滬教版化學(xué)知識點(diǎn)

第1講開啟化學(xué)之門

1化學(xué)的作用

⑴化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)

⑵化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源

①氮?dú)獾挠猛荆?

②鐵生銹的條件：

③人類面臨的環(huán)境問題：

⑶化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的開展

2化學(xué)研究什么

(1)研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化

①定義

：沒有新物質(zhì)生成的變化。

:有新物質(zhì)生成的變化。

:物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

②比擬

表1物理變化和化學(xué)變化的比擬

物理變化化學(xué)變化

沒有新物質(zhì)生成，物質(zhì)的狀態(tài)和形狀發(fā)生改有新物質(zhì)生成，變化過程中常伴隨著發(fā)

特征變,也可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)光、放熱、變色、放出氣體、產(chǎn)生沉淀等

現(xiàn)象

實(shí)例

本質(zhì)區(qū)別

相互聯(lián)系

表2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比擬

物埋性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

實(shí)例

性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或儀器測定得知通過化學(xué)變化可知

本質(zhì)區(qū)別

⑵研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

①紅磷固體能與發(fā)生反響，生成

②氧氣約占空氣總體積的

③混合物：由______或_________物質(zhì)混合而成的。

④純潔物：只由_____物質(zhì)組成。

＞純潔物是相對的，混合物是絕對的。

⑤一切物質(zhì)都是由_______組成，一種物質(zhì)可以通過化學(xué)變化變成其他物質(zhì)，但反響物及

生成物中應(yīng)含有。

⑶研究物質(zhì)的用途和制法

表3金剛石和石墨的性質(zhì)及用途比擬

用途

無色透明，加工琢磨后有奪目光澤

金剛石

天然存在最硬的物質(zhì)

質(zhì)軟、滑，是最軟的礦物之一

石墨

導(dǎo)電性良好

3學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的方法

3.1進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗

⑴銅綠實(shí)驗

①實(shí)驗現(xiàn)象：參加鹽酸的試管中綠色粉末逐漸減少，有產(chǎn)生，溶液由______色變

為

________色；

加熱的試管中綠色粉末變?yōu)開_____色，試管內(nèi)壁有_________出現(xiàn)。

②實(shí)驗結(jié)論：銅綠與鹽酸發(fā)生反響，生成；

銅綠受熱分解生成__________

⑵化學(xué)儀器

①常用的容器和反響器

I可直接加熱

：常溫反響時,液體的量不能超過容積的加熱反響時，液體的量不

能超過容積的防止液體沸出。

：用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，放置于泥三角上加熱。

：用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液，加熱時液體不能超過其容積的。

:少量固體燃燒反響器。

II可間接加熱〔加熱時需要_______)

:常溫下，液體的量不得超過容積的，加熱時，液體的量不得超過

容積的

:所裝液體的量不得超過其容積的不易長時間加熱。

:用于較大量液體反響的容器和氣體發(fā)生裝置。

IH不能加熱

:收集和貯存少量氣體，進(jìn)行物質(zhì)和氣體之間的反響。

:一般用于盛放_____藥品，具有___________可作為集氣瓶使用。

：用于盛放藥品。

②計量儀器

:不能加熱，讀數(shù)時視線要與液體的____________持平。

:使用前先調(diào)節(jié)平衡，稱量時注意"",精確度為01g。

:用于測量溫度，測量完高溫不能立即沖洗，以防驟冷破裂。

③夾持儀器

④藥品取用儀器

⑤其他儀器

漏斗__________

⑶藥品取用原那么

①"三不"：

②"三不一要”：

③嚴(yán)格藥品用量，假設(shè)未說明，那么取最少量：液體取固體只需

?固體藥品的取用：

I粉末狀："一斜二送三直立"，即

塊狀橫二放三慢豎即

?液體藥品的取用

取少量液體時，可用;取用較多量時，可用其步驟為：先

取下瓶塞倒放在桌面上，再拿起試劑瓶,使標(biāo)簽朝向瓶口緊挨著試管口，

將液體緩緩倒入試管中。

3.2進(jìn)行科學(xué)探究

科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，是主動參與并獲得知識的過程，其主要過程為：提

出I'可題~>記錄與總結(jié)

3.3使用化學(xué)符號

第2講性質(zhì)活潑的氧氣

1空氣的組成成分及體積分?jǐn)?shù)

空氣的成分

體積分?jǐn)?shù)

