華師大九年級上冊科學(xué)期中試卷1

華師大九年級上冊科學(xué)期中試卷一、選擇題(本題共15小題，第1～10小題，每小題4分，第11～15小題，每小題3分，共55分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分)1.進行化學(xué)實驗時非常容易出事故，所以我們在操作過程中都有嚴格的操作要求。下列實驗操作不正確的是（

）A.

檢查氣密性B.

傾倒液體

C.

聞氣體的氣味D.

稀釋濃硫酸2.“綠水青山就是金山銀山”，垃圾分類處理有利于生態(tài)文明建設(shè)。在慈溪，生活垃圾分為四類，分別為廚余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列屬于可回收垃圾的是（

）A.

廢日光燈管

B.

衛(wèi)生紙

C.

剩菜剩飯

D.

塑料瓶3.在日常生活中，下列關(guān)于化學(xué)試劑的用途描述錯誤的是（

）A.

碳酸鈣用作補鈣劑

B.

亞硝酸鈉用于腌制食品

C.

鹽酸用于配制藥品

D.

熟石灰用于配制波爾多液4.央視3·15晚會曝光辣條食品問題后，食品安全再次引起人們的高度關(guān)注。下列有關(guān)加工食品的做法中涉及到化學(xué)變化的是（

）A.

用小蘇打制作饅頭

B.

用毛發(fā)水、醬色、水、鹽等兌制成“假醬油”

C.

用工業(yè)石蠟等涂抹在蘋果表面給蘋果“保鮮”

D.

用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”5.伏打電堆于1800年問世，它利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中的一條化學(xué)反應(yīng)是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，該反應(yīng)屬于（

）A.

化合反應(yīng)

B.

分解反應(yīng)

C.

置換反應(yīng)

D.

復(fù)分解反應(yīng)6.2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家莊循環(huán)化工園區(qū)分公司合成車間甲醇回收裝置發(fā)生爆炸，造成78人死亡。這次爆炸事件再次敲響實驗室安全警鐘。下列實驗室安全措施不正確的是（

）A.

酒精燈不慎碰到燃燒起來，立即用濕抹布該滅

B.

強堿觸及皮膚而引起灼傷時，要先用強酸中和，再用大量水沖洗

C.

分解KClO3制取氧氣時，試管口應(yīng)略向下

D.

給試管中的液體加熱時，液體體積應(yīng)少于試管容積的1/37.邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的（

）A.

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后質(zhì)量不變的都是催化劑

B.

化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，則人類利用的能量都是由化學(xué)反應(yīng)提供的

C.

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D.

堿溶液成堿性，呈堿性的溶液一定是堿溶液8.為了更好地研究和識別物質(zhì)，我們也需要對物質(zhì)進行分門別類。表中物質(zhì)分類正確的是(

)選項酸堿鹽氧化物AHNO3Na2CO3Cu（NO3）2Fe3O4BHClNaOHNaClC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca（OH）2ZnSO4O2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.與圖示微觀變化相符的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.

2CO+O2點燃__2CO2

B.

H2+CuO△__H2O+Cu

C.

2H2+O2點燃__2H2O

D.

H2CO310.下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

實驗?zāi)康牟僮鞣椒ˋ鑒別稀鹽酸和稀硫酸加碳酸鈉，觀察產(chǎn)生氣泡快慢B除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液C除去木炭中少量的CuO加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4加過量鋅粒、充分反應(yīng)后過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.

金屬活動性：M>Zn>Cu

B.

濾液中可能只含有一種溶質(zhì)

C.

濾渣中一定含有金屬M

D.

該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO412.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

13.小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(

)A.

實驗①中石灰水有剩余

B.

實驗②中有氣泡產(chǎn)生

C.

實驗③中沒有明顯現(xiàn)象

D.

實驗③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl14.如圖，給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是（

）A.

不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②

B.

實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液

C.

實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末

D.

實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液15.小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化鈉固體發(fā)生潮解，一段時間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進一步探究上述現(xiàn)象的成因，小余立即用如下裝置進行實驗：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）下列推斷正確的是（

）⑴試劑X可以是硫酸⑵固體Y可以是生石灰⑶滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為1.35g⑷若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小A.

