人教版高中化學必修第一冊第一章第二節(jié)第1課時電解質的電離基礎課課件

第1課時電解質的電離(基礎課)第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應素養(yǎng)目標1．能從宏觀和微觀的角度理解電解質的概念，了解常見的電解質，會正確識別判斷電解質與非電解質。2．認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的化學通性。初高銜接

初中

高中

知識點一電解質1．實驗探究(1)裝置(2)實驗現(xiàn)象及結論燒杯中物質現(xiàn)象結論干燥的NaCl固體燈泡不亮干燥的NaCl固體、KNO3固體都______干燥的KNO3固體蒸餾水導電能力非常弱，用該實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都____KNO3溶液不導電導電2．電解質的理解(1)電解質水溶液里熔融狀態(tài)酸堿鹽(2)非電解質CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能導電，它們是電解質嗎？BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，BaSO4是非電解質嗎？

1．用如圖所示的甲、乙兩個裝置做導電實驗，下列敘述正確的是(

)A．石墨能導電，所以是電解質B．甲裝置中NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質C．甲裝置中NaOH溶液能導電的原因是NaOH電離出自由移動的離子D．乙裝置中純醋酸液體不能導電，所以純醋酸不是電解質√C

[石墨是碳的單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；NaOH溶液是混合物，應說NaOH是電解質，B錯誤；NaOH是電解質，在溶液中電離出自由移動的離子而導電，C正確；醋酸在水溶液中可導電，為電解質，D錯誤。]2．有下列物質：①NaOH固體、②銅絲、③HCl氣體、④稀硫酸、⑤CO2氣體、⑥氨水、⑦Na2CO3粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSO4·5H2O晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的是__________。(2)屬于電解質的是_____________，屬于非電解質的是________。②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧[解析]

(1)化合物呈固態(tài)時不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質有①③⑤⑦⑧⑩，金屬單質、熔融態(tài)鹽、多數酸、鹽和堿的水溶液均導電，故②④⑥⑨均能導電。多數鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導電，故為①⑦⑨⑩。(2)②為單質，④和⑥為混合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；CO2溶于水導電是因為生成的H2CO3是電解質，能電離出自由移動的離子而導電，CO2自身不電離，故CO2是非電解質，蔗糖溶于水和熔融態(tài)均不導電，是非電解質；①⑦⑨⑩溶于水或熔融狀態(tài)下導電，屬于電解質，HCl溶于水導電，是電解質。題后歸納

(1)能導電的物質不一定是電解質(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質不一定能導電。(2)溶于水能導電的化合物不一定是電解質(如二氧化碳、氨等是非電解質)。(3)電解質溶于水能導電，但熔融狀態(tài)下不一定能導電(如氯化氫等)。(4)電解質不一定易溶于水(如硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(如酒精等)。知識點二電解質的電離1．氯化鈉導電的原因(1)氯化鈉溶液導電的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脫離NaCl固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動的__________和__________。(2)熔融氯化鈉導電的原因：離子的運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產生了能夠自由移動的__________。水合鈉離子水合氯離子Na＋和Cl－2．電離(1)電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成______________的過程。(2)表示方法——電離方程式用化學式和離子符號表示____過程的化學方程式。①強酸、強堿及大部分鹽的電離方程式強酸、強堿、大部分鹽書寫時用“===”連接，如HCl：_________________；NaOH：_____________________；NaCl：____________________。自由移動的離子電離HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

3．從電離的角度認識酸、堿和鹽酸、堿、鹽的化學性質取決于它們所電離出的離子的性質。酸的通性實質上就是____在水溶液中的性質，堿的通性實質上就是______在水溶液中的性質。

全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－全部是OH－

金屬陽離子(或銨根離子)酸根離子H＋OH－“濕手不要摸電器，安全用電要牢記”，夏天手出汗后不能觸摸或擦拭電器，否則容易出現(xiàn)觸電事故。為什么出汗后的手容易導電？提示：人體的汗液中含有大量的鹽，汗液中鹽發(fā)生電離產生自由移動的陰、陽離子，可以導電。