2氧氣的物理性質(zhì)

⑴在通常狀況下，氧氣是一種的氣體；

⑵密度_______空氣；

⑶氧氣水；

⑷xl()5pa、/83CP時變?yōu)榈腳_____固體。

3氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出熱

量，

在化學(xué)反響中提供氧，具有是常用的

⑴物質(zhì)與氧氣反響

表1局部物質(zhì)與氧氣反響的實(shí)驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式

反響現(xiàn)象

物質(zhì)〔顏色狀態(tài)〕反響式考前須知

空氣中中

①劇烈燃燒，碳+氧氣強(qiáng)二氧化碳燃燒匙由上

①持續(xù)紅熱往下慢慢伸

②發(fā)出白光，

木炭〔灰黑色固體〕入瓶中

②無煙、無焰

③生成一種無色無

味的氣體

①燃燒放熱硫+氧氣雪二氧化硫磕的用量不

①燃燒放熱

能過多且瓶

②發(fā)出明亮的

②發(fā)出微弱的______內(nèi)預(yù)先放少

量水

硫〔淡黃色固體）火焰

火焰

③生成一種無色有

③生成一種刺激性

刺激性氣味的氣體

氣味的氣體

①_______火焰①發(fā)出耀眼白光磷+氧氣邈＞五氧化二磷固體小顆粒

描述為白

②放出熱量②放出熱量

紅磷〔暗紅色固體〕煙，小液滴

為白霧

③大量白煙③牛成大量白煙

①劇烈燃燒預(yù)先放少量

鐵+氧氣當(dāng)A四氧化三鐵水或細(xì)沙，

①灼燒至紅熱

②_________放置濺落的

鐵〔銀白色固體1

高溫熔化物

②不易燃燒③放出大量熱

炸裂瓶底

④__________

①灼燒至紅熱①劇烈燃燒一鋁+氧氣3盛＞三氧化二鋁

②外表失去銀白色②發(fā)出

鋁〔銀白色固體〕同鐵

金屬光澤，變?yōu)榘咨鄯懦龃罅康臒?/p>

③不易燃燒④生成白色固體

點(diǎn)燃4不能手持鎂

①劇烈燃燒鎂+氧氣＞氧化鎂

條，應(yīng)用用

②發(fā)出耀眼的強(qiáng)白光

埸鉗夾持

鎂〔銀白色固體〕

③放出大量熱

④生成白色固體

①黃白色光亮火焰①發(fā)出白光

點(diǎn)燃一

石蠟+氧氣—x二氧化碳

②火焰分層②放出熱量

+水

③放出熱量③瓶壁有水霧出現(xiàn)

集氣瓶要枯

蠟燭〔主要成分石蠟〕

@稍有黑煙④生成能使澄清石燥

灰水變渾濁的無色

氣體

⑵氧化反響

物質(zhì)與的反響稱為氧化反響，不屬于根本反響類型。

⑶燃燒和緩慢氧化

表2燃燒和緩慢氧化的區(qū)別和聯(lián)系

燃燒緩慢氧化

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的

?

氧化反響

舉例

區(qū)別

聯(lián)系都是氧化反響，都放出熱量

4氧氣的用途

(1):物質(zhì)在純氧中____更劇烈，可以到達(dá)更高的溫度，工業(yè)上常利用液態(tài)氧

作助燃劑，利用氧塊焰來焊接和切割金屬。

⑵:動植物的都要吸入空氣就是空氣中的氧氣能的原理。

5氧氣的實(shí)驗室制法

(1)加熱高鎰酸鉀制氧氣

①實(shí)驗原理：______________________________________________________

②實(shí)驗裝置：固體加熱型制取氣體

③實(shí)驗步驟：

a.檢杳裝置_________；

b.把藥品斜鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口；

c.把試管固定在鐵架臺上，試管口略傾斜；

d.集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住，倒立在水槽中；

e.點(diǎn)燃酒精燈，加熱，先預(yù)熱，再固定在盛藥品處加熱；

f.當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡地逸出時開始收集氣體；

g.實(shí)驗完畢后，先把_______________再O

④收集方法：_________________

⑤驗滿方法：

I.用向上排空氣法收集氧氣時，把___________________放在集氣瓶口，假設(shè)_________那

么證明氧氣已收集滿；

n.用排水法收集氧氣時，當(dāng)集氣瓶口向外時，證明氧氣已收集滿。

⑥考前須知??電

a.約品要斜鋪在試管底部，便于均勻受熱；

b.鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，距管口大約1/3處；

c.試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可，便于氣體導(dǎo)出；

d.試管口要略向下傾斜，以防止水冷凝回流到試管底部，炸裂試管；

e.加熱時一定要先預(yù)熱，以防止試管局部溫度過高；

f.用排水法收集氣體時，應(yīng)當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地放出時再收集，否那么收集到的氣體不純；

