山東省濱州市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濱州市2023-2024學年高一上學期期末考試2024.1本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共10頁，滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對應位置“條形碼粘貼處”。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。4．考試結束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Ba137Ce140第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.中華文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.“石膽能化鐵為銅”中石膽（）被鐵還原為銅單質B.“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器呈青色，來自三氧化二鐵D.“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”指的是硝酸【答案】C【解析】A．“石膽能化鐵為銅”中石膽（）和鐵發(fā)生置換反應生成銅，也就是鐵還原銅離子為銅單質，A正確；B．碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣，句子中“石灰”指的是，B正確；C．三氧化二鐵為紅色固體，而不是青色，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，C錯誤；D．“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”可溶解銀塊，其中的“硇水”指的是強氧化性的硝酸，D正確；故選C。2.下列物質的分類合理的是A.—酸性氧化物 B.—酸 C.—膠體 D.氨水—電解質【答案】B【解析】A．NO2與堿發(fā)生氧化還原反應，生成不止一種鹽，不是酸性氧化物，A錯誤；B．酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；屬于酸，B正確；C．膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；而氫氧化鐵是化合物，C錯誤；D．氨氣不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，D錯誤；故選B。3.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是A.金屬的冶煉 B.鋼鐵的銹蝕 C.食物的腐敗 D.食品袋里放置的生石灰結塊【答案】D【解析】A．金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，金屬元素被還原，涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應，涉及氧化還原反應，B不符合題意；C．食物的腐敗是食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．食品袋里放置的生石灰結塊是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣和水，反應中沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應，D符合題意；故選D。4.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.和混合氣體所含原子數目為B.溶液中，所含數目為C.常溫常壓下，中所含電子數目為D.標準狀況下，與混合后，生成數目為【答案】C【解析】A．和均為含有2個原子的分子，且相對分子質量均為28，則和混合氣體含有2mol分子，4mol原子，故所含原子數目為4，A錯誤；B．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中鉀離子數目，B錯誤；C．1mol水分子含有10mol電子，常溫常壓下，為0.1mol，所含電子為1mol，電子數目為，C正確；D．二氧化硫和氧氣反應，生成三氧化硫分子的量小于0.1mol，D錯誤；故選C。5.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．實驗室制取B．實驗室收集C．驗證極易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．在加熱條件下，濃鹽酸和MnO2反應生成Cl2，圖中裝置能制取氯氣，A正確；B．NO難溶于水，所以可以采用排水法收集，B正確；C．打開活塞，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，氨氣溶于導致燒瓶內壓強急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓將水通過導管進入燒瓶中而形成噴泉，氨氣和水反應生成的一水合氨電離出OH-而使其水溶液呈堿性，酚酞遇堿溶液變紅色，所以該裝置能

驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性，C正確；D．CO2、HCl都能和Na2CO3溶液反應，應該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，D錯誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸：B.向溶液中滴入少量溶液：C.漂白粉密封不當失效：D.用84消毒液與雙氧水同時進行消毒，導致消毒效果減弱：【答案】D【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全電離成Na+和，向碳酸氫鈉溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，A項錯誤；B．Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應生成CaCO3和H2O，反應的離子方程式為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B項錯誤；C．漂白粉密封不當失效的原因為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，前者在溶液中的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C項錯誤；D．84消毒液的有效成分為NaClO，ClO-具有強氧化性，H2O2具有還原性，用84消毒液與雙氧水同時進行消毒時發(fā)生反應H2O2+ClO-=Cl-+O2↑+H2O，消毒效果減弱，D項正確；答案選D。7.下列“類比”合理的是A.濃常溫下能溶解，則濃常溫下也能溶解B.與反應生成和，則與反應生成和C.與鹽酸反應生成和，則與鹽酸反應生成和D.的溶解度比大，則的溶解度比大【答案】C【解析】A．濃常溫下和發(fā)生鈍化反應，阻礙了反應的進行，A錯誤；B．具有強氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，B錯誤；C．鈉鎂均為活潑金屬，故也會與鹽酸反應生成和，C正確；D．的溶解度比小而不是大，D錯誤；故選C。8.是一種新型耐火材料，可由和在高溫條件下制備，實驗裝置如圖（夾持裝置省略）。下列說法錯誤的是A.開始實驗前應先檢驗裝置的氣密性 B.裝置C的作用是干燥氨氣，試劑X為C.裝置D發(fā)生的反應中，作還原劑 D.裝置E的作用是吸收和【答案】B【解析】〖祥解〗a+，即也無法確定離子組成，D錯誤；故答案為：C。；B裝置中生成氨氣通過C中堿石灰等堿性干燥劑干燥后進入D，D中和在高溫反應生成，E可以吸收水和尾氣氨氣；A．實驗中涉及氣體的發(fā)生和參與反應，則實驗前應先檢驗裝置的氣密性，A正確；B．氨氣為堿性氣體，不能使用五氧化二磷干燥，B錯誤；C．和在高溫條件下制備，反應中鈦元素化合價降低發(fā)生還原反應，則反應中氨氣作為還原劑，C正確；D．尾氣中氨氣會污染環(huán)境、且氨氣極易被水吸收，故裝置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正確；故選B。9.下列對物質檢驗或性質驗證實驗操作不能達到實驗目的的是選項ABCD目的檢驗補鐵劑中的檢驗是否沉淀完全驗證能否與水發(fā)生反應驗證＋4價硫元素的氧化性操作A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．補鐵劑中含有的還原性物質也能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾Fe2+的檢驗，不能達到實驗目的，A項符合題意；B．靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀表明沉淀完全，反之沒有沉淀完全，能達到實驗目的，B項不符合題意；C．干燥的Cl2不能使干燥的紅色布條褪色，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明Cl2能與濕潤的紅色布條中的H2O反應生成了具有漂白性的HClO，能達到實驗目的，C項不符合題意；D．向Na2SO3、Na2S的混合溶液中滴加稀硫酸，觀察到出現淡黃色渾濁，說明發(fā)生反應+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，該反應中+4價的S被還原成0價，說明+4價硫元素具有氧化性，能達到實驗目的，D項不符合題意；答案選A。10.工業(yè)上用黃鐵礦（）為原料制備硫酸的流程如下。下列說法錯誤的是A.步驟①每參加反應轉移電子數目為B.若氣體A過量則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體BC.氣體B經步驟③吸收后，可返回步驟②循環(huán)利用D.步驟③用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好【答案】B【解析】〖祥解〗和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，SO2發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成SO3，SO3被濃硫酸吸收生成硫酸。A．和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，發(fā)生反應的化學方程式為，的兩種元素的化合價都升高了，O元素降低轉移44個電子，所以每生成轉移電子，轉移電子數目為，A正確；B．若氧氣過量，煅燒黃鐵礦過程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，B錯誤；C．氣體B經步驟③吸收后，過量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C正確；D．用水吸收三氧化硫過程中放出大量的熱導致形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收，用98.3%的硫酸可以減少吸收過程中酸霧的形成，用98.3%濃硫酸吸收氣體B比用水效果好，D正確；故選B。二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗結論與實驗操作及現象相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A將稀鹽酸滴入某溶液中，產生大量氣體該溶液中一定含有B將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體中一定含有C向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色該無色氣體中一定含有D向酸性高錳酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色該無色溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將稀鹽酸滴入某溶液中，產生大量的氣體，該氣體可能為CO2、H2S等，該溶液中可能含、、S2-、HS-等，A項不相符；B．