(1)(4)

B.

(1)(3)(4)

C.

(2)(3)

D.

(1)(2)(4)二、填空題(本大題共7小題，每空2分，共36分)16.某牛奶的營養(yǎng)成分表如圖所示。請回答：（1）“鈉”、“鈣”指的是________（填“單質(zhì)”、“原子”、“離子”或“元素”）。（2）蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物屬于________（填“無機物”或“有機物”）17.某品牌新能源電動汽車使用磷酸鐵鋰電池，其反應(yīng)原理：LiFeP（1）LiFePO4，中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為________。（2）該電池充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________（填基本反應(yīng)類型）。18.廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是________。（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進行如下實驗。方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是________。方案二：加水溶解，分別滴加________溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。19.北宋張潛在其《浸銅要略序》一書中對銅的冶煉有如下記載：“山麓有膽泉，土人汲以浸鐵，數(shù)日輒類朽木，刮取其屑，鍛煉成銅”。（1）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，寫出此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式________。（2）若“浸鐵”前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示________（填寫離子符號）。20.如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置。請回答下列問題。（1）甲同學(xué)用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，他應(yīng)選用的實驗裝置是________。（選填字母）（2）乙同學(xué)用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置A的試管口有少量水滴。這些水不是生成物的理由是高錳酸鉀不含________。（3）丙同學(xué)在選用B裝置探究“二氧化錳能加快過氧化氫分解制氧氣”的實驗時，老師要求他補充“在盛有少量二氧化錳的試管中加入適量水，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象?！钡膶嶒灒鲅a該對照實驗的目的是________。21.如圖中的a、b、c、d是初中科學(xué)中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c中含有三種元素，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。（1）c的化學(xué)式是________。（2）a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（3）c與d反應(yīng)的基本類型屬于________。22.鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作補血劑。某硫酸廠產(chǎn)生的爐渣中除了有Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2。興趣小組利用爐渣嘗試制備FeCO3，其流程如下：【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)】（1）操作①的名稱是________。（2）溶液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還存在________。（3）上述流程中生成固體c的化學(xué)方程式________。三、實驗探究題(本題共4小題，每空3分．共48分)23.材料一：1673年,玻義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年,施塔爾提出“燃素學(xué)說”,其主要觀點有：①燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年,羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?且容器中的空氣質(zhì)量減少多少,金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少,在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞?拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學(xué)說”,質(zhì)量守恒定律得到公認。（1）由“燃素學(xué)說”可知,物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識寫出一個可以推翻“燃素學(xué)說”的事實：________。（2）對比材料一和材料三,玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是________。（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是_________。（多選）A.分析問題應(yīng)該全面、嚴謹

B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法

D.科學(xué)研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新24.做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應(yīng)的進程，過程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)

（1）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③________（2）【實驗設(shè)計】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液▲猜想②正確白色沉淀猜想③正確①對方案Ⅰ的結(jié)論進行評價：________。②表格空白處的實驗現(xiàn)象是：________。（3）【表達交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有________。A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹25.氯氣(Cl2)是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應(yīng)，不與硫酸反應(yīng)。（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設(shè)：假設(shè)1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化假設(shè)2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學(xué)變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯________

性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學(xué)變化。假設(shè)2成立。（2）小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應(yīng)得到的鹽酸和次氯酸(HClO)。他對氯水的漂白性提出了3種假設(shè)：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經(jīng)過認真思考，小明否定了假設(shè)A，請寫出依據(jù)________

