4.1.1原子結(jié)構(gòu) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)【課程目標(biāo)】認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，了解原子核外電子的排布規(guī)律，能畫出核電荷數(shù)為1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)

知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子排布題型一原子核外電子排布知識(shí)拓展題型二電子總數(shù)相同的微粒01.夯基提能知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成

【知識(shí)銜接】

答案：Mr(質(zhì)子)＝1.673×10－27kg÷1.66×10－27kg≈1.008，Mr(中子)＝1.675×10－27kg÷1.66×10－27kg≈1.009。答案：質(zhì)子和中子相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值均為1。1．質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有________和________的相對(duì)質(zhì)量取近似____________，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用________表示。(2)數(shù)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________。質(zhì)子中子整數(shù)值相加A質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)2．原子的表示方法質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)表示方法F910________Na1112________

【師說·助學(xué)2】填寫下列表格并思考離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N)電荷數(shù)核外電子數(shù)a＋

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1211020118【歸納總結(jié)】陽離子(Rm＋)的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－m；陰離子(Rm－)的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋m。即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量數(shù)：_____________________。(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等：_________________________________________________________。(3)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17：____________。正確錯(cuò)誤。原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；離子的質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)正確2．[2024·浙江諸暨高一期末]在商場(chǎng)、醫(yī)院、賓館等公共場(chǎng)所，常常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其關(guān)鍵部件是一個(gè)放有镅-241放射源的電離室。镅-241的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241。則其原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(

)A．241

B．146C．95

D．51答案：D解析：原子镅-241的中子數(shù)＝241－95＝146，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146－95＝51。3．原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽離子Xn＋核外共有a個(gè)電子，X的質(zhì)量數(shù)為(

)A．2(a＋n) B．2(a－n)C．2a

D．n＋2答案：A解析：根據(jù)陽離子Xn＋核外共有a個(gè)電子，則有Z－n＝a，故X原子核內(nèi)有(a＋n)個(gè)質(zhì)子，又原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝2(a＋n)。知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子排布1．電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的________不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。電子層不是真實(shí)存在的，只是電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域的形象化描述如圖為電子層模型示意圖。能量(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)________________OPQ離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____KLMN近遠(yuǎn)低高2.核外電子分層排布的一般規(guī)律(1)核外電子的分層排布(2)核外電子的一般排布規(guī)律①電子一般總是先從________排起，當(dāng)一層________后再填充下一層。②原子核外各電子層最多容納________個(gè)電子。③原子最外層電子數(shù)不能超過________(K層為最外層時(shí)不能超過________)，次外層電子數(shù)不能超過________。內(nèi)層充滿2n282183．核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖最外層一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(當(dāng)K層為最外層時(shí)，則為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子，原子核不發(fā)生改變，只是核外電子(一般是最外層電子)數(shù)發(fā)生了改變。因此，簡單離子可用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示其核外電子排布。如Cl－：____________、Na＋：____________?！編熣f·助學(xué)】

M層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是

而是

？答案：原子核外電子排布每層最多容納2n2個(gè)電子，故M層最多可容納18個(gè)電子，但M層作為最外層時(shí)，最多不超過8個(gè)電子。即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說明原因。(1)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子：___________________________。(2)原子的次外層電子數(shù)都是8：_______________________________________________。(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

：_____________________。錯(cuò)誤。原子最外層最多容納8個(gè)電子錯(cuò)誤。核電荷數(shù)從3到10的元素原子次外層電子數(shù)都是2錯(cuò)誤。應(yīng)為2．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)核外電子排布，推測(cè)可能的微粒符號(hào)。答案：可能為中性原子Ne，陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋，陰離子F－、O2－、N3－。02.素養(yǎng)落實(shí)題型一

原子核外電子排布知識(shí)拓展例1前18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B、C、D四種元素原子序數(shù)由大到小的順序是(

