2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：化學(xué)基本概念和基本理論

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：化學(xué)基本概念和基本理論一．解答題（共10小題）1．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）我國(guó)空間站“天和”核心艙太陽(yáng)翼電池采用自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷（As）與鎵（Ga）同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）P在元素周期表中的位置是。（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，得電子能力P弱于S。（4）下列關(guān)于Ga的推斷正確的是（填字母）。a．最外層電子數(shù)為5b．原子半徑：Ga＞Asc．元素的金屬性：Ga＞K（5）氮的簡(jiǎn)單氫化物的電子式，HNO3，H3PO4，H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是。（6）三價(jià)砷有劇毒，五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是。2．（2024?西城區(qū)校級(jí)三模）阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過(guò)電解法可測(cè)得NA的數(shù)值。已知：?。?個(gè)電子所帶電量為1.60×10﹣19庫(kù)侖。ⅱ．EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36?！緦?shí)驗(yàn)一】用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測(cè)得通過(guò)電路的電量為x庫(kù)侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。（1）銅片應(yīng)連接電源的（填“正極”或“負(fù)極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為。（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得NA＝mol﹣1（列出計(jì)算式）?！緦?shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時(shí)更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。實(shí)驗(yàn)電解液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.25mol?L﹣1NaOH溶液銅片表面為灰藍(lán)色②0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液（pH＝8）銅片表面仍為紅色（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動(dòng)角度解釋EDTA﹣2Na在測(cè)定NA的數(shù)值中的作用：。（5）電解過(guò)程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計(jì)算NA的數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na2S，解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：。3．（2024?如皋市模擬）生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過(guò)一硫酸鹽，降解廢水中有機(jī)污染物。（1）生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過(guò)—硫酸鉀（KHSO5）降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5（S的化合價(jià)為+6）在水中的電離過(guò)程為：H2SO5═H++、?H++[K2（）＝4×10﹣10]。寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式：。②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為。③若有機(jī)污染物為苯酚，寫(xiě)出酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：。（3）鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率（C/C0：溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是：。（4）已知微粒的氧化性：＞?OH＞。水中存在一定量和無(wú)存在時(shí)對(duì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對(duì)有機(jī)污染物的降解有影響，原因是：。4．（2024?浙江模擬）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式。（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)的產(chǎn)物均無(wú)污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。5．（2024?寶山區(qū)校級(jí)模擬）元素周期表中所列①～⑨分別代表某種化學(xué)元素，請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題：（1）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A.常溫常壓下，2.24L元素②形成的單質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAB.1mol乙醇和足量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC.32g環(huán)狀元素⑦組成的分子（）中含有的S﹣S鍵數(shù)為NAD.2mol單質(zhì)⑥中有NA個(gè)分子（2）基態(tài)⑧原子價(jià)電子軌道表示式為，②原子和3個(gè)⑧原子形成的分子的空間結(jié)構(gòu)是。（3）③④⑤三種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?。（用元素符?hào)表示）（4）關(guān)于上述9種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.元素①屬于元素周期表中s區(qū)元素B.元素⑦⑨組成的一種化合物可用于生產(chǎn)硫酸C.元素⑦的電負(fù)性大于元素⑧D.元素⑨的一種正離子可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（5）下列相關(guān)事實(shí)內(nèi)容所涉及化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是。A.醫(yī)生叮囑糖尿病患者控制白糖、紅糖的攝入量——蔗糖水解能生成葡萄糖B.園藝師施肥時(shí)，草木灰和硝酸銨不混合施用——兩種鹽水解相互促進(jìn)降低氮肥肥效C.酸雨的形成與元素②和⑦有關(guān)——形成過(guò)程都涉及了氧化還原反應(yīng)D.HCl的酸性比H2S強(qiáng)——元素周期律（6）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是。（不定項(xiàng)）選項(xiàng)ABCD操作或裝置目的配制100mLFeCl3溶液驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)測(cè)定84消毒液的pH保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕6．（2023?錦江區(qū)校級(jí)二模）某學(xué)習(xí)小組將Cu與H2O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（1）稀硫酸的配制①配制100mL0.3mol?L﹣1的H2SO4溶液，需6mol?L﹣1H2SO4溶液的體積為mL。②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過(guò)程中，如圖所示儀器，需要用到的是（填儀器名稱）。（2）Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素?！静殚嗁Y料】其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1～4，記錄數(shù)據(jù)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)燒杯中所加試劑電壓表讀數(shù)30%H2O20.3mol?L﹣1H2SO4H2OV/mLV/mLV/mL130.0/10.0U1230.01.09.0U2330.02.08.0U3435.01.0V1U4已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，對(duì)電壓的影響可忽略。①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：V1＝。②由實(shí)驗(yàn)2和4可知，U2U4（填“大于”或“小于”或“等于”），說(shuō)明其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。（4）由（3）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果U3＞U2＞U1，小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：猜想1：酸性條件下，H2O2的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5～﹣7，并記錄數(shù)據(jù)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作電壓表讀數(shù)5/U56①向（填“左”或“右”）側(cè)燒杯中滴加5.0mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液。