人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章實(shí)訓(xùn)課教學(xué)課件

真題實(shí)訓(xùn)課第一章物質(zhì)及其變化課時(shí)分層作業(yè)(一)

++++++++++++題號(hào)1352468791．(2023·湖南合格考)牙膏是常見的日用化學(xué)品。某種牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣(CaCO3)，它屬于(

)A．酸B．堿C．鹽D．單質(zhì)√C

[碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子形成的鹽，所以碳酸鈣屬于鹽。]題號(hào)1352468792．(2023·北京合格考)當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液√B

[當(dāng)光束通過膠體時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A、C、D為溶液，B為膠體，故通過B時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。]題號(hào)1352468793．(2023·北京合格考)下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)A．Zn B．K2SO4

C．HNO3 D．Ba(OH)2√A

[在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。Zn屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。]題號(hào)135246879

√

題號(hào)135246879

√

題號(hào)135246879

√C

[有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)中Na、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，其他的無變化，故選C。]題號(hào)1352468797．(2023·遼寧合格考)下列物質(zhì)常被用作氧化劑的是(

)A．O2 B．CC．Al D．CO√A

[C、Al、CO是常見的還原劑，這些物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)它們的化合價(jià)基本上都是升高的，都是還原劑，而O2是常見的氧化劑。]題號(hào)1352468798．(2023·遼寧合格考)“曾青得鐵則化為銅”涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，這是現(xiàn)代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)中Cu2+被氧化B．該反應(yīng)屬于有離子參加的置換反應(yīng)C．該反應(yīng)說明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的弱D．該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)√題號(hào)135246879B

[該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+被還原，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于有離子參加的置換反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中鐵單質(zhì)置換出銅離子生成銅單質(zhì)，說明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)不能說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)，例如銅和硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879

√題號(hào)135246879D

[由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和鐵離子，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子作催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸。]一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．在洗衣皂中摻入硅酸鈉(Na2SiO3)可緩沖洗衣皂的堿性，減少洗衣皂在水中的損耗。關(guān)于硅酸鈉的分類錯(cuò)誤的是(

)A．化合物B．酸C．鈉鹽D．硅酸鹽√章末綜合測評(píng)(一)

B

[Na2SiO3的水溶液中能電離出鈉離子和硅酸根離子，屬于鹽不屬于酸。]2．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(

)A．溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性√C

[溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故A錯(cuò)誤；純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系，比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。]3．我國傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長。對(duì)下列古文或詩詞的解讀錯(cuò)誤的是(

)A．“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念B．“野火燒不盡”涉及氧化還原反應(yīng)C．“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)D．“曾青得鐵則化為銅”過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)√D

[“方以類聚，物以群分”表達(dá)了對(duì)于世界體系的分類概念，A正確；“野火燒不盡”涉及燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

“曾青得鐵則化為銅”過程發(fā)生了置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]4．“沐霧迎霞褶皺延，高登俯瞰石奇觀。天池湖水魚歡月，云鶴樓臺(tái)鳥唱山。協(xié)興故居思緬遠(yuǎn)，華鎣熱土鑄紅巖。慕追遺韻巴渝舞，幺妹風(fēng)情豈比攀?！边@首詩贊美的是廣安華鎣山。下列說法不正確的是(

)A．詩中的霧是一種氣溶膠B．Fe(OH)3膠體是比較穩(wěn)定的液體，而濁液不穩(wěn)定C．膠體的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體是純凈物√D

[詩中的霧是一種氣溶膠，A正確；Fe(OH)3膠體是一種比較穩(wěn)定的液體，濁液則不穩(wěn)定，B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象，C正確；膠體是混合物不是純凈物，D錯(cuò)誤。]5．某農(nóng)業(yè)專家研究發(fā)現(xiàn)，納米氧化鐵(粒子直徑在20～80nm)配合有機(jī)肥施用能顯著地促進(jìn)花生生長。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．納米氧化鐵能透過濾紙B．氧化鐵屬于堿性氧化物C．氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為＋3價(jià)D．納米氧化鐵均勻分散到蒸餾水中無丁達(dá)爾效應(yīng)√D

[納米氧化鐵粒子直徑在20～80nm，小于濾紙孔徑，能透過濾紙，A正確；氧化鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；Fe2O3中O元素為－2價(jià)，則Fe元素化合價(jià)為＋3價(jià)，C正確；納米氧化鐵均勻分散到蒸餾水中形成膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。]6．分類是學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法之一。下列物質(zhì)分類正確的是(

)選項(xiàng)酸性氧化物堿電解質(zhì)ASO2C2H5OH熟石灰BCO2NaOH食鹽水CCOKOH硫酸銅DP2O5Fe(OH)3氯化氫√D

[C2H5OH屬于醇類，不屬于堿，A錯(cuò)誤；食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CO不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；P2O5屬于酸性氧化物，F(xiàn)e(OH)3屬于堿，氯化氫溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確。]

√

√A

[NO中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－2價(jià)，該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，A符合題意；該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。]9．某混合溶液中所含離子的最簡個(gè)數(shù)比如下表，則M可能為(

)A．OH－ B．Ba2+

C．H＋ D．Mg2+√所含離子M最簡個(gè)數(shù)比2211D

[根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽離子，且M帶2個(gè)單位正電荷。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+。]