)A．C>D>B>A B．D>B>A>CC．A>D>C>B D．B>A>C>D答案：A解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11。故原子序數(shù)由大到小的順序是C>D>B>A。狀元隨筆(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H－、Li＋、Be2＋等。(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋等?！咀兪窖菥殹?．依次畫出1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析總結(jié)它們的核外電子排布特點(diǎn)(填元素符號(hào))。(1)最外層電子數(shù)為1的原子有______________；最外層電子數(shù)為2的原子有______________。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有________________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有____________，3倍的原子有______________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCO(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有____________。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有_______________。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有________________。Li、SiH、Be、AlHe、C、S題型二

電子總數(shù)相同的微粒1.電子總數(shù)相同的微粒核外電子總數(shù)相同的微?？梢允欠肿?、原子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。如Na＋、Ne、OH－，核外電子總數(shù)均為10。(1)常見的10電子微粒(2)常見的18電子微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……例2A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子。已知①A＋、E中均含有5個(gè)原子核，②B＋＋C－===2D。則上述五種粒子依次為__________________________。

②③狀元隨筆質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的微粒所帶的電荷必須相同。解析：題給微粒所含質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)見下表。故②組和③組符合題意?！咀兪窖菥殹?．[2024·上海寶山高一期末]下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系，下列說法正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．微粒Na＋、Mg2＋、S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素D．一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等答案：D解析：質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，例如Ne、H2O分子、NH3分子均含10個(gè)質(zhì)子，但不是同種元素，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋核外電子排布是2、8，這兩種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，S2－核外電子排布是2、8、8，B錯(cuò)誤；某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，該元素可能是He，也可能是Be，因此該元素不一定是金屬元素，C錯(cuò)誤；分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，則一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能均相等，D正確。3．用A＋、B－、C2－、D和E分別表示含有18個(gè)電子的五種微粒(離子或分子)，回答下列問題。(1)若A＋、B－、C2－均為單核微粒，則A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________。KClSHClH2S

題組一原子結(jié)構(gòu)1．(3分)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。在化學(xué)變化過程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)

D．電子數(shù)答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)中原子的種類不變，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不變，電子數(shù)可能發(fā)生改變。

答案：B

答案：D

答案：A題組二原子核外電子排布規(guī)律5．(3分)據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦(He-3)元素的說法正確的是(

)A．原子核外電子數(shù)為3 B．相對(duì)原子質(zhì)量為2C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D．該元素原子的核電荷數(shù)為1答案：C

答案：B

7．(3分)[2024·山東乳山高一期末]核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素有(

)A．1種

B．2種C．3種

D．4種答案：B解析：在1～18號(hào)元素中，符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5。8．(3分)[2024·大連高一期末]原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn＋，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為(

)A．A－X

B．A－X－nC．A－X＋n

D．A＋X－n答案：B解析：Rn＋核外有X個(gè)電子，故R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X＋n，故R原子核內(nèi)中子數(shù)為A－X－n，故選B項(xiàng)。題組三結(jié)構(gòu)示意圖9．(3分)認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)有利于理解元素的性質(zhì)。某元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．a(chǎn)＝16B．該元素原子可得2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該元素的最高化合價(jià)為＋10價(jià)D．該元素單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的化學(xué)式為SO2答案：C解析：a為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，故A正確；質(zhì)子數(shù)為16的元素為硫元素，硫原子最外層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；硫元素原子最外層電子數(shù)為6，其最高化合價(jià)為＋6價(jià)，故C錯(cuò)誤；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，故D正確。10．(3分)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，關(guān)于該粒子的說法不正確的是(

)A．屬于陰離子

B．核外有3個(gè)電子層C．核外電子數(shù)為18 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子答案：D解析：該粒子為氯離子，屬于陰離子，故A正確；依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有3個(gè)電子層，核外電子數(shù)為18，故B、C正確；該粒子為氯離子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，反應(yīng)中易失去電子，故D錯(cuò)誤?！揪C合練|選考通關(guān)】11．(3分)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。若氟元素原子的核外電子排布示意圖為

。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(

)答案：D解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7，故兩種原子的化學(xué)性質(zhì)相似。

答案：C

13．(4分)某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是________。NeNa＋(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是________。F－14．(6分)[2024·河北秦皇島高一檢測(cè)]A、B為核電荷數(shù)為1～20的原子。(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為________，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為________。(2)B