鐵鹽與亞鐵鹽課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章

鐵

金屬材料（第三課時(shí)）鐵鹽與亞鐵鹽第一節(jié)鐵及其化合物元素人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%日需量(mg/天)Fe6.0×10-313F3.7×10-33Zn3.3×10-313Cu1.0×10-45Sn4.3×10-57.3V3.0×10-51.2×10-1Mn2.0×10-53………………人體中的“鐵”

身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題【觀察并思考】補(bǔ)/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+或Fe3+？如何檢驗(yàn)？

情境導(dǎo)入常見的鐵鹽和亞鐵鹽氯化鐵[FeCl3]硫酸鐵[Fe2(SO4)3]氯化亞鐵[FeCl2]硫酸亞鐵[FeSO4]Fe3+棕黃色Fe2+淺綠色走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室一、亞鐵鹽和鐵鹽鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化鐵鹽與亞鐵鹽的性質(zhì)鐵鹽的用途研究與實(shí)踐檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素鐵鹽與亞鐵鹽知識(shí)導(dǎo)航實(shí)驗(yàn)3-2

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究一、亞鐵鹽和鐵鹽實(shí)驗(yàn)3-2FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變成紅色

滴加KSCN（硫氰化鉀）溶液無明顯現(xiàn)象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(紅色液體)

硫氰化鐵，配合物在離子方程式中不可拆

結(jié)論：可利用此KSCN來確定Fe3+的存在和鑒別Fe3+、Fe2+。一、亞鐵鹽和鐵鹽實(shí)驗(yàn)3-3在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化一、亞鐵鹽和鐵鹽實(shí)驗(yàn)3-3Fe3+加入少量鐵粉滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象滴入幾滴氯水Fe2+Fe2++SCN-溶液變紅Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3鐵粉氯水Fe3+Fe2+一、亞鐵鹽和鐵鹽②硫氰化鉀(KSCN)——溶液變?yōu)檠t色。

①氫氧化鈉溶液——產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2+的檢驗(yàn)方法：Fe3+的檢驗(yàn)方法：③少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去②先加入硫氰化鉀無現(xiàn)象，再加入氯水顯血紅色①氫氧化鈉溶液——產(chǎn)生紅褐色沉淀；二、鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)自主思考第一步：預(yù)測(cè)與假設(shè)1.請(qǐng)你根據(jù)研究物質(zhì)性質(zhì)的角度，預(yù)測(cè)FeSO4、FeCl3具有什么樣的性質(zhì)？并說出你的依據(jù)。FeCl3溶液FeCl2溶液NaOH溶液三、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)1.從物質(zhì)類別的角度亞鐵鹽鐵鹽FeCl2FeCl3

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)3FeCl2溶液FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理探究結(jié)論：產(chǎn)生紅褐色Fe2+和Fe3+均能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)自主思考小組交流第二步：試劑分類根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。具有氧化性的試劑：

，具有還原性的劑：

。氧化劑：FeCl3溶液、

FeSO4溶液、氯水、酸性高錳酸鉀溶液還原劑：

FeSO4溶液、Zn、Fe、Cu、KI溶液第三步：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案根據(jù)所提供的試劑選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)；如果你的預(yù)測(cè)是正確的，請(qǐng)寫出你預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象物質(zhì)預(yù)測(cè)角度預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式FeSO4物質(zhì)類別與堿反應(yīng)元素化合價(jià)還原性氧化性FeCl3物質(zhì)類別與堿反應(yīng)元素化合價(jià)氧化性自主思考小組交流物質(zhì)預(yù)測(cè)角度預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式FeSO4物質(zhì)類別與堿反應(yīng)NaOH溶液白色沉淀元素化合價(jià)還原性KMnO4溶液紫色退去氯水、KSCN溶液變?yōu)檠t色氧化性鋅片淺綠色變淺FeCl3物質(zhì)類別與堿反應(yīng)NaOH溶液紅褐色沉淀元素化合價(jià)氧化性Fe粉、Zn片黃色溶液變?yōu)闇\綠色銅片銅片溶解溶液變?yōu)樗{(lán)色KI溶液加淀粉變藍(lán)任務(wù)分解第四步：實(shí)驗(yàn)與觀察1.安全提示：氯水有腐蝕性，注意安全2.小組分工合作：記錄現(xiàn)象3.試劑參考用量：液體:1-2ml鐵粉:1/3藥匙