U67向另一側(cè)燒杯中滴加5.0mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液U7②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：U5≈U6、，說(shuō)明猜想2不成立，猜想1成立。（5）已知Cu與H2O2反應(yīng)時(shí)，加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+。小組同學(xué)利用（4）中實(shí)驗(yàn)5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實(shí)驗(yàn)5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。7．（2023?廣州一模）醋酸鈉（CH3COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。（1）配制250mL0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液，需要稱量醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O，M＝136g?mol﹣1）的質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、（從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱）。（2）某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L﹣1）：ⅰ.實(shí)驗(yàn)和（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；ⅱ.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響；ⅲ.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。序號(hào)溫度V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLV（H2O）/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入能促進(jìn)CH3COONa的水解。③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1＜A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1＞A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是。（3）小組通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。查閱資料：Kh＝，c0為CH3COONa溶液起始濃度。試劑：0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液、0.1000mol?L﹣1鹽酸、pH計(jì)。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L﹣1鹽酸滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸體積為VmL6測(cè)40℃純水的pHb7c在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)處理：40℃，Kh＝（用含V、b、c的計(jì)算式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），溫度升高，促進(jìn)CH3COONa水解。8．（2023?安丘市校級(jí)模擬）我國(guó)長(zhǎng)征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為mol。（2）在容積為2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，100℃時(shí)體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在0～10s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）＝mol?L﹣1?s﹣1，t1時(shí)刻N(yùn)2O4的濃度c（N2O4）＝mol?L﹣1。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．2v正（NO2）＝v逆（N2O4）b．容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變c．c（NO2）：c（N2O4）＝2：1d．容器內(nèi)氣體顏色不再變化③對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：α（A）＝×100%，試計(jì)算此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）＝（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）。9．（2023?嘉定區(qū)二模）（一）短周期的元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。請(qǐng)完成（一）（二）兩大題。（1）補(bǔ)全下側(cè)元素周期表中符號(hào)。表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）。CNOFAlSiSCl（2）硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為種，其最外層電子排布式為，硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說(shuō)明。（3）碳元素的非金屬性比硫，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）煙氣中的NO與尿素[CO（NH2）2]（C的化合價(jià)為+4）反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO（NH2）2+8NO＝2CO2+6N2+O2+4H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。（二）（5）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性。自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以（填微粒符號(hào)）形式存在。（6）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：。（7）如圖是向5mL0.1mol?L﹣1氨水中逐滴滴加0.1mol?L﹣1醋酸，測(cè)量其導(dǎo)電性的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線圖，請(qǐng)你解釋曲線變化的原因。甲硫醇（CH3SH）是一種重要的有機(jī)合成原料，用于合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用甲醇和硫化氫氣體制?。喝埸c(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）甲醇﹣9764.7甲硫醇﹣1237.6完成下列填空：（8）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。該反應(yīng)的溫度為280～450℃，選該反應(yīng)溫度可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②。（9）已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得水的質(zhì)量為5.4g，則v（CH3SH）＝mol/（L?min）。（10）常溫常壓下，2.4g甲硫醇完全燃燒生成二氧化硫和其他穩(wěn)定產(chǎn)物，并同時(shí)放出52.42kJ的熱量，則甲硫醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。10．（2023?崇明區(qū)二模）工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑，完成下列填空：（1）硫元素在周期表中的位置為，硫原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2CO2（填“＞、＝、＜”）。有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為C＝S＝S（3）C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：。（4）Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是。（5）天然氣中常含有少量H2S，在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示，配平步驟①涉及到的方程式（先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物）：Fe2（SO4）3+H2S＝FeSO4+S↓+。（6）圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為升。

