江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

2024學(xué)年度高二年級(jí)第一學(xué)期期末聯(lián)考試卷化學(xué)試題本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至8頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32I-127一、選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.在元素周期表中金屬和非金屬交界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.利用CO2和H2合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，該過(guò)程中C的化合價(jià)不變D.載人飛船采用了剛性太陽(yáng)能電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用【答案】A【解析】【詳解】A．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，B錯(cuò)誤；C．利用CO2和H2合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，該過(guò)程中C的化合價(jià)發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D．載人飛船采用了剛性太陽(yáng)能電池陣，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列說(shuō)法正確的是A.的名稱：3-乙基-1，3-二丁烯B.H2O的VSEPR結(jié)構(gòu)模型為：C.H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.四氯化碳空間填充模型可表示為：【答案】B【解析】【詳解】A．的名稱：2-乙基-1，3-二丁烯，故A錯(cuò)誤；B．H2O中O有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，其VSEPR結(jié)構(gòu)模型為：，故B正確；C．H2O2正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，但原子半徑C小于Cl，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.裝置③：測(cè)定中和熱D.裝置④：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)可生成乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要濃硫酸與乙醇混合加熱170℃，裝置①中溫度計(jì)不能測(cè)得反應(yīng)溶液的溫度，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，為了更好的分離混合物同時(shí)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定中和熱缺少環(huán)形玻璃棒攪拌器，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能夠使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而揮發(fā)的乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以達(dá)到驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。閱讀下列材料，完成下面小題：鹵族元素包括等，位于周期表ⅦA族。鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)和的結(jié)構(gòu)分別是和。溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物晶胞如圖所示。4.下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增B.和中磷原子的雜化方式相同C.NH3比PH3更穩(wěn)定原因是NH3能形成分子間氫鍵D.圖中所示金屬鹵化物中周圍最近的數(shù)為125.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說(shuō)法正確的是A.HF具有強(qiáng)酸性，所以可用于玻璃表面刻蝕花紋B.IBr跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaI和NaBrOC.非金屬性P<Cl，所以P元素含氧酸的酸性<Cl元素含氧酸的酸性D.氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，所以分子的極性HF>HCl【答案】4.B5.D【解析】【4題詳解】A．HF、HCl、HBr在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用使物質(zhì)熔化、氣化所需的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但HF分子之間除存在分子鍵作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HF，A錯(cuò)誤；B．在PCl3中的P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=3+1=4，所以P原子采用sp3雜化，在[PBr4]+中的P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：4+=4+0=4，所以P原子也是采用sp3雜化，兩種微粒中P原子雜化方式相同，B正確；C．N的原子半徑小于P，故N-H鍵的鍵長(zhǎng)小于P-H鍵的鍵長(zhǎng)，鍵能：N-H>P-H，故NH3比PH3更穩(wěn)定，C正確；D．根據(jù)圖示可知圖中所示：金屬鹵化物中I?位于面心，位于晶胞的頂角，則I-周圍最近的的個(gè)數(shù)為4個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案選B；【5題詳解】A．HF能夠與SiO2發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此氫氟酸能夠用于玻璃表面刻蝕花紋，這與HF的強(qiáng)酸性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，Br的化合價(jià)為-1價(jià)，I的化合價(jià)為+1價(jià)，溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO，B錯(cuò)誤；C．非金屬性P<Cl，最高價(jià)含氧酸酸性：HClO4>H3PO4，無(wú)法得出P元素含氧酸的酸性<Cl元素含氧酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．由于電負(fù)性：F＞Cl，使得H-F的極性大于H-Cl的極性，因此分子極性：HF>HCl，D正確；故答案選D。6.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)時(shí)Z原子價(jià)電子排布為，W與Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的低C.Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則X為C或者S，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y為Na，進(jìn)一步確定X為C，基態(tài)時(shí)Z原子價(jià)電子排布為，即Z只能為3s23p3，即Z為P，W與Y處于同一主族，則W為K，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z、W分別是C、Na、P、K，根據(jù)原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大可知，原子半徑：K＞Na＞P＞C即，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為C，C氫化物有氣體、液體固態(tài)，而z為P，其氫化物為PH3為氣體，故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定比Z的低，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為P，根據(jù)元素第一電離能從左往右呈增大趨勢(shì)，IIA、VA元素大于同周期相鄰元素可知，Z的第一電離能比它左右相鄰元素的都高，C正確；D．由分析可知，Y為Na，W為K，同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也依次增強(qiáng)，即Y的最高價(jià)氧化物NaOH對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的KOH的弱，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是A.化合物甲和乙都是易溶于水有機(jī)物B.化合物乙能與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)C.NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用來(lái)鑒別化合物甲、乙D.化合物乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4molNaOH反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．化合物甲和乙都含有苯環(huán)、酯基和醚鍵，是難溶于水的有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．化合物乙中沒(méi)有醛基，不能與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合物甲中有羧基、乙中沒(méi)有羧基，所以甲和碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體，乙則沒(méi)有氣體生成，化合物甲中無(wú)酚羥基、乙中有酚羥基，所以乙和氯化鐵溶液顯紫色、甲和氯化鐵溶液不顯紫色，因此可用碳酸氫鈉溶液或氯化鐵溶液來(lái)鑒別化合物甲、乙，故C正確；D．化合物乙中有酚羥基、溴原子和酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，有氨基能與鹽酸反應(yīng)，且1mol乙中1mol溴原子消耗1mol氫氧化鈉、1mol酚羥基消耗1mol氫氧化鈉、分子中最右側(cè)的1mol酯基消耗1mol氫氧化鈉、最左側(cè)1mol酯基消耗2mol氫氧化鈉，所以1mol乙最多能與5mol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8.硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a經(jīng)負(fù)載流向VB2極C.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2OD.