g.停止反響時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒流入試管,

使試管炸裂；

h.采用排水法收集氣體時，導(dǎo)管應(yīng)在集氣瓶口，用向上排空氣法收集氣體時,導(dǎo)管應(yīng)伸到

集氣瓶底部；

i.由于氧氣的密度比空氣略大，所以盛放氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上；

j.用高銃酸鉀制取氧氣時，試管口應(yīng)放一團(tuán)蓬松的棉花，以妨止氧氣流把高鎰酸鉀吹入導(dǎo)

管，使導(dǎo)管堵塞。

⑵加熱氯酸鉀制取氧氣

①實(shí)驗原理：_________________________________________

@實(shí)驗裝置、步驟、收集方法、驗滿等參考高鎰酸鉀制取氧氣。

⑶過氧化氫制取氧氣

①實(shí)驗原理：0

②實(shí)驗裝置：固液不加熱制取氣體

?催化劑及催化作用

1催化劑：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的而本身的和

在反響前后都發(fā)生變化的物質(zhì)。

II催化作用：催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。

6氧氣的工業(yè)制法

別離液態(tài)空氣：根據(jù)和沸點(diǎn)不同，采用低溫蒸發(fā)的方法別離出氧氣，次過

程寓于物理變化。

空氣------A液態(tài)空氣—==

降潟液態(tài)氧〔T殳儲存在藍(lán)色鋼瓶中〕

第3講奇妙的二氧化碳

1二氧化碳在自然界的循環(huán)

產(chǎn)生途徑消耗途徑

,溫室效應(yīng)

I定義：當(dāng)大氣中二氧化碳或某些其他氣體的含量升高時，會增強(qiáng)大氣對長波輻射的

吸收，阻止地球外表的熱量向外散失，使地球外表的平均氣溫上升,這就是所謂的"溫室

甌。

n危害及防治措施

危害：氣溫升高，冰川融化，海平面上升；更多水分散失，土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

等。

防治措施：減少含碳燃料的使用，更多地利用清潔能源，如太陽能等；植樹造林，

禁止亂砍濫伐,提倡種花種草,擴(kuò)大綠化面積。

2二氧化碳的物理性質(zhì)

（1）通常為的氣作。

⑵密度比空氣

⑶_____溶于水，通常狀況下，1L水中大約能溶解1L二氧化碳?xì)怏w,加大壓強(qiáng)可溶解更

多。

（4）狀態(tài)變化

氣態(tài)二氧化碳___液態(tài)二氧化碳...._一固態(tài)二氧化碳［俗稱）

3二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

⑴不燃燒也______________

⑵不能供應(yīng)呼吸。

⑶與水反響〔實(shí)驗試劑〕

①二氧化碳+水T酸（顏色變化：W_）

@碳酸不穩(wěn)定，易分解：

碳酸痛如二氧化碳+水（顏色變化：—?）

?根本反響類型

化合反響：由_____或__________物質(zhì)生成____新物質(zhì)的反響。

分解反響：由物質(zhì)生成或新物質(zhì)的反響。

（4）與澄清石灰水反響〔用于檢臉二氧化碳〕

二氧化碳+氫氧化鈣一?碳酸鈣+水

4二氧化碳的用途

⑴滅火：原因①；②<?

