2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵教學(xué)案新人教版

PAGE18-第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[考綱解讀]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布；駕馭原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.駕馭元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，駕馭同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，駕馭同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.駕馭電子式的表示方法。第17講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成粒子2．原子中的4個(gè)數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(01))核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝eq\o(□,\s\up1(02))質(zhì)子數(shù)＋eq\o(□,\s\up1(03))中子數(shù)。(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(04))質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up1(05))10。(4)陰離子的核外電子數(shù)＝eq\o(□,\s\up1(06))質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。如S2－的核外電子數(shù)是eq\o(□,\s\up1(07))18。3．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)eq\o(□,\s\up1(07))相同，物理性質(zhì)eq\o(□,\s\up1(08))不同。b．自然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般eq\o(□,\s\up1(09))固定。②常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o(□,\s\up1(10))eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制eq\o(□,\s\up1(11))氫彈示蹤原子二、原子核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易eq\o(□,\s\up1(01))失電子，易形成eq\o(□,\s\up1(02))陽(yáng)離子，在化合物中顯eq\o(□,\s\up1(03))正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易eq\o(□,\s\up1(04))得電子，活潑非金屬原子易形成eq\o(□,\s\up1(05))陰離子。在化合物中主要顯eq\o(□,\s\up1(06))負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為eq\o(□,\s\up1(07))8電子(氦為eq\o(□,\s\up1(08))2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，eq\o(□,\s\up1(09))不易失去或得到電子，化合價(jià)通常顯eq\o(□,\s\up1(10))0價(jià)。三、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)分類(lèi)2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念eq\o(□,\s\up1(01))帶相反電荷離子之間的相互作用eq\o(□,\s\up1(02))原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用形成條件一般由eq\o(□,\s\up1(03))活潑金屬元素與eq\o(□,\s\up1(04))活潑非金屬元素形成一般由eq\o(□,\s\up1(05))非金屬元素與eq\o(□,\s\up1(06))非金屬元素形成成鍵粒子eq\o(□,\s\up1(07))陰、陽(yáng)離子eq\o(□,\s\up1(08))不同原子eq\o(□,\s\up1(09))同種原子成鍵實(shí)質(zhì)eq\o(□,\s\up1(10))靜電作用3．化學(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別(1)離子化合物與共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有eq\o(□,\s\up1(01))離子鍵的化合物只含有eq\o(□,\s\up1(02))共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒eq\o(□,\s\up1(03))陰、陽(yáng)離子eq\o(□,\s\up1(04))原子化學(xué)鍵類(lèi)型確定含有eq\o(□,\s\up1(05))離子鍵，可能含有eq\o(□,\s\up1(06))共價(jià)鍵只含有eq\o(□,\s\up1(07))共價(jià)鍵(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系4．電子式(1)概念：在元素符號(hào)四周，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書(shū)寫(xiě)①原子：一般價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。如：Naeq\o(□,\s\up1(01))Naeq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\o(□,\s\up1(02))eq\a\vs4\al\co1(·)Mgeq\a\vs4\al\co1(·)Aleq\o(□,\s\up1(03))Seq\o(□,\s\up1(04))Cleq\o(□,\s\up1(05))②簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子：其離子符號(hào)即電子式。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。③簡(jiǎn)潔陰離子：寫(xiě)出元素符號(hào)，然后在其上、下、左、右標(biāo)出最外層(包括得到的)電子數(shù)，并加“[]”圍起來(lái)，然后在其右上角標(biāo)出電荷。如：S2－eq\o(□,\s\up1(06))Cl－eq\o(□,\s\up1(07))④原子團(tuán)：按原子間連接依次將各原子的元素符號(hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))狀況在各元素符號(hào)四周標(biāo)出，并加“[]”圍起來(lái)，最終在其右上角標(biāo)出電荷，留意相同原子不合并。如：⑤單質(zhì)及共價(jià)化合物按原子間連接依次將各原子的元素符號(hào)寫(xiě)出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨(dú)占有(孤電子對(duì))狀況在各元素符合四周標(biāo)出，留意相同原子不合并，無(wú)“[]”，不標(biāo)電荷。如：⑥離子化合物：將化學(xué)式中離子的電子式按連接依次寫(xiě)在一起，留意同性不相鄰，相同不合并，離子合理分布。如：NaOHeq\o(□,\s\up1(20))Na2O2eq\o(□,\s\up1(21))(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用彎箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，相同的原子或離子不合并。如NaCl：eq\o(□,\s\up1(22))MgCl2：eq\o(□,\s\up1(23))②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：eq\o(□,\s\up1(24))。四、范德華力、氫鍵1．分子間作用力(1)定義：eq\o(□,\s\up1(01))把分子聚集在一起的作用力，又稱eq\o(□,\s\up1(02))范德華力。(2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵eq\o(□,\s\up1(03))弱得多，它主要影響物質(zhì)的eq\o(□,\s\up1(04))熔點(diǎn)、eq\o(□,\s\up1(05))沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)改變規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力eq\o(□,\s\up1(06))越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也eq\o(□,\s\up1(07))越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\o(□,\s\up1(08))>Br2eq\o(□,\s\up1(09))>Cl2eq\o(□,\s\up1(10))>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比eq\o(□,\s\up1(01))分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。