湖南省郴州市湘南中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

湖南省郴州市湘南中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2-

A.Ca(CH3co0”溶液與硫酸反應(yīng)：Ca-S04=CaS04；

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2-h60H~ACr+C103>3H20

2-+-

C.電解LMiA堿性溶液制KMnOv2MnO4+2H2MnO4+H21

D.NaHCd與過(guò)量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：HC^+Ba^+0^=836031+H20

2、將等量的固體Mg(OH)2,置干等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在0.1mol/L的NH3H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

3、下列說(shuō)法正確的是()

A.如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰

B.如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3

C.分子式為C9H的芳香燒共有9種

D.藍(lán)烷￡>的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))

4、常溫下，用O.lOmol-L1的AgNOj溶液分別滴定體積均為50.0mL的由C1-與組成的混合溶液和由CL與I?組成

的混合溶液(兩混合溶液中CT濃度相同，Br?與I?的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25C時(shí)：

B16

Ksp(AgCl)=1.8X10-叱KSp(AgBr)=4.9X10-,/Csp(AgI)=8.5XIO,

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X為BL

B.混合溶液中n(C「)：n(I)=8：5

C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl

D.當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時(shí)，CT與Br?組成的混合溶液中c(Ag+)=7XlO,mol?

5、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()

A.離子半徑H>Li+B.熔點(diǎn)Al2O3>MgO

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力ah?->。。-D.密度1■氯戊烷>1-氯己烷

6、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的C12尾氣

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A.《物理小識(shí)》中“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水%其中“雨水”是指鹽酸

B.《天工開(kāi)物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的主要材料是硅

D.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料

8、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠根形似樸消(Na2sO4TOH2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之套袋，吹

令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠磯的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

9、實(shí)驗(yàn)室用Hz還原SiHCH沸點(diǎn)：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

的是（）

m1V

A.裝置n、in中依次盛裝的是濃H2s。4、冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

c.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫策化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化鐵溶液反應(yīng)制備氨氣

10、一場(chǎng)突如其來(lái)的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開(kāi)學(xué)。下列說(shuō)法中正確的是

A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

11、下列離子方程式正確的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++CI+C1O

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：%02+2/+2「=12+2%0

C.用銅做電極電解C11SO4溶液：2cli2++2H2O電-2Cu+O2T+4H+

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3-4-4H=SO4-+3S14-2H2O

12、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；翻：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①④

13、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立

的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)

了淡水和濃縮海水分離。下列說(shuō)法正確的是（）

寅子交換取，

肉子交投Kb

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時(shí)，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水沒(méi)有任何使用價(jià)值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

14、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的,，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

3

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18e?的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

鐵絲絨￡

A干燥的pH試紙

冷水口

tr-

\2和Ke加熱20ml.Nj60mLH工

I

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

c.利用裝置in制備少量的氯氣D.利用裝置w制取二氧化硫

16、下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：

L混合單質(zhì)氣體也必空無(wú)色氣體（能使帶火星木條復(fù)燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

也J高溫L紅棕色固體迷逋溶液A^H沉淀地固體

（16g）（16g）

請(qǐng)回答:

（D鹽M的化學(xué)式是__________；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

18、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CJI()(：I

cP5:

F

①

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、和。（均填名稱）

（2）C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是__________

（4）化合物D的分子式為o

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

19、乳酸亞鐵晶體｛[CH3cH（OH）COOhFe?3H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為288｝易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸儲(chǔ)修

CH(OH)COOH]^FeCCh反應(yīng)制得。

I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)

(1)儀器B的名稱是;實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)匕、k2,加入適量稀硫酸，關(guān)閉％使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)

間，其目的是o

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________,該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫出反應(yīng)的離

子方程式0

⑶儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。

n.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低

溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

⑸兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO』滴定法測(cè)定樣品中%2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是_________________________O

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00niL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol?L“硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：l2+2S2O32-=S4(V+2「)，當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；

平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24?80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示，

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是<,

⑶制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用聯(lián)(N2H"替代HzS,制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸。

⑸若得到l.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

21、CuSCN是一種生物防腐涂料，可用C11SO4、NaSCN、Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進(jìn)行制備。

⑴Cu+基態(tài)核外電子排布式為。

⑵NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋籒a2sCh中SCV,的空間構(gòu)型為

(用文字描述)c

(3)乙二醒(HOCH2cH2OH)與HzO可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椋?/p>

(4)DMF(OHCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

AXCH3COOhCa溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3COO-2H++Ca2++SO42-=CaSO41+2CH3coOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3Ch+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解KzMnCh制KMMh,陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO1,陰極上水放電生成OH、總反應(yīng)方程式為：