⑵干冰用于________________和O

（3）植物的____________________

⑷化JL原料

5二氧化碳的實(shí)驗室制法

⑴實(shí)驗原理：0

⑵實(shí)驗裝置：固液不加熱制取氣體。

⑶收集方法：。

（4）驗滿方法：將的小木條放在___________如果木條那么證明氣體已集

滿。

⑸檢驗方法：將制取的氣體通入中,假設(shè)_________________證明其是二氧

化碳。

（6）考前須知

①不能直接用純的碳酸鈣或碳酸鈉制取二氧化碳，因為它們的反響速率過快，且本錢

局i；

②不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使生成的二氧化碳中有氯化氫氣體；

③不能用稀硫酸，因為硫酸與大理石反響生成的微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在大理石外

表，阻止反響進(jìn)行；

④假設(shè)用長頸漏斗，其下端管口必須伸到液面以下。

6二氧化碳與人體健康

空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)對人體的影響

1%感到氣悶、頭昏、心悸

4%-5%感到氣悶、頭痛、暈眩

6%以上

第4講自然界的水

1水的組成

⑴電解水實(shí)驗

①實(shí)驗現(xiàn)象

a.通電后可以發(fā)現(xiàn)，兩個電極的外表都有放出；

b.電解后，連接電源負(fù)極的玻璃管內(nèi)的氣體體積大約是連接電源正極的玻璃管內(nèi)氣體體積

的；

c.連接電源負(fù)極的玻璃管內(nèi)的氣體可以燃燒，產(chǎn)生________火焰；

d.連接電源正極的玻璃管內(nèi)的氣體能使帶火星的小木條。

②實(shí)驗結(jié)論：水電解生成氫氣和氧氣，由此可知,水是由________和組成的。

水?氫氣+氧氣

③考前須知

I電解水所用電源為直流電,通常在水中參加少量氫氧化鈉或稀硫酸，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,

他們本身并未參加反響。

II理論上與正負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積比應(yīng)是1:2，但是在實(shí)驗操作中兩玻璃管

內(nèi)收集的氣體體積比往往小于1：2,主要有兩方面的原因：a.氧氣在水中的溶解

能力比氫氣大；b.氧氣在電極上發(fā)生了化學(xué)反響，被電極消耗了一局部。

⑵水的性質(zhì)

@物理性質(zhì)：通常狀況下，水是一種的液體，在4C'時，水的密度最大，

為lg/cm3,在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)為，沸點(diǎn)是______o

②化學(xué)性質(zhì)：水的化學(xué)性質(zhì)比擬穩(wěn)定，即使在高溫條件下也不易分解，但在通直流電的條

件下可以分解生成和O

(3)氫氣的性質(zhì)

①物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是一種無色無味的氣體，氫氣是密度_____的氣體，標(biāo)準(zhǔn)

狀況下,氫氣_____溶于水。

②化學(xué)性質(zhì)：氫氣具有純潔的氫氣可在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生_______的火

焰，在氫氣火焰上方罩一個枯燥的小燒杯，燒杯內(nèi)壁有產(chǎn)生，燃燒產(chǎn)生熱

量。

?氫氣的驗純：氫氣與空氣混合，遇火易發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣純度。

驗純的方法：取一支小試管收集滿氫氣，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精

燈火焰，假設(shè)聽到表示氫氣不純；假設(shè)聽到輕微的"噗"的一聲,

表示氫氣是純潔的。

2水的凈化

天然水、自來水、飲用水、礦泉水都含有雜質(zhì)，屬于_______物，蒸儲水屬于

物。

(1)硬水和軟水

表1硬水的軟水的比擬

硬水軟水

含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的

概念含較多可溶性鈣、鎂化合物的水

水

物泉水、井水蒸儲水、雨水、煮沸過的水

①肥皂水：產(chǎn)生泡沫較多的是________產(chǎn)生泡沫較少的是________;

區(qū)分方法

②煮沸：有較多沉淀產(chǎn)生的是________不產(chǎn)生沉淀或較少沉淀的是________

?硬水的危害：在生活中,用硬水洗滌衣服既浪費(fèi)肥皂又不易洗凈；鍋爐用硬水，易結(jié)垢,

浪費(fèi)燃料；長期飲用硬水對人體健康也有不利影響。

?硬水的軟化：生活中用煮沸的方法降低水的硬度；工業(yè)上用離子交換法和藥劑軟化法。

⑵水的凈化方法

?常見的凈化水的方法有靜置蘇淀、過濾、吸附和蒸儲，它們的進(jìn)化能力比擬如下：

表2幾種凈化方法的作用及比擬

方法作用

能除去水中一些比擬大的固體顆粒，對于質(zhì)量較小的固體顆粒，那么不能除

靜置沉淀

去

凈化程度高于沉淀，不僅可以除去已沉淀下來的雜質(zhì)，還可以除去質(zhì)量較小

過濾

但體積較大的固體顆粒，對一些____溶于水的雜質(zhì)不能除去

相對過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜

吸附質(zhì)，還可以除去溶解到水中一些物質(zhì)，如有顏色和具有特殊氣味的物質(zhì)，但

它不能除去一些能溶于水的離子雜質(zhì)