(2)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)eq\o(□,\s\up1(02))上升。1.推斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”，并指明錯(cuò)因。(1)通過(guò)化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化。(×)錯(cuò)因：同位素之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。(2)全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(×)錯(cuò)因：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。(3)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵確定是離子鍵。(×)錯(cuò)因：H與鹵素原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵。(4)非金屬元素原子之間確定形成共價(jià)鍵，不行能形成離子鍵。(×)錯(cuò)因：NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間為離子鍵。(5)最外層電子數(shù)為8的粒子確定是稀有氣體元素原子。(×)錯(cuò)因：Na＋等最外層電子數(shù)為8，其不是稀有氣體。(6)CaCl2的電子式：。(×)錯(cuò)因：CaCl2的電子式為。(7)次氯酸(HClO)的電子式：。(×)錯(cuò)因：HClO的電子式為。2．教材改編題(據(jù)人教必修二P11T4)放射性同位素鈾eq\o\al(235,92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A．143 B．92C．51 D．32答案C解析eq\o\al(235,92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：235－92－92＝51。3．教材改編題(據(jù)人教必修二P25T9)有以下9種物質(zhì)：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。(2)不存在化學(xué)鍵的是________。(3)屬于共價(jià)化合物的是________。(4)屬于離子化合物的是________。答案(1)②③④⑧(2)①(3)⑥⑦(4)②③④⑧⑨考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)核素[解析]40K的質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21,40Ca的質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，A錯(cuò)誤；原子最外層只有一個(gè)電子的元素不確定是金屬元素，如氫元素是非金屬元素，B錯(cuò)誤；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，改變的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，C正確；互為同位素的不同核素間核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。[答案]C1．正確理解微粒的組成和結(jié)構(gòu)(1)有質(zhì)子的原子不確定有中子，有質(zhì)子的微粒不確定有電子。如eq\o\al(1,1)H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子；H＋只有一個(gè)質(zhì)子，既沒(méi)有中子也沒(méi)有電子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不確定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不確定相等，如陰、陽(yáng)離子中。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不確定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(5)一個(gè)信息豐富的符號(hào)2．正確理解元素、核素、同位素的概念(1)元素、核素、同位素之間的關(guān)系(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。(3)核素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理改變也不是化學(xué)改變，是核反應(yīng)。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。3．兩種相對(duì)原子質(zhì)量(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種核素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1．下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子確定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不行能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不確定是同種元素④一種元素不能形成不同單質(zhì)⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A．②④⑤ B．①④⑤C．②③④ D．②③答案B解析留意微觀粒子包括原子、分子、離子等，H2O、NH3、Ne等微粒的質(zhì)子數(shù)相同，不是同一種元素，所以①不正確，分析選項(xiàng)，選B(巧答)。2．氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素有16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解確定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9答案D解析同分異構(gòu)體的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，H2和D2結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解確定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。考點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用[解析]X、Y、Z是短周期主族元素，原子序數(shù)X<Y<Z，Y原子的電子總數(shù)等于Z＋的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層有1個(gè)電子，Z是Na元素；Na＋最外層有8個(gè)電子，則Y是O元素；O原子最外層有6個(gè)電子，所以X是C元素。元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的主族元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，由于Z是第三周期元素，X、Y是其次周期元素，原子序數(shù)X<Y，所以原子半徑：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；Z2X2Y4化學(xué)式是Na2C2O4，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，B正確；C2Oeq\o\al(2－,4)沒(méi)有很強(qiáng)的氧化性，C錯(cuò)誤；Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物是Na2O、Na2O2，二者的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，D錯(cuò)誤。[答案]B1．1～20號(hào)元素的特別的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O。(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2．找尋“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法(1)“10電子”粒子(2)“18電子”粒子3．