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：化學(xué)基本概念和基本理論參考答案與試題解析一．解答題（共10小題）1．（2024?河?xùn)|區(qū)模擬）我國(guó)空間站“天和”核心艙太陽(yáng)翼電池采用自主研發(fā)的砷化鎵器件，能量轉(zhuǎn)化效率大大提高。已知：砷（As）與鎵（Ga）同位于第四周期；Ga與Al同主族，As與P同主族。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）P在元素周期表中的位置是第三周期ⅤA族。（3）P的非金屬性弱于S的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，P的原子半徑大于S，核電荷數(shù)又小于S，因此P對(duì)最外層電子的吸引能力比S弱，得電子能力P弱于S。（4）下列關(guān)于Ga的推斷正確的是b（填字母）。a．最外層電子數(shù)為5b．原子半徑：Ga＞Asc．元素的金屬性：Ga＞K（5）氮的簡(jiǎn)單氫化物的電子式，HNO3，H3PO4，H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是HNO3＞H3PO4＞H3AsO4。（6）三價(jià)砷有劇毒，五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）；（2）第三周期ⅤA族；（3）P的原子半徑大于S，核電荷數(shù)又小于S，因此P對(duì)最外層電子的吸引能力比S弱；（4）b；（5）；HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）?！痉治觥浚?）鋁元素的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子；（2）P元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則P元素處于周期表中第三周期ⅤA族；（3）P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，P的原子半徑大于S，核電荷數(shù)又小于S，故得電子能力P弱于S；（4）a．Ga與Al同主族，即Ga處于ⅢA族，Ga的最外層電子數(shù)為3；b．同周期主族元素自左而右原子半徑減??；c．同周期主族元素自左而右金屬性減弱；（5）氮的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：N＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）堿性條件下As2O3被次氯酸鈉氧化生成，則ClO﹣被還原生成Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：?！窘獯稹拷猓海?）鋁元素的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，因而其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）P元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則P元素處于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；（3）P和S在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，P的原子半徑大于S，核電荷數(shù)又小于S，故得電子能力P弱于S，故答案為：P的原子半徑大于S，核電荷數(shù)又小于S，因此P對(duì)最外層電子的吸引能力比S弱；（4）a．Ga與Al同主族，即Ga處于ⅢA族，Ga的最外層電子數(shù)為3，故a錯(cuò)誤；b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Ga＞As，故b正確；c．同周期主族元素自左而右金屬性減弱，故金屬性：Ga＜K，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；（5）氮的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：N＞P＞As，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故答案為：；HNO3＞H3PO4＞H3AsO4；（6）堿性條件下As2O3被次氯酸鈉氧化生成，則ClO﹣被還原生成Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。2．（2024?西城區(qū)校級(jí)三模）阿伏加德羅常數(shù)（NA）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過(guò)電解法可測(cè)得NA的數(shù)值。已知：?。?個(gè)電子所帶電量為1.60×10﹣19庫(kù)侖。ⅱ．EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36?！緦?shí)驗(yàn)一】用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO4溶液。測(cè)得通過(guò)電路的電量為x庫(kù)侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。（1）銅片應(yīng)連接電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2。（2）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得NA＝mol﹣1（列出計(jì)算式）?！緦?shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時(shí)更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。實(shí)驗(yàn)電解液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.25mol?L﹣1NaOH溶液銅片表面為灰藍(lán)色②0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液（pH＝8）銅片表面仍為紅色（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是Cu（OH）2。從平衡移動(dòng)角度解釋EDTA﹣2Na在測(cè)定NA的數(shù)值中的作用：EDTA﹣2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過(guò)量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解。（5）電解過(guò)程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計(jì)算NA的數(shù)值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na2S，解釋不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：溶液顯強(qiáng)酸性，酸與Na2S反應(yīng)生成H2S污染性氣體，污染環(huán)境；Na2S的作用是將生成的Cu（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀來(lái)除掉Cu2+。【答案】（1）負(fù)極；2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑；1：2；（2）；（3）500mL容量瓶；（4）EDTA﹣2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過(guò)量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解；（5）偏大；（6）溶液顯強(qiáng)酸性，酸與Na2S反應(yīng)生成H2S污染性氣體，污染環(huán)境；Na2S的作用是將生成的Cu（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀來(lái)除掉Cu2+?！痉治觥浚?）用銅片和鉑絲為電極，硫酸酸化的CuSO4溶液為電解液，電解完成后，取出銅片，銅片質(zhì)量增加了mg，則Cu為陰極、與電源負(fù)極相接，Pt為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，根據(jù)電子守恒有2Cu～4e﹣～O2；（2）陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，則n（e﹣）＝2n（Cu）＝2×＝mol，電路中通過(guò)的電量為×NA×1.60×10﹣19庫(kù)侖＝x庫(kù)侖；（3）配制500mL0.25mol?L﹣1NaOH溶液、0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液需要使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶；（4）由信息ii可知，EDTA﹣2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子，防止堿性條件下Cu2+與OH﹣生成Cu（OH）2沉淀；（5）電解過(guò)程中觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，生成的氣體為氫氣，通過(guò)電路的電量偏大，根據(jù)NA與x的關(guān)系分析判斷；（6）酸性條件下Na2S能與硫酸反應(yīng)生成H2S氣體，會(huì)造成環(huán)境污染；向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，此時(shí)Cu2+與OH﹣生成了Cu（OH）2沉淀，由于Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36遠(yuǎn)小于Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10﹣20，即溶解度：Cu（OH）2＜CuS，再加入Na2S時(shí)，Cu（OH）2將轉(zhuǎn)化為更難溶CuS沉淀?！窘獯稹拷猓海?）用銅片和鉑絲為電極，硫酸酸化的CuSO4溶液為電解液，電解完成后，取出銅片，銅片質(zhì)量增加了mg，則Cu為陰極，Pt為陽(yáng)極，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑，根據(jù)電子守恒有2Cu～4e﹣～O2，則理論上產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：負(fù)極；2H2O﹣4e﹣＝4H++O2↑；1：2；（2）陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，則n（e﹣）＝2n（Cu）＝2×＝mol，電路中通過(guò)的電量為×NA×1.60×10﹣19庫(kù)侖＝x庫(kù)侖，NA＝，故答案為：；（3）配制500mL0.25mol?L﹣1NaOH溶液、0.25mol?L﹣1EDTA﹣2Na和0.25mol?L﹣1NaOH混合液需要使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（4）堿性條件下Cu2+能與OH﹣生成Cu（OH）2沉淀，導(dǎo)致電解銅的過(guò)程受阻，EDTA﹣2Na能形成可溶含銅配離子，則加入EDTA﹣2Na的作用是降低溶液中c（Cu2+），避免過(guò)量Cu2+與OH﹣形成Cu（OH）2沉淀，阻止銅的電解，故答案為：EDTA﹣2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過(guò)量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解；（5）電解過(guò)程中Cu為陰極，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體為氫氣，通過(guò)電路的電量偏大，根據(jù)NA與x的關(guān)系：NA＝可知，測(cè)定NA的數(shù)值偏大，故答案為：偏大；（6）將取出的電解液加入過(guò)量硫酸，過(guò)濾，得到白色固體EDTA和濾液a，濾液a中氫離子濃度較大，Na2S是弱酸強(qiáng)堿鹽，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，若向?yàn)V液a中直接加入Na2S時(shí)將反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體是有毒，逸出會(huì)污染環(huán)境；2.2×10﹣20，Ksp（CuS）＝6.3×10﹣36，飽和Cu（OH）2溶液中c（Cu2+）＝＝mol/L≈1.77×10﹣7mol/L，飽和CuS溶液中c（Cu2+）＝＝mol/L≈2.5×10﹣18mol/L，則溶解度：Cu（OH）2＜CuS，所以向pH≈8的溶液中再加入Na2S時(shí)，Cu（OH）2將轉(zhuǎn)化為更難溶CuS沉淀，使銅離子除去更徹底，故答案為：溶液顯強(qiáng)酸性，酸與Na2S反應(yīng)生成H2S污染性氣體，污染環(huán)境；Na2S的作用是將生成的Cu（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀來(lái)除掉Cu2+。