人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章第三節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)課課件

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度(基礎(chǔ)課)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量素養(yǎng)目標(biāo)1．能從宏觀和微觀的角度理解物質(zhì)的量濃度的含義及其微觀粒子間的關(guān)系。2．了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用注意事項(xiàng)，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題。初高銜接知識點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)溶液

2．物質(zhì)的量濃度單位體積物質(zhì)的量cBmol/Lmol·L-1

1mol

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)1mol·L-1

NaCl溶液是指此溶液中含有1mol

NaCl。 (

)(2)用100mL水吸收0.1mol

HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L-1。 (

)(3)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 (

)(4)0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)為1.0mol·L-1。 (

)(5)從500mL2mol·L-1的NaCl溶液中，取出100mL，則這100mL溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。 (

)×√××√2．關(guān)于1L0.1mol·L-1K2SO4溶液，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A．溶液中K＋的數(shù)目為0.1NAB．溶液中K2SO4的質(zhì)量為17.4gC．溶液中K＋濃度為0.1mol·L-1D．從溶液中取出10mL，所含K2SO4濃度為0.01mol·L-1√B

[溶液中K＋的數(shù)目為0.2NA,A錯(cuò)誤；0.1molK2SO4的質(zhì)量為17.4g,B正確；溶液中K＋的濃度為0.2mol·L-1,C錯(cuò)誤；從溶液中取出10mL，濃度不變，D錯(cuò)誤。]知識點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、______、______、________、量筒。2．容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格玻璃棒容量瓶膠頭滴管溫度容積50mL100mL250mL500mL1000mL(2)容量瓶的使用注意事項(xiàng)①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。特別提醒

①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。3．配制——以配制100mL1.00mol·L-1

的氯化鈉溶液為例0.1mol5.85g托盤天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm溶液的凹液面與刻度線相切4．用濃溶液稀釋配制稀溶液濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即得等式為_________________________________________。c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)1．配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液的過程示意圖如下，需用到膠頭滴管的是(

)A

B

C

D√D

[A．過程為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯；B．過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶；C．過程為洗滌，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．過程為定容、搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管加水至刻度線處。]2．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L-1的氯化鋇溶液。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的稱量紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．向左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼。(1)正確的操作順序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具體方法是_________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作中，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入________________中，再經(jīng)________、________、________、________后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。CFEDB左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙添加樣品，直到天平平衡燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌振蕩定容搖勻知識點(diǎn)三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

mB或V偏大偏小(2)容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積____，c____。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積____，c____。偏大偏低偏小偏高2．配制100mL1.00mol·L-1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉粘在濾紙上偏小不變偏小④有少量液體濺出偏小不變偏小能引起誤差的操作因變量cnV⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、哐鲆暡蛔兤笃、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏?、庋b液的試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小1．下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時(shí)，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線√D

[A項(xiàng)，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，濃度偏高。]2．溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制480mL0.1mol·L-1的FeSO4溶液，用托盤天平稱取FeSO4固體7.3g________。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g________。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。偏小偏小偏小(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(5)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(7)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________。(8)定容時(shí)仰視刻度線________。(9)定容搖勻后少量溶液外流________。偏大偏大偏小偏小偏小無影響(10)容量瓶中原有少量蒸餾水________。(11)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。(12)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長________。無影響偏大偏小51．下列關(guān)于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正確的是(

)A．1L該溶液中含有0.10molBa2+B．該溶液中c(OH－)＝0.10mol·L-1C．1L該溶液中含有Ba2+的質(zhì)量為1.71gD．該溶液就是將17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液隨堂評估·知能落實(shí)√243題號15243題號1A

[1L溶液中含有0.10molBa2+，其質(zhì)量為13.7g，故A正確，C錯(cuò)誤；溶液中c(OH－)＝2×0.10mol·L-1＝0.2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；0.1mol的Ba(OH)2溶于1L水中所得到的溶液濃度小于0.1mol·L-1，故D錯(cuò)誤。]52．(教材互鑒·魯科必修第一冊)4℃時(shí)，100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)。下列關(guān)于所形成溶液的說法中，正確的是(

