江蘇省蘇州市梁豐高級中學2023-2024學年高二上學期期末化學模擬試卷（解析版）VIP

PAGE1江蘇省蘇州市梁豐高級中學2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題一、選擇題(共10小題，滿分30分，每小題3分)1.下列屬于化學變化是A.干冰升華 B.萃取分液 C.鋼鐵生銹 D.海水曬鹽【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯誤；B．萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯誤；C．鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學變化，C正確；D．海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯誤；答案選C?！军c睛】明確物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學變化，沒有錯誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、、F-B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、C.0.1mol·L-1KMnO4溶液：、Na+、、I-D.加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體的溶液：Al3+、、Cl-、K+【答案】B【解析】【詳解】A．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，弱酸根F-會和氫離子反應，H++F-=HF，生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故A不符合題意；B．Fe3+與Al3+、Cu2+、Cl-、之間不發(fā)生反應，能大量共存，故B符合題意；C．KMnO4有強氧化性，I-有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不符合題意；D．加入金屬鋁能產(chǎn)生氣體的溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下不能存在，堿性條件下Al3+、都不能存在，故D不符合題意；故答案為：B。3.除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4.過程如下：下列說法中不正確的是A.試劑①可能是Na2CO3溶液B.除去的主要反應為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClC.檢驗是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液中加鹽酸是為了除去多余的和【答案】A【解析】【分析】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4分別用Na2CO3，NaOH和BaCl2，由于加入每一種除雜試劑都要過量，需考慮后面的試劑能將前一種試劑除去，故總體要求為Na2CO3在BaCl2之后，過濾后再加入稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Na2CO3在BaCl2之后，故試劑①不可能是Na2CO3溶液，A錯誤；B．由分析可知，除去的主要反應為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，B正確；C．檢驗是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，以排除的干擾，再加BaCl2溶液，C正確；D．由分析可知，濾液中加鹽酸是為了除去多余的和，D正確；故答案為：A。4.下列反應中，畫線物質(zhì)是還原劑的是A.Zn+H2SO4 B.Cl2+2NaBrC.C+CO22 D.+2Al【答案】D【解析】【分析】所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Zn+H2SO4中鋅元素化合價升高，氫元素化合價降低，鋅是還原劑，硫酸是氧化劑，A不符合；B．Cl2+2NaBr中溴元素化合價升高，氯元素化合價降低，溴化鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，B不符合；C．C+CO22中單質(zhì)碳中碳元素化合價升高，二氧化碳中碳元素化合價降低，碳是還原劑，二氧化碳是氧化劑，C不符合；D．+2Al中鋁元素化合價升高，鐵元素化合價降低，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，D符合；答案選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.室溫時，2LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數(shù)目為0.4NAB.0.3mol?L-1NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目小于0.3NAC.2LpH=3的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O的數(shù)目為0.2NAD.0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO、SO個數(shù)之和小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．室溫時，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為，故2L此溶液中氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，即0.2NA，A錯誤；B．不知道溶液的體積，無法判斷，B錯誤；C．溶液中存在平衡，故該溶液Cr2O離子數(shù)小于0.2NA，C錯誤；D．二氧化硫和水反應是可逆反應生成亞硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、、三種微粒的個數(shù)小于0.1NA，D正確；故選D。6.配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是（）A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B.配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有CC.1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD.