湖北省沙洋縣后港中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

湖北省沙洋縣后港中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、25c時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K+、Cu2\SO42>Cl

B.加石蔻試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\C1O\NOr

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2一的溶液中:Na+、K+、NO3、Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

2、二氧化氯（CKh）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為UC。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備。02的裝置如下:

[已知：SO2+2NaCIO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2

B.連接裝置時，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,導(dǎo)管口c應(yīng)接e

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2,防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A利用ImolL-,鹽酸與MnCh反應(yīng)制備Ch

3、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為C10H1Q

B.葛縷酮使溪水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

4、根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO45SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和

D溶液褪色

加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

5、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯（/\）的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moi02

6、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L”（NHQzSCh溶液中逐滴加入0.2000mol?L“NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮NHyHzO的分解）。下列說法不正確的是（）

A.點(diǎn)a所示溶液中:c（NH：）＞c（SO~）＞c（H+）＞c（OH）

B.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH；)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

C.點(diǎn)c所示溶液中:c(NH*)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(SO4)

1

D.點(diǎn)d所示溶液中:c(NH；)+c(NHyH20)=0.1000molL-

7、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()

A.“鼻沖水”滴入酚猷溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解

8、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是

1-------1

H2O

~~Hso2--------------?SO)------------?HSO

催化劑、加熱24

■J

焦炭、空氣—rn|外廠

CaSO4JH3OH1

___」GcC

-------n即口仞

A.CO、SO2>SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用Ch和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

9、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確

的是()

?M(CuO)

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：(()石一~而:

CO1

![rMCb)

B.Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物：|：*卜FcCI?FcCh'什”)

FcClj

:,-NaOH)

C.AICL溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：A1(011))A1(011))AlOfEAlCh)

Al"AlOf

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的錢鹽：NHfHSOjNHHSCK1so3MSQ)

(N映

10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4。中含有的C-H鍵數(shù)目為N,、

B.25℃時，100mLpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9X104NA

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA

11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基(一CD0中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃(As4s4,結(jié)構(gòu)為室)含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中,含有O.INA個H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

12、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應(yīng)的溶液WXYZ

pH(25℃)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篨>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

13、NaQ是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成lmol?Lr的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40c時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

14、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫,其涉及的反應(yīng):H2(g)+CO(g)+SO2(g)===H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

15、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷與二氧化碳可以直接合成乙酸，其反應(yīng)方程式為

CH1（g）+C02（g）------------->CH3C00H（g）,該反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

能fCFMg）制

A.CO?的電子式：：o：：c：:O：B.乙酸的球棍模型

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

16、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為常溫下的

氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白：

愜.理.r"嚴(yán)］

**r?i

MA?百1也

43

（1）A的化學(xué)式為C的電子式為_；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I；

（3）2moiNazCh與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為

18、酯類化合物與格氏試劑（RMgX,X=CkBr、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：

(DHII!!<>OH(DCIIMMI

A(CJIO)

I0<2)H(>OHH.O,.△濃破酸,△I情HCI(2)H()

已知信息如下：①RCH=CH2"1>RCHzCHzOH；

(2)U()/OH

OH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為—，B~C的反應(yīng)類型為C中官能團(tuán)的名稱為—，C~D的反應(yīng)方程式為

⑵寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體（填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCO5

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（3）判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用標(biāo)出。

（4）已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以11（、H（）、CH30H和格氏試劑為原料制備。=0一-OH的合成

X?

路線（其他試劑任選）一。

19、探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO2和CL按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cb,則被氧化的HC1為一mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO’?的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是

20、POC13是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POC13的原理

為：PCh+Cl2+SO2=POCh+SOC120某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下:

物質(zhì)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POC131.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________o（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明o

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65U,其原因是_______________o

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCh產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸懦水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000moVLKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________o

②反應(yīng)中POCh的百分含量為。

21、“點(diǎn)擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):

6…H三9皿"Q

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示:

CKIUNFS

取

代

反

應(yīng)

聚合物F

G?lh、?F，

已知：O-CH0+^HNH2一水:反JQ-CH-N-Q+1W

（1）A生成B的反應(yīng)類型是一o

（2）關(guān)于B和C,下列說法正確的是—（填字母序號）。

a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高缽酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含醛基

（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X,分子式為C3H60,核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為_o

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為一

（5）請根據(jù)以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說法正確的是一

AF中必含-CH2;N?結(jié)構(gòu)

BF中必含-N=N-結(jié)構(gòu)

（6）H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有一種。

①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

（7）為了探究連接基團(tuán)對聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計了單體K,其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：_

KF

FF°

OHC^Q-Br^^叵^N.^Q_NH-C^Q-（：=CH

FF

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石茯試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO-會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

c.能使a轉(zhuǎn)化為Alo??的溶液為強(qiáng)堿件溶液.存在大量的ow.該組離子不反應(yīng).能共存，c項(xiàng)符合題意：

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCh?一的一種，OH-Br?會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SiCh?一反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C