將某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2、Cl2等，B項不相符；C．向某無色氣體中通入氧氣，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，該無色氣體中一定含NO，發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，C項相符；D．向酸性高錳酸鉀溶液中滴入某無色溶液，溶液褪色，該無色溶液具有還原性，該無色溶液可能為H2O2、HCl等，D項不相符；答案選C。12.發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的堿性溶液中，在其表面最終形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經歷了如下轉化。下列說法錯誤的是A.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料 B.在上述兩步轉化中均只作氧化劑C.①和②生成③的反應，不屬于氧化還原反應 D.上述轉化中涉及到的物質，能導電的只有2種【答案】D【解析】〖祥解〗由流程可知，生成①反應為，生成②反應，生成③反應為，從而制得Fe3O4；A．四氧化三鐵俗稱磁鐵，是一種常用的磁性材料，A正確；B．在上述兩步轉化中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，B正確；C．①和②生成③的反應中不存在元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應，C正確；D．電解質溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；鐵、溶液、四氧化三鐵均為導電物質，Na2FeO2、Na2Fe2O4在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，D錯誤；故選D。13.天然氣是一種應用廣泛的燃料，含有少量氣體。在酸性溶液中，通過甲、乙兩個過程實現天然氣的脫硫，原理如圖所示。下列說法正確的是A.過程甲發(fā)生的離子反應為B.過程乙中每參加反應，需消耗（標準狀況）C.通過和的相互轉化，天然氣中的間接被氧化D.天然氣脫硫一段時間后，溶液酸性增強【答案】BC【解析】A．過程甲發(fā)生反應為和H2S發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵、硫單質，H2S只能寫成分子式，離子反應為，A錯誤；B．過程乙為硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應方程式為,故有4mol亞鐵離子參加反應時消耗1mol氧氣，標況下為1mol×22.4L/mol=22.4L氧氣，B正確；C．脫硫過程：氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵又被氧氣氧化成硫酸鐵，故脫硫過程O2間接氧化H2S生成硫單質，C正確；D．脫硫過程的總反應為氧氣和硫化氫生成水和硫單質：，反應后生成水，導致酸濃度減弱，酸性變弱，D錯誤；故選BC。14.磷化氫（）可作為電子工業(yè)原料，在空氣中能自燃，具有還原性。工業(yè)上用白磷為原料制備的流程如下。下列說法錯誤的是A.制備時，需在無氧條件下進行B.反應1中氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:3C.屬于正鹽D.不考慮損失，參與反應，可產生【答案】BD【解析】〖祥解〗由題給流程可知，反應1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應生成和磷化氫，反應的化學方程式為，反應2為溶液與稀硫酸反應生成H3PO2和硫酸鈉，反應的化學方程式為，反應3為H3PO2發(fā)生分解反應生成H3PO4和PH3，反應的化學方程式為；A．白磷和磷化氫在空氣中都能自燃，所以制備磷化氫時，最好在無氧條件下進行，A正確；B．反應1為白磷與過量氫氧化鈉溶液反應生成和磷化氫，反應的化學方程式為，反應中磷元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，白磷即是反應的氧化劑又是反應的還原劑，是反應的氧化產物，磷化氫是還原產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為3：1，B錯誤；C．由反應1中白磷與過量氫氧化鈉溶液反應生成和磷化氫可知，不能與氫氧化鈉溶液反應，說明在溶液中不能電離出氫離子，屬于正鹽，C正確；D．由反應1的方程式可得：P4~PH3，由反應1、反應2、反應3可得如下轉化關系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3，則1mol白磷參與反應，可產生1mol+1.5mol=2.5mol磷化氫，D錯誤；故選BD。15.某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。取100mL溶液，向其中加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時產生氣體。過濾，所得沉淀經洗滌、干燥后稱量，質量為4.66g；所得濾液中加入足量溶液并加熱，收集到672mL氣體（標準狀況）。以下推測正確的是A.實驗中兩次產生的氣體成分不相同B.原溶液中一定不含、、C.原溶液中一定含有、、，且D.另取試液滴加足量稀鹽酸和溶液，即可確定離子組成【答案】AC【解析】〖祥解〗無色透明溶液，則不存在；取100mL溶液，向其中加入足量溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)加入足量鹽酸，沉淀不消失，同時產生氣體，過濾，所得沉淀經洗滌、干燥后稱量，質量為4.66g硫酸鋇沉淀（為0.02mol），由于硝酸根離子具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子同時生成NO氣體，故溶液中一定存在，而不確定是否含有，結合硫元素守恒可知，含硫的陰離子至少為0.02mol；結合共存可知，不存在；所得濾液中加入足量溶液并加熱，收集到672mL氣體為氨氣（標準狀況，為0.03mol），則含有（為0.03mol）；結合溶液電中性可知，溶液中一定存在，不確定是否存在；A．