2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專練51實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)含解析新人教版

PAGE7-專練51試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．[2024·百?gòu)?qiáng)校天津靜海一中調(diào)研]具備基本的化學(xué)試驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)試驗(yàn)操作正確的是()2．[2024·天津卷]下列試驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色3.[2024·安徽省江南片高三摸底考試]用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))無(wú)沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2＋：試液eq\o(→,\s\up7(KSCN))無(wú)明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(KMnO4))紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解4．[2024·山東武城月考]將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)狀況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)狀況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，肯定無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋，無(wú)Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應(yīng)，故有Fe2＋和Cu2＋，無(wú)Fe3＋C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中肯定只有Fe2＋，無(wú)Cu2＋正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2＋D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中肯定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不行能有Fe剩余而無(wú)Cu剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應(yīng)5.[2024·全國(guó)百?gòu)?qiáng)校鄭州一中高三摸底測(cè)試]氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬原料，常溫下AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測(cè)定樣品AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說(shuō)法中正確的是()A．量氣管中的液體應(yīng)為水B．用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗，有利于限制反應(yīng)速率C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體枳D．若其它操作均正確，試驗(yàn)結(jié)束時(shí)按乙圖讀數(shù)，測(cè)得AlN含量偏高6．[2024·安徽高三摸底]下列試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗(yàn)證氧化性：Fe3＋>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，視察下層液體是否變成紫色7.[2024·全國(guó)卷Ⅲ]下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的試驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸8.[2024·全國(guó)卷Ⅱ]下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變9.[2024·哈爾濱師大附中高三開(kāi)學(xué)考試]下列三組試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是()試驗(yàn)①試驗(yàn)②試驗(yàn)③A.試驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．試驗(yàn)①中有氣體生成C．試驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．試驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋10．[2024·江蘇卷]下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用經(jīng)水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO211．[2024·遼寧六校協(xié)作體上學(xué)期聯(lián)考]Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些試驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是()A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參加反應(yīng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必需插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體12．[2024·石家莊二中模擬]下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．加熱使I2升華，可除去鐵粉中的IB．電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質(zhì)C．加入足量氨水，充分振蕩、過(guò)濾，可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質(zhì)D．將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中接著煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體13．[2024·安徽省江南片高三摸底考試]二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。A部分還應(yīng)添加溫水浴限制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置：________。(2)該裝置按(1)補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是________。(填“A”“B”或“C”)(3)C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。若試驗(yàn)時(shí)須要450mL4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，須要稱取NaOH的質(zhì)量是________g，所運(yùn)用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必需有________________________________________________________________________。14．[2024·湖北沙市中學(xué)高三實(shí)力測(cè)試]Ⅰ.氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供應(yīng)劑。某愛(ài)好小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接依次為_(kāi)_______________________________________________________________________(填儀器接口的字母編號(hào))。(2)依據(jù)完整的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞________________________________________________________________________(請(qǐng)按正確的依次填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相像，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，請(qǐng)完善以下試驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟及視察到的現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與__________反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有__________的容器，視察到容器內(nèi)固體顏色改變?yōu)開(kāi)_______；取鈣做類似試驗(yàn)，視察不到類似的反應(yīng)現(xiàn)象。Ⅱ.某化學(xué)愛(ài)好小組發(fā)覺(jué)，往CuSO4溶液中加入肯定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此，小組同學(xué)對(duì)藍(lán)色沉淀成分作了如下探究：該小組同學(xué)利用下列裝置通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定其組成(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。(2)通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅[化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2]。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法________________________________________________________________________。專練51試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．C用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，引起危急事故，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈，故A錯(cuò)誤；天平只能讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位，不會(huì)精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位，故B錯(cuò)誤；給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不超過(guò)其體積的三分之一，否則加熱可能沸騰濺出，影響試驗(yàn)結(jié)果，并且試管要和桌面成45°角傾斜，故C正確；量取9.5mL的液體應(yīng)當(dāng)用10mL的量筒，用100mL的量筒時(shí)會(huì)導(dǎo)致誤差太大，故D錯(cuò)誤。2．B本題涉及的考點(diǎn)有硫酸的物理性質(zhì)、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氣體的收集、乙炔的制備和檢驗(yàn)?？疾榛瘜W(xué)試驗(yàn)基本方法和技能、化學(xué)試驗(yàn)探究實(shí)力，體現(xiàn)了能依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)探究方案，并運(yùn)用化學(xué)試驗(yàn)進(jìn)行試驗(yàn)探究，即體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，濃硫酸密度較大，與乙醇混合時(shí)應(yīng)向乙醇中漸漸倒入濃硫酸，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用容量瓶配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，液面接近刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管定容，平視液面，直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故正確；C項(xiàng)，NO2氣體密度比空氣大，收集時(shí)氣體應(yīng)“進(jìn)步短出”，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電石中含有含硫元素的雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成還原性氣體H2S(H2S也能使溴水褪色)，干擾乙炔的檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。3．C4.D5.D6.D7．A本題涉及常見(jiàn)物質(zhì)的制備方法及除雜學(xué)問(wèn)，通過(guò)物質(zhì)制備的原理，考查了化學(xué)試驗(yàn)與探究實(shí)力；依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)試驗(yàn)，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率，正確；C項(xiàng)，乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，正確；D項(xiàng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知正確。8．A本題涉及的考點(diǎn)有乙烯的化學(xué)性質(zhì)、鎂單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、硫及其化合物的性質(zhì)、鐵及其化合物的性質(zhì)與檢驗(yàn)，考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的復(fù)述、再現(xiàn)、分辨并能融會(huì)貫穿的實(shí)力，能從微觀層面相識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和改變，并用來(lái)解決宏觀的實(shí)際問(wèn)題，體現(xiàn)了以宏觀辨識(shí)與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，生成CO2，所以試驗(yàn)現(xiàn)象為溶液紫色漸漸褪去，靜置后溶液不分層，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2MgO，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO)并有黑色顆粒(C)產(chǎn)生，故正確；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生，溶液變渾濁(生成S)，故正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e3＋完全反應(yīng)，黃色漸漸消逝，滴加KSCN溶液不變色，故正確。9．D碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過(guò)程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；試驗(yàn)①中形成沉淀時(shí)促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性漸漸增加，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；試驗(yàn)②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；試驗(yàn)③中，假如發(fā)生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)當(dāng)是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。10．D本題涉及化學(xué)試驗(yàn)基本操作的學(xué)問(wèn)，通過(guò)對(duì)基本操作能否達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡耐茢?，考查了化學(xué)試驗(yàn)與探究的實(shí)力，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，用水潮濕pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，可能導(dǎo)致測(cè)量的pH出現(xiàn)誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能在容量瓶中干脆溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶液，正確。11．D12.D13