√

√

12．某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是(

)A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同濃度的硫酸替換鹽酸，電流表的示數(shù)相同√C

[開關(guān)閉合后，電流表指針偏轉(zhuǎn)說明溶液中存在自由移動(dòng)的離子，HCl發(fā)生了電離，HCl是電解質(zhì)，但鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；向鹽酸中加入NaCl固體，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表示數(shù)增大，B錯(cuò)誤；鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流表的示數(shù)不同，D錯(cuò)誤。]

√

14．血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是(

)A．NaNO2被氧化 B．藥品美藍(lán)是還原劑C．NaNO2是還原劑 D．藥品美藍(lán)被還原√B

[NaNO2因具有氧化性，是氧化劑，被還原，A、C錯(cuò)誤；NaNO2因具有氧化性，所以要解毒應(yīng)加入還原性物質(zhì)，則藥品美藍(lán)是還原劑，被氧化，B正確、D錯(cuò)誤。]15．工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)中SnO2被還原B．a(chǎn)為3C．反應(yīng)后元素化合價(jià)升高的物質(zhì)有兩種D．還原性：C>Sn√B

[由原子守恒知a＝2，M應(yīng)為CO。]選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式ABa(OH)2溶液BH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－===2H2OCNaHSO4溶液D少量鹽酸16．下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)√

√

18．海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液(鹵水)和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)一種具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：下列說法正確的是(

)A．步驟Ⅰ的煅燒可在表面皿中直接進(jìn)行B．納米MgO溶于水后形成的分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+D．濾液中含有的微粒僅為Ca2+和Cl－√

√D

[液態(tài)的H3PO3屬于電解質(zhì)但是不能導(dǎo)電，因?yàn)闆]有發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；H3PO3在反應(yīng)中，磷元素化合價(jià)有升有降，既作氧化劑被還原，又作還原劑被氧化，B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為3∶1，C錯(cuò)誤；H3PO3中磷元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故每生成一個(gè)PH3分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D正確。]

√

二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21．(8分)現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)(或微粒)：①Cu

②液態(tài)HCl

③稀H2SO4

④熔融NaNO3

⑤KNO3溶液⑥飽和FeCl3溶液⑦消毒酒精回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________(填序號(hào))。(2)③中溶質(zhì)的電離方程式為___________________________。(3)利用⑥制備Fe(OH)3膠體的操作方法是________________________________________________________________________________(用文字描述)。④

將飽和FeCl3溶液逐滴滴入盛有沸水的燒杯中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，立即停止加熱(4)向③中逐漸加入Ba(OH)2固體，其溶液的導(dǎo)電性變化情況是____________。(5)根據(jù)酸能電離出H＋的數(shù)目可將酸分為一元酸(如HNO3)、二元酸(如H2SO4)、三元酸(如H3PO4)。二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如Na2SO4)和一種酸式鹽(如NaHSO4)，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如Na3PO4)和兩種酸式鹽(如NaH2PO4、Na2HPO4)。①H2C2O4屬于二元酸，寫出它與KOH反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式___________________________________；②H3PO3與KOH溶液反應(yīng)生成的酸式鹽只有一種，則H3PO3是________元酸；若反應(yīng)生成正鹽，則該正鹽的化學(xué)式為___________。先變?nèi)踉僮儚?qiáng)H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O二K2HPO3

22．(10分)硫酸鋁銨晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]俗稱銨明礬，是一種絮凝劑，也可作為食品添加劑用于焙烤食品。(1)采用交叉分類法從不同角度進(jìn)行分類，硫酸鋁銨既屬于硫酸鹽，又屬于__________________(填一種)。(2)通過下列實(shí)驗(yàn)探究銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的化學(xué)性質(zhì)。裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象ⅰ紫色石蕊溶液溶液變紅色ⅱBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀ⅲ氨水產(chǎn)生白色沉淀ⅳ濃NaOH溶液有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生鋁鹽(或銨鹽、復(fù)鹽)①寫出NH4Al(SO4)2在水溶液中的電離方程式：__________________________________________。②由實(shí)驗(yàn)ⅰ可知，銨明礬溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。③實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為____________________。④實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為________________________________________________。⑤實(shí)驗(yàn)ⅳ中有刺激性氣味的氣體可能為________(填化學(xué)式)。

酸

NH3

①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填字母，下同)。②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。③上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：__________________________________________________。DCAg2O＞H2O2＞K2CrO4(2)已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na＋、H＋、Ba2+陰離子①甲的化學(xué)式為____________。②乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。Ba(OH)2

③乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。丙的化學(xué)式為__________；寫出乙溶液與甲溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________。Na2CO3

24．(10分)Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為______________。AsH3Br2(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________(填字母)。A．氧化性：KBrO3>H3AsO4B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．還原性：AsH3>XD．還原性：X>AsH3AC

(5)反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為________。15∶2Ⅱ．Cl2是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來處理尾氣。已知Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。[解析]

(1)KBrO3

在反應(yīng)中得到電子，所含Br元素的化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價(jià)升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑。(2)2個(gè)KBrO3

在反應(yīng)中得到10個(gè)電子