高考化學一輪復習第四章第三節(jié)氮及其化合物課件

第三節(jié)氮及其化合物課標要求核心素養(yǎng)1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，理解氮及其化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.氮元素及其化合物常與物質(zhì)制備、性質(zhì)探究、定性定量測定相結合進行綜合考查。1.證據(jù)推理與模型認知：能從原子守恒、電子守恒、電荷守恒的角度認識金屬與硝酸反應的計算規(guī)律，形成模型意識。2.科學態(tài)度與社會責任：結合實例認識氮及其化合物的多樣性，理解通過化學反應可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉化，認識物質(zhì)及其轉化在自然資源綜合利用中的重要價值。[目標導航][自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)除去NO中的少量NO2，除雜試劑為H2O、無水CaCl2。()(2)NO2是酸性氧化物，與水反應生成硝酸。()(3)用Ba(OH)2

溶液可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4。()(4)液氨和氨水在組成上相同。()(5)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。()(6)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡。()(7)Cu在KNO3

溶液和稀硫酸中均不溶解，但能溶解在其混合液中。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√錯因：NO2

不是酸性氧化物，硝酸不是NO2

的水合物。錯因：液氨是純凈物，氨水屬于混合物。(6)√

(7)√2.(1)用NH4Cl和Ca(OH)2

制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為____________。(2)按下圖裝置進行NH3

性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________，原因是_______________________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。答案：(1)A、C、G(2)①有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙 ②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅考點一氮氣及其氧化物1.自然界中氮元素的存在及固定人工固氮2.氮氣(1)物理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)從分子結構角度認識N2

的化學性質(zhì)

N2

分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結合，斷開該化學鍵需要較多的能量，所以N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。寫出序號表示反應的化學方程式：①_____________________________________；②_____________________________________；③______________________________________。3Mg＋N2Mg3N2N2＋3H22NH3N2＋O22NO氮氧化物N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素化合價＋1＋2＋3＋4＋53.氮的氧化物(1)氮的氧化物物質(zhì)NONO2氮元素化合價＋2＋4物理性質(zhì)無色不溶于水的氣體________色、有刺激性氣味的氣體、易液化、易溶于水化學性質(zhì)O22NO＋O2===2NO2不反應H2O不反應_________________________(2)NO和NO2

的性質(zhì)比較紅棕3NO2＋H2O===2HNO3＋NO物質(zhì)NONO2化學性質(zhì)H2O、O2______________________________________________________________氧化性有氧化性，但通常情況下表現(xiàn)出還原性有氧化性，可以和O2一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒(如Mg、C等)(續(xù)表)4NO2＋2H2O＋O2===4HNO34NO＋2H2O＋3O2===4HNO3物質(zhì)NONO2化學性質(zhì)對環(huán)境的影響有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一制法試劑Cu和稀硝酸反應Cu和濃硝酸反應收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集(續(xù)表)

(1)N2O俗稱笑氣，有麻醉作用。只有N2O3

和N2O5

是酸性氧化物，其余均不是。 (2)氮的氧化物都有毒，其中NO2

與N2O4

之間存在平衡：2NO2N2O4，在阿伏加德羅常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在。(3)NO、CO均能與血紅蛋白結合而使人中毒。(4)氮氧化物的污染電子式密度氣味水溶性沸點比空氣的小有刺激性氣味極易溶于水(1∶700)較低，易液化，液氨可用作制冷劑考點二氨和銨鹽1.氨的分子結構和物理性質(zhì)2.氨的化學性質(zhì)白3.銨鹽(1)銨鹽的物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽都是______色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(zhì)NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O藍色4.氨的實驗室制法(1)原理及裝置

一般通過加熱NH4Cl和Ca(OH)2

的混合物制備氨氣，化學方程式為____________________________________________。實驗裝置如圖所示：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)流程分析考點三硝酸1.物理性質(zhì)揮發(fā)硝酸是無色、易______的液體，有刺激性氣味。2.化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易發(fā)生分解，化學方程式為____________________________________。4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑

