青海省部分名校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1青海省部分名校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是選項(xiàng)ABCD文物名稱蓮鶴方壺(青銅器)賈湖骨笛越王勾踐劍汝窯天藍(lán)釉刻花鵝頸瓶【答案】D【解析】A．青銅器屬于合金，是金屬材料，A不選；B．賈湖骨笛的主要成分是碳酸鈣，B不選；C．越王勾踐劍屬于合金，是金屬材料，C不選；D．汝窯天藍(lán)釉刻花鵝頸瓶屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，D選；答案選D。2.化學(xué)與生活密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是A.活性鐵粉作食品脫氧劑 B.活性炭作冰箱去味劑C.石膏作豆腐凝固劑 D.白酒作水壺除垢劑【答案】D【解析】白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A.甲基的電子式： B.乙烯的空間填充模型：C.葡萄糖的分子式： D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】A【解析】A．甲基中含有1個(gè)未成對(duì)電子，電子式：，A錯(cuò)誤；B．乙烯為平面形分子，空間填充模型為，B正確；C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO，分子式為，C正確；D．乙醛官能團(tuán)為醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故選A。4.下列過程屬于物理變化的是A.石油裂解 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.煤的干餾【答案】C【解析】A．石油裂解是將大分子變成小分子，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，C正確；D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列離子在和的混合溶液中能大量共存的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A．不能在硝酸溶液中大量共存，也不能和大量共存，A錯(cuò)誤；B．在硝酸溶液中會(huì)被氧化為，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在酸性環(huán)境下會(huì)與氫離子結(jié)合成醋酸分子，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在和的混合溶液不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。6.理論上，下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個(gè)電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；A、B、D反應(yīng)方程式中都有化合價(jià)的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)；C的反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；故選C7.下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B.甲烷與反應(yīng)制備一氯甲烷C.用制備高純D.和濃反應(yīng)制備【答案】A【解析】按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。據(jù)此判斷。A．乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A選；B．甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)有多種有機(jī)取代產(chǎn)物出現(xiàn)，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不選；C．用制備高純硅原理是用氫氣高溫還原得到硅單質(zhì)的同時(shí)還有HCl生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C不選；D．和濃反應(yīng)出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮?dú)怏w生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不選；故選：A。8.四種常見的有機(jī)物如圖，下列說法正確的是A.可用物質(zhì)的量之比為1∶1的甲與在光照條件下反應(yīng)制備純凈的B.乙與溴的四氯化碳溶液會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)C.不能用金屬鈉鑒別丙和丁D.上述四種物質(zhì)均能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．甲烷與氯氣的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，得不到純凈的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯中存在碳碳雙鍵，可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．乙酸的密度大于鈉，反應(yīng)時(shí)鈉在上層，乙醇的密度小于鈉，反應(yīng)時(shí)鈉在下層，金屬鈉可以鑒別乙酸和乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲烷和乙酸不能使酸性溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是A.鎂與濃硫酸反應(yīng)制氫氣選擇ⅠB.探究氨氣能引發(fā)噴泉選擇ⅡC.探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性選擇ⅢD.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液移液時(shí)選擇Ⅳ【答案】A【解析】A．鎂與濃硫酸反應(yīng)，得到的氣體產(chǎn)物為二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．氨氣在水中的溶解度大，則選擇Ⅱ能形成噴泉，B正確；C．NaHCO3的受熱易分解，產(chǎn)生CO2，則選擇Ⅲ能探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，移液選擇Ⅳ，D正確；故選A。10.