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t，離子方程式為2Mli(V+2H20M中.2MnO4+2OH+用3C錯(cuò)誤；

D.Ba(OHb溶液中加入少量NaHCO.i溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為ImoL根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為ImoL

2+

OH，的物質(zhì)的量為Imol,則該反應(yīng)的震子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2、D

【解析】

Mg(OH)：在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=+Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【詳解】

Mg(OHR在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s):^Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.在O.lmol/L的MgCb溶液中，c(M『+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；

C.在O?lmol/L的NH3H20中,c(OH)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；

D.在O.lmol/L的CHJCOOH溶液中，c(Ir)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

3、A

【解析】

A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；

B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為G0H14O3,故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C9H12的屬于芳香燒，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2

個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

4、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由與Br?組成的混合溶液和由CT與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolf1的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),。?與「組成的混合溶液中「先沉淀,C1與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25niLAgNO3

溶液時(shí)「和Br?分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時(shí)反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，「濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X?表示「；故A錯(cuò)誤；

B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味ㄅc「組成的混合溶液時(shí)，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時(shí)「反應(yīng)完，

n(D=0.025LxO.lOmoIL^O.OOZSmol；當(dāng)加入65mLAgN(h溶液時(shí)Cl-反應(yīng)完，即Cr反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.10mol-L4=0.004mol,混合溶液中n(C「)：n(r)=0.004mol:0.0025mo!=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgL故C錯(cuò)誤；

D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳階gNCh溶液25mL時(shí)，C「與Br?組成的混合溶液中c(Ag+)<7xl(F7mol-L“，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、B

【解析】

A.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為H->Li+,故A正確；

B.離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性

百分比，則熔點(diǎn)為A12O3<MgO,故B錯(cuò)誤；

C.酸性是：HCO3<HCIO,所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32.>CKT,故C正確；

D.兩者結(jié)構(gòu)相似，1■氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1■氯戊烷>1■氯己烷，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。

6、B

【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用用煙，A錯(cuò)誤；

B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含r的溶液，B正確；

C、Mn02與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO］與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HQ(濃)

獸=MnCh+Cht+2H2O,C錯(cuò)誤；

D、CL在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Ch,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)

誤；

答案選B。

7、A

【解析】

A.砒水可以溶解銀塊，所以跑水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長(zhǎng)著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長(zhǎng)的纖維素，不是呈長(zhǎng)纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來(lái)應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過(guò)化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來(lái)可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

8、C

【解析】

由信息可知，綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2s04?10%0,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固體）三碳（木

炭粉），故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSO4?7H?O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠研的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

9、C

【解析】

A.裝置III的作用是使SiHCb揮發(fā)，in中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氯化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì)，

故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化鐵固體混合物制備氨氣，裝置圖為,故D錯(cuò)誤；答案選C。

10、D

【解析】

A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理，故A

錯(cuò)誤；

B.無(wú)水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無(wú)水酒精，過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌

表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái)，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染??新冠病毒”，堅(jiān)持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯是平常常見(jiàn)的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯(cuò)誤；

D.疫苗是將病原微生物（如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等）及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

11、B

【解析】

A、CL通入水中的離子反應(yīng)為CL+H2O=H++Cr+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正確；

C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；

D、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2IF=SO2T+S1+H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

12、D

【解析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63s）則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22322P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22Pqs23P63d64s2,電子先排布在如能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

13、B

【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽(yáng)極，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過(guò)離子交換膜a進(jìn)入電極2室，所以離子交換膜a

為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、通電時(shí)，電極2是陰極，電極反應(yīng)式是2也O+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過(guò)程中，得到的濃縮海水可以強(qiáng)取食鹽，故C錯(cuò)誤；

D、a為陽(yáng)離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動(dòng)、氯離子向左移動(dòng)，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的g,X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為Fz,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、0可以與H形成18日的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2cCh的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則田的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15、C

【解析】

A、加熱時(shí)12和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH試紙，故B錯(cuò)誤；

C、高銃酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫卜就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C止確；

D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯(cuò)誤。

答案C。

16、D

【解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe"；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如但叫2+、SO：都既有氧化性又

有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe(ClO)3：Cl:Cl:2Fe3++HS=2Fe2++2H++Sl

4????2

【解析】

(1)混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無(wú)色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸

收的氣體單質(zhì)為CL.,說(shuō)明M中含有。和。元素;由“紅棕色固體稀鹽酸.溶液A稀曲白沉淀上絲固體”

說(shuō)明紅棕色固體為FezCh,說(shuō)明M中含有Fe元素；n(FeiOj)=16g-i-160g/mol=0.1niol,n(O2)=33.6妙32gzmol=1.05mol,

則ni(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(Cl)=21.3g-r35.5g/mol=0.6mol,11(Fe)：n(Cl)：11(O)=0.2mol：0.6niol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,則M的分子式為Fe(C104)3o

(2)被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：：&:Cl：o

????