2．(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由：①液態(tài)HCl：__________________(填“能”或“不能”，下同)，__________________________________________。②熔融狀態(tài)下的NaCl：______，___________________________。③高溫熔化后的單質鐵：________，_______________________。④固體KOH：________，________________________________。不能HCl在液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質不能電解質在固態(tài)時不電離(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①Al2(SO4)3：_______________________________；②Ca(OH)2：_______________________________；③MgCl2：_________________________________；④NH4NO3：______________________________。

Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－MgCl2===Mg2+＋2Cl－

[解析]

(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電離；單質既不是電解質也不是非電解質，不電離。(2)書寫電離方程式時，要遵循原子守恒、電荷守恒。選項ABCD電解質FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O51．下列各組關于電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(

)隨堂評估·知能落實√243題號15243題號1C

[A項，F(xiàn)e是單質，既不是電解質，也不是非電解質；B項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，BaSO4雖難溶于水，但BaSO4是鹽，屬于電解質；D項，H2O是電解質。]5

23題號14√

5

23題號41√523題號41A

[此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，④符合要求。]5243題號1

√√5243題號1

243題號15．松花蛋的腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可以食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有_____________________________________________________________________(不考慮黏土中的物質可能參加的反應)5CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH243題號1(2)松花蛋外的糊狀物經溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質是________________，它們______(填“是”或“不是”)電解質。(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氫氧化錳結晶。由此可知氫氧化錳________(填“溶于”或“不溶于”)水，寫出氫氧化錳在熔融狀態(tài)下電離的方程式：___________________________。5NaCl、NaOH是不溶于

243題號1

5課時分層作業(yè)(三)電解質的電離題選擇題只有一個選項符合題目要求)1．為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時必不可少添加一些食品調味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質的是(

)A．食鹽中的氯化鈉(NaCl)B．食醋中的醋酸(CH3COOH)C．白酒中的乙醇(C2H6O)D．堿面中的蘇打(Na2CO3)√題

[常見的電解質有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，常見的非電解質有非金屬氧化物、大多數非金屬氫化物、大多數有機物等，NaCl、CH3COOH、Na2CO3分別屬于鹽、酸、鹽，均屬于電解質，乙醇為有機物，不屬于電解質，屬于非電解質。]題/p>

√題/p>

題號135246879103．下列物質中含有自由移動的Cl－的是(

)A．KClO3溶液 B．液態(tài)氯化氫C．氯化鉀溶液 D．固體氯化鈉√

題號135246879104．下列關于電解質溶液的敘述正確的是(

)A．陽離子和陰離子總數一定相等B．陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同√題

[依據溶液呈電中性，可知電解質溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子帶的負電荷總數相等，B項正確、A項不正確；電解質溶液中，一定含有水分子，有的還含有溶質分子，C項不正確；因為不清楚NaCl和KCl兩溶液中離子濃度大小關系，所以無法比較其導電性強弱，D項不正確。]題/p>

√D

[只有電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4電離出的陽離子除了H＋外還有Na＋，所以NaHSO4不是酸。]題/p>

√題/p>

題/p>

HClO4

Fe2(SO4)3、KHSO4Ba(OH)2題2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是___________。②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________；依據是__________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：_____________________________。純堿鹽酸鹽酸是混合物，而電解質和非電解質是化合物

題/p>

題選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)8．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產生活中被廣泛應用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬。圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。題列分析不正確的是(

)A．NaCl溶液是電解質B．圖a表示NaCl固體，不導電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl===Na＋＋Cl－D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況√√題C

[NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產生自由移動的離子，能導電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質，但是NaCl溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰、陽離子，所以不導電，B項正確；電離過程不需要通電，C項錯誤；觀察圖c可知，通電后陰、陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D項正確。]題/p>

√題/p>

題號1352468791010．導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是___________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