北京市朝陽(yáng)區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市朝陽(yáng)區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ag108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近日，我國(guó)首臺(tái)中速大功率氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火成功。下列關(guān)于氨燃料的說(shuō)法不合理的是（）A.氨易液化便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱B.NH3分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解C.NH3具有還原性，可以在O2中燃燒D.與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)可降低碳排放【答案】B【詳析】A．氨氣的熔點(diǎn)高，易液化，便于存儲(chǔ)，且液化時(shí)放熱，故A正確；

B．NH3分子間存在氫鍵，決定了沸點(diǎn)高，不能判斷氫化物的穩(wěn)定性，加熱時(shí)很難分解和分子內(nèi)化學(xué)鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．NH3具有還原性，可以在O2中燃燒生成氮?dú)夂退蔆正確；

D．與柴油發(fā)動(dòng)機(jī)相比，氨燃料發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退山档吞寂欧?，故D正確；

故選：B。2.下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.微粒半徑： B.電負(fù)性：C.堿性：NaOH>CsOH D.酸性：HCOOH>CH3COOH【答案】D【詳析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氯離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，則硫元素的電負(fù)性大于磷元素，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化銫，故C錯(cuò)誤；D．甲基是推電子基團(tuán)，會(huì)使羧基的極性減弱，電離出氫離子能力減弱，所以甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故D正確；故選D。3.下列說(shuō)法不正確的是（）A.N=N的鍵能大于N—N的鍵能的2倍，推測(cè)N=N中鍵的強(qiáng)度比鍵的大B.N的第一電離能比O的高，與N原子2p軌道電子排布為半充滿(mǎn)有關(guān)C.金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)镃—C的鍵能大于Si—Si的鍵能D.能萃取碘水中的，體現(xiàn)了相似相溶原理【答案】A【詳析】A．N=N中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，N-N中含有1個(gè)鍵，N=N的鍵能大于N-N的鍵能的2倍，推測(cè)N=N中鍵的強(qiáng)度比鍵的小，故A錯(cuò)誤；B．氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故B正確；C．共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)和共價(jià)鍵的強(qiáng)度有關(guān)，因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能，金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，故C正確；D．碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4

萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋?zhuān)蔇正確；故選A。4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹B.用稀硫酸洗滌沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的少C.向溶液中滴加幾滴溶液，溶液呈紅色；再加入少量鐵粉，溶液紅色變淺D.電鍍實(shí)驗(yàn)中，用溶液作電鍍液比用溶液得到的銅鍍層光亮牢固【答案】A【詳析】A．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄符合題意；B．硫酸鋇存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2++，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，電離出抑制了BaSO4的溶解，導(dǎo)致BaSO4損失量少，所以該變化能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C．+3?Fe(SCN)3+3KCl，再加入少量鐵粉，鐵粉將Fe3+還原，降低了c(Fe3+)，平衡逆向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．溶液中，Cu2+和NH3形成了穩(wěn)定的配離子[Cu(NH3)4]2+，使得銅離子濃度降低，所以使Cu鍍層的質(zhì)量更好，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；故選：A。5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.向溶液中滴加氨水產(chǎn)生沉淀：B.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體，溶液變渾濁：C.在酸或酶催化下蔗糖水解：D.與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：【答案】C【詳析】A．是弱電解質(zhì)弱堿，不能溶解，生成沉淀不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式，A正確；B．苯酚的酸性小于碳酸,因此向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳,會(huì)生成苯酚和碳酸氫鈉：，B正確；C．蔗糖水解是指將蔗糖分解成葡萄糖和果糖的過(guò)程，，C錯(cuò)誤；D．與濃鹽酸共熱可制備氯氣：，D正確；故選C。6.下列說(shuō)法不正確的是（）A.植物油氫化后所得的硬化油不易被空氣氧化變質(zhì)，可作為制造肥皂的原料B.向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，出現(xiàn)沉淀，加蒸餾水后沉淀溶解C.酸催化下，苯酚與甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹(shù)脂，同時(shí)生成D.(如圖)中的磷酸與核糖之間通過(guò)磷酯鍵連接【答案】C【詳析】A．硬化油中不含碳碳不飽和鍵，所以性質(zhì)較為穩(wěn)定，不易被空氣氧化變質(zhì)，而飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性的條件下水解，用于制取肥皂，A正確；B．發(fā)生鹽析，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加入適量蒸餾水，沉淀溶解，鹽析為可逆過(guò)程，B正確；C．酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹(shù)脂，化學(xué)方程式為：n+nHCHO+(n-1)H2O，所以nmol的苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成(n-1)mol的水，C錯(cuò)誤；D．由ATP結(jié)構(gòu)可知，核糖與磷酸之間通過(guò)磷酯鍵結(jié)合形成ATP，D正確；故選C。