【點(diǎn)睛】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

22

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、F03+、FC\MnO4>Cr2O7.CKX?一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

2、B

【解析】

利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CKh,CKh的沸點(diǎn)為IOC,利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到

C1O2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2。

【詳解】

A、利用A裝置制取SO2,a逸出的氣體為SO2,C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SOz,應(yīng)該裝有NaOH溶液，A

錯誤；

B、利用A裝置制取SO2,在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到CIO2,E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B

之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到CIO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e,B正確；

C、CKh的沸點(diǎn)1「C,被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯誤;

D、MnOz有濃鹽酸反應(yīng)，Imol?并不是濃鹽酸，D錯誤；

答案選B。

3、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的知識，碳碳雙鍵使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CioHnO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個取代基，還剩?C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一C—C—C—<?、|一、|、一A-C，

cC1

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為GoHuO,A項(xiàng)錯誤；

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項(xiàng)錯誤；

D.分子式為GOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩?C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

—C~C~CC，

-c—c—c—C、|、|—C-C，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

CC1

共12種，D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（?X、?X或者.X、.Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（?X、?X、?Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（?X、?Y、?Z）有10種同分異構(gòu)體。

4、D

【解析】

A.也可能是揮發(fā)出的HC1與苯酚鈉反應(yīng)，無法得出題中實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu（OH”懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結(jié)論，故C錯誤；

D.石蠟為多種炫的混合物，產(chǎn)生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和崎，故D

正確；

故答案為Do

5、C

【解析】

[、的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燒的燃燒規(guī)律分析即可。

'O,

【詳解】

A.QlOH屬于酚，而《，不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯足的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.11、中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個原子共平面，則4§中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.II§的分子式為CHQ,Imol該

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

6、B

【解析】

A.a點(diǎn)為iNH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c(NH：)>c(SO：),故A正確；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒，c(NH；)+c(Na+)=2c(S0：),所以c(NH：)不等于c(Na+),故

B錯誤；

C.c點(diǎn)溶液中n(NHyH2O)：nl(NH4)2SO4：n(Na2S()4)=2：1：1,由電荷守恒得

c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO4)，故C正確；

D.d點(diǎn)為加入2(hnLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2,即0.1000mol/L。

+

根據(jù)物料守恒則有c(NH4)+c(NHyH20)=().1000moll/',故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等,

在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。

7、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氯氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿報，因此可判斷?yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酸溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含NH3、HzO、NH3*H2O.H\NH4\OH,含有分子和離子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水(氨水)可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，c

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

8、C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，c正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CMOH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選Co

9、B

【解析】

[Wj溫圖溫

A.該過程涉及的化學(xué)方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CuO+C------2Cu+CO2,A錯正確；

B?Fe在CL中燃燒,只會生成FeCh,B錯誤；

U

C.該過程涉及的化學(xué)方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正確；

D.該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3?H2O+SO2=NH4HSO3,D正確；

故合理選項(xiàng)為Bo

10、B

【解析】

A、8gCHK)(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯誤；B、25℃時，pH=8的氨水中c(H+)水

6

=1.0xl(^mol/L=c(OH)^,由Kw可求得溶液中的c(OH)A=1.0xl0moI/L,則由NH3H2O電離出的一水合*c(OFT)

6S7+

fi-c(OH)^=1.Ox10moVL-1.0x10mol/I^9.9x10mol/L=c(NH4),則NH4+的數(shù)目為

9.9x10-7moia,x0.1LXNA=9.9X10?NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合

物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56gFe(即Imol)與ImolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即Imol)與ImolS反應(yīng)生成0.成0ICU2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCM即O.lmol）溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,則D錯

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的N*題，但在本題中最容易錯選A、D,而B有可能計算錯誤。甲醇（CH4O）中并不是4個氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cb

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c（H+）與總的c（OH-）的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c（OH）,進(jìn)而求出NH&+的個數(shù)。

11、D

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個甲基（一CD3）有9個中子，l.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此l.8g甲基（一CD"

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

12、D

【解析】

W與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（%濃度為0.1010w），是一元強(qiáng)酸，則W為

N（最高價飆化物對應(yīng)水化物為HNO3）,Z為C1（最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClCh）;Y的最高價氧化物對應(yīng)水化

物的溶液，濃度為0.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強(qiáng)酸，則Y為S（最高價氧化物對應(yīng)水化物為

H2so4）;X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強(qiáng)堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH）。

【詳解】

A.S2>Cr的核外電子排布相同，其中S?一的核電荷數(shù)較小，半徑較大；M-、Na+的核外電子排布相同，半徑比S-

C1的小，其中N3一的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篠2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A項(xiàng)錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)酸（如HCKh）,也可能為弱酸（如HQO）,B項(xiàng)錯誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C「，均不會破壞水的電離平衡，C項(xiàng)錯誤；

D.W能形成N2H力Y能形成HzS,均為18電子的氫化物分子，D項(xiàng)正確;