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理的應(yīng)用、阿伏伽德羅常數(shù)的測(cè)定，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握測(cè)定原理、電極的判斷及電極反應(yīng)、溶度積常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，注意題給信息的處理與應(yīng)用，題目難度中等。3．（2024?如皋市模擬）生物質(zhì)鐵炭納米材料可以活化過(guò)一硫酸鹽，降解廢水中有機(jī)污染物。（1）生物質(zhì)鐵炭納米材料活化過(guò)—硫酸鉀（KHSO5）降解有機(jī)污染物的反應(yīng)歷程如圖﹣1所示。圖中和?OH分別表示硫酸根自由基和羥基自由基。①H2SO5（S的化合價(jià)為+6）在水中的電離過(guò)程為：H2SO5═H++、?H++[K2（）＝4×10﹣10]。寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式：。②生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O。③若有機(jī)污染物為苯酚，寫(xiě)出酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28。（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是：石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染。（3）鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率（C/C0：溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時(shí)pH越小時(shí)，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大。（4）已知微粒的氧化性：＞?OH＞。水中存在一定量和無(wú)存在時(shí)對(duì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖﹣3所示。的存在對(duì)有機(jī)污染物的降解有影響，原因是：會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物。【答案】（1）①；②納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O；③28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28；（2）石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積；石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染；（3）pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時(shí)pH越小時(shí)，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大；（4）會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物。【分析】（1）①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，H的化合價(jià)為+1價(jià)，5個(gè)O共﹣8價(jià)，說(shuō)明有2個(gè)O是﹣1價(jià)，即含有過(guò)氧鍵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)的結(jié)構(gòu)式；②由圖可知，納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O；③C6H6O中C的平均價(jià)為﹣價(jià)，轉(zhuǎn)化為CO2，C元素升高，1個(gè)C6H6O共升高28價(jià)，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，書(shū)寫(xiě)酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積，也可以包裹鐵，減少鐵的滲出，減少二次污染；（3）pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時(shí)pH越小時(shí)，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大；（4）會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物。【解答】解：（1）①H2SO5中S的化合價(jià)為+6，H的化合價(jià)為+1價(jià)，5個(gè)O共﹣8價(jià)，說(shuō)明有2個(gè)O是﹣1價(jià)，即含有過(guò)氧鍵，則的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；②由圖可知，生物質(zhì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的機(jī)理可描述為：納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O，故答案為：納米鐵顆粒失去電子，經(jīng)過(guò)石墨碳層傳導(dǎo)至表面，得到電子生成和OH﹣或?OH和，活性和?OH與難降解有機(jī)污染物反應(yīng)生成CO2和H2O；③若有機(jī)污染物為苯酚，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，可得酸性條件下與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28，故答案為：28+11H2O+C6H6O＝6CO2+28H++28；（2）與直接使用納米鐵顆粒相比，使用生物質(zhì)鐵炭納米材料降解的優(yōu)點(diǎn)是石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染，故答案為：石墨碳層可以增加反應(yīng)的接觸面積，石墨碳層的包裹可以減少鐵的滲出，減少二次污染；（3）鐵炭納米材料在不同pH對(duì)有機(jī)污染物去除率（C/C0：溶液有機(jī)物濃度與初始有機(jī)物濃度的比值）的影響如圖﹣2所示，pH越小有機(jī)污染物去除率越高的原因是：pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時(shí)pH越小時(shí)，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大，故答案為：pH越小，越有利于納米鐵釋放電子，生成或?OH速率越快，同時(shí)pH越小時(shí)，主要以形式存在，濃度大，生成或?OH速率也越快，所以有機(jī)污染物去除速率增大；（4）已知微粒的氧化性：＞?OH＞，水中存在一定量和無(wú)存在時(shí)對(duì)鐵炭納米材料降解有機(jī)污染物的影響如圖﹣3所示，的存在對(duì)有機(jī)污染物的降解有影響，原因是會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物，故答案為：會(huì)與生成的和?OH轉(zhuǎn)化為氧化性更低的對(duì)有機(jī)污染物的降解速率低或不能降解有機(jī)物?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生閱讀信息，提取信息的能力，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力、應(yīng)用分析能力，對(duì)能力要求較高，難度較大。4．（2024?浙江模擬）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為﹣2。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式ClO﹣+2NH3＝N2H4+Cl﹣+H2O。（3）聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)的產(chǎn)物均無(wú)污染。其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為2：1。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2?！敬鸢浮恳?jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）N2H4是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算化合價(jià)；（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉；（3）反應(yīng)2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑；（4）氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2+OH﹣，第二步電離方程式為N2+H2O?N2+OH﹣?！