(3)人為%。3溶液，向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++HzS=2Fe2++2H++Sl。

18、氨;基段基C1COOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

H.<,OO<

【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成R,B與CzHQH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCL據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為「丫'電，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和救基，故答案為：氨基；叛基;

F人?C()OH

⑵根據(jù)上述分析可知，A與C3H5。2。發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可得C3H502cl

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1COOC2H5,故答案為：CICOOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

1II()

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為(人入廠]，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為CIOH9N202F,故答案為:CioHoN.OzF；

FOCH,

D

(5)E與CNCH2COOC2Hs反應(yīng)得至I]F和HCL反應(yīng)方程式為:

4工+HC1,故答案為:

+HC1；

(6)i是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7O2,又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈，則X有一CH2cH2cH2COOH、

一CH2cH(COOH)CH.3、一CH(COOH)CH2cHH種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備一時(shí)，可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得

合成路線為

HOOCCH2NH,故答案為:

HOOCCHJNHJ

19、蒸饌燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2+

+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCL溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌

干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高鎰酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半

分鐘不恢復(fù)95.2%

【解析】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCXh沉淀。

II.Fe?+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離

子都可被酸性高鋅酸鉀氧化；

②L的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)己知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe"??12??

2s2。35根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出F?2+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品純度。

【詳解】

I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫

氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：

2+

Fe+2HCOj=FeCO31+CO2T+H2O,利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

(1)由儀器圖形可知B為蒸饋燒瓶；打開(kāi)拓、k2,加入適量稀硫酸，可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵

被氧化；

⑵待裝置內(nèi)空氣排出后，再關(guān)閉k2,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，可將B中生成的硫酸亞鐵溶液排到裝

置C中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3l+C(M+H2O；

⑶FCCOA是從含有SO’??的溶液中過(guò)漉出來(lái)的，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可通過(guò)檢驗(yàn)是否含有SO42?判斷。方法是：取

最后一次水洗液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸酸化，滴加一定量的BaCL溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明洗滌液中不

存在SO產(chǎn)，即可判斷FeCCh沉淀洗滌干凈；

n.(%FC2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，則乳酸亞鐵應(yīng)隔絕空氣，防止被氧化；

⑸①乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，F(xiàn)*也可以被氧化，因此二者反應(yīng)都消耗KMnO,溶液，導(dǎo)

致消耗高鎰酸鉀的增大，使計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%；

②L遇淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，說(shuō)明L與Na2s2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，當(dāng)藍(lán)色剛好褪

去且半分鐘不恢復(fù)，即可判斷為滴定終點(diǎn)；24.80mL0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為

3

n(Na2S2O3)=0.02480Lx0.100inol/L=2.48xl0-mol,根據(jù)關(guān)系式2F*?2Fe”?k?2s203K可知樣品中

CH3CH(0H)COO]FC-3HO的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=n(SO32)=2.48xl03molx=9.92x1O^mol,則樣品的純度為

22225.00mL

9.92x1O-3molx288g/mol

xl()0%=95.2%o

30g

【點(diǎn)睛】

本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的知識(shí)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用等，

明確原理是解題關(guān)鍵，通過(guò)化學(xué)方程式可得關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算，注意在物質(zhì)計(jì)算時(shí)取用的物

質(zhì)與原樣品配制的溶液的體積關(guān)系，以免出錯(cuò)。

20、a-e-ffc-d-b關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說(shuō)明裝

置氣密性良好除去H2s中的HC1氣體加熱使H2s的溶解度減小而放出；硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),

促使H2s電離平衡左移，導(dǎo)致H2S放出，3N2H4+2KIO3=2KI+3N21+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,

充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并16.6

【解析】

AA

根據(jù)題干信息可知①3l2+6KOH=5KI+KKh+3H2O②3H2S+KKh=KI+3Sl+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、L,

4

A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體，F(xiàn)eS+2HCI=FeC12+H2S；D裝置用于除去H2s中的HCI氣體，導(dǎo)管e

進(jìn)f出；C裝置是制取KI的裝置，硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸，剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置，

除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知，制備KL按氣流方向其連接順序?yàn)閍fe—ffcfd—b；

答案：a-*e-*f-*c-*d-*b

(2)裝置A是啟普發(fā)生器，檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理，方法是關(guān)閉活塞，向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，一

段時(shí)間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化，說(shuō)明裝置氣密性良好；因?yàn)辂}酸易