答案選D。

13、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個電子層，離子含有3個電子層，則離子半徑C「>Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「>Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaCI溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Nai帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C>Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計算，這種錯誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

14、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)#H1O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，

A、加入催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，能提高單位時間脫硫率，選項(xiàng)A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫?qū)ζ胶鉄o影響，選項(xiàng)B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進(jìn)行，脫硫率降低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項(xiàng)D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，影響因素的分析判斷，掌握化學(xué)平衡移動原理是關(guān)鍵，正反應(yīng)是氣體體積減小的放

熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡的反應(yīng)特征結(jié)合平衡移動原理分析選項(xiàng)判斷，高壓、降溫平衡正向進(jìn)行，固體和催化劑不影響

化學(xué)平衡。

15、C

【解析】

A.二氧化碳屬于共價化合物，碳原子和與兩個氯原子之間各有兩對共用電子對，電子式表示正確，故A正確；

B.乙酸的分子式為CH3COOH,黑色實(shí)心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氫原子，故B

正確；

c.根據(jù)能量變化關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故c錯誤；

D.反應(yīng)中由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量或反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

16、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；

答案選

二、非選擇題（本題包括5小題）

1鎏化弟

17>NH4HCO3H：6：H4NH+5O=4NO+6HOC+4HN（h（濃）獸=CO2T+4NO2T+2H2。21：

32惠港2

24：1

【解析】

A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,且A與堿反應(yīng)生成D,則A為酸式鹽或鐵鹽，B、D為常溫下的氣

態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應(yīng)，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣,

因?yàn)锳受熱分解生成B、C、D,則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應(yīng)生成NaOH和02,D能在催化劑條件下與G反

應(yīng)生成H,則D是NH3,G是02,H是NO,I是NO2,J是HNCh,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸

反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO,F是C,通過以上分析知，A為NH4HCO3,以此解答該題。

【詳解】

⑴、A為NH4HCO3,C為水，C的電子式為;

故答案為NH4HCO3;H：O：H;

侵化刑

⑵、D為NH3,G是02,H是NO,則D+G—H的反應(yīng)為：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,貝U

32高港2

F+J-TB+C+I的反應(yīng)為：C+4HNO3（濃）獸=CO2T+4N（hT+2H20；

故答案為4NH3+5O2=4NO+6HO；C+4HNO3(濃)獸=CO2T+4NO2T+2H2。；

惠港2

(3)、NazCh與足量水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氧由?1價升高為0價，由?1價降低為?2價，則

2moiNa2(h與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moI,；

故答案為2；

(4)、由3NO2+H2()=2HNO3+NO可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

故答案為1:2；

(5)、容積為10mL的試管中充滿N(h和02的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則發(fā)生的反應(yīng)為

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,根據(jù)反應(yīng)方程式可知原混合氣體中N(h與。2體積比為4:1,所以10mL混合氣體中NCh和

O2的體積分別為8mL和2mL,

故答案為4:lo

【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

CH:OH

性，可將醇羥基氧化為瘦基，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

COOH

構(gòu)簡式為再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,據(jù)此再分析題目即可。

【詳解】

OH

(1)根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為a；B-C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為默基和殿基，C~D的反

CH：

濃酸酸

應(yīng)方程式為------------A

△

(2)根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、竣基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

(3)化合物F中含有手性碳原子,OH;

(4)根據(jù)所給信息，采用逆推法,可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

19、吸收。2或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有S(V,用

HNO3溶液酸化時會干擾SO4?-檢驗(yàn)

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2,可用Na2s0.3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化銃在加熱條件下制備氯氣，I)用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。

【詳解】

(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫

和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化怵溶液吸收吸收CL或SOz等尾氣，保護(hù)環(huán)境；

⑵①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B

和D裝置中品紅都褪色；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的

強(qiáng)氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；

（3）SO2和。2按1：1通入，SO2和C12恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2s和HCL生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：

SO2+CI2+2H2O=H2s04+2HC1;

（4）常溫下，用KMnO』和濃鹽酸反應(yīng)制Cb,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5Cl2T+8H20,

Mn元素由+7價降低到+2價，。元素的化合價由價升高到0,高鋅酸鉀得電子是氧化劑，HCI失電子是還原劑，

2KMnO*16HCl（濃）=2KCI+2MlicL+5CLT+8H2。，每生成5mol氯氣被氧化的HCI是lOmol,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

的Cl2,為O.lmol氯氣，所以被氧化的HC1的物質(zhì)的量n=2n（Cl2）=2x0.1mol=0.2mol；

⑸亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO.?

，用HNO3溶液酸化時會干擾SO尸檢驗(yàn)，所以該方案不合理。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，二氧化硫的性質(zhì)主要

有：①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅槌色，但不能使石

茯褪色；③二氧化硫有還原性，能使高鎰酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較

弱。

20、球形冷凝管a干燥CI2,同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷（或硅膠）堿石