窘獯稹拷猓海?）肼的分子式為N2H4，是氮原子和氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，氮原子和氮原子之間形成一個(gè)共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為；其中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，則氮元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，故答案為：；﹣2；（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式為：ClO﹣+2NH3＝N2H4+Cl﹣+H2O，故答案為：ClO﹣+2NH3＝N2H4+Cl﹣+H2O；（3）N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，故答案為：2：1；（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O?N2+OH﹣，第二步電離方程式為N2+H2O?N2+OH﹣，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2，故答案為：N2H6（HSO4）2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氮及其化合物性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等。5．（2024?寶山區(qū)校級(jí)模擬）元素周期表中所列①～⑨分別代表某種化學(xué)元素，請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題：（1）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是C。A.常溫常壓下，2.24L元素②形成的單質(zhì)中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAB.1mol乙醇和足量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAC.32g環(huán)狀元素⑦組成的分子（）中含有的S﹣S鍵數(shù)為NAD.2mol單質(zhì)⑥中有NA個(gè)分子（2）基態(tài)⑧原子價(jià)電子軌道表示式為，②原子和3個(gè)⑧原子形成的分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。（3）③④⑤三種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镕＞Mg＞Na。（用元素符號(hào)表示）（4）關(guān)于上述9種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C。A.元素①屬于元素周期表中s區(qū)元素B.元素⑦⑨組成的一種化合物可用于生產(chǎn)硫酸C.元素⑦的電負(fù)性大于元素⑧D.元素⑨的一種正離子可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)（5）下列相關(guān)事實(shí)內(nèi)容所涉及化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是D。A.醫(yī)生叮囑糖尿病患者控制白糖、紅糖的攝入量——蔗糖水解能生成葡萄糖B.園藝師施肥時(shí)，草木灰和硝酸銨不混合施用——兩種鹽水解相互促進(jìn)降低氮肥肥效C.酸雨的形成與元素②和⑦有關(guān)——形成過(guò)程都涉及了氧化還原反應(yīng)D.HCl的酸性比H2S強(qiáng)——元素周期律（6）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是B。（不定項(xiàng)）選項(xiàng)ABCD操作或裝置目的配制100mLFeCl3溶液驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)測(cè)定84消毒液的pH保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕【答案】（1）C；（2）；（3）F＞Mg＞Na；（4）C；（5）D；（6）B。【分析】元素周期表中所列①～⑨分別代表某種化學(xué)元素，結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)分析可知①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Fe元素，（1）A．元素N形成的單質(zhì)為N2，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24L氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.1mol；B．1mol乙醇和足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S﹣S鍵；D．單質(zhì)Si是共價(jià)晶體，是原子構(gòu)成；（2）基態(tài)Cl原子價(jià)電子排布3s23p5，N原子和3個(gè)Cl原子形成的分子為NCl3，N原子sp3雜化；（3）③④⑤分別為F、Na、Mg，F(xiàn)的第一電離能最大，Mg的第一電離能大于Na；（4）A．元素H位于第ⅠA族；B．元素S、Fe組成的一種化合物FeS2；C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；D．元素Fe的一種陽(yáng)離子Fe3+；（5）A．能水解生成葡萄糖，增加血液中葡萄糖含量；B．草木灰和硝酸銨混合會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳；C．酸雨的形成與元素N和S形成的氧化物有關(guān)；D．HCl的酸性比H2S強(qiáng)，不能說(shuō)明二者的非金屬性大??；（6）A．配制100mLFeCl3溶液，定容時(shí)，視線、刻度和凹液面最低處相平；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U型管中液面發(fā)生改變，能證明反應(yīng)放熱；C．84消毒液中含NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有漂白性；D．鐵閘門(mén)連接電源正極，做電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。【解答】解：（1）A．元素N形成的單質(zhì)為N2，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則2.24L氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.1mol，分子中共價(jià)鍵的數(shù)目小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．1mol乙醇和足量乙酸反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)S8分子中含有8個(gè)S﹣S鍵，32g環(huán)狀元素S組成的分子（），物質(zhì)的量n＝＝mol，含有的S﹣S鍵數(shù)為NA，故C正確；D．2mol單質(zhì)Si中不含分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）基態(tài)Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：，N原子和3個(gè)Cl原子形成的分子為NCl3，分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，故答案為：；三角錐形；（3）③④⑤分別為F、Na、Mg，三種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)椋篎＞Mg＞Na，故答案為：F＞Mg＞Na；（4）A．元素H位于第ⅠA族，屬于元素周期表中s區(qū)元素，故A正確；B．元素S、Fe組成的一種化合物FeS2，可用于生產(chǎn)硫酸，故B正確；C．非金屬性S＜Cl，元素S的電負(fù)性小于元素Cl，故C錯(cuò)誤；D．元素Fe的一種陽(yáng)離子Fe3+，可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，鐵離子遇到KSCN溶液變?yōu)檠t色，故D正確；故答案為：C；（5）A．蔗糖能水解生成葡萄糖，增加血液中葡萄糖含量，醫(yī)生叮囑糖尿病患者控制白糖、紅糖的攝入量，蔗糖水解能生成葡萄糖，因此糖尿病患者需要控制米飯類(lèi)食物的攝入量，故A正確；B．園藝師施肥時(shí)，草木灰和硝酸銨不混合施用，原因是兩種鹽水解相互促進(jìn)降低氮肥肥效，故B正確；C．酸雨的形成與元素N和S有關(guān)，氮氧化物、二氧化硫的形成過(guò)程都涉及了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．HCl的酸性比H2S強(qiáng)和元素周期律無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D；（6）A．配制100mLFeCl3溶液，視線仰視錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉遇到誰(shuí)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大，右邊U型管中頁(yè)面發(fā)生變化，可以驗(yàn)證Na2O2和H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．84消毒液具有漂白性，不能用pH測(cè)定次氯酸鈉溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．圖中鐵閘門(mén)連接電源的正極，做電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕，鐵閘門(mén)應(yīng)連接電源的負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)和應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作、電解池原理等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等。6．（2023?錦江區(qū)校級(jí)二模）某學(xué)習(xí)小組將Cu與H2O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備（1）稀硫酸的配制①配制100mL0.3mol?L﹣1的H2SO4溶液，需6mol?L﹣1H2SO4溶液的體積為5.0mL。