初中化學(xué)方程式及類型復(fù)習(xí)課件

初中化學(xué)方程式及類型復(fù)習(xí)化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的書面表達(dá)形式，用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；瘜W(xué)方程式可以幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，并進(jìn)行定量計(jì)算。課前導(dǎo)入：我們?yōu)槭裁匆獙W(xué)習(xí)化學(xué)方程式？描述化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)潔表達(dá)方式，可以清楚地描述反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)的條件和比例。預(yù)測(cè)反應(yīng)結(jié)果通過(guò)化學(xué)方程式，我們可以預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物、反應(yīng)物之間的比例以及反應(yīng)的條件，方便我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)。計(jì)算反應(yīng)物和生成物的量化學(xué)方程式可以幫助我們計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量、體積、摩爾數(shù)等，指導(dǎo)我們進(jìn)行精確的實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)。什么是化學(xué)方程式？用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)表示化學(xué)反應(yīng)物和生成物及其物質(zhì)的量的關(guān)系。簡(jiǎn)潔明了的表達(dá)用化學(xué)方程式可以簡(jiǎn)潔明了地表達(dá)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，方便理解和記憶。反應(yīng)物和生成物的比例化學(xué)方程式可以準(zhǔn)確地反映出反應(yīng)物和生成物的比例關(guān)系?；瘜W(xué)方程式的作用11.表達(dá)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式可以清晰地表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以及反應(yīng)的條件。22.預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物通過(guò)化學(xué)方程式，我們可以預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成哪些產(chǎn)物，以及產(chǎn)物的化學(xué)式。33.計(jì)算反應(yīng)物和生成物的量根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、物質(zhì)的量以及體積等信息。44.理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)方程式幫助我們理解化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，例如反應(yīng)物如何轉(zhuǎn)化為生成物，以及能量的變化等?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程的表示1反應(yīng)物反應(yīng)前的物質(zhì)2生成物反應(yīng)后的物質(zhì)3反應(yīng)條件溫度、壓強(qiáng)等化學(xué)方程式使用化學(xué)式和符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程?；瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物用化學(xué)式表示，反應(yīng)條件用符號(hào)表示。化學(xué)反應(yīng)的類型合成反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。例如，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。例如，水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣。置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。中和反應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。1.合成反應(yīng)定義兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做合成反應(yīng)。特點(diǎn)反應(yīng)物多于生成物，反應(yīng)前后物質(zhì)種類發(fā)生變化。例子碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：C+O2→CO2氫氣和氧氣反應(yīng)生成水：2H2+O2→2H2O2.分解反應(yīng)定義分解反應(yīng)是指一個(gè)物質(zhì)在一定條件下生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。例如，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。特征分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)物為一種，生成物為兩種或兩種以上，而且往往需要一定的條件，如加熱、電解等。常見例子生活中常見的分解反應(yīng)還有：碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水；氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣等。3.置換反應(yīng)金屬置換反應(yīng)金屬單質(zhì)可以與鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬單質(zhì)和新的鹽溶液，例如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。非金屬置換反應(yīng)非金屬單質(zhì)可以與鹽溶液反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)和新的鹽溶液，例如氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成溴和氯化鉀。4.中和反應(yīng)1酸和堿反應(yīng)中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是重要的化學(xué)反應(yīng)類型。2化學(xué)反應(yīng)方程式中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一般可以表示為：酸+堿→鹽+水3應(yīng)用中和反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛應(yīng)用，例如制備鹽類、處理酸堿廢水、調(diào)節(jié)土壤酸堿性等。4現(xiàn)象中和反應(yīng)通常伴隨著熱量變化，例如酸和堿反應(yīng)時(shí)放熱，溶液溫度升高。如何正確書寫化學(xué)方程式1反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，用箭頭連接。2化學(xué)式用化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物，并用加號(hào)連接。3配平系數(shù)在化學(xué)式前加系數(shù)，使反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)目相等。4反應(yīng)條件如果需要，在箭頭上方寫明反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等?；瘜W(xué)反應(yīng)式中的系數(shù)和系數(shù)的意義平衡系數(shù)化學(xué)反應(yīng)式中的系數(shù)表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)比例。意義系數(shù)體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量守恒關(guān)系。反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)式中的系數(shù)是用來(lái)配平反應(yīng)方程式的，保證反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系化學(xué)方程式反應(yīng)物生成物2H2+O2→2H2O2molH2和1molO22molH2ON2+3H2→2NH31molN2和3molH22molNH3化學(xué)方程式中，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)的保質(zhì)量定律基本原理化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量相等。反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變，原子只是重新組合，沒有消失或產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證例如，燃燒鎂條實(shí)驗(yàn)中，鎂條燃燒后生成氧化鎂，其質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，增加了氧的質(zhì)量。反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)的限制因素反應(yīng)物數(shù)量反應(yīng)物數(shù)量不足，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)無(wú)法完全進(jìn)行，最終產(chǎn)物產(chǎn)量降低。反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間不夠，反應(yīng)無(wú)法充分進(jìn)行，產(chǎn)物產(chǎn)量會(huì)受限。反應(yīng)溫度溫度過(guò)低會(huì)減緩反應(yīng)速度，溫度過(guò)高可能導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。催化劑催化劑可以加速反應(yīng)，但并非所有反應(yīng)都有合適的催化劑。什么是化學(xué)反應(yīng)的速率？化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量。速率常數(shù)速率常數(shù)是衡量化學(xué)反應(yīng)速度的指標(biāo)，反映了化學(xué)反應(yīng)本身的性質(zhì)。