。實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設(shè)計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導(dǎo)管畫完整，并在圖中的________處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中(如圖乙)，布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設(shè)計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明分解產(chǎn)物中含有________。26.在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”實驗中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白沉淀。【提出問題】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導(dǎo)下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進行實驗探究?！緦嶒炋骄俊坎襟E一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦嶒灧此技敖Y(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有________。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了________。（4）根據(jù)實驗探究可知，該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有________。四、解答題(本題共5小題，第27題6分，第28題8分，第第29、30、31題題9分，共共41分)27.木糖醇（C5H12O5）是一種天然、健康的甜味劑，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇為白色晶體或結(jié)晶性粉末，極易溶于水，微溶于乙醇與甲醇，熔點92~96℃，沸點216℃，10%水溶液pH5.0～7.0。按要求計算：（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0～7.0，這種性質(zhì)屬于________性質(zhì)。（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）（2）木糖醇中C、H、O質(zhì)量比為________。（3）15.2g的木糖醇晶體中含有的C元素的質(zhì)量為________。28.向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液200克，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀Cu(OH)2質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：（1）P點溶液中的溶質(zhì)是________。（2）N點所得溶液的pH值為________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）m1為多少克？（列式計算）29.某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氣的體積。（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的________裝置進行制取和收集。（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導(dǎo)管口有________產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。（3）已知氫氣的密度為0.09克/升，請計算能收集到多少升氫氣。(計算結(jié)果精確到0.01%)（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實際收集到的氣體體積比計算值要大，請分析可能原因(寫出兩點)________、________。30.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）濾液X的pH________7（選填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）濾液X中含有的溶質(zhì)是________。（4）滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？（寫出計算過程）31.實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請分析計算：（1）第________次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。（2）表中m=________。（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。答案解析一、選擇題(本題共15小題，第1～10小題，每小題4分，第11～15小題，每小題3分，共55分。請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分)1.【答案】D【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，常見實驗操作【解析】【分析】A、根據(jù)熱脹冷縮的原理檢查裝置氣密性的方法分析；

B、根據(jù)傾倒液體的操作要求分析，注意瓶口、標簽、瓶塞三處；

C、根據(jù)聞氣體氣味要用扇聞法分析；

D、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析。

【解答】A、檢查裝置氣密性，導(dǎo)管放入水中，手握試管，看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，不符合題意；

B、傾倒液體時標簽向著手心，瓶塞倒放，試劑瓶口緊挨試管口，不符合題意；

C、正確聞氣體氣味要用扇聞法，不符合題意；

D、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌散熱，符合題意；

故選D。2.【答案】D【考點】白色污染與防治【解析】【分析】根據(jù)塑料垃圾要回收處理分析。

【解答】A、廢舊光燈管不可回收，不符合題意；

B、衛(wèi)生紙屬于其他垃圾，不符合題意；

C、剩菜剩飯屬于廚余垃圾，不符合題意；

D、塑料瓶屬于可回收垃圾，符合題意；

故選D。3.【答案】B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣、鹽酸、氫氧化鈣的用途及亞硝酸鈉有毒分析。

【解答】A、碳酸鈣含有鈣元素，可用作補鈣劑，不符合題意；

B、亞硝酸鈉有毒，不可用于腌制食品，符合題意；

C、鹽酸可用于配制藥品，不符合題意；

D、熟石灰是波爾多液的主要成分之一，不符合題意；

故選B。4.【答案】A【考點】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，能與面中的酸類物質(zhì)或受熱分解都產(chǎn)生新物質(zhì)二氧化碳，涉及到化學(xué)變化，符合題意；

B、用毛發(fā)水、醬色、水、鹽等兌制成“假醬油”只是物質(zhì)間混合，不涉及化學(xué)變化，不符合題意；

C、用工業(yè)石蠟等涂抹在蘋果表面給蘋果“保鮮”沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，不符合題意；

D、用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“假奶粉”只是物質(zhì)的混合，不涉及化學(xué)變化，不符合題意；

故選A。5.【答案】A【考點】識別化學(xué)反應(yīng)基本類型【解析】【分析】多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2

可知，反應(yīng)物有3種，生成物只有1種，因此屬于化合反應(yīng)，故A正確，而B、C、D錯誤。

故選A。6.【答案】B【考點】常見實驗操作【解析】【分析】A、根據(jù)隔離氧氣可達到滅火原理分析；

B、根據(jù)酸堿使用方法分析；

C、根據(jù)分解氯酸鉀條件為加熱及加熱試管內(nèi)固體藥品的注意事項分析；

D、根據(jù)給試管中的液體加熱時，液體體積應(yīng)少于試管容積的1/3分析。

【解答】A、酒精燈不慎碰到燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，以使酒精與氧氣隔離，不符合題意；