②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過(guò)程中，如圖所示儀器，需要用到的是100mL容量瓶（填儀器名稱）。（2）Cu與H2O2在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素?！静殚嗁Y料】其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（3）利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1～4，記錄數(shù)據(jù)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)燒杯中所加試劑電壓表讀數(shù)30%H2O20.3mol?L﹣1H2SO4H2OV/mLV/mLV/mL130.0/10.0U1230.01.09.0U2330.02.08.0U3435.01.0V1U4已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，對(duì)電壓的影響可忽略。①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：V1＝4.0。②由實(shí)驗(yàn)2和4可知，U2小于U4（填“大于”或“小于”或“等于”），說(shuō)明其他條件相同時(shí)，H2O2溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。（4）由（3）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果U3＞U2＞U1，小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：猜想1：酸性條件下，H2O2的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5～﹣7，并記錄數(shù)據(jù)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作電壓表讀數(shù)5/U56①向左（填“左”或“右”）側(cè)燒杯中滴加5.0mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液。U67向另一側(cè)燒杯中滴加5.0mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液U7②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：U5≈U6、U5＜U7，說(shuō)明猜想2不成立，猜想1成立。（5）已知Cu與H2O2反應(yīng)時(shí)，加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+。小組同學(xué)利用（4）中實(shí)驗(yàn)5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實(shí)驗(yàn)5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，使溶液中c（Cu2+）減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。【答案】（1）①5.0；②100mL容量瓶；（2）Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；（3）①4.0；②小于；（4）①左；②U5＜U7；（5）加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，使溶液中c（Cu2+）減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大；【分析】（1）根據(jù)稀釋規(guī)律和溶液配制的儀器進(jìn)行分析即可；（2）根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法進(jìn)行；（3）根據(jù)表中的信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，運(yùn)用單一控制法進(jìn)行解答；（4）根據(jù)題給實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答；（5）根據(jù)題給信息，結(jié)合電壓表讀數(shù)的變化進(jìn)行分析。【解答】解：（1）①根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1＝c2V2可知，配制100mL0.3mol?L﹣1的H2SO4溶液，需6mol?L﹣1H2SO4溶液的體積為：＝0.005L＝5.0mL；故答案為：5.0；②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過(guò)程中，題給儀器中，需要用到100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）Cu在酸性條件下被H2O2氧化為銅離子，過(guò)氧化氫轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；（3）①根據(jù)單一控制法可知，總?cè)芤旱捏w積為40.0mL，則V＝40.0﹣35.0﹣1.0＝4.0；故答案為：4.0；②由實(shí)驗(yàn)2和4可知，過(guò)氧化氫的濃度不同，結(jié)合結(jié)論可推出：U2小于U4；故答案為：小于；（4）涉及雙液原電池后，若向左側(cè)燒杯溶液中加入硫酸與沒(méi)有加入硫酸時(shí)，U5≈U6，則可推出猜想2不成立；再向右側(cè)燒杯溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸，觀察得到U5＜U7，則說(shuō)明猜想1成立；故答案為：①左；②U5＜U7；（5）加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，使溶液中c（Cu2+）減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大；故答案為：加入氨水可形成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+，使溶液中c（Cu2+）減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液配制和原電池的有關(guān)知識(shí)，難度較大，掌握基礎(chǔ)知識(shí)，分析題給信息是解答的關(guān)鍵。7．（2023?廣州一模）醋酸鈉（CH3COONa）是一種常用的防腐劑和緩沖劑。（1）配制250mL0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液，需要稱量醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O，M＝136g?mol﹣1）的質(zhì)量為3.4g。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶（從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱）。（2）某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（表中溶液濃度均為0.10mol?L﹣1）：ⅰ.實(shí)驗(yàn)1和2（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；ⅱ.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響；ⅲ.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。序號(hào)溫度V（CH3COONa）/mLV（CH3COONH4）/mLV（H2O）/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0325℃20.010.0aA3440℃40.000A4①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝0。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1＞A3，該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解。根據(jù)CH3COOH（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說(shuō)明加入能促進(jìn)CH3COONa的水解。③已知CH3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A1＜A4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A1＞A4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是溫度升高，CH3COONa水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，pH減小。（3）小組通過(guò)測(cè)定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。查閱資料：Kh＝，c0為CH3COONa溶液起始濃度。試劑：0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液、0.1000mol?L﹣1鹽酸、pH計(jì)。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)5取20.00mLCH3COONa溶液，用0.1000mol?L﹣1鹽酸滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸體積為VmL6測(cè)40℃純水的pHb7測(cè)40℃時(shí)相同CH3COONa溶液的pHc在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)處理：40℃，Kh＝（用含V、b、c的計(jì)算式表示）。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Kh（60℃）＞Kh（50℃）＞Kh（40℃），溫度升高，促進(jìn)CH3COONa水解。【答案】（1）3.4g；燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；（2）i.1；2；①0；②CH3COOH；③溫度升高，CH3COONa水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，pH減?。