影響速率的因素溫度、濃度、催化劑等因素都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1溫度溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。2濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。3催化劑催化劑能改變反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。4反應(yīng)物表面積反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)物分子接觸的機(jī)會(huì)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度升高反應(yīng)速率加快，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞次數(shù)增加，有效碰撞增加。溫度降低反應(yīng)速率減慢，分子運(yùn)動(dòng)速度減慢，碰撞次數(shù)減少，有效碰撞減少。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度升高反應(yīng)速率加快，因?yàn)榉磻?yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)也增多。反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率減慢，因?yàn)榉磻?yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)減少，有效碰撞的次數(shù)也減少。濃度與速率的關(guān)系一般而言，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的冪次成正比，這個(gè)冪次被稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響11.降低反應(yīng)活化能催化劑降低了反應(yīng)所需的活化能，從而使更多分子能夠參與反應(yīng)，加速反應(yīng)速率。22.提供新的反應(yīng)路徑催化劑提供新的反應(yīng)路徑，使反應(yīng)更容易進(jìn)行，從而加速反應(yīng)速率。33.不改變反應(yīng)平衡催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。反應(yīng)表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響粉末狀粉末狀物質(zhì)比塊狀物質(zhì)具有更大的表面積，更容易與其他物質(zhì)接觸，從而加快反應(yīng)速率。木屑木屑比原木的表面積更大，燃燒時(shí)更容易與氧氣接觸，所以更容易燃燒。催化劑催化劑能夠提供新的反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡及平衡常數(shù)可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。平衡常數(shù)表示可逆反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)物和生成物濃度達(dá)到平衡時(shí)的比值。平衡常數(shù)的意義平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越完全，生成物越多。影響化學(xué)平衡的因素溫度升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)。溫度變化會(huì)影響化學(xué)平衡向正向或逆向移動(dòng)。濃度增加反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，平衡會(huì)向正向移動(dòng)。反之，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)。壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)。催化劑催化劑可以加速反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡位置。它只影響反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。勒沙特列原理及其應(yīng)用平衡移動(dòng)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，受到外界條件的影響，平衡會(huì)向有利于抵消外界條件變化的方向移動(dòng)。溫度的影響升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于放熱反應(yīng)，平衡會(huì)向吸熱或放熱方向移動(dòng)。壓強(qiáng)的影響增加壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)有利于氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)減少或增加的方向移動(dòng)。濃度的影響增加反應(yīng)物濃度有利于正反應(yīng)，增加生成物濃度有利于逆反應(yīng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)或逆反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)計(jì)量問(wèn)題的解決方法1確定反應(yīng)方程式寫出正確且平衡的化學(xué)方程式2確定已知量和未知量清楚理解題目中給出的已知條件和要求的未知量3建立比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)建立比例關(guān)系4計(jì)算未知量利用比例關(guān)系，通過(guò)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)運(yùn)算得出未知量的數(shù)值5檢驗(yàn)結(jié)果核對(duì)計(jì)算結(jié)果是否合理，并進(jìn)行單位換算化學(xué)計(jì)量問(wèn)題是指利用化學(xué)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等。解決化學(xué)計(jì)量問(wèn)題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)方程式建立物質(zhì)之間的比例關(guān)系。反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率反應(yīng)產(chǎn)率是指實(shí)際生成物的質(zhì)量與理論生成物的質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示，表示了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的指標(biāo)。反應(yīng)轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)中某一反應(yīng)物實(shí)際消耗的質(zhì)量與該反應(yīng)物起始質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示，表示了反應(yīng)中某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化程度。產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率是重要的化學(xué)概念，用于衡量化學(xué)反應(yīng)的效率和經(jīng)濟(jì)效益。化學(xué)計(jì)量關(guān)系的運(yùn)用計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量已知反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量，例如，在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，可根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量。計(jì)算反應(yīng)物的用量根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量，計(jì)算所需的反應(yīng)物的質(zhì)量，例如，在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，可根據(jù)合成氨的產(chǎn)量，計(jì)算氮?dú)夂蜌錃獾挠昧?。確定反應(yīng)的限度反應(yīng)物根據(jù)反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比，確定反應(yīng)中首先完全反應(yīng)的反應(yīng)物，即限度反應(yīng)物，它決定了產(chǎn)品的最大產(chǎn)量。計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率根據(jù)實(shí)際得到的產(chǎn)物質(zhì)量和理論產(chǎn)量，計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率，反映了反應(yīng)的效率。生活中的化學(xué)方程式及其應(yīng)用化學(xué)方程式在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，如在廚房烹飪、工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等方面。例如，用醋除去水垢，可以用碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，從而去除水垢?；噬a(chǎn)中，合成氨反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）是重要的化學(xué)反應(yīng)，它為農(nóng)業(yè)提供了重要的氮肥。這些化學(xué)方程式體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密聯(lián)系?？偨Y(jié)與展望：化學(xué)方程式在我們生活中的重要性理解化學(xué)變化化學(xué)方程式可以清晰地展現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，幫助我們理解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與變化。指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的理論基礎(chǔ)，指導(dǎo)著我們進(jìn)行安全、高效的實(shí)驗(yàn)操作。促進(jìn)工業(yè)發(fā)展化學(xué)方程式在工業(yè)生產(chǎn)中扮演重要角色，幫助我們控制反應(yīng)條件，提高生產(chǎn)效率。保護(hù)環(huán)境化學(xué)方程式有助于我們分析環(huán)境污染問(wèn)題，研發(fā)環(huán)保技術(shù)，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。課后思考與練習(xí)通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)方