微課 2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 課件 上學期化學人教版（2019）必修第一冊

微課2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用【課程目標】1.能根據(jù)價態(tài)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及產(chǎn)物。2．能利用氧化性、還原性的強弱判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序及發(fā)生反應(yīng)的可能性。3．利用電子守恒規(guī)律進行簡單的計算。題型一

價態(tài)規(guī)律及其應(yīng)用1.歸中規(guī)律(1)內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)＋低價態(tài)→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。(2)圖示表達如下：(3)應(yīng)用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。2．歧化規(guī)律(1)內(nèi)容：發(fā)生歧化反應(yīng)時，某元素的中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)。(2)應(yīng)用：判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例1硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是(

)A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O答案：D解析：硝酸銨(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為－3價和＋5價。硝酸銨分解為N2O和H2O，－3價氮化合價升高到＋1價，＋5價氮化合價降低到＋1價，發(fā)生了歸中反應(yīng)，合理，故A錯誤；硝酸銨分解為N2、O2、H2O，硝酸銨中－3價氮化合價升高到0價，＋5價氮的化合價降低到0價，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，合理，故B錯誤；硝酸銨分解為N2、HNO3、H2O，硝酸銨中的－3價氮和＋5價氮發(fā)生了歸中反應(yīng)，生成了氮氣，合理，故C錯誤；硝酸銨分解為HNO3、H2O，只有化合價的升高，沒有化合價的降低，不合理，故D正確。1．已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多種常見化合價。氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。(1)Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)。(2)KX―→KY＋KZ(氯元素歧化反應(yīng)，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，氯元素在①KX、②KY、③KZ中的價態(tài)由高到低的順序是________(填序號)。③①②2．已知氮元素有多種可變化合價，常見的有－3、＋2、＋3、＋4、＋5價等。某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2根據(jù)價態(tài)規(guī)律，判斷上述反應(yīng)能否實現(xiàn)，并說明判斷的理由。答案：①能，反應(yīng)物中的氮元素為＋2價、＋5價，生成物中為＋3價，符合歸中反應(yīng)規(guī)律。②不能，反應(yīng)物中的氮元素為—3價、＋2價，生成物中為＋3價，N元素的化合價只升不降。③能，反應(yīng)物中的氮元素為＋4價，生成物中為＋3價、＋5價，符合歧化反應(yīng)規(guī)律。3．指出下列歸中反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O答案：S是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物(2)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案：Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物題型二

先后規(guī)律及其應(yīng)用1.同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。例如，已知還原性I－＞Fe2＋＞Br－，當把氯氣通入FeBr2和FeI2的混合溶液時，氯氣先氧化I－，再依次氧化Fe2＋、Br－。2．同一還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。3．應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱或判斷反應(yīng)的先后順序。例2已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是(

)A．若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質(zhì)B．若有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為FeSO4C．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定沒有Fe3＋答案：D解析：在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉的過程中，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，再與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，據(jù)此分析。若有鐵粉剩余，則鐵過量，反應(yīng)后生成FeSO4和Cu，不溶物中有過量的鐵和生成的銅單質(zhì)，A、B正確；因Fe3＋的氧化性大于Cu2＋的氧化性，若鐵粉無剩余，必先還原Fe3＋，則溶液中無Cu2＋時一定也沒有Fe3＋，C正確；若鐵粉無剩余，只是加入少量鐵粉，則可能只與部分Fe3＋反應(yīng)，則溶液中還有Cu2＋、Fe3＋，D不正確。4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是(

)A．MgB．Cu C．AgD．H2答案：C5．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，還原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式不成立的是(

)A．Br2＋2KI===I2＋2KBrB．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3D．2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2答案：C解析：氧化性Br2＞I2，Br2可將KI氧化為I2，A正確；氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Br－，Cl2先將Fe2＋氧化為Fe3＋，B正確；還原性I－＞Fe2＋，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I－為I2，不能生成FeI3，C錯誤；氧化性Fe3＋＞I2，F(xiàn)e3＋可將I－氧化為I2，而Fe3＋被還原為Fe2＋，D正確。題型三

守恒規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)；元素化合價降低的總數(shù)＝元素化合價升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。2．氧化還原反應(yīng)的計算步驟(1)找物質(zhì)：找出反應(yīng)過程中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個原子或離子得失電子的個數(shù)，變價元素的原子總數(shù)。(3)列關(guān)系：根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)守恒列出關(guān)系式。

＋3價

答案：C

答案：D

8．(1)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。反應(yīng)中被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量之比為________。1∶3解析：從化學方程式的計量數(shù)可看出，參與反應(yīng)的NH3有8個，其中有2個NH3被氧化成N2，6個未被氧化，生成NH4Cl。(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的消毒劑和漂白劑。