第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章末復(fù)習(xí) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)壹貳叁原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律化學(xué)鍵知識導(dǎo)航本節(jié)重點本節(jié)難點思考與交流8108111210171818探究課堂NMLK原子核2.不同電子層的表示及能量關(guān)系近

遠

低

高

思考與交流+11281KLMNa可以發(fā)現(xiàn)：K層最多可以排布2個電子，

L層最多可以排布8個電子。鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、原子核外電子排布的一般規(guī)律能量最低原理數(shù)量規(guī)律核外電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層；然后再由內(nèi)向外排布在能量逐步升高的電子層里，即：K→L→M→N…的順序排列①第n層最多容納2n2個電子②最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）③次外層電子數(shù)目不超過18個決定2、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表7個橫行7個周期短周期：第一、二、三周期長周期：第四、五、六、七周期18個縱列16個族7個主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7個副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB1個第Ⅷ族：第8、9、10縱列1個0族：第18縱列，最外層電子數(shù)為8（He是2）周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)周期短周期第一周期2種元素電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左到右排成橫行，形成周期第二周期8種元素第三周期8種元素長周期第四周期18種元素第五周期18種元素第六周期32種元素第七周期32種元素周期序數(shù)＝該周期元素的電子層數(shù)3、常見族的別稱族別稱第ⅠA族（除H外）堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素第ⅢB—ⅡB族過渡元素第六周期第ⅢB族鑭系元素第七周期第ⅢB族錒系元素一、堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號_______________原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

________

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs2、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4密度反常，比鈉的密度小最輕的金屬，保存在石蠟里熔沸點逐漸降低3、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）相似性（用R表示堿金屬）（2）遞變性1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號

原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0990.1140.133相似性最外層電子數(shù)均為遞變性隨核電荷數(shù)逐漸增大,電子層數(shù)逐漸

,

原子半徑逐漸FClBr7增多增大I3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的化合鹵素單質(zhì)F2Cl2Br2I2反應(yīng)原理

H2+Br2==2HBrH2+I2===

2HI與H2反應(yīng)條件

或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性

不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越

,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸H2+F2=2HFH2+Cl22HCl冷暗處光照很穩(wěn)定較穩(wěn)定難減弱(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______________________________

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈___________________________橙紅色紫紅色2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl2KI＋Cl2===2KCl＋I2

靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈____________________________結(jié)論從Cl2→I2氧化性逐漸_____紫紅色Br2＋2KI===2KBr＋I2減弱5.鹵族元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：化合物→最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。2024/1/15NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱

NaOH強堿Mg(OH)2中強堿

Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：Na>Mg>Al劇烈迅速2024/1/15元素金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強。2.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱。堿性越強,則金屬元素的金屬性越強。3.根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。2024/1/15氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅

酸磷

酸硫

酸高氯酸弱

酸中強酸強

酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實2024/1/15氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定

元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。2024/1/15元素非金屬性強弱判斷依據(jù):1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。3.根據(jù)對應(yīng)陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。2024/1/15本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結(jié)論。元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。1、如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑小）3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如Cl＜Cl-4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如Na＞Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系補充：5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。離子化合物的形成過程：NaClK2SMgBr2ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr[練習(xí)]

⑴

用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵

用電子式表示硫化鈉的形成過程·O······Mg·＋→[O]2-····

：

：Mg2+→Na+[S]2-····：

：Na+·S·····Na·＋·Na＋

氫分子的形成：H·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性

共用電子對偏向氯原子，非極性共價鍵：極性共價鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負電荷，氫原子帶部份正電荷。共

價

鍵定義：

原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。成鍵微粒：原子注意相互作用：共用電子對成鍵條件：同種或不同種非金屬元素，不活潑金屬與非金屬化合。種

類：非極性鍵及極性鍵分子共價化合物電子式H2N2H2OCO2CH4

碘＋→

用電子式表示下列共價分子的形成過程

水二氧化碳氨·I····

：I·····

：I····

：I····

：

：2H·＋

··

·O·

··

→﹕HOH﹕﹕﹕

硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

····﹕HN﹕﹕﹕HH＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕A、KFB、H2OC、N2D、HeE、CO2

F、CaCl2、G、H2O2

H、CCl4

I、KOHJ、Na2O21.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是

.3.含極性鍵的物質(zhì)是

.4.屬于離子化合物的是

.5.屬于共價化合物的是

.A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又稱為范德華力。(2)影響:對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的溶沸點越高。如:I2＞Br2＞Cl2＞F2(1)比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)分子間作用力分子之間存在著一種比范德華力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。X—H···Y—（X、Y為N、O、F）強弱:化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中相鄰的原子之間強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力N、O、F這些氫化物分子間的相互作用存在范圍相鄰原子之間分子間HF、H2O、NH3等