)A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液的體積為22.5L23題號14√B

[無法確定溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度。]53．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中23題號41√523題號41D

[選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液選取250mL容量瓶，A錯(cuò)誤；容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，B錯(cuò)誤；在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，C錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液的濃度，D正確。]5243題號1

√√5243題號1

243題號15．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為___________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為___________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。52mol·L-14mol·L-1250mL1mol·L-111.2L243題號1

5課時(shí)分層作業(yè)(十六)物質(zhì)的量濃度題選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是(

)A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L-1濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL√題/p>

題/p>

√題/p>

題/p>

√題/p>

題/p>

√

A

B

C

D題號135246879105．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需要用到的儀器是(

)√題

[實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體，還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體(或濃溶液)，還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。]題號135246879106．實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.100mol·L-1的NaOH溶液，下列說法正確的是(

)A．若容量瓶未干燥會使所配溶液濃度偏大B．定容時(shí)，俯視刻度線會使所配溶液濃度偏小C．在托盤天平左盤上墊濾紙，稱取2.0g氫氧化鈉固體D．向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切√題/p>

題/p>

22.4g題2)將稱量好的各物質(zhì)溶解并轉(zhuǎn)移到1L容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容、搖勻、裝瓶。①該過程中玻璃棒的作用為______________。②在容量瓶上必須標(biāo)明的是_____________(填序號)。a．容量b．刻度線c．溫度d．壓強(qiáng)e．物質(zhì)的量濃度③洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中的目的是_______________________________________________，不慎將少量溶液灑在容量瓶外面，應(yīng)采取的處理方法是______________________。攪拌和引流abc將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，防止引起誤差重新配制溶液題定容時(shí)應(yīng)使用__________(填儀器名稱)滴加蒸餾水，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配溶液濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。膠頭滴管無影響題解析]

(1)鋅離子濃度為0.1mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.3mol·L-1，故硫酸鋅的濃度為0.1mol·L-1，硫酸鉀的濃度為0.2mol·L-1，根據(jù)鉀離子濃度為0.7mol·L-1，故氯化鉀的濃度為(0.7－0.2×2)mol·L-1＝0.3mol·L-1，用托盤天平稱取氯化鉀的質(zhì)量為0.3mol·L-1×1L×74.5g·mol-1≈22.4g。題2)①溶解和轉(zhuǎn)移過程均用到玻璃棒，作用是攪拌和引流。②容量瓶上必須標(biāo)明容量、溫度和刻度線，故選abc。③洗滌液中含溶質(zhì)，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，防止引起誤差；不慎將少量溶液灑在容量瓶外面，應(yīng)采取的處理方法是重新配制溶液。④定容時(shí)應(yīng)使用膠頭滴管滴加蒸餾水，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配溶液濃度會無影響，只要定容操作準(zhǔn)確，則溶液的體積準(zhǔn)確，對濃度無影響。題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．某試劑瓶上貼有標(biāo)簽“100mL1.0mol·L-1MgCl2

溶液”，對該試劑理解正確的是(

)A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2.0mol·L-1C．取該溶液5.0mL恰好與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)D．取10mL該溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的濃度為0.5mol·L-1√√題C

[該溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，A錯(cuò)誤；若取50mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0mol·L-1＝2.0mol·L-1，B正確；取該溶液5.0mL，5.0mL溶液中氯離子物質(zhì)的量n＝cV＝2.0mol·L-1×0.005L＝0.01mol，100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中銀離子的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1mol·L-1×0.1L＝0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，因此兩者恰好完全反應(yīng)，C正確；取10mL該溶液加水10mL，由于溶液中加水，兩者密度不相同，體積不能加和，因此溶液體積小于20mL，所以得到的MgCl2溶液的濃度大于0.5mol·L-1，D錯(cuò)誤。]題號135246879109．有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是(

)A．配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時(shí)，必須用到容量瓶B．將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須已知該溶液的密度C．對于一種稀溶液(密度按1g·mL-1計(jì))，其質(zhì)量摩爾濃度(mol·kg-1)與物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)在數(shù)值上相等D．分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液，等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)√題/p>

題號1352468791010．實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序?yàn)開_____________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______________________________。②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、玻璃棒題2)某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________