7.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②，下列說(shuō)法不正確的是（）A.、中均含有非極性共價(jià)鍵B.、中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：1C.①、②兩個(gè)反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑D.相同物質(zhì)的量的和與足量的水反應(yīng)，所得氣體的物質(zhì)的量【答案】B【詳析】A．過(guò)氧化鈉和碳化鈣都是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子的個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)是由元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，碳化鈣與水反應(yīng)是沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化的非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水均不作氧化劑或還原劑，故C正確；D．由方程式可知，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成mol氧氣，1mol碳化鈣與水反應(yīng)生成mol乙炔，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量小于碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔的物質(zhì)的量，故D正確；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．證明羥基使苯環(huán)活化B．證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯C．制備乙酸乙酯D．檢驗(yàn)溴乙烷中含有Br元素【答案】B【詳析】A．苯和溴水不發(fā)生反應(yīng)，而苯酚和溴水易發(fā)生取代反應(yīng)，生成白色沉淀三溴苯酚，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，可以證明羥基的存在使苯環(huán)更活潑，故A不符合；B．由于乙醇易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙醇而褪色，故不能證明生成乙烯，故B符合；C．乙酸和乙醇在濃硫酸催化并加熱的條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，故C不符合；D．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，先向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，使之發(fā)生水解，產(chǎn)生Br-，再加入稀硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中溴元素的存在，故D不符合；故選B。9.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：i．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為和。ii．為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是（）A.酸化海水通入提取溴的反應(yīng)：B.脫氯過(guò)程和均具有脫氯作用C.用溶液吸收足量蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是D.酸化后重新得到的反應(yīng)：【答案】C〖祥解〗濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出生成單質(zhì)溴，含溴空氣通過(guò)溴化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收Br2轉(zhuǎn)化為和Br-，和Br-在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)形成含溴溶液，最后得到產(chǎn)品溴?！驹斘觥緼．酸化海水通入氯氣，氯氣與溴離子反應(yīng)生成Br2和Cl-，離子方程式正確，A正確；B．脫氯過(guò)程中，亞鐵離子和溴離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；C．用碳酸鈉溶液吸收足量溴蒸氣后，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為CO2，C錯(cuò)誤；D．硫酸酸化后，、Br-和氫離子反應(yīng)生成Br2和水，離子方程式正確，D正確；故答案選C。10.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)【答案】C〖祥解〗由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽(yáng)極，水分子作用下鉻離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜由陽(yáng)極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答。【詳析】A．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：，故B正確；C．陽(yáng)極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選C。11.亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.人體血液的pH約為7.35-7.45，血液中所含+3價(jià)砷元素的主要微粒是H3AsO3B.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OC.該溫度下，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-9.2D.向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=13時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)【答案】D【詳析】A．據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35-7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為H3AsO3，故A正確；B．向H3AsO3溶液中滴加KOH溶液至pH=11的過(guò)程中，As元素主要存在形式為H3AsO3、H2AsO，反應(yīng)的離子方程式為：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，pH＝9.2時(shí)，c(H2AsO)=c(H3AsO3)，故H3AsO3的電離常數(shù)Ka1==c(H+)＝10-9.2，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1約為10-9.2，故C正確；D．由電荷守恒可知，c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，故D錯(cuò)誤；故選D。12.我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚醚酯(PM)新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體-聚合物-單體”的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑料經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.M分子中含有2個(gè)手性碳原子B.M在堿性條件下水解開(kāi)環(huán)得到C.PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)D.