河南省信陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)本試卷共6頁(yè)，19題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無(wú)效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，下列現(xiàn)象與溶解平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是A.打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒，瓶口立即涌出大量氣泡B.將通過(guò)管道輸送到海底其吸收量增大C.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”D.急促呼吸可能導(dǎo)致人體堿中毒【答案】C【解析】打開(kāi)冰鎮(zhèn)碳酸飲料，由于瓶?jī)?nèi)氣壓減小，溫度回升，的溶解平衡逆向移動(dòng)，大量逸出，A不符合題意；由于海底壓強(qiáng)增大，的溶解平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，形成“云霧”效果，與涉及的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，C符合題意；血液中存在的溶解平衡，急促呼吸，導(dǎo)致體內(nèi)過(guò)度呼出，破壞平衡，D不符合題意；故選C。2.下列有關(guān)化學(xué)示意圖表述正確的是A．的能量變化示意圖B．水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的內(nèi)能變化C．化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系D．反應(yīng)中物質(zhì)濃度變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】斷鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，液態(tài)水變?yōu)楸膬?nèi)能減少，B錯(cuò)誤；生成物與反應(yīng)物的能量差是反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；NH3作為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸減小，N2和H2作為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度逐漸增大，且NH3的減少量是N2的增加量的2倍，H2的增加量是N2增加量的3倍，D正確；故選D。3.下列有關(guān)化學(xué)工業(yè)的說(shuō)法正確的是A.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因?yàn)樵诔合碌霓D(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了B.硫酸工業(yè)中，為提高的轉(zhuǎn)化率，通入的空氣越多越好C.合成氨工業(yè)，在提高速率和原料的轉(zhuǎn)化率上對(duì)溫度的要求是一致的D.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因?yàn)樵诔合碌霓D(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，若采用高壓，平衡能向右移動(dòng)，但效果并不明顯，比起高壓設(shè)備得不償失，A正確；硫酸工業(yè)中，通入適量過(guò)量的空氣可提高的轉(zhuǎn)化率，但通入的空氣過(guò)多會(huì)需要更多的預(yù)熱能量，所以不是越多越好，B錯(cuò)誤；合成氨是放熱反應(yīng)，溫度升高提高速率，溫度低轉(zhuǎn)化率高，對(duì)溫度的要求不一致，C錯(cuò)誤；合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，D錯(cuò)誤；故選A。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.粗銅精煉中陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.0.1mol晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L通入水中，溶液中氯離子數(shù)目為D.常溫下1L的溶液中數(shù)目為【答案】B【解析】粗銅精煉中當(dāng)陽(yáng)極雜質(zhì)Zn或者Fe失去電子，質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是，A錯(cuò)誤；0.1mol晶體中含有0.1mol離子和0.2mol，總數(shù)為，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol，通入水中后只有一部分與水反應(yīng)生成、和HClO，所以溶液中氯離子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；由于不知溶液的起始濃度，無(wú)法根據(jù)已知計(jì)算數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.FeS與稀硫酸制硫化氫并凈化收集B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.比較AgCl和溶解度大小D.探究鐵的吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】硫化氫具有還原性，會(huì)被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；沒(méi)有保溫裝置，熱量損失嚴(yán)重，B錯(cuò)誤；由于試管中銀離子過(guò)量，加入硫化鈉一定會(huì)生成黑色沉淀，并不是沉淀轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較AgCl和Ag?S溶解度大小，C錯(cuò)誤；用食鹽水浸泡的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中液面會(huì)上升，D正確；答案選D。6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.水電離的的溶液：，，，C.使酚酞變紅色的溶液中：，，，D.在的溶液中：，，，【答案】C【解析】中性溶液中，水解較完全生成氫氧化鐵沉淀而不能大量存在，A不符合題意；水的電離受到抑制，在酸性溶液中，會(huì)生成，在堿性溶液中，會(huì)和氫氧根生成一水合氨，B不符合題意；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，、、、離子可以大量共存，C符合題意；水電離出的氫離子和氫氧根相等，可求出水電離出的氫離子或氫氧根等于，水的電離受到抑制，在酸性溶液中，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，會(huì)生成沉淀，D不符合題意；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，溶液的堿性弱于NaClO溶液，不能說(shuō)明酸性：B.將硫酸鋁溶液小火低溫蒸干，可得到氫氧化鋁固體C.可逆反應(yīng)體系加壓后因?yàn)槠胶庖苿?dòng)導(dǎo)致體系顏色變深D.向恒容平衡體系中通入少量，轉(zhuǎn)化率不變【答案】A【解析】?jī)扇芤旱臐舛任粗?，常溫下，等濃度的溶液的堿性弱于NaClO溶液，才能說(shuō)明酸性：，A正確；將硫酸鋁溶液小火低溫蒸干，由于水解產(chǎn)物之一硫酸難以揮發(fā)，最終還是得到硫酸鋁固體，B錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)體系加壓后平衡正向移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)榭s小容積導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；向恒容平衡體系中通入少量，O2與NO反應(yīng)生成，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；答案選A。8.如圖，向1L恒容密閉容器中充入2molNO和1mol，發(fā)生反應(yīng)kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是A.，B.200℃時(shí)，0~10min內(nèi)C.12分鐘時(shí)，200℃和T℃下該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)恰好相等D.若起始時(shí)向容器中充入4molNO和2mol，則200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量小于3.7mol【答案】D【解析】由圖可知200℃先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則T200，200℃平衡時(shí)NO?物質(zhì)的量更少，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，A錯(cuò)誤；200℃時(shí)，0~10min，可計(jì)算，根據(jù)速率比等于物質(zhì)系數(shù)比，mol/(L?min)，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，其數(shù)值只與溫度有關(guān)，T200，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，200℃化學(xué)平衡常數(shù)更小，C錯(cuò)誤；向1L恒容密閉容器中充入2molNO和1mol