是一個比擬全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質(zhì)，也能

蒸儲去顏色和異味，還能降低水的硬度，蒸憎出來的水根本上是純潔的水，但本

錢高，只適合特殊用途。

?凈化程度最高的是__________能降低水硬度的最有效的方法也是

②自來水凈化過程

⑶￡2)□□

過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體別離的一種方法。

①過濾操作要點(diǎn)

"一貼二低三靠"：

一貼：濾紙緊貼漏斗中間不要留有0

二低：濾紙邊緣漏斗邊緣，液面______濾紙邊緣。

三靠：玻璃棒下端斜靠在___________處，燒杯口緊靠漏斗下端管口緊

靠。

②玻璃棒的作用：防止液體沖破濾紙或濺出。

3水資源的綜合利用

⑴水資源現(xiàn)狀

①地球水貨源豐富，但絕大多數(shù)是海水，目前難以淡化使用；

②我國水資源分布不均勻，南豐北缺。

⑵水污染的原因與危害

①原因

a.工業(yè)污染：工業(yè)"三廢）的任意排放。

b.農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥和化肥的不合理使用。

c.生活污染：城市生活污水的任意排放，城鎮(zhèn)垃圾的隨處堆積等。

②危害

a.水體污染使原本短缺的淡水資源更加緊缺。

b.大量工業(yè)廢水、生活污水的任意排放及含磷洗衣粉的使用等，使海洋中出現(xiàn)"______，

江湖中出現(xiàn)""現(xiàn)象，造成大批水生動物大量死亡。

（3）水污染的防治

①工業(yè)上：運(yùn)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，工業(yè)廢水經(jīng)處理后再排放。

②農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥。

③生活上：生活污水集中處理排放，禁止生產(chǎn)并使用含磷洗衣粉。

第5講構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒

1微粒的性質(zhì)

（1）微粒是不斷運(yùn)動的

微粒運(yùn)動的快慢與有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動速率;溫度越低，運(yùn)動速率越

慢。

⑵微粒之間有空隙

①微粒之間的空隙與有關(guān).一般，溫度升高，微粒之間的空隙;溫度降低,

微粒之間的空隙

②同種物質(zhì)處于三種不同狀態(tài)時彳顆粒間隙的大小關(guān)系為:>>

（3）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:

2分子

⑴由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是聚持物質(zhì)___________的最小微粒。

⑵分干的性質(zhì)

?分子的和都很?。?/p>

②分子在永不停息地________;

③分子之間有。

3原子

(1)原子是_____________中的最小微粒。

⑵原子的性質(zhì)

①原子的和都很?。?/p>

②原子在不停地_________；

③原子之間有

表1分子和原子的比擬

分子原子

①原子是化學(xué)變化中的最小微粒

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)

②原子在化學(xué)變化中不能再分

區(qū)別

性質(zhì)的最小微粒

②分子在化學(xué)變化中可以分成原子

①都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒②質(zhì)量和體積都很小

③都在不停地運(yùn)動④微粒之間有空隙

相似點(diǎn)⑤都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持其化學(xué)性質(zhì)；由原子

構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持其化學(xué)性質(zhì)。

分子是由原子構(gòu)成，分子在化學(xué)變化中可以分成原子。

聯(lián)系

原子<拈出匕A分子

①原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；

其他②分子是由原子構(gòu)成的，也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

③原子不一定比分子小。

⑶原子的構(gòu)成每個質(zhì)子帶一個單位_____電荷

質(zhì)子

原子核<質(zhì)子數(shù)決定原子一

-A--w—Mi

中子

Hr，Js<nrinR5ZZ.

原子

行人由NZttt一人吊公7由括

核外電子、________

?①在原子中：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=豆從曰由NM4Q修事附

②原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；

③并不是所有的原子中都有中子，如氫原子中就沒有中子；

④在原子中，由于質(zhì)子與電子所帶的電荷且電性__________因而原子中雖然存

在帶電的粒子，但原子在整體上不顯電性。

⑷原子結(jié)構(gòu)ZF意圖

，原子核外電子的排布規(guī)律1+少28'