由分析可知，實驗中兩次產生的氣體成分不相同，A正確；B．原溶液中一定不含、，而含有、、，B錯誤；C．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，不確定是否存在，結合溶液電中性可知，鈉離子至少為0.02mol×2-0.03mol=0.01mol，則，C正確；D．另取試液滴加足量稀鹽酸和溶液，也不能確定溶液中是否含有氯離子，D錯誤；故選AC。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.分門別類地研究物質的組成、性質、用途，可以找到有關規(guī)律，發(fā)現同類物質之間的內在聯系。下圖是按樹狀分類法對一組物質進行的分類，回答下列問題。已知：納米顆粒是指顆粒直徑在1~100nm之間的微粒。（1）類別1是_________，分類標準2為_________。（2）按照上述分類圖示，物質③應填入圖中_________、_________處（填“A”“B”“C”或“D”），將③均勻分散在乙醇中（已知碳酸鈣不溶于乙醇）得到的分散系為_________。（3）上述物質間發(fā)生的化學反應，能用表示的是_________（填化學方程式）。（4）電解質溶液中離子導電能力的強弱可用離子的摩爾電導率來衡量，摩爾電導率數值越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知、、、、的摩爾電導率數值分別為34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。據此判斷，向②的溶液中滴加等物質的量濃度的①溶液，溶液導電能力變化趨勢正確的是_________（填標號），滴加①的溶液體積為時，發(fā)生反應的離子方程式為_________?！敬鸢浮浚?）①.混合物②.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電（或是否為電解質）（2）①.A②.C③.膠體（3）（4）①.B②.【解析】【小問1詳析】類別1是多種物質組成的混合物；電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；結合圖示可知，分類標準2為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電（或是否為電解質）；【小問2詳析】物質③納米碳酸鈣顆粒為一種物質組成的，屬于純凈物A；碳酸鈣為鹽類，屬于電解質，故屬于C；膠體是分散質粒子大小在1nm~100nm的分散系；將③納米碳酸鈣顆粒均勻分散在乙醇中（已知碳酸鈣不溶于乙醇）得到的分散系為膠體；【小問3詳析】可以表示強酸和強堿生成水且不生成其它氣體和沉淀的反應，故可以為；【小問4詳析】向②氫氧化鋇溶液中滴加等物質的量濃度的①硫酸氫鈉溶液，隨著反應進行氫離子和氫氧根離子生成水、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子濃度減小，則導電性減弱，鋇離子和硫酸根離子恰好反應時，得到氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加①硫酸氫鈉溶液，氫離子和氫氧根離子繼續(xù)反應至恰好時，溶液為硫酸鈉溶液，結合摩爾電導率可知，此時導電能力降至最低，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液，引入過量氫離子，結合摩爾電導率可知，此時導電能力又有所上升；故選B。滴加①的溶液體積為時，發(fā)生反應為氫離子和氫氧根離子生成水、鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為。17.食鹽和純堿都是重要的化工原料，位于內蒙古中南部的達來諾爾湖中含有豐富的食鹽和純堿。夏天，將湖水引入湖灘上曬出食鹽；冬天，湖面上會漂浮著大量的純堿晶體（），可以直接從湖中撈堿。Ⅰ．化學原理分析（1）冬天“撈堿”的化學原理屬于降溫結晶，夏天“曬鹽”的化學原理屬于________。（2）“撈堿”所得純堿晶體中往往混有，檢驗是否存在時，使用的試劑是________（填化學式）。Ⅱ．純堿樣品（含雜質）中質量分數的測定第一步：稱取質量為wg的樣品，置于廣口瓶中。第二步：量取溶液于分液漏斗中，與樣品完全反應生成二氧化碳。溶液需用質量分數為98%、密度為的濃硫酸進行配制。（3）通過計算，需量取濃硫酸的體積為________mL。下圖中已列出實驗過程需使用的部分儀器，還缺少的實驗儀器有________（填名稱）。（4）某同學配制溶液的過程如下：①在燒杯中稀釋濃硫酸，待溶液冷卻至室溫后，轉移至容量瓶中②……③將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線1~2cm處④……⑤將容量瓶蓋好，顛倒搖勻，裝入試劑瓶步驟④的操作為_____________________（5）若該同學所配的硫酸濃度偏低，可能的原因是______（填標號）。a．移液前容量瓶中有少量水b．洗滌量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中c．定容時俯視液面d．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，補加少量水第三步：按圖示裝置進行實驗。（6）經實驗測得A裝置質量變化量為ag，則樣品中純堿晶體（）的質量分數為________×100%（用含w、a的代數式表示）?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)結晶（2）、（3）①.10.9②.