湖北省2023屆高考沖刺模擬試卷（八）-化學(xué)答案

2023年2老沖刺橫擬弒卷

化學(xué)試題（八）參考答案

一、選擇題（共45分）

題號(hào)123456789101112131415

答案ABDCCABCCADBDCD

一、選擇題（共45分）

1.【答案】A

【解析】A.在分子篩固體酸催化下，苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯斷裂碳碳雙鍵中的兀鍵，且連接氫

原子較少的雙鍵碳原子與苯環(huán)相連，從而生成異丙苯，故A正確。

B.酚醛樹脂是由苯酚與甲醛在濃鹽酸或濃氨水催化、沸水浴加熱的條件下，通過發(fā)

生縮聚反應(yīng)生成，故B不正確。

C.天然油脂主要是不同高級(jí)脂肪酸形成的甘油三酯，所以主要為異酸甘油三酯，故C

不正確。

D.具有兩個(gè)或兩個(gè)以上肽鍵的化合物能與雙縮服試劑產(chǎn)生紫玫瑰色反應(yīng)，而氨基酸

分子中不含有有肽鍵，所以遇到雙縮版試劑不會(huì)呈現(xiàn)紫玫瑰色，故D不正確。

2.【答案】B

【解析】A.C-0和C-H為極性鍵，1個(gè)f含有6個(gè)極性鍵，34gQ中含有的極性鍵

（34/68）x6=3mol,極性鍵數(shù)3NA，故A錯(cuò)誤。

B.混合氣體的通式為（NC>2）n，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原『為（46/46n）x3n=3mol,

原子數(shù)為3NA，故B正確。

C.濃硫酸為0.92mol,若和銅完全反應(yīng)會(huì)生成SO?為0.46mol,但濃硫酸與足量銅微熱

反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度不斷減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，最后會(huì)有硫酸剩余，生

成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤。

D.在石英晶體中，一個(gè)氧原子形成2個(gè)Si-O鍵在含4moiSi-O鍵的石英晶體中，氧

原子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。

3.【答案】D

【解析】A.羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氫鍵，水洗時(shí)會(huì)破壞其中的

部分氫鍵，導(dǎo)致羊毛織品變形，故A正確。

B.鐵元素的原子序數(shù)為26,電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,由電子排布規(guī)律可

知，基態(tài)氏原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15,故B正確。

C.硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°,鏤根離子的空間構(gòu)型為正四

面體角形，鍵角為109。28,，氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°18/,白磷

分子的空間構(gòu)型為正四面體形鍵角為60°,則五種微粒的鍵角大小順序?yàn)?/p>

+

NO.v>NH4>NHS>PHa>P_,故C正確。

D.二甲醛中碳原子和氧原子的雜化方式都為sp3雜化，則46g二甲醛中sp3雜化的原

子數(shù)為46/46X3XN/=3M，故D錯(cuò)誤。

4.【答案】C

【解析】A.由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，該分子中碳原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為：3