該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到陰陽離子共4NA【答案】A【解析】【詳解】A.Na+與[Fe(CN)6]3?之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵共價鍵，不存在非極性鍵，A錯誤；B.配合物Na3[Fe(CN)6]中，配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C，B正確；C.1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為（6×2）×NA=12NA，C正確；D.該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為：Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3?，1mol配合物電離得到陰陽離子共4NA，D正確；故答案為：A?！军c睛】配位化合物為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子（或離子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結(jié)合而形成，它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結(jié)合而形成的復雜分子或離子。7.20g密度為pg?cm-3的硝酸鈣液中含有1gCa2+離子，則該溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為Amol?l-1 B.mol?L-1C.2.5pmol?L-1 D.1.25mol?L-1【答案】C【解析】【詳解】1gCa2+離子的物質(zhì)的量為：n(Ca2+)mol，硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度為pg?cm-3的硝酸鈣液體積為：VmLL，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3-)2.5pmol/L，故選：C。8.將20gA、20gB及20gC混合，完全反應后，得9gB，24.5gC，還有D，已知D的摩爾質(zhì)量為106g?mol-1.現(xiàn)將44gA和44gB反應，生成D的物質(zhì)的量為A.0.5mol B.0.55mol C.1mol D.2mol【答案】B【解析】【詳解】將20gA、20gB及20gC混合，完全反應后，得9gB，24.5gC，則20gA完全反應，參加反應的B的質(zhì)量為：20g-9g=11g，生成的C的質(zhì)量為：24.5g-20g=4.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的D的質(zhì)量為：60g-9g-24.5g=26.5g，44gB完全反應需要A的質(zhì)量為：20g80g，大于44g，則44gA和44gB反應時，A不足，會完全反應，反應生成D的質(zhì)量為：26.5g58.3g，故生成D的物質(zhì)的量為：0.55mol，故選：B。9.加入適量的硫酸，會使下列離子濃度減小的是：A.Na+ B.K+ C.Ba2+ D.Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．Na+和硫酸不反應，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），A不選；B．K+和硫酸不反應，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），B不選；C．Ba2+和硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，鋇離子濃度減小，C選；D．Cl-和硫酸不反應，離子濃度不變（不考慮溶液體積變化），D不選；答案選C。10.足量的鎂條分別在體積相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃燒，所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是A.①②③ B.③②① C.②①③ D.②③①【答案】D【解析】【詳解】相同條件下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，設氣體物質(zhì)的量為1mol，則①2Mg＋O2=2MgO，生成氧化鎂的質(zhì)量為2×40g=80g；②3Mg＋N2=Mg3N2，生成氮化鎂的質(zhì)量為1×100g=100g；③2Mg＋CO2=2MgO＋C，生成固體質(zhì)量為(2×40＋12)g=92g；綜上所述，固體質(zhì)量由大到小的順序是②③①；故D正確二、多選題(共5小題，滿分20分，每小題4分)11.關(guān)于滴定管裝液，正確的是A.裝液后，檢查氣泡時需注意，堿式滴定管的氣泡在尖嘴處和橡膠管內(nèi)都會存在B.可將待裝溶液倒入一潔凈燒杯中，再加入滴定管C.待裝溶液需直接從其容器中加入滴定管，中間避免使用其他儀器D.裝液時，要保持滴定管垂直【答案】AC【解析】【詳解】A．裝液后，檢查氣泡時需注意，乳膠管內(nèi)及出口管內(nèi)是否有氣泡或有未充滿的地方，故A正確；B．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來轉(zhuǎn)移，防止污染待測液或使待測液揮發(fā)，故B錯誤；C．待測溶液直接倒入滴定管中，不得用其他容器(如燒杯、漏斗等)來轉(zhuǎn)移，故C正確；D．左手前三指持滴定管上部無刻度處，并可稍微傾斜，右手拿住細口瓶往滴定管中倒溶液，故D錯誤；故選：AC。12.含元素碲()的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A.反應①利用了的還原性 B.反應②中既不是氧化劑也不是還原劑C.反應③利用了的氧化性 D.轉(zhuǎn)化為發(fā)生了氧化還原反應【答案】BD【解析】【詳解】A．中H元素為-1價，因此Te元素為+2價，反應①中Te元素化合價降低，被還原，體現(xiàn)了的還原性，故A項正確；B．反應②中Te元素化合價由0升高至+5，因此反應過程中H2O中H元素化合價降低被還原，H2O作氧化劑，故B項錯誤；C．H2TeO3中Te元素化合價為+4，H6TeO6中Te元素化合價為+6，因此H2TeO3與H2O2反應過程中Te元素化合價升高，根據(jù)化合價有升必有降可知，H2O2中部分元素化合價降低，H2O2作氧化劑體現(xiàn)氧化性，故C項正確；D．中Te元素化合價為+4價，中Te元素化合價為+4，因此轉(zhuǎn)化為過程中無化合價變化，不是氧化還原反應，故D項錯誤；綜上所述，答案選BD。13.