，200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量為2-0.15=1.85mol，若起始時(shí)向1L恒容密閉容器中充入4molNO和2mol，等效于加壓，加壓平衡進(jìn)一步向該反應(yīng)正方向移動(dòng)，200℃平衡后，NO的物質(zhì)的量小于2×1.85mol=3.7mol，D正確；故答案為D。9.下列電極反應(yīng)式或離子方程式正確的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：B.碳酸氫鈉水解離子方程式：C.向溶液中滴加少量：D.加入水中：【答案】D【解析】堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為，A錯(cuò)誤；為的電離方程式，B錯(cuò)誤；向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正確的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。10.下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖說(shuō)明正確的是A.圖1中高硅鑄鐵作為耗損陽(yáng)極材料發(fā)揮作用B.圖2中A極陽(yáng)極，B極為陰極C.圖2中NaCl換成，也可以得到Al和D.圖3中把鎂塊換成鋅塊，對(duì)輸水管的保護(hù)作用會(huì)更好【答案】B【解析】由圖可知，高硅鑄鐵是惰性輔助陽(yáng)極材料，所以不會(huì)耗損，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖中所示中間一極產(chǎn)物為氯氣，其為陽(yáng)極，兩側(cè)電極產(chǎn)物為金屬鈉，則為陰極，B正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；由于鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅，所以鎂塊對(duì)輸水管保護(hù)作用更好，D錯(cuò)誤；故選B11.已知：?H＜0，如圖某多孔材料可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)NO2與N2O4分離，并用N2O4來(lái)制備HNO3，下列說(shuō)法不正確的是A.溫度升高，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，混合氣體中NO2濃度減小C.制備HNO3的原理為：D.制備HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，消耗的N2O4為18.4g【答案】D【解析】二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，消耗的四氧化二氮為，質(zhì)量為9.2g，D不正確；故選D。12.已知：，以太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是過(guò)程I：；過(guò)程Ⅱ：……A.反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該制氫過(guò)程中、FeO都參與了化學(xué)反應(yīng)且都降低了反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)Ⅱ在高溫下為自發(fā)反應(yīng)D.該過(guò)程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等【答案】B【解析】以太陽(yáng)能為熱源，而且兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化形式存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；該制氫過(guò)程中是催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，不會(huì)改變反應(yīng)活化能，B符合題意；由蓋斯定律可得過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為kJ/mol，過(guò)程Ⅱ?qū)儆谖鼰犰卦龇磻?yīng)，在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，C正確；反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，D正確；答案選B。13.下列根據(jù)化學(xué)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.根據(jù)“有弱會(huì)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”的規(guī)律推出溶液顯堿性B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出ⅠA族元素最高正價(jià)都是+1價(jià)C.根據(jù)“增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率”推出，常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)速率大于稀硝酸D.根據(jù)“較強(qiáng)酸制取較弱酸”的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】B【解析】溶解在水中，的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，ⅠA族元素最高正價(jià)都是+1價(jià)，B正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，C錯(cuò)誤；通入NaClO，它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到HClO，D錯(cuò)誤；答案選B。14.已知，。按下列圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存在：B.反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足C.過(guò)濾后所得清液中一定存在：D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】0.5mol?L溶液中存在質(zhì)子守恒：，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)濃度商時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤；故答案選C。15.某溫度純水中，該溫度下用0.50mol?L氨水滴定溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略氨水的分解以及溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A.A點(diǎn)溶液pH等于0.5B.由圖中數(shù)據(jù)可知，為弱酸C.B點(diǎn)水電離出的濃度為D.C點(diǎn)溶液中【答案】C【解析】A點(diǎn)溶質(zhì)為，B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為，C點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是；根據(jù)題意，該溫度下的，A點(diǎn)，計(jì)算得mol/L，則，A正確；0.50mol/L若為強(qiáng)酸完全電離，則mol/L，，由選項(xiàng)A算出酸的，所以為弱酸，B正確；B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為，，計(jì)算得mol/L，溶液呈酸性，因不能確定銨根離子的水解程度與HA-水解程度相對(duì)大小及HA-水解程度與HA-電離程度的相對(duì)大小，則水電離出的離子濃度為mol?L或mol?L，C錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液溶質(zhì)是，根據(jù)，溶液呈堿性，考慮完全電離和A2-的水解平衡，溶液中，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.研究對(duì)、、等氣體的處理對(duì)建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義，回答下列問(wèn)題。