第一單元測試卷-2023年高考化學一輪復習名師精講練（解析版）

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE21第一單元測試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·順德一中高三月考）明代宋應星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻獮椋?。下列有關(guān)說法錯誤的是A．黑火藥爆炸將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等 B．在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S作還原劑C．黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物 D．黑火藥至今仍用于煙花爆竹中2．（2022·廣東潮州·二模）在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO3．（2022·廣東·金山中學高三期末）化學和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．某團隊研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能長期保存B．三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程是非氧化還原過程C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(n<2)是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價D．CPU制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化4．（2021年廣東高考題）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物5．（2021·廣東高考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：6．（2022·廣東·深圳外國語學校高三階段考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、、B．在中性溶液中：Fe3+、、Cl-、Na+C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、、D．常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、7．（2022·東莞莞美中學高三月考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列相關(guān)方程式正確的是A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2?Ca2++2OH-B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2OC．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++8．（2022·石門中學高三月考）工業(yè)制備硝酸的反應之一為：3NO2+H2O＝2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB．36gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD．上述反應，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA9．（2022·廣東深圳·二模）下列過程中的化學反應，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．將Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I-+3H2O+I2C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O10．（2022·廣東·執(zhí)信中學高三開學考試）下列實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色先變淺后變深：2NO2(g)?N2O4(g)B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解MgCl2溶液制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+++Ba2-+3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓11．（2021·廣東高考）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕12．（2022·廣東·模擬預測）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取溶液變黃，加入CCl4后，CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-B向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變渾濁“侯氏制堿”原理，渾濁物為Na2CO3C使乙醇蒸汽通過熾熱的銅粉，接著通入KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化為乙醛D將裝滿NO和空氣混合氣體的試管倒扣在盛有水的水槽中試管中水的液面上升NO能與水直接發(fā)生反應13．（2022·廣東·金山中學高三期末）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列說法錯誤的是A．“氧化”階段需在80條件下進行，可用水浴加熱B．為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C．實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中14．（2022·深圳師大附中高三月考）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉(zhuǎn)移B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在15．（2022·佛山一中·高三月考）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO16．（2022·廣東·華南師大附中三模）實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2021·廣東高考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。18．（2022·廣東·深圳外國語學校高三階段考）某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有70.0%及一定量的、、和有機物，鎳及其化合物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但的性質(zhì)較穩(wěn)定)。回答下列問題：已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的如下表所示。沉淀物5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是___________，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是___________，從廢液中回收乙醇的方法是___________(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是___________，向其中加入的目的是___________，反應的離子方程式為___________(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是___________(5)濾液C進行如下所示處理可以制得。濾液C溶液D①操作X的名稱是___________②在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料—，該反應的離子方程式是___________19．（2022·東莞第六中學·高三月考）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備碳酸錳(MnCO3難溶，分解溫度較高)的一種工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有___________(至少2條)。(2)請寫出“溶浸”過程中反應的離子方程式：___________。(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。請寫出除去Cu2+的離子方程式：___________。若測得濾液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，則濾液中殘留c(Ca2+)=___________mol·Lˉ1.