B、強堿觸及皮膚而引起灼傷時，因強酸有腐蝕性，不能用強酸中和，要用大量水沖洗，然后涂硼酸，符合題意；

C、分解KClO3制取氧氣時，要加熱氯酸鉀，試管口應(yīng)略向下，不符合題意；

D、給試管中的液體加熱時，液體體積應(yīng)少于試管容積的1/3，以免沸騰外濺傷人，不符合題意；

故選B。7.【答案】C【考點】催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)催化劑定義與特點分析；

B、根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化可能是物理變化可能是化學(xué)變化分析；

C、根據(jù)單質(zhì)定義分析；

D、根據(jù)碳酸鈉屬于鹽，溶液呈堿性分析。

【解答】A、反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑也可能是雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)，不符合題意；

B、人類利用的能量不都是由化學(xué)反應(yīng)提供的，如氫氧化鈉溶解放熱屬于物理變化，不符合題意；

C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，不符合題意；

D、呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液為鹽，呈堿性，不符合題意；

故選C。8.【答案】C【考點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成，鹽由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.碳酸鈉為鹽，硝酸銅為鹽，故A錯誤；

B.C2H6O由三種元素組成，肯定不是氧化物，故B錯誤；

C.四種物質(zhì)分類正確，故C正確；

D.H2O2中沒有酸根，肯定不是酸，O2只由一種元素組成，肯定不是氧化物，故D錯誤。

故選C。9.【答案】A【考點】模型與符號【解析】【分析】根據(jù)圖示中反應(yīng)前后粒子的種類及個數(shù)分析，由減小的粒子為反應(yīng)物，增加的粒子為生成物，從而確定反應(yīng)方程式。

【解答】由圖示可知，圖中反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為一種化合物，且分子個數(shù)比為2：1：2，A符合題意；

故選A。10.【答案】C【考點】物質(zhì)除雜或凈化，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)；對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。

【解答】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因濃度不確定、酸的種類不同，無法確定反應(yīng)速率，不符合題意；

B、二氧化碳和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合題意；

C、木炭不與硫酸反應(yīng)，氧化銅能與硫酸反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，符合題意；

D、加入鋅粒，硫酸亞鐵和硫酸銅都能與鋅反應(yīng)，不符合題意；

故選C。11.【答案】B【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明M能將硫酸銅全部反應(yīng)，并生成銅，銅不與鹽酸反應(yīng)，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明M能與酸反應(yīng)且有剩余；A、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動性M>Zn>Cu，若M不能與硫酸鋅反應(yīng)，則金屬活動性Zn>M>Cu，不符合題意；

B、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，則濾液中可能只含有M的鹽溶液一種溶質(zhì)，符合題意；

C、濾渣中一定含有金屬M和銅，不符合題意；

D、不能確定M的化合價，所以不能寫出M與硫酸銅反應(yīng)的方程式，不符合題意；

故選B。12.【答案】D【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】根據(jù)方程式計算氫氣質(zhì)量，計算時要先確定是利用金屬質(zhì)量計算還是利用酸的質(zhì)量確定，等量金屬完全反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣最多，鐵次之，鋅最少，等量酸完全反應(yīng)則產(chǎn)生氫氣相等。

【解答】A、若酸少量，酸完全反應(yīng)，則等量酸產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，不符合題意；

B、若酸足量，則金屬等量且完全反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生氫氣最多，其次是鐵，鋅產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

C、若酸適量，金屬等量，則鎂和鐵將酸全部反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣相等，鋅不能全部消耗掉酸，產(chǎn)生氫氣最少，不符合題意；

D、等量鎂完全反應(yīng)消耗酸最多，鐵次之，鋅最少，不可能出現(xiàn)鎂完全反應(yīng)，而鐵和鋅部分反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣的結(jié)果，符合題意；

故答案為：D。13.【答案】D【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）實驗②中有沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，據(jù)此分析①中的剩余；

（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)產(chǎn)物分析；

（3）注意原來的白色沉淀消失了；

（4）根據(jù)三個反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷最終溶液中的溶質(zhì)種類?！窘獯稹緼.實驗②中有沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)了，因此實驗①中剩余的是稀鹽酸，故A錯誤；

