氯及其化合物課件

氯及其化合物

氯氣的性質(zhì)1寫02拆刪氯氣的物理性質(zhì)04

查1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，有強烈的刺鼻氣味。舍勒對這種氣體進行研究，但由于受到當時的學說影響，未能確認這種氣體是什么。直到1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為氯氣。氯氣也曾用于二戰(zhàn)當中，吸入氯氣的士兵不久便死亡，有的士兵選擇向低洼處躲避，有的選擇噴水，但都無濟于事。但當指揮官命令士兵奮力逆風進攻的時候，之前的癥狀反而減輕了。請同學們嘗試將氯氣的物理性質(zhì)歸納出來黃綠色、刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度大于空氣，易溶于水，溶解性約1：2。1寫02拆刪聞氯氣的方法：用手輕輕在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔注意：這是聞各種氣味的方法氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)一旦發(fā)生大量氯氣泄漏，該如何進行自救(應急處理)？氯氣有毒，逆風撤離，轉移到高處，立即噴水或噴已稀釋的堿液。在沒有防毒面具的情況下，用濕毛巾捂住眼睛，和呼吸道，頂風撤離到上風和側風方向。問題102氯氣的化學性質(zhì)102氯氣的化學性質(zhì)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性。

所以，氯氣能和大多數(shù)金屬化合，生成相應的金屬氯化物。102氯氣的化學性質(zhì)2Na+

Cl2

=2NaCl點燃（白煙）（棕褐色煙）（棕黃色煙）

氯氣能與大多數(shù)金屬化合，且與多價的金屬反應時生成金屬的最高價氯化物拆2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃Cu+Cl2=CuCl2點燃

1、與金屬反應氧化性Cl2

PKHClK.O氧化性更強2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃對比煙與霧的區(qū)別？為何會產(chǎn)生白霧？1寫刪氯氣的化學性質(zhì)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白霧。2、與非金屬單質(zhì)反應霧是小液滴，煙是固體小顆粒。生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成白霧一些能在氧氣中燃燒的具有還原性的非金屬單質(zhì)如H2、P等能否也在Cl2中燃燒？H2+

Cl2

=2HCl點燃工業(yè)制取鹽酸1寫刪氯氣的化學性質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加，任何劇烈發(fā)熱、發(fā)光的氧化還原反應都為燃燒。燃燒的條件及其本質(zhì)？一些能在氧氣中燃燒的具有還原性的非金屬單質(zhì)如H2、P等能否也在Cl2中燃燒？霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯氣集氣瓶放入干燥有色布條，布條不褪色但當指揮官命令士兵奮力逆風進攻的時候，之前的癥狀反而減輕了。11．甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是所以，氯氣能和大多數(shù)金屬化合，生成相應的金屬氯化物。分子：Cl2、H2O、HClO生成的HCl極易溶于水，遇空氣中的水蒸氣形成白霧任何發(fā)熱發(fā)光的現(xiàn)象就稱作燃燒使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色2Fe+3Cl2=2FeCl3聞氯氣的方法：用手輕輕在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔注意：這是聞各種氣味的方法液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別寫02刪氯氣的化學性質(zhì)Q1：氯氣有毒，為什么還要在自來水和游泳池中投入氯氣？Q2：為什么氯氣投入水中后具有殺菌消毒作用？（1）弱酸性，酸性比碳酸弱使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色一些能在氧氣中燃燒的具有還原性的非金屬單質(zhì)如H2、P等能否也在Cl2中燃燒？A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；任何發(fā)熱發(fā)光的現(xiàn)象就稱作燃燒氯氣的性質(zhì)W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；2Fe+3Cl2=2FeCl3C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別（3）強氧化性漂白作用有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。（1）弱酸性，酸性比碳酸弱1拆氯氣的化學性質(zhì)3、與水的反應

次氯酸的性質(zhì)及用途：（1）弱酸性，酸性比碳酸弱H2CO3>HClO氯氣的化學性質(zhì)

2HClO=2HCl+O2↑光照HClO不穩(wěn)定，在光下易分解?，F(xiàn)配現(xiàn)用、避光新制氯水（2）不穩(wěn)定，在光下易分解。1寫02拆氯氣的化學性質(zhì)HClO的強氧化性能使某些染料和有機色素褪色，因此次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。（3）強氧化性漂白作用寫拆氯氣的化學性質(zhì)HClO的漂白性氯氣集氣瓶放入干燥有色布條，布條不褪色氯氣集氣瓶放入濕潤有色布條，布條褪色干燥的氯氣不具有漂白作用一段時間干燥布條濕潤布條一段時間拆氯氣的化學性質(zhì)（1）弱酸性，酸性比碳酸弱（2）不穩(wěn)定，在光下易分解。次氯酸的性質(zhì)及用途：H2CO3>HClO

2HClO=2HCl+O2↑光照（3）強氧化性可用作自來水的殺菌消毒，可做漂白劑拆氯氣的化學性質(zhì)

新制氯水的成分H+、Cl-、ClO-、OH-

氯水三分子四離子8．四種短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序數(shù)依次增大，X和Y的單質(zhì)化合生成氣體A，A分子中的電子數(shù)與氖原子相同，X和W的單質(zhì)化合生成氣體B，常溫下0.1mol/L的B溶液的pH=1，氣體A和氣體B相遇產(chǎn)生白煙，X與Z可按原子個數(shù)比1︰1形成化合物C。下列說法正確的是（）9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法正確的是C．棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維(2)從化學鍵的角度認識化學變化:化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是一個化學變化過程中的兩個方面,僅有化學鍵的破壞,沒有化學鍵的形成不是化學變化。如NaCl固體熔化、粉碎石灰石等。11．甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構13．下列說法正確的是有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；1．下列描述中正確的是B．H2S的電子式可表示為答案:催化劑能改變反應速率,通常使反應速率增大。氯酸鉀分解時用二氧化錳作催化劑。A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)4．下列敘述正確的是B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小Cl2寫生成沉淀刪氯氣的化學性質(zhì)新制氯水H+氧化性Cl-HClO加入AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀不穩(wěn)定性漂白性光照下易分解使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅溶液褪色使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性加活潑金屬、碳酸氫鹽或碳酸鹽等產(chǎn)生氣體能夠氧化Fe2+、Br-、I-等02拆氯氣的化學性質(zhì)物質(zhì)液氯氯水分類純凈物混合物新制久置所含微粒只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、OH-分子：H2O離子：H+、Cl-性質(zhì)有氧化性、無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解只有酸性液氯、新制氯水、久置氯水的區(qū)別1寫02拆刪練習下列關于氯氣的敘述中，正確的是(

)A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣可用向