(2)強氧化性與金屬反應稀硝酸與銅反應的化學方程式：________________________________________________濃硝酸與銅反應的化學方程式：________________________________________________3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與非金屬反應濃硝酸與C反應的化學方程式：________________________________________________與還原性化合物反應硝酸可氧化Fe2+、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：________________________________________________(續(xù)表)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)與有機物的反應①與反應(取代反應)：＋HNO3(濃)

＋H2O。②顯色反應：含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。

①濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。②常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，表面生成致密的氧化膜，并非不發(fā)生反應，故濃硝酸可以用鐵桶盛放?？键c四環(huán)境保護綠色化學1.環(huán)境污染(1)大氣污染問題

大氣污染是指由空氣中的顆粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2

等)、CO、碳氫化合物、氟氯代烴等造成的污染(其中SO2、NOx主要來源于化石燃料的大量使用)。大氣污染的具體表現(xiàn)主要有：形成酸雨、酸霧，臭氧層空洞，光化學煙霧，室內(nèi)空氣污染(指家用燃料的燃燒、烹調(diào)、吸煙產(chǎn)生的CO、CO2、NO、NO2、SO2

等，各種建筑材料和裝飾材料釋放出的甲醛、苯等有機物造成的污染等；其中CO與血紅蛋白作用會使血液失去輸氧能力，導致CO中毒)。(2)水體污染

指大量有害物質(zhì)進入水中造成的污染。導致水體污染的物質(zhì)主要有兩大類，一類是重金屬污染，如重金屬Hg、Cd、Pb、Cr等進入水中形成的污染，這些重金屬主要來自化工、冶金、電子、電鍍等排放的工業(yè)廢水；另一類是植物營養(yǎng)物質(zhì)污染，如水中高濃度的N、P等植物營養(yǎng)物質(zhì)，導致水體富營養(yǎng)化而形成的污染，它主要是由進入水中腐爛的含蛋白質(zhì)的物質(zhì)、含磷洗滌劑及大量使用的磷肥造成的。(3)固體廢棄物造成的污染

主要是指生活垃圾、工業(yè)廢料隨意堆放造成的污染。目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及廢舊電池造成的重金屬污染。2.環(huán)境保護的措施(1)工業(yè)廢氣的回收利用。(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達標后排放，限制使用含磷洗滌劑等。(3)回收、限制難降解塑料，研制可降解塑料。3.綠色化學有關概念

(1)核心：利用化學原理和技術手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應用中涉及的有害化學物質(zhì)，實現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染。綠色化學的理念在于不再使用有毒有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學。

(2)綠色化學的研究主要圍繞化學反應、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學反應及其產(chǎn)物具有以下特征：①采用無毒、無害的原料及可再生資源；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進行；③產(chǎn)品應該是環(huán)境友好的；

④具有“原子經(jīng)濟性”，即反應具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實現(xiàn)“零排放”。此外，它還應當滿足“物美價廉”的傳統(tǒng)標準。

4.原子經(jīng)濟性

美國著名有機化學家B.M.Trost在1991年首先提出“原子經(jīng)濟性”的概念：認為高效的有機合成應最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結合到目標分子中(如完全的加成反應)達到零排放。原子經(jīng)濟性可用原子利用率來衡量，可表示為原子利用率＝目標生成物的質(zhì)量 ×100%。經(jīng)濟性的反應有兩個顯著優(yōu)點：一

反應物的總質(zhì)量是最大限度地利用了原料，二是最大限度地減少了廢物的排放?？枷?氨的制取及性質(zhì)1.(2023年泉州模擬)用如圖所示裝置進行NH3

與CuO反應的實驗。下列說法錯誤的是()A.加入藥品前要檢驗裝置的氣密性B.a中藥品為氯化銨固體C.b中固體變紅，可能有Cu2O生成D.c中能收集到氨水，d中可收集到N2

解析：裝置中制備氨氣并作為反應物，加入藥品前要檢驗裝置的氣密性，A正確；用于制取NH3，裝置特點是“固＋固氣體”，選用NH4Cl和Ca(OH)2

固體，a中試劑可能是NH4Cl和Ca(OH)2固體，不能是NH4Cl固體，B錯誤；b中固體變紅，氨與CuO發(fā)生氧化還原反應，Cu2O中銅元素為＋1價，故可能有Cu2O生成，C正確；c中過量NH3和水反應形成NH3·H2O，冷凝后能在冰水浴處收集到氨水，發(fā)生氧化還原反應時氨中氮元素化合價升高，d中可收集到N2，D正確。答案：B