質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系(1)可以是兩種原子，猶如位素原子。(2)可以是兩種分子，如CH4、NH3等。(3)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子，如OH－、F－。3．(2024·湖南名校高三大聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最志向的燃料，C原子次外層電子數(shù)是最外層的eq\f(1,3)，E與C同主族。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定是一種強(qiáng)酸B．元素D與A確定形成共價(jià)化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料答案B解析由題干信息可推斷出A為H，C為O，E為S，F(xiàn)為Cl。Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是一種典型的強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一種，其中Mg、Na與H形成的化合物均是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若B為C元素，則其能與H元素形成多種共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若D是Si元素，則其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)正確。4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請(qǐng)回答：(1)C－的電子式是____________。(2)分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式________________。答案(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、Ne、HF(任選兩種即可)解析因A＋、C－、D、E均為10電子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，則A＋為NHeq\o\al(＋,4)，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B＋為H3O＋?？键c(diǎn)三化學(xué)鍵物質(zhì)構(gòu)成[解析]依據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。(3)CS2為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl>H2S，C錯(cuò)誤；核外電子總數(shù)相同的簡(jiǎn)潔離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小，所以r(Ca2＋)<r(S2－)，D錯(cuò)誤。(4)CaCl2的電子式為，A錯(cuò)誤；Cl2與H2S反應(yīng)的離子方程式中H2S為弱酸不拆，應(yīng)寫(xiě)為：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，C錯(cuò)誤。[答案](1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD1．化學(xué)鍵類(lèi)型的推斷方法2．化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物確定是離子化合物。(2)離子化合物中確定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，確定沒(méi)有離子鍵。(4)含有共價(jià)鍵的化合物不確定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。3．物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的改變(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。留意強(qiáng)酸酸式鹽溶解和熔化破壞的化學(xué)鍵不完全相同。如NaHSO4(aq)=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(破壞離子鍵和共價(jià)鍵)，NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(只破壞離子鍵)。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價(jià)化合物溶于水后發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。4．氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上升，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都反常的高，又如乙醇的沸點(diǎn)也比乙烷的沸點(diǎn)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛群艽蟆?．(2024·江蘇高考)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：答案D解析中子數(shù)為18的氯原子為eq\o\al(35,17)Cl，A錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B錯(cuò)誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤。6．在我國(guó)南方遭受的冰雪災(zāi)難中，運(yùn)用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________；X與氫元素形成的化合物的電子式是__________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________。(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是________。(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。答案(1)CaCl2[Heq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)H]－(2)S=C=SH2S(3)Si3N4(4)2F2＋2OH－=2F－＋OF2＋H2O解析X、Y組成的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，所以X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a＋3，所以2a＋a＋3＝54，a＝17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D、E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si，元素Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵，所以Z為N。Si與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料為Si3N4電子式書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)總結(jié)(1)漏寫(xiě)孤電子對(duì)①如N2的電子式應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，易誤寫(xiě)成N??N。②如NH3的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(2)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)如Na2S的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(3)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)如CO2的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(4)根、基電子式混淆不清如OH－的電子式應(yīng)為，—OH的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(5)原子結(jié)合依次寫(xiě)錯(cuò)如HClO的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(6)錯(cuò)誤運(yùn)用括號(hào)如HCl的電子式應(yīng)為。(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)如Na2O的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成。(8)困難陽(yáng)離子與簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子混淆不清①如Na＋的電子式應(yīng)為Na＋，易誤寫(xiě)成。