唬?）測(cè)40℃時(shí)相同CH3COONa溶液的pH；。【分析】（1）根據(jù)n＝cV和m＝nM計(jì)算需要稱量醋酸鈉晶體的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此分析所需儀器；（2）i.探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響，只能是c（CH3COONa）不同，其他條件必須均相同；①序號(hào)1實(shí)驗(yàn)和3實(shí)驗(yàn)是探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響，則c（CH3COO﹣）必須相同；②加入促進(jìn)了CH3COONa的水解，則溶液中c（CH3COOH）增大；③溫度升高能促進(jìn)CH3COONa的水解，但也能促進(jìn)水的電離，應(yīng)綜合兩種因素的影響分析判斷；（3）CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，n（CH3COONa）＝n（HCl）＝cV＝0.1000V×10﹣3mol，CH3COONa溶液起始濃度c0＝＝mol，40℃純水的pH＝b，即c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，40℃時(shí)水的離子積Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣2b，由水解常數(shù)Kh＝可知，要確定40℃時(shí)CH3COO﹣水解常數(shù)Kh，還需要測(cè)定的值是40℃時(shí)該CH3COONa溶液的pH值，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）250mL0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中n（CH3COONa）＝cV＝0.25L×0.10mol/L＝0.025mol，需要稱量醋酸鈉晶體的質(zhì)量m（CH3COONa?3H2O）＝m（CH3COONa）＝nM＝0.025mol×136g?mol﹣1＝3.4g，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟可知，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：3.4g；燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；（2）i.探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響，只能是c（CH3COONa）不同，其他條件必須均相同，由表中數(shù)據(jù)可知，序號(hào)1、2、3實(shí)驗(yàn)的溫度相同，只有序號(hào)1、2實(shí)驗(yàn)是c（CH3COONa）不同，則1、2實(shí)驗(yàn)可用于探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響，故答案為：1；2；①序號(hào)1、3實(shí)驗(yàn)是探究加入對(duì)CH3COONa水解程度的影響，則c（CH3COO﹣）必須相同，即mol/L＝0.1mol/L，解得a＝0，故答案為：0；②水解呈酸性，會(huì)導(dǎo)致溶液的pH減小，測(cè)定結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了CH3COONa的水解，應(yīng)根據(jù)溶液中c（CH3COOH）的變化分析判斷，促進(jìn)CH3COONa的水解時(shí)溶液中c（CH3COOH）增大，所以可根據(jù)溶液中CH3COOH的濃度增大來(lái)判定能促進(jìn)CH3COONa的水解，故答案為：CH3COOH；③鹽類(lèi)水解吸熱、水的電離也吸熱。升高溫度既能促進(jìn)CH3COONa的水解，也能促進(jìn)水的電離，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是溫度升高，CH3COONa水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，pH減小，故答案為：溫度升高，CH3COONa水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，pH減小；（3）CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，n（CH3COONa）＝n（HCl）＝cV＝0.1000V×10﹣3mol，CH3COONa溶液起始濃度c0＝＝mol，40℃純水的pH＝b，即c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，40℃時(shí)水的離子積Kw＝c（H+）?c（OH﹣）＝10﹣2b，根據(jù)水解常數(shù)Kh＝可知，要確定40℃時(shí)CH3COO﹣水解常數(shù)Kh，還需要測(cè)定的值是40℃時(shí)該CH3COONa溶液的pH值，即序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)是測(cè)40℃時(shí)相同CH3COONa溶液的pH，若此時(shí)pH＝c，則c（OH﹣）＝＝mol/L，所以40℃時(shí)CH3COO﹣水解常數(shù)Kh＝，故答案為：測(cè)40℃時(shí)相同CH3COONa溶液的pH；?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鹽類(lèi)水解、一點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的配制，把握鹽類(lèi)水解原理及其影響因素、水解平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，注意掌握控制變量法在?shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用，題目難度中等。8．（2023?安丘市校級(jí)模擬）我國(guó)長(zhǎng)征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol。（2）在容積為2L的恒容容器中，通入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，100℃時(shí)體系中NO2和N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在0～10s時(shí)段，反應(yīng)速率v（NO2）＝0.001mol?L﹣1?s﹣1，t1時(shí)刻N(yùn)2O4的濃度c（N2O4）＝0.015mol?L﹣1。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd。a．2v正（NO2）＝v逆（N2O4）b．容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變c．c（NO2）：c（N2O4）＝2：1d．容器內(nèi)氣體顏色不再變化③對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bB?cC+dD，反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率可以表示為：α（A）＝×100%，試計(jì)算此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）＝66.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）；升高溫度重新平衡后，混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）11；（2）①0.001；0.015；②bd；③66.7%；變深。【分析】（1）根據(jù)偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答；（2）①根據(jù)反應(yīng)速率v（NO2）＝＝，c（N2O4）＝進(jìn)行作答；②根據(jù)變量不變，逆向相等來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；③代入平衡轉(zhuǎn)化率公式即可作答；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。【解答】解：（1）根據(jù)偏二甲肼結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知1mol該物質(zhì)中共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol，故答案為：11；（2）①由圖知，在0～10s時(shí)段，NO2的物質(zhì)的量由0.12mol降到0.10mol，物質(zhì)的量的變化量為0.02mol，反應(yīng)速率v（NO2）＝＝＝＝0.001mol?L﹣1?s﹣1；t1時(shí)刻N(yùn)2O4的物質(zhì)的量為0.03mol，c（N2O4）＝＝＝0.015mol?L﹣1，故答案為：0.001；0.015；②a．當(dāng)2v正（NO2）＝v逆（N2O4）時(shí)，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)氣體體積發(fā)生改變，容積體積不變，當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)保持不變，該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．若起始充入的c（NO2）：c（N2O4）＝2：1，則不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，任意時(shí)刻c（NO2）：c（N2O4）＝2：1，因此當(dāng)c（NO2）：c（N2O4）＝2：1，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．二氧化氮有顏色，當(dāng)容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：bd；③根據(jù)公式可知，此溫度下該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（NO2）＝×100%＝66.7%；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，重新平衡后，混合氣體顏色變深，故答案為：66.7%；變深?