析，上表中m的值為。（3）Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）【解答】解：（1）分析以上數(shù)據(jù)可知，第一次反應(yīng)用去3.5g固體，第二次，也應(yīng)反應(yīng)掉3.5g，所以上表中m的值為6，也說(shuō)明第四次為恰好完全反應(yīng)，第五次加入NaOH后，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaAlO2；（2）由分析可知，m的值為6；（3）由圖可知，鐵的質(zhì)量為6g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6g20g（4）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑548020g﹣6g80gx54解得：x≈25.9%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%。故答案為：（1）NaOH、NaAlO2；（2）6；（3）30%；（4）25.9%。（2021秋?溫州校級(jí)期中）鎳（Ni）元素存在于我們生活用品中，例如保溫杯的不銹鋼就含有。為了了解鎳金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，某興趣小組的同學(xué)將等量的鎳和鎂與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將金屬與稀硫酸同時(shí)加入反應(yīng)裝置中，當(dāng)稀硫酸過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣質(zhì)量，得到如圖甲所示的圖像；當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的質(zhì)量，得到如圖乙所示的圖像。若將鎂置于反應(yīng)裝置中，然后向反應(yīng)裝置中逐漸滴加稀硫酸，每加一滴完全反應(yīng)后再加下一滴，以此形式滴加至過(guò)量，記錄鎂完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量，得到如圖所示的圖像。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑）（1）查閱資料得知，與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的相同質(zhì)量時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快。則以上實(shí)驗(yàn)中，鎂和鎳還需要控制相同。（2）下列對(duì)于甲、乙兩圖理解的說(shuō)法正確的是（可多選）。A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定沒(méi)有剩余B.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸可能有剩余C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量不相等D.乙圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗稀硫酸的質(zhì)量相等（3）取與鎂等質(zhì)量的鎳置于反應(yīng)裝置中，然后采用與鎂相同的方式向反應(yīng)裝置中滴加稀硫酸。請(qǐng)?jiān)诒麍D上畫出鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖，標(biāo)出鎳完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣質(zhì)量和消耗稀硫酸的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）與等質(zhì)量等濃度的同種酸反應(yīng)，當(dāng)同種金屬的質(zhì)量相同時(shí)，粉末狀的要比塊狀的反應(yīng)快，則以上反應(yīng)中，鎂和鎳還需要控制與酸的接觸面積相同；故答案為：與酸的接觸面積；（2）A、甲中稀硫酸過(guò)量，反應(yīng)結(jié)束后，金屬無(wú)剩余，正確；B、乙中金屬過(guò)量，酸無(wú)剩余Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑982982從上式可知：每98份質(zhì)量的硫酸與鎂（鎳）反應(yīng)生成。生成2份質(zhì)量的氫氣，錯(cuò)誤；C、甲生成氫氣質(zhì)量不同，消耗的稀硫酸質(zhì)量不同，正確；D、根據(jù)以上分析，乙生成氫氣質(zhì)量相同，消耗的稀硫酸質(zhì)量相同，正確；故選：ACD；（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為a。Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑242a0.57g242a＝6.84g鎳與鎂的質(zhì)量相等：鎳的質(zhì)量也為6.84g設(shè)生成6.84g鎳生成氫氣的質(zhì)量為b，消耗稀硫酸質(zhì)量為c。Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑58.726.84gb58.7b≈0.23g0.23gcc＝115g畫圖如下：；故答案為：（2022秋?新昌縣校級(jí)期中）課外探究時(shí)小金選擇了“金屬的顆粒大小對(duì)其與鹽酸反應(yīng)快慢的影響”的課題。實(shí)驗(yàn)時(shí)取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖。圖中A表示鋅粉與鹽酸反應(yīng)的曲線圖，據(jù)圖分析：（1）對(duì)鋅片而言，0～t2段的時(shí)間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量（選填“增加”或“減少”或“不變”）；（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對(duì)應(yīng)的部分，m1表示時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論；（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)鋅片而言，0～t2段的時(shí)間里表示其與鹽酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量增加，鋅片的質(zhì)量減少。故答案為：減少。（2）A、B曲線有部分重合，即m1所對(duì)應(yīng)的部分，m1表示t2時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。故答案為：t2。（3）鋅粉與鹽酸的反應(yīng)速率比鋅片快，說(shuō)明其它條件相同時(shí)，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。故答案為：其它條件相同時(shí)，金屬的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。（4）影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素還有鹽酸濃度等，即其它條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。故答案為：鹽酸濃度。（2022秋?濱江區(qū)校級(jí)期中）如圖，將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬分別投入裝有足量稀鹽酸的燒杯中，反應(yīng)時(shí)間與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，假設(shè)A、B、C三種金屬反應(yīng)時(shí)都生成了+2價(jià)的金屬陽(yáng)離子，請(qǐng)根據(jù)圖回答：（1）三種金屬中，能夠?qū)⑵渌鼉煞N金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)的是。（2）若將金屬B投入A的鹽溶液中則反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將。（填“變大”、“變小”或“不變”）【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動(dòng)性最強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能夠把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此B的活動(dòng)性最強(qiáng)，能夠把A、C從鹽溶液中置換出來(lái)；故填：B；（2）三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A；B的相對(duì)原子質(zhì)量大，因此對(duì)應(yīng)的鹽溶液的相對(duì)分子質(zhì)量也大，則會(huì)使反應(yīng)結(jié)束后溶液質(zhì)量將變大；故填：變大。（2022秋?新昌縣校級(jí)期中）為了測(cè)定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100剩余固體質(zhì)量（g）877467.567.5（1）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含物質(zhì)；（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是；（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖（不要求寫出計(jì)算過(guò)程）?！窘獯稹拷猓海?）第3次加入稀硫酸后固體質(zhì)量仍然減小，說(shuō)明第2次反應(yīng)后固體中仍然含有鋅，因此剩余固體的成分中含有銅和鋅。故答案為：銅、鋅；（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是：67.5g：（100g﹣67.5g）＝27：13。故答案為：27：13；（3）第1次中13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，659813gx6513gx＝19.6g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6g100g答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。（4）設(shè)最終生成氫氣質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸質(zhì)量為z，銅質(zhì)量為：100g﹣67.5g＝32.5g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，6598