合成1molPM，理論上需要nmolM和1mol苯甲醇【答案】B【詳析】A．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，M分子中含有2個(gè)手性碳原子，位置為，A正確；B．M中含有酯基，在酸性條件下水解開(kāi)環(huán)得到，堿性條件下水解會(huì)生成相應(yīng)的羧酸鹽，B錯(cuò)誤；C．PM中含有酯基、醚鍵和羥基三種官能團(tuán)，C正確；D．由PM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，理論上，合成1molPM需要消耗nmolM和1mol苯甲醇，D正確；故選B。13.化合物K與L反應(yīng)可合成藥物中間體M，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中碳原子的雜化方式均有和B.在水中的溶解度：C.L為乙醛D.生成物M與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】D【詳析】A．分子均有單鍵碳和雙鍵碳，碳原子的雜化方式均有和，故A正確；B．K分子中含有羧基，在水中的溶解度：，故B正確；C．M比K多2個(gè)碳原子，L能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，L含有醛基，則L為乙醛，故C正確；D．K和乙醛反應(yīng)生成M和水，根據(jù)原子守恒，生成物M與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤；選D。14.實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)溶液與溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比試劑X試劑Yⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26已知：①②?、　こ浞址磻?yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加溶液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A.分析ⅰ中數(shù)據(jù)可知：B.ⅱ中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大D.取ⅲ中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為為可逆反應(yīng)的證據(jù)【答案】D【詳析】A．等體積混合后，此時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以a=0，故A正確；B．ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)形成，溶液中增大，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，得到的沉淀占比越大，所以推斷對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大，故C正確；D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知有生成，溶液中Fe2+過(guò)量，不能通過(guò)檢驗(yàn)是否存在Fe2+作為為可逆反應(yīng)的證據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.氧族元素Se(硒)及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。（1）Na2SeSO3(硒代硫酸鈉，其中SeSO可看作是SO中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物)在某些腫瘤治療中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Se位于元素周期表___________區(qū)。②SeSO的空間結(jié)構(gòu)是___________。③過(guò)程ii中SeSO一定斷裂的化學(xué)鍵是___________。（2）非鉛雙鈣鈦礦材料[(NH4)2SeBr6]有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽(yáng)能電池。一定壓力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心。①比較Se原子和Br原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由___________。②NH中H—N—H鍵角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H鍵角。③一定壓力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形狀為正方體，邊長(zhǎng)為anm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體密度為_(kāi)__________g·cm-3。(1nm=10-7cm)（3）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，充、放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如下圖所示(晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子)。每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。【答案】（1）①.p②.四面體③.硫硒鍵（2）①.第一電離能Br>Se，Br和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br>Se，原子半徑Br<Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br>Se②.>③.（3）8【詳析】（1）①Se位于第四周期VIA族，位于元素周期表的p區(qū)；②SeSO可看作是SO中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物，SO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，SO的空間構(gòu)型為正四面體形，則SeSO中心原子的空間結(jié)構(gòu)是四面體；③過(guò)程ii中SeSO轉(zhuǎn)化為SO，一定斷裂的化學(xué)鍵是硫硒鍵。（2）①Br和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br>Se，原子半徑Br<Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br>Se，則第一電離能：Br>Se；②NH中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥力，使鍵角變小，則NH中H—N—H鍵角>NH3中H—N—H鍵角；③[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，K+的個(gè)數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為g，晶體的體積為，晶胞的密度為g/cm3。（3）由Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Se2-個(gè)數(shù)為=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，4個(gè)Na2Se完全轉(zhuǎn)化為4Cu2-xSe過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8。16.肼()有較強(qiáng)的還原性，與等可組成火箭推進(jìn)劑。（1）已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．火箭發(fā)射時(shí)與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。