人教版高中化學選擇性必修1第三章第三節(jié)第3課時電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系能力課課件

第3課時電解質(zhì)溶液中粒子間的關(guān)系(能力課)第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解素養(yǎng)目標1．掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度間的三個守恒關(guān)系。2．會分析單一溶液中的粒子濃度的比較。3．能分析不同類型的混合溶液中粒子濃度的關(guān)系，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認知的化學核心素養(yǎng)。

考點一溶液中的三大守恒關(guān)系

3．質(zhì)子守恒(了解)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H＋)的物質(zhì)的量相等。例如：在Na2CO3溶液中：

特別提醒

質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和元素守恒式推導(dǎo)得出。

√×√2．0.1mol·L-1的K2S溶液中有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(

)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．c(K＋)＋c(S2-)＝0.3mol·L-1D．c(K＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)√B

[任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，故A錯誤；溶液中存在電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)，元素守恒c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，所以存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故B正確；溶液中S2-存在兩步水解，第一步水解程度遠遠大于第二步水解，且兩步水解程度都較小，所以c(K＋)＝0.2mol·L-1、c(S2-)<0.1mol·L-1，則c(K＋)＋c(S2-)<0.3mol·L-1，故C錯誤；溶液中存在元素守恒，根據(jù)元素守恒得c(K＋)＝2[c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)]，故D錯誤。]3．氯化銨溶液中，(1)電荷守恒：________________________________________；(2)元素守恒：________________________________________；(3)質(zhì)子守恒：________________________________________。

c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)題后歸納電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式推導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學計量數(shù)設(shè)錯；③在混合后忽視溶液體積變化而設(shè)錯?？键c二溶液中粒子濃度大小比較1．理解兩大平衡，建立微弱意識(1)電離平衡→建立電離過程是微弱的意識弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離程度遠遠小于弱酸和弱堿的電離程度。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，H2O??OH－＋H＋，粒子濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。(2)水解平衡→建立水解過程是微弱的意識弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，H2O??H＋＋OH－，粒子濃度由大到小的順序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。2．厘清解題思路，四步突破問題(1)判斷反應(yīng)產(chǎn)物：判斷兩種溶液混合時生成了什么物質(zhì)，是否有物質(zhì)過量，再確定反應(yīng)后溶液的組成。(2)寫出反應(yīng)后溶液中存在的平衡：根據(jù)溶液的組成，寫出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、電離平衡)，尤其要注意不要漏寫在任何水溶液中均存在的水的電離平衡。這一步的主要目的是分析溶液中存在的各種粒子及比較直接地看出某些粒子濃度間的關(guān)系，在具體應(yīng)用時要注意防止遺漏。(3)列出溶液中存在的等式：根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在的溶質(zhì)的守恒定律，列出兩個重要的等式，即電荷守恒式和元素守恒式，據(jù)此可列出溶液中陰、陽離子間的數(shù)學關(guān)系式。(4)比大?。焊鶕?jù)溶液中存在的平衡和題給條件，結(jié)合平衡的有關(guān)知識，分析哪些平衡進行的程度相對大一些，哪些平衡進行的程度相對小一些，再依此比較溶液中各粒子濃度的大小。這一步是比較溶液中粒子濃度大小最重要的一步，關(guān)鍵是要把握