2023春新教材高中化學第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸硫酸鹽課后提能訓練新人教版

第五章第一節(jié)第2課時A組·基礎達標1．(2021·安徽合肥瑤海月考)下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸具有酸性，常溫下不能用鐵制容器盛裝C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌【答案】D2．下列關于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應的化學方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A【解析】濃硫酸與鋅反應生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，B錯誤；稀硫酸與銅在加熱條件下不反應，C錯誤；常溫下稀硫酸能與鐵反應，所以不能用鐵制容器貯存稀硫酸，D錯誤。3．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因的是()A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性 D．氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度升高而降低【答案】A【解析】濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量，使鹽酸揮發(fā)，和濃硫酸的脫水性無關。4．下列物質的轉化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【答案】A【解析】H2SO4中所含元素化合價降低，則H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；生成物中有硫酸鹽生成，則可說明硫酸在反應中表現(xiàn)酸性，故選A。5．下列各物質中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應，且產(chǎn)生氣體的是()A．鐵與濃硫酸 B．碳與稀硫酸C．銅與濃硫酸 D．鐵與稀硫酸【答案】D【解析】鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，碳與稀硫酸不反應，銅與濃硫酸常溫下不反應，常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣。6．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是()①②③④A．①制取SO2 B．②驗證漂白性C．③收集SO2 D．④尾氣處理【答案】B【解析】銅與稀硫酸不反應，A錯誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，氣體應從長管進短管出，B正確；SO2的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集，C錯誤；SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能達到吸收尾氣的目的，D錯誤。7．(2021·廣東茂名高州月考)下列關于硫的化合物的敘述正確的是()A．鐵槽車貯運濃硫酸，因為常溫下鐵與濃硫酸不反應B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了其氧化性C．空氣中敞口放置的濃硫酸質量變大，是因為其有揮發(fā)性D．濃硫酸不能干燥H2S、NH3【答案】D【解析】鐵槽車貯運濃硫酸，因為常溫下鐵與濃硫酸生成致密氧化膜阻止內層的鐵與濃硫酸繼續(xù)反應，A錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，B錯誤；空氣中敞口放置的濃硫酸質量變大，是因為其有吸水性，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，不能干燥具有還原性的H2S，濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體NH3，D正確。8．如圖所示，小試管內盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細管內盛有少量水(為便于觀察，預先染成了紅色)。沿小試管的內壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()A．小試管內液體分成兩層，上層藍色，下層無色B．U形細管內左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量的白色固體析出D．小試管內有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強吸水性，必然導致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。9．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A．碳酸氫鈉可用于胃酸過多癥B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，可與胃液中的鹽酸反應，A正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；胃酸的主要成分是鹽酸，可用Al(OH)3中和過多胃酸，C正確；可溶性鋇鹽有毒，碳酸鋇可與胃酸反應生成BaCl2，易引起中毒，故常用難溶于胃酸的BaSO4做胃腸X射線造影檢查，D錯誤。10．為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用如下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)(2)儀器乙、丙中表明已檢驗出CO2的現(xiàn)象是：儀器乙中_____________________________；儀器丙中_____________________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________。(4)寫出甲中反應的化學方程式：__________________________________________________________。【答案】(1)AFECDB(2)澄清石灰水變渾濁品紅溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O【解析】本題考查濃硫酸的性質與反應產(chǎn)物CO2的檢驗方法。發(fā)生的反應為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗CO2前應先排除SO2的干擾。儀器丁用于除去SO2，儀器丙用于檢驗混合氣體中SO2是否被除盡。若已除盡，則可用儀器乙檢驗產(chǎn)物中的CO2。B組·能力提升11．(2021·廣東汕頭潮陽期中)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。如圖是硫及其化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是()A．向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性B．分別往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀C．圖中由d轉化為e需加入氧化劑D．將a與c混合，可生成淡黃色固體【答案】B【解析】往H2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，不能發(fā)生反應：H2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2HCl，即弱酸H2SO3不能制得強酸HCl，不能產(chǎn)生白色沉淀，B錯誤。12．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)了其強氧化性和酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，反應后得到標準狀況下氣體體積為22．4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化【答案】D【解析】不能用濃硫酸干燥NH3，A錯誤；濃硫酸與S作用時，只表現(xiàn)其強氧化性，B錯誤；Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當成為稀H2SO4時，反應停止，故參加反應的H2SO4少于2mol，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22．4L，C錯誤。13．我國制造硫酸的歷史可以追溯到7世紀，煉丹家曾利用膽礬來制備硫酸?，F(xiàn)代硫酸工業(yè)改進了生產(chǎn)技術，例如接觸法制硫酸的生產(chǎn)流程如下圖。完成下列問題。(1)黃鐵礦(FeS2)中硫元素的化合價為________。寫出SO2接觸氧化的化學方程式：__________________________________。氣體混合物通過靜電除塵凈化，是利用了膠體的________性質或原理(填字母)。a．丁達爾現(xiàn)象 b．滲析c．電泳 d．聚沉(2)7世紀，煉丹家將無水硫酸銅加熱分解：3CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，當生成標準狀況下1．12LSO2時，轉移電子數(shù)為____________。將產(chǎn)生的氣體全部溶于水便得到硫酸，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。(3)已知黃鐵礦在沸騰爐中發(fā)生反應：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，某化工廠生產(chǎn)98%的濃硫酸1噸，需要購買含雜質25%的黃鐵礦________噸(假設生產(chǎn)過程中硫的損失為零)。【答案】(1)－12SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(400～500℃),\s\do5(V2O5))2SO3c(2)0．1NASO3＋2SO2＋O2＋3H2O=3H2SO4(3)0．8【解析】(2)3CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，硫元素化合價從＋6價降為＋4價，電子轉移總數(shù)為2e－，當生成標準狀況下1．12LSO2時，