（2）肼的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為法，兩步反應(yīng)分別在不同容器的水溶液環(huán)境中進(jìn)行：ⅰ．(快)ⅱ．(慢)已知電負(fù)性，下列說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。a．反應(yīng)ⅰ中做氧化劑b．適當(dāng)提高反應(yīng)ⅰ溫度，可顯著提高相同時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量c．采用壓強(qiáng)可以增大的溶解度，提高反應(yīng)ⅱ中的利用率（3）采用法制得肼后，可采用分步蒸餾的方法將其從反應(yīng)混合液中分離出來(lái)。①水合肼(，常溫為液態(tài))中與間存在氫鍵，在下圖中用“…”表示出這種作用力_______。②蒸餾過(guò)程中首先餾出的物質(zhì)是_____(填序號(hào))。a．b．c．（4）產(chǎn)品中肼含量的測(cè)定方法如下。取產(chǎn)品加水稀釋?zhuān)稳?滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液，已知：。①樣品中肼(以計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。②若滴定過(guò)程中操作過(guò)于緩慢，則測(cè)定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。（5）肼除做火箭推進(jìn)劑外還可用于燃料電池中。某種堿性肼-空氣燃料電池(電解質(zhì)為溶液)具有高效、無(wú)污染的特點(diǎn)，裝置如下圖所示：①負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)溶液基本保持不變，結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因：_____________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.②.（4）①.②.偏?。?）①.②.正極反應(yīng)式為：，電路中每轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)生成的全部遷移到負(fù)極區(qū)，與負(fù)極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量相同【詳析】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×2—Ⅰ—Ⅲ×2得到肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退姆磻?yīng)，則反應(yīng)的△H=(—534.0kJ/mol)×2—(—67.7kJ/mol)—(—26.4kJ/mol)×2=—947.5kJ/mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）a．由氮元素的電負(fù)性大于氯元素可知，NH2Cl中氯元素的化合價(jià)與次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)相同，都為+1價(jià)，則反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以次氯酸鈉不可能是氧化劑，故錯(cuò)誤；b．由題意可知，反應(yīng)的決速步為反應(yīng)ii，適當(dāng)提高反應(yīng)ⅰ溫度，不能加快反應(yīng)ii的反應(yīng)速率，不能提高相同時(shí)間內(nèi)水合肼的產(chǎn)量，故錯(cuò)誤；c．采用3.0MPa壓強(qiáng)可以增大氨氣的溶解度，增大溶液中NH2Cl的濃度，反應(yīng)ii的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于提高NH2Cl的利用率，故正確；故選c；（3）①水合肼分子中肼分子和水分子可以形成分子間氫鍵，表示氫鍵的示意圖為；②氨分子和水合肼分子都是分子晶體，沸點(diǎn)小于離子晶體氯化鈉，水合肼分子中肼分子和水分子形成的分子間氫鍵強(qiáng)于氨分子間形成的分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于氨分子，所以蒸餾過(guò)程中首先溜出的物質(zhì)為氨氣，故選a；（4）①由題意可知，滴定消耗20.00mL0.500mol/L碘溶液，由方程式可知，樣品中肼質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32%；②肼具有還原性，若滴定過(guò)程中操作過(guò)于緩慢，肼易被空氣中的氧氣氧化，使得消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；（5）由電子移動(dòng)方向可知，通入肼的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為，通入氧氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為；①由分析可知，通入肼的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為；②由分析可知，通入氧氣的電極為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，電路中每轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)生成的全部遷移到負(fù)極區(qū)，與負(fù)極區(qū)消耗的的物質(zhì)的量相同，所以電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KOH溶液pH基本保持不變。17.治療非小細(xì)胞肺癌的藥物特泊替尼的合成路線如下：已知：（1）已知A中含有—CN，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：__________。（2）A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）鏈狀有機(jī)物F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（4）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是______。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（6）可通過(guò)如下路線合成：①K→L的化學(xué)方程式是__________________。②N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）++（2）（3）OHCCHClCHO（4）取代反應(yīng)（5）（6）①.2+2+2②.〖祥解〗A中含有-CN，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A的分子式知，A為，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為,B和發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)生成E，鏈狀有機(jī)物F的分子式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，F(xiàn)為OHCCHClCHO，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H發(fā)生還原反應(yīng)失去得到I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J發(fā)生取代反應(yīng)生成特泊替尼，結(jié)合J的分子式，I的分子式可知，J為，I為；K發(fā)生催化氧化生成L為，L和HOOCCHO發(fā)生反應(yīng)生成M，M為，M發(fā)生消去反應(yīng)生成N為；【詳析】（1）根據(jù)分析可知，A為，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B為，的化學(xué)方程式：++；（2）A為，A的某種同分異構(gòu)體與A含有相同官能團(tuán)，說(shuō)明含有-COOH、-CN，核磁共振氫譜有3組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）鏈狀有機(jī)物F的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCHClCHO；（4）根據(jù)分析可知的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（5）根據(jù)分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）K發(fā)生催化氧化生成L為，反應(yīng)方程式為2+2+2；根據(jù)分析可知，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.