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇B.由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷D.乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由溴乙烷水解制乙醇的反應為取代反應；由乙烯與水反應制乙醇的反應為加成反應，可見二者反應類型不相同，A不符合題意；B．由苯硝化制硝基苯的反應屬于取代反應；由苯制溴苯的反應也是取代反應，故二者反應類型相同，B符合題意；C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯發(fā)生的反應是消去反應；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反應為加成反應，故二者反應類型不相同，C不符合題意；D．乙醇制乙醛的反應為氧化反應；乙酸乙酯的水解反應為取代反應，可見二者反應類型不相同，D不符合題意；故合理選項是B。14.密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應后質(zhì)量/g待測17.403.6已知A與C的相對分子質(zhì)量之比為197：158，下列推理正確的是A.C一定是化合物，D可能是單質(zhì)B.反應過程中，B與D的質(zhì)量比87：36C.反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gD.反應中A與C的化學計量數(shù)之比為1：2【答案】AD【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設待測質(zhì)量為x，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g。C的質(zhì)量減少為反應物，A、B、D的質(zhì)量增加為生成物?！驹斀狻緼．由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質(zhì)，故A正確；B．反應過程中，B與D變化的質(zhì)量比=(17.4g-8.7g)：(3.6g-0.4g)=87:32，故B錯誤；C．由分析可知，反應后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g，故C錯誤；D．設反應中A與C的化學計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，31.6g158c=19.7g197a，則A與C的計量數(shù)之比是1:2，故D正確；故選：AD。15.某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量,無現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測正確的是A.溶液中可能存在A13+ B.溶液中可能存在Br-C.溶液中一定存在CO32- D.溶液中可能存在Ba2+【答案】C【解析】【詳解】往其中滴加氨水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，說明原溶液含有CO32-，不含F(xiàn)e3+、Br-，含有CO32-推出不含Ba2+、Al3+，根據(jù)電荷守恒一定含有Na+，故C正確。三、填空題(共4小題，滿分12分，每小題3分)16.完成下列問題（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，___________Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（2）氧化劑是___________；被氧化的元素是___________；氧化產(chǎn)物是___________；還原劑是___________?！敬鸢浮?6.17.①.Cl2②.S③.H2SO4④.SO2【解析】【小問1詳解】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，該反應氯元素由0價變?yōu)?1價，硫元素由+4價變?yōu)?6價，雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；【小問2詳解】該反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，則被氧化的元素是S元素，還原劑對應的產(chǎn)物H2SO4是氧化產(chǎn)物。17.從含砷氧化鋅廢渣(還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）寫出“氨浸”時，生成的離子方程式：_______；該工序鋅的浸出率與溫度關(guān)系如圖，當溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因是_______。（2）“除砷”時，需過量，一是生成[或]膠體吸附含砷微粒，二是_______；寫出砷酸鐵的化學式：_______。（3）“除鐵”時，被全部氧化為，再調(diào)pH將、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的試劑是_______。（4）寫出“蒸氨”時，生成的化學方程式：_______。（5）以1t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4kg，依據(jù)以上數(shù)據(jù)能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結(jié)果，若不能，請說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）①.或②.溫度高，氨揮發(fā)量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出（2）①.使砷酸根沉淀完全②.（3）溶液（4）（5）不能，“除雜”時添加了鋅粉，最終中鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率【解析】【分析】含砷氧化鋅廢渣進行氨浸，發(fā)生生成。再加入鋅粉發(fā)生金屬的置換，銅、銀和鎳等金屬變成金屬單質(zhì)過濾除去。濾液中加入硫酸亞鐵等試劑生成砷酸鐵除砷后加入高錳酸鉀，被全部氧化為，再調(diào)pH將、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。經(jīng)過蒸氨后獲得堿式碳酸鋅，經(jīng)干燥、熱分解獲得產(chǎn)品?！拘?