和4,故碳原子的雜化方式只有sp-sp\故A正確。

B.由分子結(jié)構(gòu)鍵線式可知，分子中含有亞氨基NH,故其能與H?SOj反應(yīng)，同時(shí)含有

能基，故其能與NaOH反應(yīng)，故B正確。

C.分子中含有兩端連有不同原子或原子團(tuán)的碳碳雙鍵，故存在順反異構(gòu)體，但分子

中沒有手性碳原子，故不存在對(duì)映異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤。

D.已知一分子拉西地平分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)可與H2,故Imol拉西地

平最多消耗6moiH2,故D正確。

5.【答案】C

【解析】A.中間產(chǎn)物HOCO為自由基，不屬于有機(jī)化合物，故A正確。

B.反應(yīng)起點(diǎn)為HI離解為H和I自由基，H+OCO—HOCO,然后

H0comoo->HO+CO,最終為HO自由基與I自由基結(jié)合，故B正確。

C.HOCO經(jīng)lOOOfs離解為H0自由基和CO,這能說明這個(gè)歷程快，不能說明整個(gè)反

應(yīng)的速率，故C錯(cuò)誤。

D.飛秒化學(xué)展現(xiàn)的反應(yīng)歷程中H【離解為H和I自由基以及H0自由基與I自由基結(jié)合

等均為“化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成“提供有力證據(jù)，故D正確。

6.【答案】A

【解析】A.C03+的配體為N%和配位數(shù)為6,故A正確。

B.NH3分子中有3個(gè)。鍵,N『有2個(gè)。鍵,-有4個(gè)。鍵，配位鍵有6個(gè)，共3x4+2x2+4+6=26,

故B錯(cuò)誤。

3

C.NH3和-都是sp雜化，故C錯(cuò)誤。

D.NHa中心原子是sp雜化，N3-中心原子是sp雜化、鍵角皓前者小于后者，故D錯(cuò)誤。

7.【答案】B

【解析】A.該新型化合物中存在碳碳雙鍵，為平面構(gòu)型，屬于sp?雜化，故A錯(cuò)誤。

B.I-正丁基-3-甲基咪啤六氟磷酸鹽含有陰陽高子，屬于離子化合物，離子內(nèi)部含有共

價(jià)犍，屬于含共價(jià)犍的離子化合物，故B正確。

C.H的1s軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能反常大，屬于有關(guān)元素的第一電離能為：

F>N>H>C,故C錯(cuò)誤。

D.該新型化合物的組成元素中，H位于s區(qū)，C、N、F、P位于元素周期表p區(qū)，故D

錯(cuò)誤。

8.【答案】C

【解析】A.在b極，C「失電子生成需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH

溶液，故A正確。B.若鐵絲暴露在NaQ溶液中，由于H+的放電能力強(qiáng)于Na+,所以

溶液中H+失電子生成H2,無法得到金屬Na,故B正確。

C.實(shí)驗(yàn)中所得Hg和Na的混合物呈液態(tài)，利用沸點(diǎn)差異分離二者，分離方法為蒸儲(chǔ)法，

故C錯(cuò)誤。

D.因?yàn)镃l?有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開啟排風(fēng)扇，以防引起氯氣中

毒，故D正確。

9.【答案】C

【分析】A.同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì).B.速率常數(shù)越小，反應(yīng)活化

能較大.

C.速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢.

D.速率常數(shù)越小，斷裂的速率較慢，對(duì)反應(yīng)速率的影響較大。

【解析】A.同素異形體是指同種元素形成的不同種單質(zhì)，CH3OH、CD3OH和C%OD均不是單質(zhì)，

不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤。

B.由于速率常數(shù)kgVkH，相比于甲醉，笊代甲醇參與的反應(yīng)活化能較大，故B錯(cuò)誤。

C.由于速率常數(shù)kgVkH，相比于C-H鍵，C-D鍵斷裂的速率較慢，故C正確。

D.由于速率常數(shù)kmVkD2VkH，相比于O-H鍵，C-H的斷裂對(duì)反應(yīng)速率的影響較

大，故D錯(cuò)誤。

10.【答案】A

【解析】高鉀明機(jī)石粉碎增大接觸面積，加入硫粉進(jìn)行焙燒得到SO2、SO3，加入KOH

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A12O3+2OH-=2A1O/+H2O,則加入KOH溶液產(chǎn)生的浸

2

渣為Fe2O3,浸液中的離子為AIO2-,K+、SO4',加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使A1O2-

變?yōu)锳I(OH)3白色沉淀，則溶液x為H2so4，過濾得到A1(OH)3白色固體，灼燒得到

A12O3,濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可得到硫酸鉀固體，據(jù)此答題。

A.SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X為H2so力則SO?可回收利用后應(yīng)用于本流

程，故A項(xiàng)正確。

B.浸液中存在的離子為Al。?，K+、SO42-，加入溶液X調(diào)節(jié)溶液pH使A1O2-變?yōu)?/p>

AI(0H)3白色沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.A1(OH)3白色固體灼燒得到A12O3,則化合物丫為AI2O3,FezCh為鋁熱劑用于焊

接鐵軌，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.焙燒時(shí)A12(SOJ)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A^(SOj+^+GO2蜒2AIQ3+IOSO3，故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