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的計(jì)算，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、濃度的計(jì)算等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。9．（2023?嘉定區(qū)二模）（一）短周期的元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。請(qǐng)完成（一）（二）兩大題。（1）補(bǔ)全下側(cè)元素周期表中符號(hào)。表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是HF，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）。BCNOFAlSiPSCl（2）硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為14種，其最外層電子排布式為3s23p2，硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說(shuō)明晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體（熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)），原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si﹣Si＞Si﹣C，鍵能Si﹣Si＜Si﹣C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅。（3）碳元素的非金屬性比硫弱，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）。（4）煙氣中的NO與尿素[CO（NH2）2]（C的化合價(jià)為+4）反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO（NH2）2+8NO＝2CO2+6N2+O2+4H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2和O2，若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2NA。（二）（5）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的還原性。自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以（填微粒符號(hào)）形式存在。（6）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解放熱，增加了氫氧根濃度，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH?向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（7）如圖是向5mL0.1mol?L﹣1氨水中逐滴滴加0.1mol?L﹣1醋酸，測(cè)量其導(dǎo)電性的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線圖，請(qǐng)你解釋曲線變化的原因氨水是弱電解質(zhì)本身導(dǎo)電性差，滴加醋酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后繼續(xù)加醋酸，離子濃度因稀釋而減小，導(dǎo)電性減弱。甲硫醇（CH3SH）是一種重要的有機(jī)合成原料，用于合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用甲醇和硫化氫氣體制取：熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）甲醇﹣9764.7甲硫醇﹣1237.6完成下列填空：（8）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。該反應(yīng)的溫度為280～450℃，選該反應(yīng)溫度可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②催化劑的最佳活性溫度范圍。（9）已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得水的質(zhì)量為5.4g，則v（CH3SH）＝0.015mol/（L?min）。（10）常溫常壓下，2.4g甲硫醇完全燃燒生成二氧化硫和其他穩(wěn)定產(chǎn)物，并同時(shí)放出52.42kJ的熱量，則甲硫醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3SH（g）+3O2（g）＝SO2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1048.4kJ/mol?！敬鸢浮浚?）B；P；HF；小；（2）14；3s23p2；晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體（熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)），原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si﹣Si＞Si﹣C，鍵能Si﹣Si＜Si﹣C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅；（3）弱；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（4）N2和O2；0.2NA；（5）還原；SO42―；（6）氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解放熱，增加了氫氧根濃度，使平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH?向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出；（7）氨水是弱電解質(zhì)本身導(dǎo)電性差，滴加醋酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后繼續(xù)加醋酸，離子濃度因稀釋而減小，導(dǎo)電性減弱；（8）K＝；催化劑的最佳活性溫度范圍；（9）0.015；（10）CH3SH（g）+3O2（g）＝SO2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣1048.4kJ/mol。【分析】（1）根據(jù)元素周期表中各元素位置和元素周期律進(jìn)行分析；（2）根據(jù)Si原子的核外電子排布進(jìn)行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑（或Na2CO?+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）進(jìn)行分析；（4）根據(jù)NO與尿素[CO（NH2）2反應(yīng)進(jìn)行脫硝：2CO（NH2）2+8NO＝2CO2+6N2+O2+4H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析；（5）SO2可以防止酒液氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)了SO2的還原性；（6）濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，增加了氫氧根濃度進(jìn)行分析；（7）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，向其中加入弱酸醋酸溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，進(jìn)行分析；（8）根據(jù)反應(yīng)方程式可推出平衡常數(shù)表達(dá)式；（9）已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得生成水的質(zhì)量為5.4g，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式進(jìn)行；（10）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，與Al同主族，在C前面的元素為B元素，與N同主族，在S前面的元素為P元素；同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是HF；該氫化物和水均為極性分子，而CCl4為非極性分子，根據(jù)相似相容原理，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小，故答案為：B；P；HF；小；（2）Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有14個(gè)核外電子，每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此共有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；其最外層電子排布式為3s23p2，晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體（熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)），原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)：Si﹣Si＞Si﹣C，鍵能Si﹣Si＜Si﹣C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，故答案為：14；3s23p2；晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體（熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)），原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si﹣Si＞Si﹣C，鍵能Si﹣Si＜Si﹣C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅；（3）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑），可證明碳元素的非金屬性比硫弱，故答案為：弱；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（4）NO與尿素[C