玻璃棒、膠頭滴管（4）改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線恰好相切（5）d（6）【解析】〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳析】純堿的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，所以“冬天撈堿”的原理相當于實驗室中的降溫結晶法，“夏天曬鹽”的原理相當于實驗室中的蒸發(fā)結晶；【小問2詳析】為檢驗純堿樣品中是否含有氯化鈉，應先加入稀硝酸排出碳酸根離子的干擾，再加入硝酸銀觀察是否有白色沉淀生成，故為、；【小問3詳析】由可知，濃硫酸中硫酸的物質的量為=18.4mol/L；需要使用100mL的容量瓶配制，設需要濃硫酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×18.4mol/L=0.1L×2mol/L，解得V≈10.9mL；配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶；故缺少玻璃棒、膠頭滴管；【小問4詳析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故步驟④的操作為定容：改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線恰好相切；【小問5詳析】a．需要定容操作，故容量瓶中原有少量水不影響溶液的濃度，錯誤；b．洗滌量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，導致溶質質量增大，溶液濃度偏大，故錯誤；c．定容時俯視液面，使得溶液體積偏小，導致溶液濃度偏大，故錯誤；d．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，補加少量水使得溶液體積偏大，導致溶液濃度偏小，故正確；故選d；【小問6詳析】裝置A吸收反應生成的二氧化碳氣體，增加質量為碳酸鈉生成的二氧化碳的質量，結合碳元素守恒可知，則樣品中純堿晶體（）的質量分數為×100%。18.圖示分析是學習化學的一種重要方法，結合所給圖示回答相關問題。（1）下圖是氮及其化合物的“價—類”二維圖部分信息。①X的化學式為________。②圖中關于和的相互轉化，下列說法正確的是________（填標號）。a．由轉化為，實現了氮的固定b．工業(yè)上利用與反應制取c．不加入還原劑，也可實現轉化為d．由硝酸轉化成等物質的量的時，消耗碳單質和銅單質的物質的量相同（2）、是大氣污染物的主要成分，催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術，反應原理如圖所示。若處理的污染物中與的物質的量之比為1:1，則相應的化學方程式為________。（3）在微生物的作用下實現轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應的離子方程式為________。（4）硝酸可用作金屬溶解劑。在不同濃度的混合溶液中，金屬溶解速率和生成，體積的變化如圖。據圖分析，混合溶液中的質量分數最佳為________%，理由是________?！敬鸢浮浚?）①.②.bc（2）（3）（4）①.10.5②.溶解速率快，生成的體積少【解析】【小問1詳析】①由圖可知，X為+5價氮的氧化物，化學式為。②a．由轉化為，不是游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程，不是氮的固定，錯誤；b．二氧化氮和水生成硝酸，工業(yè)上利用與反應制取，正確；c．硝酸見光會分解生成二氧化氮氣體、氧氣和水，故不加入還原劑，也可實現轉化為，正確；d．、，由方程式可知，硝酸轉化成等物質的量的時，消耗碳單質和銅單質的物質的量不相同，錯誤；故選bc；【小問2詳析】由圖可知，催化還原氮氧化物生成氮氣和水，若處理污染物中與的物質的量之比為1:1，則1mol與1mol反應轉移電子4mol+2mol=6mol電子，根據電子守恒，則反應6mol÷3=2mol，故反應為：；小問3詳析】在堿性條件下，被氧氣氧化成，氮元素化合價由-3變?yōu)?5、氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?2，結合電子守恒，總反應的離子方程式為；【小問4詳析】由圖可知，當混合溶液中的質量分數為10.5%時，溶解速率較快，生成的體積少，因此最佳溶解金屬的混合溶液中的質量分數為10.5%。19.六水合硫酸亞鐵銨（俗稱莫爾鹽）是一種重要化工原料，可作凈水劑、木材工業(yè)的防腐劑，還可用于治療缺鐵性貧血。已知莫爾鹽可溶于水，在100℃~110℃時開始分解，某小組同學設計實驗探究莫爾鹽的分解產物并測定其純度。Ⅰ．探究莫爾鹽分解的氣體產物（1）甲同學設計如圖裝置進行實驗。裝置C中可觀察到溶液變紅，則分解的氣體產物中有________（填化學式）。（2）乙同學認為莫爾鹽分解的氣體產物中，還可能含有、及，為驗證它們的存在，用下列裝置進行實驗。D．品紅溶液E．溶液F．溶液和足量鹽酸G．排水集氣法H．安全瓶裝置連接的合理順序為：A→H→__________________________→G。②證明存在的離子方程式為________________。Ⅱ．測定莫爾鹽純度稱取mg莫爾鹽，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如圖裝置進行實驗。（3）盛放堿石灰的儀器名稱是________；量氣管中的試劑最好是________（填標號）。a．b．c．飽和溶液d．飽和溶液（4）實驗測得體積為VL（常溫常壓），若用標況下氣體摩爾體積進行計算，所得莫爾鹽純度的數值________（填“偏大”“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）（2）①.FDE②.（3）①（球形）干燥管②.b（4）偏大【解析】〖祥解〗結合莫爾鹽組成，莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色；檢驗生成、及，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶H后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣；Ⅱ：莫爾鹽溶液和氧化鈣反應生成氨氣，通過堿石灰干燥后，使用量氣管測量生成氨氣的體積，進而可以計算莫爾鹽的含量；【小問1詳析】Ⅰ：根據裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3；【小問2詳析】①要檢驗生