以黃銅礦（主要成分為）為原料，用溶液作浸取劑提取銅。已知：?。慕Y(jié)構(gòu)式為。ⅱ．均能導(dǎo)電。（1）有強(qiáng)氧化性，用溶液作浸取劑浸出的原理示意圖如下。①正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。②浸取初期，隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng)，的浸出速率提高?？赡艿脑蚴莀_________。（2）在足量溶液中添加少量溶液作為浸取劑與作用，一段時(shí)間結(jié)果如下：添加未加元素的浸出率過(guò)程中產(chǎn)物形態(tài)①結(jié)合離子方程式解釋添加可以顯著提高元素的浸出率的原因：__________。②進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)添加的少量可以多次循環(huán)使用，具有類(lèi)似“催化劑”的作用。其中“再生”的離子方程式為：____________。（3）進(jìn)一步從浸出液中提取銅并使再生的流程示意圖如下。①在空氣中焙燒得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。②由濾液B電解（Pt作電極）生成的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。③從能源及物質(zhì)利用的角度，說(shuō)明電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點(diǎn)：__________?！敬鸢浮浚?）①.+2e-=2②.隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng)，生成的Fe2+增多，F(xiàn)e2+作催化劑對(duì)Cu2+浸出速率的影響大于c[(NH4)2S2O8]減小對(duì)Cu2+浸出速率的影響，從而使Cu2+的浸出速率提高（2）①.添加Ag+發(fā)生反應(yīng)CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+，所生成的Ag2S夾雜在硫?qū)又?，提高其?dǎo)電性，使CuFeS2的浸出反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行②.+Ag2S=2Ag++2+S（3）①.4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2②.2+2H++H2↑③.直接電解濾液B可以避免電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2+-e-=Fe3+消耗電能，得到更為純凈的(NH4)2S2O8，同時(shí)獲得鐵紅【詳析】（1）①由圖可知正極得電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：+2e-=2；②隨著浸泡時(shí)間延長(zhǎng)，生成的Fe2+增多，F(xiàn)e2+作催化劑對(duì)Cu2+浸出速率的影響大于c[(NH4)2S2O8]減小對(duì)Cu2+浸出速率的影響，從而使Cu2+的浸出速率提高；（2）①添加Ag+發(fā)生反應(yīng)CuFeS2+4Ag+=2Ag2S+Cu2++Fe2+，所生成的Ag2S夾雜在硫?qū)又?，提高其?dǎo)電性，使CuFeS2的浸出反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行；②Ag+“再生”的離子方程式為：+Ag2S=2Ag++2+S；（3）①在空氣中焙燒FeC2O4得到鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeC2O4+3O22Fe2O3+8CO2；②由濾液B電解(Pt作電極)生成(NH4)2S2O8的總反應(yīng)的離子方程式為：2+2H++H2↑；③從能源及物質(zhì)利用的角度，電解濾液B而不直接電解濾液A的優(yōu)點(diǎn)：直接電解濾液B可以避免電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2+-e-=Fe3+消耗電能，得到更為純凈的(NH4)2S2O8，同時(shí)獲得鐵紅。19.實(shí)驗(yàn)小組探究溶液酸堿性對(duì)錳化合物和氧化還原反應(yīng)的影響。資料：?。示G色，為棕黑色沉淀，幾乎無(wú)色。ⅱ．在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為和。ⅲ．為微溶物實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑現(xiàn)象Ⅰ：10滴溶液：20滴溶液溶液紫色變淺至接近無(wú)色，靜置一段時(shí)間后出現(xiàn)乳白色渾濁。Ⅱ：10滴蒸餾水：20滴溶液紫色溶液逐漸褪色，產(chǎn)生棕黑色沉淀。Ⅲ：10滴溶液：2滴溶液和18滴蒸餾水溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置，未見(jiàn)明顯變化。Ⅳ：10滴溶液：20滴溶液溶液變?yōu)榫G色，無(wú)沉淀生成；靜置，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成。（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁的原因______________。（2）已知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化為。針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行分析：①對(duì)于氧化性的認(rèn)識(shí)是___________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的檢驗(yàn)方法為_(kāi)__________。（3）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ進(jìn)行分析：①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液變?yōu)榫G色”相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中“靜置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：___________(寫(xiě)出2點(diǎn))。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅵ繼續(xù)探究：①實(shí)驗(yàn)Ⅴ：向?qū)嶒?yàn)Ⅲ的試管中繼續(xù)滴加足量，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色。產(chǎn)生棕黑色沉淀。②實(shí)驗(yàn)Ⅵ：向?qū)嶒?yàn)Ⅵ的試管中繼續(xù)滴加足量，振蕩，綠色溶液迅速變?yōu)闊o(wú)色，棕黑色沉淀逐漸減少直至消失。靜置一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色渾濁。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ、Ⅵ，結(jié)合方程式分析實(shí)驗(yàn)