B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體生成，故B錯誤；

C.在實驗③中，原來的碳酸鈣沉淀消失了，現(xiàn)象非常明顯，故C錯誤；

D.在實驗③中，肯定有實驗①的反應(yīng)產(chǎn)物CaCl2；由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應(yīng)產(chǎn)物先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正確。

故選D。14.【答案】A【考點】化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【解析】【分析】（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀生成；有氣體生成；有水或弱酸弱堿生成；

（2）酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽；堿性氧化物只能和酸反應(yīng)生成鹽，據(jù)此解答。

【解答】A.由于酸性氧化物只能和堿反應(yīng)生成鹽，而不能生成堿，所以CO2與NaOH不能直接轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應(yīng)，因此③不可以直接轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.由于碳酸鈣不溶于水，因此和NaOH無法反應(yīng)，故C錯誤；

D.Na2CO3如果和氫氧化鉀反生復(fù)分解反應(yīng)，生成物中既沒有沉淀，也沒有氣體，更沒有水生成，因此它們不能反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。15.【答案】B【考點】堿的物理性質(zhì)及用途，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉吸水潮解，吸收二氧化碳變質(zhì)，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳及反應(yīng)前后容器內(nèi)質(zhì)量差計算水和二氧化碳質(zhì)量分析。

【解答】⑴加入試劑X后產(chǎn)生氣泡，則X可以是硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，正確；

⑵固體Y是干燥劑，生石灰能與二氧化碳反應(yīng)，所以Y不能是生石灰，錯誤；

⑶8.0克氫氧化鈉潮解及變質(zhì)后質(zhì)量為10.0克，即吸收的水和二氧化碳總質(zhì)量為2克，因加入酸后產(chǎn)生1.1克二氧化碳，說明潮解吸水質(zhì)量為2g-1.1g=0.9g，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)還會生成水，所以滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量可以為1.35g，正確；

⑷若沒有球形干燥管，則錐形瓶內(nèi)水分會逸出，使得錐形瓶內(nèi)質(zhì)量差偏大，從而使測得二氧化碳質(zhì)量偏大，則測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小，正確；

故選B。二、填空題(本大題共7小題，每空2分，共36分)16.【答案】（1）元素

（2）有機物【考點】元素的概念，有機物與無機物的區(qū)別【解析】【分析】（1）根據(jù)營養(yǎng)成分一般指的是元素的成分分析；

（2）根據(jù)含碳元素化合物為有機化合物分析。

【解答】（1）營養(yǎng)成分中“鈉”、“鈣”指的是元素；

（2）蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物等都是含碳元素的化合物，屬于有機物；

故答案為：（1）元素；（2）有機物。17.【答案】（1）7：8

（2）分解反應(yīng)【考點】有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷，識別化學(xué)反應(yīng)基本類型【解析】【分析】（1）元素的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量和個數(shù)的乘積之比；

（2）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

【解答】（1）根據(jù)化學(xué)式LiFePO4可知，磷酸鐵鋰電池中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比：56×1：（16×4）=7：8；

（2）該電池充電時，磷酸鐵鋰生產(chǎn)磷酸亞鐵和鋰單質(zhì)，即一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)。

18.【答案】（1）食鹽(NaCl)

（2）純堿(Na2CO3)；CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿均可)【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）食鹽是廚房內(nèi)非常重要的調(diào)味品，因為其有咸味，所以可以腌制醬菜。由于它可以使細胞脫水，因此可以消毒殺菌，使食物不易變質(zhì)。

（2）方案一：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體,而氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)；

方案二：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，而氯化鈉和氯化鋇不反應(yīng)。

【解答】（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是食鹽(NaCl)。

（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進行如下實驗。

方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是純堿(Na2CO3)；

方案二：加水溶解，分別滴加CaCl2(Ba2+、Ca2+的可溶性鹽或堿)溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。19.【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Fe2+【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)，書寫化學(xué)方程式、文字表達式【解析】【分析】（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，據(jù)此寫出煉銅的化學(xué)方程式；

（2）“浸鐵”前，溶液中只含有兩種離子，即銅離子和硫酸根離子；“浸鐵”后，會有硫酸亞鐵生成，因此比原來多一種離子，就是Fe2+?！窘獯稹浚?）書中提及的“膽泉”為硫酸銅溶液，“浸鐵”即將鐵放入其中，此冶煉銅方法中生成銅的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）由于反應(yīng)后有硫酸銅產(chǎn)生，因此反應(yīng)后比反應(yīng)前多了一種Fe2+離子，那么“”表示Fe2+。20.【答案】（1）BD