[已知：Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10](4)除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是___________，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為___________。(5)副產(chǎn)品A的主要成分是___________。20．（2022·廣東·金山中學高三期末）某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓值，且a>b)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2(1)用_______溶液(填化學式)檢驗出溶液中含F(xiàn)e3＋(2)由上述實驗猜測，F(xiàn)e3+生成可能有以下原因：①Fe2+在_______極放電②_______(用離子方程式表示)(3)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。某同學又做了以下實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ⅳ_______無明顯變化有Cl2Ⅴ_______無明顯變化無Cl2①實驗選擇電解的溶液為pH=1濃度為_______mol/L的_______(填化學式)溶液②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：_______。③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；且低電壓下，F(xiàn)e2+優(yōu)于Cl-放電，那么請把上表的電壓數(shù)據(jù)補充完整：Ⅳ_______，Ⅴ_______

參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2022·順德一中高三月考）明代宋應星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻獮椋?。下列有關(guān)說法錯誤的是A．黑火藥爆炸將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等 B．在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S作還原劑C．黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物 D．黑火藥至今仍用于煙花爆竹中B【解析】A．黑火藥爆炸將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動能等，故A正確；B．在黑火藥發(fā)生爆炸的反應中，S元素化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C．黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S，又有化合物KNO3，故C正確；D．黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生爆炸，故D正確。2．（2022·廣東潮州·二模）在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NOA【解析】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之間不反應，能大量共存，A符合題意；B．能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反應，不能大量共存，B不符題意；C．ClO-有強氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符題意；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性溶液或強堿溶液，酸性溶液中不能含NO，否則不產(chǎn)生氫氣，氫離子與HCO反應，不能大量共存；強堿溶液中Mg2+、NH、HCO均能與OH-反應，不能大量共存，D不符題意。3．（2022·廣東·金山中學高三期末）化學和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．某團隊研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能長期保存B．三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2(OH)3Cl的過程是非氧化還原過程C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(n<2)是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價D．CPU制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化C【解析】A．新冠疫苗必須在低溫下保存，A錯誤；B．銅單質(zhì)生成Cu2(OH)3Cl的過程中，有化合價的改變，存在電子的轉(zhuǎn)移，是氧化還原過程，B錯誤；C．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(n<2)中氫氧根化合價為-1、硫酸根化合價為-2，假設(shè)鐵元素化合價為x，則2x+(-1)×n+(-2)×，x=+3，其中Fe顯+3價，C正確；D．光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，存在光化學反應，D錯誤。4．（2021年廣東高考題）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物D【解析】A．廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學變化，A正確；B．沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確；C．制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。5．（2021·廣東高考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：D【解析】A．放入水中化學方程式應該是：，A選項中氧元素不守恒，A錯誤；B．通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確。6．（2022·廣東·深圳外國語學校高三階段考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、、B．在中性溶液中：Fe3+、、Cl-、Na+C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、、D．常溫下，的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、D【解析】A．高錳酸根離子在溶液中呈紫色，則無色透明的溶液中不可能存在高錳酸根離子，故A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則中性溶液中不可能存在鐵離子，故B錯誤；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，亞硫酸氫根離子既能與酸反應也能與堿反應，則水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中一定不存在亞硫酸氫根離子，故C錯誤；D．常溫下，的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、Al3+、Cl-、在酸性溶液中不發(fā)生任何反應，一定能大量共存，故D正確。7．（2022·東莞莞美中學高三月考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列相關(guān)方程式正確的是A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2?Ca2++2OH-B．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的離子方程式：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2OC．Na2S溶液呈堿性：S2-+2H2O=H2S+2OH-D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++B【解析】A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，故A錯誤；B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，硫酸根離子恰好完全沉淀，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1∶4，鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，發(fā)生反應的離子方程式為：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，故B正確；C．Na2S溶液因S2-發(fā)生水解呈堿性，分兩步進行，以第一步水解為主，則水解方程式為S2-+H2OOH-+HS-，故C錯誤；D．NaHCO3在水溶液中完全電離出Na+和，電離方程式為NaHCO3═Na++，故D錯誤。8．（2022·石門中學高三月考）工業(yè)制備硝酸的反應之一為：3NO2+H2O＝2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB．36gH2O中含有共價鍵的總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD．上述反應，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD【解析】A.室溫下，22.4LNO2的物質(zhì)的量無法計算，所以不能計算其中含有的原子總數(shù)，故A錯誤；B.1molH2O中含有2mol共價鍵，36gH2O為2mol，則其中含有共價鍵的總數(shù)為4NA；故B錯誤；C.1molNO中含有的電子數(shù)為15NA，標準狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，其中所含電子總數(shù)為15NA×0.5=7.5NA，故C錯誤；D.3NO2+H2O=2HNO3＋NO反應中，每生成2molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D正確。9．（2022·廣東深圳·二模）下列過程中的化學反應，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．將Na2O2放入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I-+3H2O+I2C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NHD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OC【解析】A．原離子方程式H原子不守恒，則將Na2O2放入水中的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．由于Fe3+能夠氧化I-生成I2，且HI是強酸，離子方程式書寫時要拆，故Fe2O3溶于過量的氫碘酸的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2，B錯誤；C．將足量NH3和足量CO2依次通入飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，故離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，C正確；D．已知1分子Ba(OH)2電離出2分子的OH-，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性時的離子方程式為：SO+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，D錯誤。10．（2022·廣東·執(zhí)信中學高三開學考試）下列實驗對應的反應方程式書寫正確的是A．吸有NO2的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色先變淺后變深：2NO2(g)?N2O4(g)B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．電解MgCl2溶液制鎂：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑D．Al2(SO4)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+++Ba2-+3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓A【解析】A．增大容積，NO2濃度瞬間減小，氣體顏色變淺，隨后平衡向著生成NO2方向移動，氣體顏色加深，A正確；B．白醋中的醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，B錯誤；C．電解MgCl2溶液時陰極水中的H+放電，得不到金屬Mg，需電解熔融的MgCl2才可得到Mg，C錯誤；D．Al2(SO4)溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，OH-過量，應生成，D錯誤。11．（2021·廣東高考）化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕A【解析】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關(guān)，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應生成溴單質(zhì)，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質(zhì)，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關(guān)，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術(shù)品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關(guān)，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關(guān)，故D不符合題意。12．（2022·廣東·模擬預測）化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取溶液變黃，加入CCl4后，CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-B向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變渾濁“侯氏制堿”原理，渾濁物為Na2CO3C使乙醇蒸汽通過熾熱的銅粉，接著通入KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液乙醇被催化氧化為乙醛D將裝滿NO和空氣混合氣體的試管倒扣在盛有水的水槽中試管中水的液面上升NO能與水直接發(fā)生反應A【解析】A．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCl4萃取溶液分層，水層變黃，CCl4層無色，證明溶液中沒有Br2，則Fe2+的還原性強于Br-，故A項正確；B．向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，發(fā)生反應，所得渾濁物為NaHCO3，故B項錯誤；C．不一定是乙醛使高錳酸鉀溶液褪色，乙醇也有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故C項錯誤；D．NO先與O2發(fā)生反應生成NO2，NO2再與水發(fā)生反應，故D項錯誤。13．（2022·廣東·金山中學高三期末）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：AgCl可溶于氨水：下列說法錯誤的是A．“氧化”階段需在80條件下進行，可用水浴加熱B．為加快“溶解”速率，可采用高溫條件C．實驗室中過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D．為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中B【解析】由實驗流程可知，預處理后的光盤片含有Ag，一定條件下經(jīng)NaClO氧化生成AgCl，AgCl不溶于水，過濾后，加入10%氨水溶解，發(fā)生已知信息的反應，轉(zhuǎn)化為，過濾后，濾液經(jīng)一系列操作還原為Ag。A．已知“氧化”階段需在80條件下進行，溫度變化范圍較小，且低于100，因此適宜的加熱方式為水浴加熱，故A正確；B．氨水中的NH3H2O受熱易分解為NH3和H2O，不利于溶解AgCl，故不能采用高溫條件，故B錯誤；C．過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．為避免濾渣中含有未被溶解的銀元素而導致銀的流失，提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中，故D正確。14．（2022·深圳師大附中高三月考）常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉(zhuǎn)移B．反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在A【解析】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應中應轉(zhuǎn)移20mole-，A錯誤；B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6，B正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。15．（2022·佛山一中·高三月考）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuOB【解析】A．由題干反應歷程圖可知，該過程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合價均為+2價，即保持不變，A正確；B．由題干反應歷程圖可知，反應前加入了CuO，CuO與HCl反應轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cl，然后Cu(OH)Cl分解為Cu2OCl2和H2O，Cu2OCl2與O2反應又生成了CuO，則CuO為催化劑，而Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物，B錯誤；C．