①電子總是盡量先排在能量低的電子層,,再排在能量高的電子層；

②每個電子層最多能容納2n2個電子；

③最外層不能超過8個電子〔第一層為最外層時，不超過2個〕

⑷相對原子質(zhì)量

①定義：以一種________原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得到的

比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量

②注意點(diǎn)：a.相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；

b.相對原子質(zhì)量的單位是"1",一般不寫也不讀出；

c.由于電子質(zhì)量很小，幾乎忽略不計，所以：

相對原子質(zhì)量六+

⑸相對分子質(zhì)量

由于分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的質(zhì)量總和，故相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原

子的

相對原子質(zhì)量的總和。

4離子

⑴定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去________而成為帶的微

粒，這種帶用的微粒稱為離子。

⑵離子的分類

「陽離子〔原子失去______帶—電荷）：質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)

表2原子和離子及其關(guān)系如下表所示

陰離子〔原子得到原第—電荷〕：成〔子數(shù)____核外詈聾

原子因得到或失去電子形成的帶電荷

概念化學(xué)變化中的最小微粒

的微粒

電性不帶電帶電

數(shù)量關(guān)系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)H核外電子數(shù)

相似點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

相互轉(zhuǎn)化陰離子原子陽離子

第6講組成物質(zhì)的化學(xué)元素

1元素

⑴定義：元素是具有相同〔即〕的同一類原子的總稱。

⑵分類

元素可分為以下三類：

表1元素的分類

元素種類偏旁代表元素的種類實(shí)例特別說明

汞是一種特殊的金

___________元素，?！弊峙越饘僭?/p>

屬，常溫下呈液態(tài)

"石"字旁固體非金屬元素

演是唯---種液態(tài)非

___________元素及"字旁液態(tài)非金屬元素

金屬

"氣”字頭氣態(tài)非金屬元素

___________元素"氣’字頭稀有氣體元素

⑶元素符號

①元素符號的意義

既表示一種元素，還表示這種元素的一個原子，對于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號

還表示一種物質(zhì)。

②利用元素符號表示離子

在元素符號〔或原子團(tuán)〕的右上角標(biāo)注離子的______數(shù)目和電性,當(dāng)電荷數(shù)目為1

時，T省略不寫。

（4）元素周期表

一個周期個族。

(名神亓?參)

3自然界中元素的分布

①地殼中的前四位：氧、硅、鋁、鐵；

②人體內(nèi)的前四位：氧、碳、氫、氮；

4元素與人體健康

(1)常量元素：0、C、H、N、Ca、P、S、K等；

⑵微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co.I等。

⑶元素與人體健康

表2一些元素的相關(guān)介紹

食品元素名稱對健康的作用

海帶碘防止甲狀腺腫大

魚、蝦鈣防止骨質(zhì)疏松、佝僂病等

肝臟、瘦肉鐵治療及預(yù)防貧血

核桃銅治療關(guān)節(jié)炎

海米、肉硒防癌、抗癌

?人體中的元素也不可攝入過多，否那么可能適得其反。

第7講物質(zhì)的組成

1化學(xué)式

用元素符號和數(shù)字的組合表示組成的式子，稱為該物質(zhì)的化學(xué)式。

(1)意義

化學(xué)式的意義實(shí)例

H2O

表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)

表示物質(zhì)的組成元素表示水是由―元素和一元素組成

表示物質(zhì)的一個分子〔由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕表示一個水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成〔由分子構(gòu)成的物質(zhì)〕表示1個分子是由和一構(gòu)成

氤量

義的反映物質(zhì)的相對分子質(zhì)量水的相對分子質(zhì)量等于_____

反映物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比水分子中氫原子：氧原子等于________

反映物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于_______

?①只有純潔物才可以用化學(xué)式表示，并且每種純潔物只有一個化學(xué)式；

②化學(xué)式前面的數(shù)字表示粒子的個數(shù)時，這個數(shù)只具有微觀意義，沒有宏觀意義，如2H和2H2；

③化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子所含某原子的個數(shù)，如H?；

④由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示三種意義，如Fe表示鐵這種物質(zhì)，也表示鐵元素和鐵原子。

⑵寫法和讀法

類型寫法讀法舉例

元素符號型寫元素符號讀單字

雙原子常溫下為氣體，讀某氣；

元素符號石下角寫2

單

質(zhì)單質(zhì)型常溫下為固體，讀單字

多原子

元素符號右下角寫數(shù)字約定讀法或元素加數(shù)字

單質(zhì)型

①氧化物：X元素在前，氧元素

①從后往前讀作某化某：②

兩原子在后；②金屬元素和非金屬元素

讀出每種元素的原子個數(shù)