（2）氫元素

（3）排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理【解析】【分析】（1）根據(jù)發(fā)生裝置選擇看反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件，收集裝置選擇看氣體密度與溶解分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；

（3）根據(jù)實驗中干擾因素要用對比實驗排除分析。

【解答】（1）用石灰石和稀鹽酸來制取和收集二氧化碳氣體，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，即B，二氧化碳要用向上排空氣法收集，選D；

（2）因高錳酸鉀中不含氫元素，所以不能生成水；

（3）過氧化氫溶液中含有水，排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣，所以要補充二氧化錳與水混合的實驗；

故答案為：（1）BD；（2）氫元素；（3）排除水中加入二氧化錳也會產(chǎn)生氧氣。21.【答案】（1）NaOH

（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）復(fù)分解反應(yīng)【考點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】先根據(jù)氫氣、鐵及氫氧化銅的特點推導(dǎo)出這三種物質(zhì)，再利用這三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化推導(dǎo)出其它物質(zhì)來進行解答。

【解答】甲是標準狀況下密度最小的氣體，則甲為氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品，乙為氯化鈉；a為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，a為鐵，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b為鹽酸；c中含有三種元素，b和c反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，則c為氫氧化鈉，c和d相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙，丙為氫氧化銅，d能與鐵反應(yīng)，則d為銅鹽；

（1）c的化學(xué)式是NaOH；

（2）a與b反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）c與d反應(yīng)為堿與鹽的反應(yīng)，基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；

故答案為：（1）NaOH；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）復(fù)分解反應(yīng)。22.【答案】（1）過濾

（2）Fe2(SO4)3、FeSO4

（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓【考點】物質(zhì)的推斷，過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾原理分析；

（2）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸亞鐵分析?！窘獯稹浚?）操作①將溶液和固體分離，名稱是過濾；

（2）溶液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還存在氧化鐵和氧化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵和硫酸亞鐵；

（3）上述流程中生成固體c是碳酸鈉與硫酸亞鐵的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓；

故答案為：（1）過濾；（2）Fe2(SO4)3、FeSO4；（3）Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3↓。三、實驗探究題(本題共4小題，每空3分．共48分)23.【答案】（1）鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量會增加（合理即可）

（2）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量

（3）A,C,D【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，實驗方案設(shè)計與評價【解析】【分析】（1）根據(jù)燃素學(xué)說的觀點分析；

（2）根據(jù)驗證質(zhì)量守恒定律需對物質(zhì)間質(zhì)量、容器等進行稱量分析；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及實驗的研究方法分析。

【解答】（1）“燃素學(xué)說”其主要觀點有燃素在可燃物燃燒時會分離出來，而鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量會增加可推翻“燃素學(xué)說”的事實；

（2）玻義耳打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量，所以沒有得出質(zhì)量守恒定律；

（3）分析問題應(yīng)該全面、嚴謹，A正確；任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，所以實驗的成功與否取決于藥品的選擇，B錯誤；由質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程可知，定量方法是科學(xué)研究的重要方法，C正確；科學(xué)研究既要尊重事實也要勇于創(chuàng)新，D正確；

故答案為：（1）鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量會增加（合理即可）；（2）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量；（3）ACD。24.【答案】（1）兩者恰好完全反應(yīng)

（2）該結(jié)論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)會生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀

（3）A、C【考點】實驗方案設(shè)計與評價，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可能恰好完全反應(yīng)，可能其中一種物質(zhì)有剩余分析；

（2）根據(jù)氯離子的性質(zhì)及鹽酸和氯化鋇混合溶液中加入碳酸鈉，鹽酸先反應(yīng)然后氯化鋇再反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析。

【解答】（1）氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以二者可能剛好完全反應(yīng)，可能氫氧化鋇過量，可能鹽酸過量；