（1）已知在一定溫度下，某2L恒容密閉容器中，7mol與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中有關(guān)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：①反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)達(dá)平衡，用濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______，固體質(zhì)量增加了_______g，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。若此時(shí)平衡總壓強(qiáng)為akPa，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______(化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù))。②2min時(shí)，若只改變溫度，曲線變化如圖，3min再次達(dá)平衡，則該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。③5min時(shí)再充入一定量的CO，表示變化的曲線是_______(填圖中字母)。（2）已知：；。①則的_______。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．每生成1mol的同時(shí)消耗1mol【答案】（1）①.0.5mol/(L·min)②.16③.14.3%④.⑤.吸熱⑥.b（2）①.或者②.C【解析】【小問(wèn)1詳析】①由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)達(dá)平衡，用濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(2L·min)mol/(L·min)，|固體質(zhì)量增加了1molO原子的質(zhì)量為16g，的轉(zhuǎn)化率為。若此時(shí)平衡總壓強(qiáng)為akPa，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。②2min時(shí)，若只改變溫度，曲線變化趨勢(shì)加快，說(shuō)明溫度升高，3min再次達(dá)平衡，量減少，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。5min時(shí)再充入一定量的CO，平衡逆向移動(dòng)，增大，則變化的曲線是b?！拘?wèn)2詳析】①運(yùn)用蓋斯定律，可求出的kJ·mol或。②在一定條件下，將和按體積比1∶1充入恒容密閉容器中，由于該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，則混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變不可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；由于該容器為恒容容器，氣體質(zhì)量守恒，密度不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，B不符合題意；是反應(yīng)物，是生成物，物質(zhì)的量之比保持不變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；生成1mol同時(shí)消耗1mol都是正反應(yīng)方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，D不符合題意；故選C。17.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下電化學(xué)串聯(lián)裝置圖，反應(yīng)起始從裝置甲右側(cè)打開(kāi)止水夾，通入一定時(shí)間b氣體后，關(guān)閉止水夾，串聯(lián)電化學(xué)裝置亦會(huì)繼續(xù)運(yùn)行，可見(jiàn)丙裝置濕潤(rùn)紅色布條褪色，回答下列問(wèn)題。（1）甲裝置中a通入的氣體是_____，寫出通入該氣體一極的電極反應(yīng)方程式：_______。（2）乙裝置中，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）丁裝置為電解精煉粗銅裝置，當(dāng)c極質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)12.8g時(shí)，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)______，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）（3）①.②.（4）①.增加②.0.4mol③.27g【解析】【小問(wèn)1詳析】丙裝置紅色布條褪色，說(shuō)明乙裝置右管產(chǎn)生氯氣，左管產(chǎn)生氫氣，則甲裝置a通入的氣體是，該極的電極反應(yīng)反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)2詳析】乙裝置為電解飽和氯化鈉溶液裝置，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是；【小問(wèn)3詳析】丙裝置中使紅色布條褪色的具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：，淀粉KI溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)4詳析】丁裝置為電解精煉粗銅裝置，c極為陰極，銅離子在上面放電析出，導(dǎo)致c極質(zhì)量增加，當(dāng)c極質(zhì)量增加12.8g時(shí)，即析出銅0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，裝置乙中產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量0.4mol，裝置戊中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.2mol氯化銅即為27g。18.乙二酸()俗名草酸，是一種二元弱酸，回答下列問(wèn)題：（1）①寫出草酸的第一步電離方程式：_______。②下列措施能夠使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。A．加入固體B．通入HCl氣體C．加入NaOH固體D．加入固體③常溫下，的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度_______。④草酸的兩步電離平衡常數(shù)為、，改變草酸溶液的pH，其平衡體系中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖，則_______。（2）用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液對(duì)某草酸溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____，滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由______變?yōu)開(kāi)_____。②假設(shè)每次所取草酸體積均為VmL，標(biāo)準(zhǔn)液濃度為，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mLxyz第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗溶液的體積為xmL多于后兩次，且差值較大，其原因可能是_______(填字母)。A．俯視讀取滴定終點(diǎn)B．盛裝草酸溶液的滴定管只用蒸餾水清洗，未用草酸溶液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D．錐形瓶預(yù)先用草酸潤(rùn)洗過(guò)③據(jù)②所得數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_______(需化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）①.②.B、D③.④.(或者)（2）①.②.無(wú)色③.淺紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)④.C、D⑤.【解析】【小問(wèn)1詳析】①多元弱酸分步電離，草酸的第一步電離方程式：；②A、C加入堿性物質(zhì)，下降，電離平衡正向移動(dòng)，增多，則減小，B、D加入酸性物質(zhì)，增大，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，則增大；③常溫下，的溶液中的氫氧根只可能來(lái)自于水的電離，用除以等于，則求得mol/L；④根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式，結(jié)合交點(diǎn)處兩種微粒濃度相等，可得出草酸的兩步電離平衡常數(shù)為，，則；【小問(wèn)2詳析】①酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：，滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)；②第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗溶液的體積為讀數(shù)偏大；A．俯視讀取滴定終點(diǎn)讀取液面偏高