下列敘述對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：B.利用石英砂制備粗硅：C.硫與足量氧氣反應(yīng)制備D.足量氨水吸收煙氣中的少量【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：，A錯(cuò)誤；B．利用石英砂制備粗硅：，B錯(cuò)誤；C．硫與足量氧氣反應(yīng)不能生成SO3，而是SO2，C錯(cuò)誤；D．足量氨水吸收煙氣中的少量，D正確；故選D。11.已知a、b、c、d四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質(zhì)附著B.圖2：電子移動(dòng)方向?yàn)閍→稀硫酸→d→電流表C.圖3：c有氣泡產(chǎn)生，d一定無明顯現(xiàn)象D.圖4：可能出現(xiàn)a有氣泡冒出，b溶解現(xiàn)象【答案】D【解析】A．a(chǎn)比c活潑，a作負(fù)極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質(zhì)附著，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子不會(huì)經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)c為Zn，d為Fe時(shí)，沒有形成電池結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)腐蝕，所以c、d均有氣泡產(chǎn)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D．活潑性a＞b，a出現(xiàn)氣泡，產(chǎn)生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項(xiàng)正確；故答案選A12.用表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中硫含有的中子數(shù)為B.30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為C.1mol和2mol在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.20g含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，4.48L34SO3的物質(zhì)的量不是0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．冰醋酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中，n(CH2O)==1mol，其原子總數(shù)為4NA，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2和2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和水都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，20g含乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。13.乙酸乙酯樣品中混有乙酸和乙醇，某興趣小組設(shè)計(jì)如下方案分離與提純?cè)摌悠?。下列敘述錯(cuò)誤的是A.步驟1中，試劑1為NaOH溶液B.步驟1得到的乙酸乙酯不溶于水C.步驟2中，采用蒸餾操作D.步驟3中，硫酸不能用鹽酸替代【答案】A【解析】由分離提純路線可知，試劑1為飽和碳酸鈉溶液，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，經(jīng)步驟1分液得到乙酸乙酯和溶液1（乙醇、乙酸鈉和過量的飽和碳酸鈉溶液）；步驟2為蒸餾，得到乙醇和溶液2（碳酸鈉和乙酸鈉溶液）；加入硫酸酸化，經(jīng)過步驟3蒸餾得到乙酸。A．由分析可知，步驟1中加入試劑1為飽和碳酸鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)與乙酸乙酯反應(yīng)，試劑1不能為氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯是一種有機(jī)化合物，不溶于水，B正確；C．溶液1含乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，乙醇沸點(diǎn)低，采用蒸餾可分理出乙醇，C正確；D．步驟3中加入酸與乙酸鈉反應(yīng)生成乙酸，然后將生成的乙酸蒸餾出來，鹽酸是揮發(fā)性酸，則乙酸中會(huì)混有雜質(zhì)，不能用鹽酸代替硫酸，D正確；答案選A。14.向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molWO3，高溫下發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分物質(zhì)的量()如圖所示。下列敘述正確的是已知：升高溫度，吸熱反應(yīng)中產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大。A.B.M為WO3物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，H2和H2O的反應(yīng)速率相同D.升高溫度，H2O的反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】由題干圖像信息可知，H2O的物質(zhì)的量隨著溫度升高而增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，即>0。升高溫度平衡正向移動(dòng)，W和H2O的物質(zhì)的量逐漸增大，H2和WO3的物質(zhì)的量逐漸減小，且根據(jù)題干中加入3molH2和1molWO3，則250℃平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量是WO3的3倍，則M代表H2，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，該正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即>0，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，相同溫度下，相同時(shí)間內(nèi)，H2和H2O的反應(yīng)速率相同，C正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，即H2O的反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高效凈水劑廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量，進(jìn)行如圖所示流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）中Fe的化合價(jià)為_______。