2.(2023年黃石模擬)氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性，因而具有廣泛的應用前景。實驗室CrN＋3HCl，裝置如制備CrN的反應原理為CrCl3＋NH3圖所示：下列說法錯誤的是()A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2

等氣體B.裝置②④中可分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C.裝置③中也可盛裝維生素C，其作用是除去氧氣D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

解析：裝置①可以用H2O2

溶液(MnO2

作催化劑)制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，A正確；裝置②中盛放NaOH溶液可以吸收NH3

中混有的二氧化碳氣體，④中盛放KOH固體可以吸收水分，B正確；裝置③中的亞硫酸鈉可以除去NH3

中混有的氧氣，也可盛裝維生素C除去氧氣，C正確；裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣含有反應生成的HCl，以及未完全反應的NH3，所以冷卻后用水吸收得不到純鹽酸，D錯誤。答案：D氣體發(fā)生裝置方法加熱濃氨水濃氨水＋NaOH固體濃氨水＋CaO固體[歸納提升]實驗室制取NH3的其他方法(續(xù)表)化學方程式(或原理)化學方程式為NH3·H2O

NH3↑＋H2O

NaOH固體溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使NH3·H2O分解，化學方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2序號實驗過程實驗現(xiàn)象及部分結論Ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀硝酸溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產(chǎn)生氣泡時，銅粉有剩余，剩余溶液呈酸性Ⅱ繼續(xù)向Ⅰ中試管加入少量NaNO3固體又產(chǎn)生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色Ⅲ取飽和Cu(NO3)2溶液，加入少量固體NaNO3和銅粉無明顯變化考向2硝酸的性質(zhì)及應用3.(2023年大興一模)某同學進行如下實驗：下列說法不正確的是()A.HNO3

氧化性的強弱與其濃度大小有關B.Ⅰ、Ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋

D.用一定濃度的H2SO4與NaNO3

溶液也能使銅粉溶解

解析：將銅粉加入試管中，再加入稀硝酸，稀硝酸與銅反應生成NO、硝酸銅和H2O，溶液變藍，NO為無色氣體，NO遇O2又變?yōu)榧t棕色的NO2；繼續(xù)向Ⅰ中試管加入少量固體NaNO3，由于銅粉剩余，溶液為酸性，加入硝酸鈉，等同于加入了一定量的硝酸，則稀硝酸與銅又反應生成NO、硝酸銅和水，NO氣體遇O2

又變?yōu)榧t棕色的NO2，同時可知Ⅰ中剩余溶液呈酸性是硝酸有剩余。向飽和Cu(NO3)2

溶液加入少量固體NaNO3

和銅粉，三者不反應，無明顯變化。Ⅰ中有硝酸剩余，但不能將銅全部溶解，故答案：C

4.(2022年衡水中學調(diào)研)向200mL2mol·L-1

HNO3

溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，)n(Fe2+)隨n(Fe)的變化如圖所示。下列說法正確的是( A.該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L B.向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象 C.圖中a＝1.5、b＝1.5 D.當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15)，溶液中n(Fe3+)＝(0.3－2n)mol答案：D原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量[方法技巧]“四法”突破金屬與硝酸反應的計算(續(xù)表)

考向3氮及其化合物的轉化關系及應用

5.(2023年揭陽模擬)下圖是某元素常見物質(zhì)的“價類二維圖”，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色試驗的火焰為黃色。下列說法不正確的是()A.e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.常溫下，將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺D.d可與NaOH溶液反應生成f和g答案：B6.(2023年茂名聯(lián)考)部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.從氮元素的化合價角度考慮，a有還原性 B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學煙霧 C.d的溶液與金屬銀反應可生成b、c D.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響