詳解】根據(jù)流程圖所給出反應物，“氨浸”時，生成在溶液中，故離子方程式為由于也提供了，故寫成也可以；由于氨揮發(fā)，故溫度越高，鋅的浸出率越低；【小問2詳解】“除砷”時，根據(jù)該工序目的是將除去，故過量，一是生成[或]膠體可吸附含砷微粒，二是與砷酸根反應生成沉淀；砷酸鐵的化學式為；【小問3詳解】檢驗用溶液；【小問4詳解】生成的化學方程式為；【小問5詳解】由于除Cu、Ag、Ni的過程中添加了鋅粉，最終中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，故無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率。18.亞硝酸鈉()是一種常見的食品添加劑，某興趣小組用如圖所示裝置制備(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①；。②NO能被酸性氧化成。③暴露在空氣中容易被氧化。（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱為______，A中反應的化學方程式：______。（2）裝置B中Cu的作用為：______。(用離子方程式表示)（3）裝置C的作用是______。（4）A中滴入濃硝酸之前，應先通入一段時間，原因是______。（5）寫出NO被酸性溶液氧化的離子方程式：______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗（4）排盡裝置中的空氣，防止NaNO2被氧化（5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O【解析】【分析】從裝置圖中可以看出，裝置A中主要發(fā)生C與濃硝酸的反應，生成的NO2氣體進入B裝置中，首先與水反應，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO與Na2O2反應生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。為防止裝置內(nèi)的空氣與過氧化鈉反應，導致產(chǎn)品不純，實驗前，先通N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣?！拘?詳解】裝有濃硝酸的儀器的名稱為分液漏斗；A中發(fā)生C與濃硝酸的反應，生成的NO2，反應的化學方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；【小問2詳解】NO2氣體進入B裝置中，首先與水反應，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；【小問3詳解】因為反應生成的NO2、CO2能與Na2O2反應，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，裝置C中盛放的試劑是堿石灰，裝置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗；【小問4詳解】已知暴露在空氣中容易被氧化，A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣和亞硝酸鈉反應，導致產(chǎn)品不純；【小問5詳解】NO能被酸性氧化成，被還原為Mn2＋，N元素化合價升高了3，Mn元素化合價降低了5，由得失電子守恒可知含N元素物質(zhì)系數(shù)為5，含Mn元素物質(zhì)系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒可得離子方程式為：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。19.和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學實驗小組進行了下列制備和探究實驗。已知和均不溶于和?；卮鹣铝袉栴}：I．制備：實驗原理：。實驗步驟：在儀器X中加入無水和過量的，反應開始前先通一段時間。停止通氣，控制反應溫度在，加熱，期間每隔一段時間通入一會，反應完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。（1）鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為____________。（2）儀器X的名稱為____________，實驗時最適宜選用的加熱方式為____________(填選項字母)。A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱（3）干燥管中無水氯化鈣的作用為________，實驗過程中判斷需通入時的現(xiàn)象為________。（4）實驗結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為。盛裝標準溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為____________(保留3位有效數(shù)字)。Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學對該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設：假設1：是使酸性溶液褪色；假設2：是使酸性溶液褪色。（5）用離子方程式表示假設2可能成立的原因____________。（6）該同學補充設計了一組實驗驗證假設1成立而假設2不成立，實驗操作及現(xiàn)象為____________?！敬鸢浮浚?）①.d②.金屬鍵（2）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶)②.B（3）①.防止錐形瓶中的水進入三頸燒瓶使和水解②.球泡中有較多液體時（4）①.堿式②.（5）（6）向的酸性溶液中滴入的溶液(或溶液)，無明顯現(xiàn)象【解析】【分析】利用制備，并測定其產(chǎn)率，之后進行實驗探究，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】鐵屬于元素周期表中的d區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為金屬鍵?！拘?詳解】儀器X的名稱為三頸燒瓶；控制反應溫度在適宜選用油浴加熱?！拘?詳解】干燥管中無水氯化鈣的作用為防止錐形瓶中的水進入三頸燒瓶使和水解；易溶于水發(fā)生倒吸，當導管的球泡中有較多液體時，需通入一會，將球泡和導管中的液體壓回錐形瓶中。【小問4詳解】盛裝標準溶液應選用堿式滴定管；根據(jù)元素守恒，可知無水氯化鐵理論上生成的物質(zhì)的量為，消耗的物質(zhì)的量，故根據(jù)可知，反應生成的，的產(chǎn)率為?！拘?詳解】可以與高錳酸鉀發(fā)生反應，可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！拘?詳解】向的酸性溶液中滴入的溶液，無明顯現(xiàn)象，即可證明該濃度下未使酸性溶液褪色，假設2不成立，對