II.【答案】D

【解析】A.反應(yīng)I的反應(yīng)物中有和含羥基的Ph-CHzOH、結(jié)合圖中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)示

意圖可知，該過程中有水生成，故A正確。

B.反應(yīng)IV中先發(fā)生加成反應(yīng)得到Ph-NH-CH(OH)-Ph、再消去得到產(chǎn)物Ph-N=CH-Ph,

則涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；

J由示意圖可知，反應(yīng)IH中消耗硝基苯，反應(yīng)VI中消耗苯甲醉、且生成了目標(biāo)產(chǎn)物

該過程反應(yīng)原料為硝基茶和苯甲醉，除了這三個(gè)物質(zhì)，其余含茉環(huán)的

有機(jī)物均為中間產(chǎn)物，故C正確。

D.用CH3cH2cH20H替代上述過程中的同類物質(zhì)參與反應(yīng)，可以合成［J,故D不正確。

【解析】濃磷酸和演化鈉制備漠化氫，經(jīng)過安全瓶及干燥后,浸化氫在加熱條件下與

鐵反應(yīng)生成汰化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HBr=FeBr2+H2t，堿石灰用來吸收未反應(yīng)的溪

化氫，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入氮?dú)庖欢?/p>

時(shí)間，使裝置中殘留的澳化氫被充分吸收，避免造成污染。

A.濃磷酸換成濃硫酸，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：

2NaBr+2H2soM濃)Na2SO4+Br2t+SO2T+2H2O,生成的二氧化硫與鐵不反應(yīng)，澳與

鐵反應(yīng)生成的澳化鐵在高溫下會(huì)迅速分解為溪化亞鐵，對(duì)產(chǎn)品的純度無影響，故A

錯(cuò)誤。

B.分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，常溫下濃硫酸與濃磷酸粘度較大主要是由

于分子間有氫鍵，故B正確。

C.氫澳酸是?種強(qiáng)酸，而磷酸為中強(qiáng)酸，濃磷酸能用于制備澳化氫的原因是濃磷酸

具有難揮發(fā)性，從而生成易揮發(fā)的濕化氫，故C錯(cuò)誤。

D.堿石灰是用來吸收未反應(yīng)的溟化氫，而無水氯化鈣不能吸收澳化氫，故D錯(cuò)誤。

13.【答案】D

【解析】由圖可知：堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)生成Zn(OH)/,負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為Zn-2e-+40H=Zn(0H)44左側(cè)M為正

極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)6%充電時(shí)

C2(C/O;-)C2(H+)

D.F點(diǎn)時(shí)，c(Cr2O72-)=c(CrO#),則《==c(CrO；)c2(H+)=5.1Xlox?故D

c(Cr2O；~)

錯(cuò)誤。

16.（14分）【答案】

（1）①恒壓分液（滴液）漏斗（1分）。

②與酸反應(yīng)生成氫氣，趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被氧化。（2分）

③相同物質(zhì)的量濃度，（NHQ?Fe（SO。2溶液的pH小于FeSO4溶液,比FeSO』

穩(wěn)定，不易水解。（2分）

@（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4=FeC2O41+H2SO4+（NH4）2so4。（2分）

（2）①先用冷水洗滌，可以洗去產(chǎn)品附著的硫酸鉉等雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的損耗，后用

乙醇洗去產(chǎn)品表面水分，且乙醇易揮發(fā)，利于晶體快速干燥。（2分）

②向布氏漏斗中加水直至沒過固體。（2分）A（1分）③99.4（2分）

17.（14分）【答案】

（I）將含鋅煙灰中的鐵（II）和缽（H）分別氧化為FeOOH和a-MnOz，避免其在

浸出時(shí)溶解（2分）

2+

（2）ZnO+4NH3H2O+2HCO：―[Zn（NH；）J+2CO--+5H,O（2分）

⑶Pb、Cu（1分）Cu2\Cd"、Pb"（2分）；《右十）較大，ZnS可能會(huì)析出，

導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率低（2分）

（4）浸出（I分）；Z