解析：由題干“價類二維圖”可知，a為NH3，b為NO，c答案：D為NO2或N2O4，d為HNO3。a為NH3，NH3中N元素的化合價為－3價，處于最低價，故從氮元素的化合價角度考慮，a有還原性，A正確；b、c分別為NO、N2O4或NO2，都是大氣污染物，可引起光化學煙霧，B正確；d為HNO3，則Ag與濃硝酸反應生成NO2，Ag與稀硝酸反應生成NO，故d的溶液與金屬銀反應可生成b、c，C正確；a為NH3，d為HNO3，a與d形成的化合物(NH4NO3)為強酸弱堿鹽，其中弱堿陽離子能夠發(fā)生水解，故對水的電離有促進作用，D錯誤。[歸納提升]含氮物質(zhì)之間的相互轉化關系及分析

(1)“歧化反應”——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應中既升高又降低。

例如，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 (2)“歸中反應”——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應中只靠攏，不交叉。例如，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，6NO＋4NH35N2＋6H2O。

考向4“噴泉實驗”原理及拓展應用

7.(2023年廣東卷)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。)其中，難以達到預期目的的是( A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥NH3

C.圖3：收集NH3

D.圖4：制備NH3

解析：NH3

極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，A正確；P2O5

為酸性氧化物，NH3

具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5

干燥NH3，B錯誤；NH3

的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，C正確；CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使NH3揮發(fā)，可用此裝置制備NH3，D正確。答案：B[歸納提升]噴泉實驗的發(fā)散裝置和實驗操作

8.(2022年濟南聯(lián)考)如圖裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實相符的是()A.CO2(飽和NaHCO3

溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊)/藍色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(H2O含石蕊)/白色噴泉

解析：要形成噴泉，必須滿足氣體易溶于水或易與溶液反應，燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差。CO2

難溶于飽和NaHCO3

溶液，不能形成無色噴泉，A錯誤；NH3

易溶于水，溶液顯堿性，形成藍色噴泉，B正確；SO2

能與NaOH溶液反應，但溶液無色，形成無色噴泉，C錯誤；HCl易溶于水，顯酸性，形成紅色噴泉，D錯誤。答案：B

考向5環(huán)境保護綠色化學

9.SO2

屬于嚴重的大氣污染物，可用H2

與SO2

高溫反應消除SO2

的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.SO2

排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液檢驗是否有X氣體生成 C.在100～200℃時發(fā)生的是置換反應 D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

解析：酸雨的pH<5.6，A錯誤；由X＋SO2―→S↓可知X氣體為H2S，能與CuSO4

反應，生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4

溶液檢驗是否有X氣體生成，B正確；在100～200℃時發(fā)生的反應為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置換反應，C錯誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物)，D錯誤。答案：B

10.“踐行綠色發(fā)展理念，建設美麗中國”要求工業(yè)生產(chǎn)符合綠色化學或環(huán)境保護理念。原子利用率是衡量綠色化學的重要指)標，下列化工生產(chǎn)工藝是理想的綠色化學工藝的是( A.工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅 B.利用石灰乳與純堿水溶液反應制燒堿 C.工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應制備膽礬 D.石油化工利用乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷解析：工業(yè)上利用硅石與焦炭冶煉粗硅，反應為2C＋SiO2Si＋2CO↑，原子利用率不是100%，不符合“綠色化學”的理念，A錯誤；利用石灰乳與純堿水溶液反應制燒堿，反應的化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，原子利用率不是100%，不符合“綠色化學”的理念，B錯誤；工業(yè)上利用廢銅與濃硫酸反應制備膽礬過程中銅和濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，原子利用率不是100%，C錯誤；石油化工利用乙烯催化氧化法制備環(huán)氧乙烷：2CH2==CH2＋O2―→

，原子利用率100%，符合“綠色化學”的理念，D正確。答案：D1.(2023年江蘇卷)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：HNO3(稀)NONO2B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉化：N2NO

HNO3C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：2NO＋2CO N2＋2CO2CaCl2

D.實驗室制備少量NH3

的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2＋2NH3↑＋2H2O

解析：Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2

生成NO2，A正確；氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為2NO＋2CON2＋2CO2，C正確；實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量NH3，化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D正確。答案：B

2.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現(xiàn)了NO2

與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0下列說法不正確的是()A.氣體溫度升高后，不利于N2O4

的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2

的去除C.制備HNO3

的原理為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3D.每制備0.4mol硝酸，轉移電子數(shù)約為6.02×1022

解析：二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，A正確；四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉化為四氧化二氮的平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，B正確；由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，C正確；四氧