遼寧省七校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月聯(lián)考（期中）化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省七校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月聯(lián)考（期中）考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na23P31Cl35.5一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1．下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①與溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②與兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰（主要成分）與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干溶液并灼燒，可以得到固體⑥要除去溶液中混有的，可通入氧化劑⑦用白醋清洗水壺中的水垢A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④⑤2．下列敘述不正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化B．可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)C．同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下相同D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱3．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：。下列說法正確的是A．將水加熱，增大，增大，pH>7溶液呈酸性B．向水中加入少量固體，增大，不變C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D．向水中加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，增大4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加蒸餾水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的：c<a<bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的電離程度：c<a<bC．向c點(diǎn)溶液加水，變小，不變D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用溶液中和，消耗溶液體積：c<a<b5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知白磷比紅磷能量多bkJ，則(白磷，s)=(紅磷，s)B．已知；；則C．，則D．一定條件下，在密閉容器中與充分反應(yīng)，測(cè)得放出熱量akJ，則：6．丙烯是重要的石油化工原料，作為一種活性溫和的氧化劑，被應(yīng)用于丙烷氧化脫氫的反應(yīng)中。與在-基催化劑作用下的反應(yīng)機(jī)理和整個(gè)過程中的能量關(guān)系分別如圖1、2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)歷程中第①步起決速作用B．該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成C．-基催化劑降低了反應(yīng)的活化能，改變了總反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)的總反應(yīng)為7．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．常溫下的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．常溫下由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、D．常溫下的溶液中：、、、8．工業(yè)合成氨反應(yīng)采用的條件中，符合勒夏特列原理的是①采用鐵觸媒②采用的溫度是400~500℃而不是25℃③采用的壓強(qiáng)是10MPa~30MPa而不是0.1MPa④將氨氣迅速冷卻變成液氨分離出去，分離后的原料氣循環(huán)使用A．①② B．②③ C．②④ D．③④9．如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A．圖1表示，室溫下，pH相同的兩種一元酸和，分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線，酸性且從b點(diǎn)到d點(diǎn)，比值變大B．圖2所示，反應(yīng)：，b的壓強(qiáng)一定比a大C．圖3表示：合成氨平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，轉(zhuǎn)化率：D．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：，圖4表示在時(shí)刻充入了一定量的平衡逆向移動(dòng)10．采用惰性電極，以氮?dú)夂退疄樵?，通過電解法制備氨的裝置如圖所示，下列說法不正確的是A．電解時(shí)，電路每轉(zhuǎn)移電子，溶液中有向b極移動(dòng)B．電解時(shí)，a極上發(fā)生的反應(yīng)：C．電解時(shí)，電子由電源負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向a極D．電解一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH減小11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測(cè)量和醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大B常溫下，分別測(cè)定濃度均為和溶液的pH，后者的pH大酸性：C向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有還原性D向溶液中，先滴加3滴溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀12．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，不正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，粉是負(fù)極反應(yīng)物B．圖Ⅱ所示裝置工作過程中，鹽橋中的離子向溶液遷移C．圖Ⅲ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大D．圖Ⅳ所示電池中，是氧化劑13．高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C．其他條件不變，向平衡體系充入氣體，K值減小D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡往逆向移動(dòng)14．室溫下，在的某二元酸溶液中，存在、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．的電離方程式為，B．在溶液中存在C．室溫下，電離平衡的平衡常數(shù)D．在溶液中存在15．常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入適量的溶液，有可能得到Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液B．相同溫度下，C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，D．常溫下，、飽和溶液，前者較大二、非選擇題（共計(jì)4小題，共55分）16．（1）室溫下，有濃度均為的下列五種溶液，請(qǐng)回答問題：①②③④⑤⑥資料：室溫下，醋酸；碳酸，；次氯酸上述溶液中水的電離被抑制的是_______（填序號(hào)，下同），水的電離被促進(jìn)的是_______，用離子方程式表示促進(jìn)水電離程度最大的溶質(zhì)與水的作用（2）在室溫下，有下列五種溶液（已知的）。請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：①溶液②溶液③溶液④和混合液⑤氨水溶液①至⑤中，從大到小的順序是______（填序號(hào)）（3）某溫度下稀鹽酸水電離的該溫度下pH=11的溶液aL與pH=1的溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a:b=（4）25℃時(shí)，將a的醋酸溶液與b氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)______（用含a、b的代數(shù)式表示）（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將，通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：_______17．隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。Ⅰ．與在催化劑作用反應(yīng)制和，但若催化劑表面積碳會(huì)使催化劑失去活性。催化劑表面產(chǎn)生積碳的反應(yīng)有如下：①②③，各積碳反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)、、如表所示：溫度/℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036（1）由表中數(shù)據(jù)可知，積碳主要由反應(yīng)_______（填“①”“②”或“③”）導(dǎo)致，該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。Ⅱ.已知25℃和101kPa下：①②③（2）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________Ⅲ．工業(yè)上使與在催化劑作用下生成可再生能源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：（3）反應(yīng)①在______（填“高溫”“低溫”“任何溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)在該溫度下，測(cè)得容器內(nèi)，此時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____（選填“>”、“<”或“=”）。（4）若將密閉容器恒定為1L，溫度為180℃，起始時(shí)充入和，使其僅按②反應(yīng)進(jìn)行。已知：反應(yīng)速率，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。反應(yīng)②在該溫度下與的比值為______。Ⅳ．與可以反應(yīng)生成甲醚：（5）往一個(gè)恒容密閉容器中通入和，發(fā)生上述反應(yīng)。達(dá)到平衡后的總壓為，并測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，______（用含的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。18．酸堿中和滴定、氧化還原滴定在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。I．某化學(xué)興趣小組在室溫下用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。（1）向洗凈后的堿式滴定管中注入未知濃度氫氧化鈉溶液之前的一步操作為______，排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的______（填字母）。（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，其中一次滴定所用鹽酸體積有明顯偏差，其可能的原因是______。序號(hào)1234標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.6020.7020.1020.50a．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入待測(cè)液b．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下c．滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)d．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成Ⅱ．為了測(cè)定草酸（）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀，用溶液滴定，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)錐形瓶中草酸溶液體積滴定管初始讀數(shù)滴定管終點(diǎn)讀數(shù)iiiiii回答以下問題：（3）滴定時(shí)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________（4）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象___________（5）草酸（）溶液的物質(zhì)的量濃度___________Ⅲ．（6）下列酸堿中和滴定或氧化還原滴定操作錯(cuò)誤的是________。①用酸性溶液滴定溶液②測(cè)定某鹽酸的濃度③記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：④測(cè)定某溶液的濃度19．某研究小組用微生物電池模擬淡化海水，同時(shí)做電解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，C、D是鉑電極。（1）若A、B是惰性電極①b電極是__________極②寫出乙池中D電極的電極反應(yīng)式_________③寫出甲中總反應(yīng)的離子方程式_________（2）已知苯酚的分子式為①離子交換膜A為________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。②a電極的電極反應(yīng)式為________________.③理論上每消除苯酚，同時(shí)消除________；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽（）_______g。

——★參考答案★——1-5DDBCA6-10CCDAA11-15CCBDB16．共計(jì)14分，每空2分（1）①③④⑤⑥（）（2）④>③>①>②>⑤