人教版高中化學(xué)必修第一冊第二章第三節(jié)第4課時以物質(zhì)的量為中心的計算能力課課件

第4課時以物質(zhì)的量為中心的計算(能力課)第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量素養(yǎng)目標(biāo)1．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，熟練運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)簡單計算?？键c(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用1．阿伏加德羅常數(shù)(NA)的應(yīng)用是高考中的經(jīng)典題型，常為正誤判斷型選擇題，主要考查以物質(zhì)的量為中心的簡單計算及NA與物質(zhì)的關(guān)系。解答該類題目的方法思路：

2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)的常見“陷阱”(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計算。(2)陷阱之二：物質(zhì)狀態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol-1進(jìn)行計算。(3)陷阱之三：單質(zhì)組成。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是(

)A．6.02×1022個H2SO4分子中含H原子2NA個B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量之比為7∶4√C

[6.02×1022個H2SO4分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含H原子0.2NA個，A錯誤；在0℃、101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，22.4LH2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有2NA個氫原子，B錯誤；NA個一氧化碳分子是1mol，質(zhì)量是28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量是0.5mol×16g·mol-1＝8g，二者的質(zhì)量之比為7∶2，D錯誤。]2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有原子總數(shù)為0.3NAB．28gC2H4和C4H8的混合氣體中，含有的H原子個數(shù)為4NAC．1mol·L-1的硫酸鈉溶液中含有鈉離子個數(shù)為NAD．1molCl2和22.4LH2所含有的原子個數(shù)均為2NA√B

[標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，因此水的物質(zhì)的量大于0.1mol，選項A錯誤；28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，含有4molH原子，28gC4H8的物質(zhì)的量為0.5mol，含有4molH原子，因此不論兩種氣體如何混合，所含H原子的物質(zhì)的量均為4mol，即H原子個數(shù)為4NA，選項B正確；沒有給出溶液的體積，因此無法確定硫酸鈉的物質(zhì)的量，即無法確定鈉離子個數(shù)，選項C錯誤；沒有給出氣體所處的狀態(tài)，因此無法確定22.4L氫氣的物質(zhì)的量一定為1mol，選項D錯誤。]考點(diǎn)二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

3．溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·ω(濃)＝m(稀)·ω(稀)。

√

√

隨堂評估·知能落實√243題號1

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后膠粒數(shù)小于0.1NAD．0.15mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.3NA23題號14√23題號14C

[標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，A錯誤；1molCl2與足量Fe反應(yīng)，Cl2全部轉(zhuǎn)化為Cl－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3分子的集合體，所以0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3膠體后膠粒數(shù)小于0.1NA，C正確；溶液體積未知，無法確定溶液中鉀離子數(shù)目，D錯誤。]3．200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為(

)A．1mol/L B．3mol/LC．6mol/L D．7.2mol/L23題號41√

243題號14．Ⅰ．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的______________是________________。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的______________為_______________。Ⅱ．常溫下，10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4(aq)的濃度為___________mol·L-1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.50mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L-1。物質(zhì)的量濃度

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.0204.0243題號1

課時分層作業(yè)(十七)以物質(zhì)的量為中心的計算題號135246一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題目要求)1．某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容(1mg＝10-3g)：

題號135246

√題號135246

題號135246

題號1352462．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含22NA個電子B．22.4LO3含3NA個原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAD．常溫下，9.5gMgCl2固體中含有0.2NA個離子√題號135246A

[22.4LO3的物質(zhì)的量不一定是1mol，因此不一定含3NA個原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.6NA；常溫下，9.5gMgCl2固體的物質(zhì)的量是9.5g÷95g·mol-1＝0.1mol，其中含有0.3NA個離子。]題號135246

√題號135246

題號135246

√√題號135246

題號1352465．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．5mol·L-1 B．6.25mol·L-1C．7mol·L-1 D．6.75mol·L-1√

題號135246

1∶80.2mol/L9∶3∶1題號135246