（2）因反應(yīng)后溶液中一定有氯化鋇，氯化鋇與硝酸銀反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，所以方案Ⅰ不能得出猜想②正確；若猜想②正確，則說有鹽酸有剩余，取樣加過量碳酸鈉溶液，鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)，然后氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)，所以會觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀；

（3）要驗證猜想②正確，可利用鹽酸能使紫色石蕊試液變紅或能與鐵銹反應(yīng)生成黃色溶液來證明，因銅不與鹽酸反應(yīng)，所以銅無法證明鹽酸過量；

故答案為：（1）兩者恰好完全反應(yīng)；（2）該結(jié)論錯誤，因為鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)會生成氯化鋇，無論鹽酸是否過量，都會有白色沉淀生成；先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；（3）AC。25.【答案】（1）酸

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色；

（3）氧氣【考點】氧氣的檢驗和驗滿，酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)鹽酸能使石蕊試液變紅及除雜時氣體要長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出分析；

（3）根據(jù)氧氣的驗證方法分析。【解答】（1）石蕊試液遇酸性溶液變紅，向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明氯水顯酸性；

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色，說明鹽酸不具有漂白性，即A假設(shè)不成立；氣體干燥時為使藥品充分接觸，要長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管排出，由此畫出裝置圖；

（3）能使木條復(fù)燃的氣體為氧氣；

故答案為：（1）酸；（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色；；（3）氧氣。26.【答案】（1）不飽和

（2）Mg

（3）洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實驗

（4）Mg(OH)Cl【考點】常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象，飽和溶液和不飽和溶液【解析】【分析】（1）根據(jù)向溶液中加溶質(zhì)可繼續(xù)溶解確定溶液為不飽和溶液分析；

（2）根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析；

（3）根據(jù)過濾所得濾渣中含有濾液成分分析；

（4）根據(jù)氯離子的驗證方法分析?！窘獯稹浚?）由步驟二加入氯化鎂粉末，粉末全部溶解可知，所得濾液是氯化鎂的不飽和溶液；

（2）步驟三中加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，而鎂與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，由此可知沉淀中沒有鎂；

（3）濾渣上會附著有氯化鎂，步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實驗；

（4）濾渣中加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有氯離子，由此可知該反應(yīng)產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl；

故答案為：（1）不飽和；（2）Mg；（3）洗去濾渣表面的氯化鎂，防止氯化鎂干擾后續(xù)實驗；（4）Mg(OH)Cl。四、解答題(本題共5小題，第27題6分，第28題8分，第第29、30、31題題9分，共共41分)27.【答案】（1）化學(xué)性質(zhì)

（2）15:3:20

（3）6g【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用，有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)由化學(xué)變化表現(xiàn)的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)分析；

（2）根據(jù)元素質(zhì)量比為相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比分析；

（3）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量分析。

【解答】（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0～7.0，這種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；

（2）木糖醇中C、H、O質(zhì)量比為（12×5）：12：（16×5）＝15：3：20；

（3）15.2g的木糖醇晶體中含有的C元素的質(zhì)量為15.2g×12×528.【答案】（1）CuCl2、NaCl

（2）大于

（3）解：設(shè)與CuCl2反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl8098x9.8g80/x=98/9.8g

x=8g

m=8g/10%=80gm1=40g+80g=120g【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)圖像中碳酸鈉過量及碳酸鈉的堿性分析；

（3）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量代入方程式計算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，再由圖像中找出與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分析。

【解答】（1）向含CuCl2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，然后再與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，所以P點為鹽酸剛好反應(yīng)的圖像，溶液中溶質(zhì)是未反應(yīng)的氯化銅和生成的氯化鈉；

（2）N蹼為氫氧化鈉過量的圖像，所得溶液呈堿性，pH大于7；

故答案為：（1）CuCl2、NaCl；（2）大于；（3）120g。29.【答案】（1）B和D

（2）氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱

（3）解：鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量：7.3克×5%=0.365克設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為m。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑7320.365克m73m=0.01克v=mρ=0.01克答：能收集到0.11升的氫氣。

（4）反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹；鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體(或“氣體中含水蒸氣”、“讀數(shù)時量筒內(nèi)的液面高于水槽液面”、“量筒內(nèi)氣壓低于外界氣壓”“量筒內(nèi)水沒有裝滿”等合理答案均可)【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性