（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是_______，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液1中不含的操作：_______。（3）濾液1中通入過量發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_______。（4）濾液2采用稀硝酸酸化的目的是_______。（5）寫出一個(gè)將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。（6）工業(yè)上可用于冶煉金屬鐵，可用于冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵和鋁的方法_______(填“相同”或“不相同”)，原因是_______。（7）若操作過程中無元素?fù)p失，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)%?！敬鸢浮浚?）+3（2）①.過濾②.取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液（3）（4）除去濾液2中的，防止干擾實(shí)驗(yàn)（5）（6）①.不相同②.鐵、鋁的金屬活潑性不同（7）21.6【解析】加入NaOH堿溶后，過濾后分離出Fe(OH)3，濾液中含有Na+、Cl-、OH-、，F(xiàn)e(OH)3灼燒得到Fe2O3，濾液中通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)CO2+OH-=、，過濾后，濾液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，沉淀為AlCl，則n(Cl)=n(AgCl)=，沉淀為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，根據(jù)鋁元素守恒n(Al)=2n(Al2O3)=2×，據(jù)此解答。【小問1詳析】中Cl-、OH-均為-1價(jià)，則鋁元素和鐵元素總化合價(jià)為+6價(jià)。鋁元素呈+3價(jià)，則Fe元素為+3價(jià)；【小問2詳析】操作Ⅰ、操作Ⅱ均為固液分離的操作，其操作名稱是過濾；檢驗(yàn)常用KSCN溶液，故實(shí)驗(yàn)方法為取少許濾液1于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則無；【小問3詳析】由分析可知，濾液1中通入過量發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為【小問4詳析】濾液2含有，采用稀硝酸酸化的目的是除去濾液2中的，防止干擾實(shí)驗(yàn)；【小問5詳析】利用鋁熱反應(yīng)將鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，則轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為；【小問6詳析】冶煉金屬鐵的方法為還原法，如高爐煉鐵；工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解法，一般采用電解熔融氧化鋁的方法，制備方法不相同，原因是鐵、鋁的金屬活潑性不同；【小問7詳析】若操作過程中無元素?fù)p失，根據(jù)分析可知，中n(Cl)=0.4mol，n(Al)=0.1mol，則n=2，該物質(zhì)化學(xué)式為，則PAFC中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈21.6%。16.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一、實(shí)驗(yàn)室用KMnO?氧化環(huán)己醇制備己二酸：3。所需試劑及實(shí)驗(yàn)步驟如下：試劑：環(huán)己醇、高錳酸鉀、10%NaOH溶液、和濃鹽酸。步驟①：在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應(yīng)溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應(yīng)溫度5min左右，使氧化反應(yīng)完全并使二氧化錳沉淀凝結(jié)。步驟②：用玻璃棒蘸取一滴反應(yīng)后的混合物點(diǎn)到濾紙上做點(diǎn)滴試驗(yàn)，如果有高錳酸鹽存在，則會(huì)出現(xiàn)“紫色環(huán)”，可加入NaHSO3固體直到呈無色為止。步驟③：分離提純產(chǎn)品。趁熱過濾(裝置如圖所示)混合物，用熱水洗滌濾渣X3次，合并濾液與洗滌液，用約4mL濃鹽酸酸化，使溶液呈強(qiáng)酸性。在陶土網(wǎng)上加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，加入少量活性炭脫色后結(jié)晶，得到己二酸2.92g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，燒杯的規(guī)格宜選擇_______(填標(biāo)號(hào))。A.50mL B.250mL C.500mL D.1000mL（2）步驟①中，加熱方式宜選擇_______(填“水浴加熱”或“酒精燈直接加熱”)。步驟③提取“濾渣X”，X在實(shí)驗(yàn)室可用于制備的氣體有_______(填化學(xué)式，寫2種)。（3）步驟②中，加入的目的是_______。（4）已知：己二酸的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。步驟③中“結(jié)晶”宜采用方式是_______(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)。（5）步驟③中，趁熱過濾的目的是_______，不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶，其原因是_______。（6）步驟③中，活性炭表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填標(biāo)號(hào))。A．還原性B．氧化性C．吸附性（7）已知環(huán)己醇的密度為，則己二酸的產(chǎn)率為_______(保留4位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.水浴加熱②.、（3）除去過量（4）冷卻結(jié)晶（5）①.減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失②.燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導(dǎo)致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離（6）C（7）68.87%【解析】在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，待高錳酸鉀完全溶解后，用滴管慢慢加入3mL環(huán)己醇，控制滴加速率，維持反應(yīng)溫度在45℃左右。滴加完畢后，繼續(xù)維持反應(yīng)溫度5min左右，使氧化反應(yīng)完全并使二氧化錳沉淀凝結(jié)。加入NaHSO3固體除去過量的高錳酸鉀，然后分離提純產(chǎn)品。【小問1詳析】步驟①中，在燒杯中加入5mL10%NaOH溶液和50mL蒸餾水，在攪拌下加入足量高錳酸鉀，據(jù)大而近原則，燒杯的規(guī)格宜選擇250mL，故答案為：B；【小問2詳析】步驟①中，維持反應(yīng)溫度在45℃左右，低于100℃，所以加熱方式宜選擇水浴加熱；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2，二氧化錳沉淀凝結(jié)，即步驟③的“濾渣X”為MnO2，MnO2可與濃鹽酸共熱制取氯氣，還可以催化H2O2分解制取氧氣，即在實(shí)驗(yàn)室可用于制備的氣體有、；【小問3詳析】步驟①中加了足量高錳酸鉀，高錳酸鉀具有較強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以步驟②中，加入的目的是除去過量的；【小問4詳析】由圖可知己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，且降溫時(shí)己二酸的溶解度減小，步驟③中“結(jié)晶”時(shí)宜采用的方式是冷卻結(jié)晶；【小問5詳析】由于己二酸的溶解度受溫度變化影響較大，步驟③中，趁熱過濾的目的是減少己二酸(鹽)析出，降低產(chǎn)品損失；由于燒杯口大于錐形瓶口，散熱快，導(dǎo)致產(chǎn)品在燒杯壁析出，難分離，所以不能用燒杯替代該裝置中的錐形瓶；【小問6詳析】步驟③中加入少量活性炭脫色后結(jié)晶，活性炭的作用是脫色，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸附性，故答案為：C；【小問7詳析】已知環(huán)己醇的密度為，體積為3mL，則環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，由反應(yīng)3可知酸化后，理論可得己二酸的物質(zhì)的量0.02904mol，質(zhì)量為0.02904mol146g/mol=4.23984g，則己二酸的產(chǎn)率為。17.1，3-丁二烯(F)是一種重要的化工原料，能合成多種有機(jī)物。F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是___________，F(xiàn)的分子式為___________，1molF最多能與___________發(fā)生反應(yīng)。（2）B和D互為___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)，B→C的反應(yīng)類型是___________（3）D→E的化學(xué)方程式為___________。（4）常溫下，為確認(rèn)是否生成了D，將C→D產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入___________(填標(biāo)號(hào))中。a．酸性溶液b．水c．溴水d．鹽酸（5）E的同分異構(gòu)體有___________種(不包括立體異構(gòu)和E)，其中分子中只有2種等效氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(寫一種)?！敬鸢浮浚?）①.羥基②.③.2（2）①.同分異構(gòu)體②.加成反應(yīng)（3）（4）ac（5）①.8②.(或)【解析】A為1-丁醇發(fā)生消去反應(yīng)生成B為1-丁烯，1-丁烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C為2-溴丁烷，2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成D為2-丁烯，2-丁烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E為2，3-二溴丁烷，2，3-二溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成F為1，3-丁二烯，據(jù)此解答?！拘?詳析】A為1-丁醇，其官能團(tuán)名稱為羥基，F(xiàn)為1，3-丁二烯，其分子式為，1mol1，3-丁二烯含有2mol碳碳雙鍵，最多可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：羥基；；2；【小問2詳析】B和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，由分析可知B→C為加成反應(yīng)，故答案為：同分異構(gòu)體；加成反應(yīng)；【小問3詳析】D→E的反應(yīng)為2-丁烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3-二溴丁烷，方程式為，故答案為：；【小問4詳析】D為2-丁烯，常溫下為氣體，D中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化導(dǎo)致酸性高錳酸鉀褪色，故答案為：ac；【小問5詳析】E的同分異構(gòu)體可以理解為丁烷的二溴代物，其結(jié)構(gòu)有、、(箭頭所指另一個(gè)溴原子可能出現(xiàn)的位置)共8種，其中分子中只有2種等效氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(或)，故答案為：8；(或)。18.工業(yè)合成氨反應(yīng)是人工固氮研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問題：（1）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(常溫常壓下，斷裂或形成化學(xué)鍵需要吸收或放出的能量)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵N-HH-H鍵能a391436在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每形成鍵，反應(yīng)放出能量，則每生成，反應(yīng)放出_______能量，a=_______。（2）將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，在不同溫度下，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示。①下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)，與的原子個(gè)數(shù)之比為1：3②_______(填“>