KSCN溶液：2-3滴銅片：兩片4.實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范。物質(zhì)預(yù)測(cè)角度預(yù)測(cè)性質(zhì)選取試劑預(yù)測(cè)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式FeSO4物質(zhì)類別與堿反應(yīng)NaOH溶液白色沉淀元素化合價(jià)還原性KMnO4溶液紫色退去正確具有還原性氯水KSCN溶液變?yōu)檠t色正確氧化性鋅片淺綠色變淺具有氧化性FeCl3物質(zhì)類別與堿反應(yīng)NaOH溶液紅褐色沉淀正確元素化合價(jià)氧化性Fe粉、Zn片黃色溶液變?yōu)闇\綠色具有氧化性銅片銅片溶解溶液變?yōu)樗{(lán)色正確KI溶液加淀粉變藍(lán)正確第五步：解釋及結(jié)論白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色

Fe2＋既具有氧化性又具有還原性2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OZn＋Fe2＋=Zn2＋＋FeFe2＋具有還原性Fe2＋具有氧化性(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：如O2、Cl2、Br2、KMnO4(H+)、H2O2、HNO3、濃H2SO4等)

三、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化相關(guān)方程式Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe2＋或Fe

②Fe3＋→Fe①Fe3＋→Fe2＋(與還原劑反應(yīng)：如Fe、Cu、I-、S2-、SO2等)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋(與還原劑反應(yīng)：如C、CO、Al等)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-三、鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化（1）除雜問題(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))：①FeCl3溶液(FeCl2)：

。②FeCl2溶液(FeCl3)：

。③FeSO4溶液(CuSO4)：

。(2)Fe2＋鹽溶液的配制與保存：

。加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾學(xué)以致用加鐵粉，防止Fe2＋被氧化【性狀】本品為薄膜衣片除去薄膜衣后顯暗黃色從生活走進(jìn)化學(xué)密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會(huì)有什么作用？1.亞鐵鹽是可以被氧化的，補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到2~3年的保質(zhì)期？拓展探究1四、亞鐵鹽的用途與維生素C同服，可促進(jìn)藥物的吸收，請(qǐng)你們猜測(cè)維生素C可能具有什么性質(zhì)？維生素C的還原性作用可以避免鐵被氧化成三價(jià)鐵，有利于人體吸收。1.了解FeCl3制作印刷電路板制作過程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒有在線路上的銅即沒有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。從化學(xué)走向社會(huì)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+四、鐵鹽的用途拓展探究2經(jīng)常聽說吃菠菜可以“補(bǔ)鐵”，有個(gè)同學(xué)學(xué)過《鐵及其化合物》后想通過實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證菠菜中到底有沒有鐵元素。他設(shè)計(jì)了如下過程：新鮮菠菜攪拌打碎擠出汁液

檢測(cè)（加KSCN溶液）

過濾得到濾液

灼燒（灰化）

酸浸（加鹽酸、硝酸）

檢測(cè)（加KSCN溶液）

菠菜（曬干）過濾在老師的指導(dǎo)下，他對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：他能成功檢測(cè)出鐵元素嗎？Fe2O3Fe3O4Fe3+硝酸具有強(qiáng)氧化性1、綠色素會(huì)影響觀察有無變色2、菠菜汁中鐵元素存在形式不確定五、研究與實(shí)踐檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素Fe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑（O2、Cl2、Br2、MnO4?/H+、H2O2等）還原劑（Fe、Cu、維C、I?、S2?等）課堂小結(jié)1.鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)2.鐵離子與亞鐵離子的轉(zhuǎn)化1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)金屬陽離子只有氧化性,不可能有還原性。()(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量Fe。()(3)氯化亞鐵不可能由化合反應(yīng)生成。 ()(4)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四種離子中氧化能力最強(qiáng)的是Fe3+。()(5)常溫下,Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-能在無色透明的溶液中大量共存。()(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取.。()(7)向FeCl3溶液中滴加適量的KSCN溶液,產(chǎn)生紅色沉淀。()(8)向某溶液中滴加氯水,后滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中有Fe2+。(