化合物組成的化合物，金屬元素在前，

化

〔一般1不讀特殊時要讀〕

易

非金屬元素在后

多原子①以原子團(tuán)命名

一般原子團(tuán)在后，其他元素在前

化合物②以中心原子命名

2原子團(tuán)

一種或多種元素的原子結(jié)合在一起形成作為一個整體參加化學(xué)反

響，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)，化學(xué)上常用"根"來命名。

局部原子團(tuán)所帶電荷情況如下表所示

離子名稱離子符號離子名稱離子符號

鍍根離子氯酸根離子

氫氧根離子亞硫酸根離子

硝酸根離子銃酸根離子

硫酸根離子磷酸根離子

碳酸根離子高鎰酸根離子

，原子團(tuán)在化學(xué)反響中常作為一個整體出現(xiàn)，但并不是原子團(tuán)在化學(xué)反響中總不變化。

3化合價

元素的原子形成化合物時，每一個原子得失電子個數(shù)或與其他原子形成的共用電子對

數(shù)。

⑴化合價的表示方法

通常在元素符號或原子團(tuán)的正上方用+n或-n表示，如n為1,不可省略。

⑵離子符號與化合價的書寫比以

寓子符號化合價

位置元素符號的_____________元素符號的_____________

正、負(fù)號"+、，在后

數(shù)值在之前T要省略在之后T不能省略

實(shí)例

⑶化合價的一般規(guī)律

①金屬元素和非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負(fù)價；

非金屬元素和氧元素形成化合物時，非金屬元素通常顯正價，氧元素通常為-2價。

②一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價。

③在單質(zhì)里元素的化合價為零。

④在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

（4）常見元素及原子團(tuán)的化合價

①常見元素的化合價

②常見原子團(tuán)的化合價

⑸化合價的應(yīng)用

①應(yīng)用化合價可以推出實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式

一般步驟：排列元素符號〔一般正價在前，負(fù)價在后〕

確定原子個數(shù)

寫出化學(xué)式并檢查

例：某氧化物中，鋁為+3價，氧為-2價，寫出這種含鋁化合物的化學(xué)式。

②由化學(xué)式求化合價

例：氧為-2價，計算二氧化硫中硫元素的化合價。

4笥單化合物的命名

(1)兩種元素組成的化合物

從右往左讀作"某化某"，有時需讀出各種元素的原子個數(shù)，具有變價的元素，一般在

低價

元素前面加"亞"字。________和除外。

⑵含氫氧根原子團(tuán)的化合物

一般命名為"氫氧化某"。

⑶含有其他原子團(tuán)的化合物

一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右往左讀作"某酸某二酸類物質(zhì)除外。

⑷某些比擬復(fù)雜的物質(zhì)

如堿式碳酸銅過氧化氫

5純潔物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系

(1)計算化合物中各元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量二該元素的相對原子質(zhì)量x該元素的原子個數(shù)

例：計算C02中碳、氧元素的質(zhì)量比。

⑵計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對原子質(zhì)量X原子［八八0/

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二--------------------------------------------------------x1Uv/0

該化合物的相對分子話量

例：計算硝酸錢(NH4NO3J中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)計算一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量

該元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

某元素的質(zhì)量二物質(zhì)的總質(zhì)量X

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

例：求11gCO2中所含氧元素的質(zhì)量。

⑷確定物質(zhì)化學(xué)式的計算。

例：吸入"笑氣”會使人發(fā)笑。"笑氣”是由氮、氧兩種元素組成的化合物，其相對分子質(zhì)量為44,,"笑

氣"中氟氧兩種元素的質(zhì)量比為7:4,求"笑氣”的化學(xué)式。

第8講常見的化學(xué)反響-燃燒

1燃燒及燃燒條件

⑴燃燒：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反響。

狹義的燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的氧化反響；

其實(shí)燃燒沒有氧氣也能發(fā)生，如氫氣在氮?dú)庵腥紵?，鎂條在二氧化碳中燃燒等,

⑵燃燒的現(xiàn)象：可燃物燃燒時芍新物質(zhì)生成，發(fā)生了_______變化,一般會伴隨著光、熱、

焰、煙、霧等現(xiàn)象。

⑶燃燒的條件：①物質(zhì)具有可燃性，即；

②可燃物與______接觸；

③可燃物到達(dá)燃燒所需要的最詆溫度,即