由題干反應歷程圖可知，Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物即Cu2OCl2和物質(zhì)X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O，C正確；D．由題干反應歷程圖可知，該過程涉及Cu2OCl2與O2反應生成了CuO和Cl2的反應，根據(jù)氧化還原反應配平可得：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO，D正確。16．（2022·廣東·華南師大附中三模）實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A．滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C．在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D．若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀B【解析】A．通入一段時間N2，目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被氧化，故A正確；B．二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，故B錯誤；C．在X裝置中反生的反應是H2SO4(濃)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，此反應不是氧化還原反應，不能體現(xiàn)濃硫酸氧化性，故C正確；D．若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應生成的亞硫酸會和氨水繼續(xù)反應生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應生成BaSO3沉淀，故D正確。二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。17．（2021·廣東高考）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮?1).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HClO(4).向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-(5).1.3410-5(6).測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度(7).45℃(8).II(9).45℃(10).A3>B2>B1【解析】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；(4)⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。18．（2022·廣東·深圳外國語學校高三階段考）某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有70.0%及一定量的、、和有機物，鎳及其化合物的化學性質(zhì)與鐵的類似，但的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的如下表所示。沉淀物5.23.29.79.2(1)濾渣a的成分是___________，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是___________，從廢液中回收乙醇的方法是___________(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一條即可)(3)硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是___________，向其中加入的目的是___________，反應的離子方程式為___________(4)利用化學鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是___________(5)濾液C進行如下所示處理可以制得。濾液C溶液D①操作X的名稱是___________②在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料—，該反應的離子方程式是___________【答案】(1)；溶解、除去有機物；蒸餾(2)將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛然蛏呓輹r的溫度(3)、、；加入的目的是將氧化為，有利于分離；(4)不消耗電能，節(jié)約能源(5)①蒸發(fā)結(jié)晶②【解析】由題給流程可知，用乙醇洗滌將廢催化劑表面的有機物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸廢催化劑，廢催化劑中的鋁、鐵、鎳與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸鹽的濾液A；向濾液A中加入過氧化氫溶液，保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子得到濾液B；向濾液B中加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣b和含有硫酸鎳的濾液C；向濾液C中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為9.2，將鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳沉淀，過濾得到氫氧化鎳；氫氧化鎳經(jīng)灼燒、還原得到金屬鎳。(1)由分析可知，濾渣a的成分是二氧化硅，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去廢催化劑表面的有機物；可以利用乙醇與廢液中沸點不同，題給蒸餾的方法從廢液中回收乙醇，故答案為：；溶解、除去有機物；蒸餾；(1)將廢催化劑粉碎，增大反應物的接觸面積，或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛?，或升高浸泡時的溫度等措施均可以提高酸浸速率，故答案為：將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛然蛏呓輹r的溫度；(3)由分析可知，硫酸酸浸后所得濾液A中含有硫酸鎳、硫酸鋁、硫酸鐵，則溶液中含有的金屬陽離子為、、；向濾液A中加入過氧化氫溶液的目的是保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調(diào)節(jié)溶液pH時，將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應的離子方程式為，故答案為：、、；加入的目的是將氧化為，有利于分離；；(4)與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是不消耗電能，節(jié)約能源，故答案為：不消耗電能，節(jié)約能源；(5)①由題給流程可知，酸化后的硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到七水硫酸鎳晶體，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；②由題意可知，生成堿式氧化鎳的反應為堿性條件下，硫酸鎳溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成堿式氧化鎳沉淀、硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：。19．（2022·東莞第六中學·高三月考）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備碳酸錳(MnCO3難溶，分解溫度較高)的一種工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列問題：(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有___________(至少2條)。(2)請寫出“溶浸”過程中反應的離子方程式：___________。(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。請寫出除去Cu2+的離子方程式：___________。若測得濾液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，則濾液中殘留c(Ca2+)=___________mol·Lˉ1.[已知：Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10](4)除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是___________，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為___________。(5)副產(chǎn)品A的主要成分是___________?！敬鸢浮?1)適當升高溫度或攪拌或研磨礦石(2)2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO+14H2O(3)

Cu2++S2ˉ=CuS