②如NHeq\o\al(＋,4)的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成NHeq\o\al(＋,4)。建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．放射性元素碘－131(eq\o\al(131,53)I)和銫－137(eq\o\al(137,55)Cs)是核反應(yīng)物中的主要元素。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(137,53)I和eq\o\al(131,53)I的全部性質(zhì)都相同B.eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27C.eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)相同D.eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I是同素異形體答案B解析eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A錯(cuò)誤；eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多137－55－55＝27，B正確；eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)不同，分別是137－55＝82、131－53＝78，C錯(cuò)誤；eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D錯(cuò)誤。2．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()①eq\o\al(35,17)X②eq\o\al(37,17)X③④A．①③ B．②③C．①②③ D．①②③④答案C解析元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)確定的，①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素。3．下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物確定是離子化合物。H2O、HCl只含有共價(jià)鍵，解除A、D；MgO、CaBr2、NaCl只含有離子鍵，解除C。故答案為B。4．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()答案C解析N2的電子式應(yīng)當(dāng)是eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，A錯(cuò)誤；Cl－的電子式表達(dá)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，C正確；次氯酸的電子式為，D錯(cuò)誤。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A．離子化合物中確定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物確定是共價(jià)化合物答案A解析離子化合物中確定含有離子鍵，A正確；雙原子及多原子氣體單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；H2O2中含有“O—O”非極性鍵，C錯(cuò)誤；NaOH等離子化合物中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。6．(2024·河南汝州試驗(yàn)中學(xué)高三期末)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：B．CO2的比例模型：C．丙烷分子的比例模型示意圖：D．硅酸鹽Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O答案D解析H2O2為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O—O鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，氧原子半徑大，但?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的模型為丙烷的球棍模型，C錯(cuò)誤。7．核能的和平利用對(duì)完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著特別重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前探討的一個(gè)熱門(mén)課題。其反應(yīng)原理為eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n。下列說(shuō)法中正確的是()A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B.eq\o\al(2,1)H的核外電子數(shù)為2C.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫的三種核素，互為同位素D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，D、T是兩種核素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(2,1)H的質(zhì)量數(shù)為2，電子數(shù)為1，錯(cuò)誤；C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是()A．和是同一核素B．一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析和是不同核素，A錯(cuò)誤；1mol原子的質(zhì)量約為140g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f(140,NA)g，B正確；原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種自然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1mol，含有的電子也不是6mol，D錯(cuò)誤。9．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2,wm)mol B.eq\f(wm－n,n)molC.eq\f(wm－n－2,m)mol D.eq\f(wm－n＋2,m)mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為m－n，其核外電子數(shù)也為m－n，所以R2－的核外電子數(shù)為m－n＋2，而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(wm－n＋2,m)mol，故選D。10．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物確定極易溶于水答案D解析由X原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知2≤n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。11．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX答案B解析Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A項(xiàng)Na2O只有離子鍵；B項(xiàng)H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)Na2O2有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒(méi)有極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。12．(2024·貴州重點(diǎn)中學(xué)高考教學(xué)質(zhì)量測(cè)評(píng))a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。已知a與f同主族，a分別與b、c可形成10電子分子X(jué)和Y，b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，d的氧化物W具有兩性，e的單質(zhì)T常溫下為黃綠色氣體。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．X與T在光照條件下反應(yīng)只能生成兩種不同的產(chǎn)物D．電解熔融的W可以制備d的單質(zhì)答案D解析a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的主族元素，原子序數(shù)均不大于20。b和c形成的一種化合物Z能造成溫室效應(yīng)，則b和c分別為碳元素和氧元素，Z為二氧化碳；a分別與b、c可形成10電子分子X(jué)和Y，則a為氫元素，X和Y分別為甲烷和水；d的氧化物W具有兩性，則d為鋁元素，