圖中選擇性透過(guò)膜允許陽(yáng)離子選擇性透過(guò)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，空氣通入電極a，則電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為；硼化釩電極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)式為，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)方程式為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．電流由正極到負(fù)極，即由電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向極，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析可知，極的電極方程式為：，C項(xiàng)正確；D．圖中選擇性透過(guò)膜允許陰離子選擇性透過(guò)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.DACP是我國(guó)科研工作者合成的一種新型起爆藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.NH3和ClO中心原子的雜化方式相同，空間結(jié)構(gòu)不同B.該配合物中只含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵C.中心離子的配位數(shù)為4D.該配合物中Co3+為中心離子，NH3、ClO為配體【答案】A【解析】【詳解】A．NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，ClO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，不含孤電子對(duì)，故NH3和ClO中心原子的雜化方式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，A正確；B．由圖可知，該配合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，B錯(cuò)誤；C．該配合物中有4個(gè)NH3配體，2個(gè)配體，則中心離子的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該配合物中Co3+為中心離子，NH3、為配體，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫正確的是A.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱：CH3CHO+2［Ag(NH3)2］OHCH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OB.苯酚鈉中通入少量的CO2氣體：+H2O+CO2+HCOC.甲苯與濃硫酸、濃硝酸在30℃時(shí)反應(yīng)：D.1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：【答案】B【解析】【詳解】A．向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．酸性：碳酸>苯酚>，苯酚鈉中通入少量的CO2氣體：+H2O+CO2+，B正確；C．甲苯中甲基的鄰位和對(duì)位比較活潑，易發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與濃硫酸、濃硝酸在30℃時(shí)反應(yīng)生成或，C錯(cuò)誤；D．1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇：，D錯(cuò)誤。故答案選B。11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將苯加入溴水中充分振蕩后靜置下層接近無(wú)色苯分子中含碳碳雙鍵B向正戊烷和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩正戊烷中下層溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無(wú)色苯環(huán)使甲基變活潑C淀粉溶液和稀硫酸共熱后，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將苯加入溴水中充分振蕩后靜置，發(fā)生了萃取，上層為橙紅色的溴的苯溶液，下層為水，苯中不含碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．正戊烷密度比水小，且與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，分層后下層為紫色的高錳酸鉀溶液；甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)使甲基變活潑，B正確；C．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物需要在堿性條件下進(jìn)行，故酸性條件下水解后需要將溶液調(diào)至堿性再檢驗(yàn)醛基，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)在飽和氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中發(fā)生變性，D錯(cuò)誤；故選B。12.CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示：下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為：B.過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C.過(guò)程Ⅱ中僅Fe3O4為催化劑D.超干重整的總反應(yīng)為：CH4+3CO24CO+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ?mol?1；Ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ×2-Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ?mol?1，A正確；B．過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反應(yīng)：Fe+CaCO3+稀有氣體→稀有氣體+Fe+CaCO3+CO，兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，B正確；C．由圖可知，過(guò)程Ⅱ中Fe3O4、CaO反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，為催化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)流程中物質(zhì)的參與和生成情況，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應(yīng)可表示為CH4+3CO24CO+2H2O，D正確；故選C。13.阿莫西林是種最常用的抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol阿莫西林最多消耗5molB.1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC.阿莫西林分子中含有4個(gè)手性碳原子D.阿莫西林能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】阿莫西林含有酚羥基、酰胺基、肽鍵、氨基、苯環(huán)；連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，據(jù)此次分析作答?！驹斀狻緼．苯環(huán)可與氫氣加成，但羧基、肽鍵、酰胺基難與氫氣加成，所以1mol阿莫西林最多消耗3mol，故A錯(cuò)誤；B．阿莫西林含有酚羥基、羧基、肽鍵均能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol阿莫西林最多消耗4molNaOH，故B正確；C．打※的為手性碳原子，共4個(gè)，故C正確；D．阿莫西林含有酚羥基等，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有氨基與羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，故D正確；故答案選A。14.一種光催化鈉離子電池(如圖所示)，是一種高效率的二次電池，放電時(shí)左側(cè)發(fā)生轉(zhuǎn)化過(guò)程為：S2-→S。電池中填充固體電解質(zhì)，用太陽(yáng)光照射光催化電極可以對(duì)該電池進(jìn)行充電。下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，石墨為負(fù)極B.該電池工作時(shí)可能需保持在較高的溫度下C.放電時(shí)，光催化電極發(fā)生的電極方程式為：I-2e-=3I-D.放電時(shí)，當(dāng)4molS2-完全轉(zhuǎn)化為S時(shí)，電池左側(cè)質(zhì)量將減輕138g【答案】C【解析】【分析】放電時(shí)，該裝置為原電池裝置，左側(cè)發(fā)生反應(yīng)S2-→S，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)石墨為負(fù)極，右側(cè)I→I-，I元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極為正極。充電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)為：S+6e-=4S2-，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，光催化電極上的電極反應(yīng)為：3I--2e-=I，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，A正確；B．電池中填充固體電解質(zhì)，固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，故該電池工作時(shí)可能需保持在較高的溫度下，B正確；C．放電時(shí)，光催化電極為正極，發(fā)生的電極方程式為：I+2e-=3I-，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)為：S+6e-=4S2-，當(dāng)1molS完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，則有6molNa+從電池右側(cè)流向左側(cè)，則電池左側(cè)質(zhì)量將增加138g，D正確；故選C。二、非選擇題：共4題，共58分。15.銅(Cu)、鐵(Fe)、銀(Ag)、鎳(Ni)、鈦(Ti)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________。（2）［Ag(NH3)2］+中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________。（3）配合物[Cu(NH3)4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者_(dá)__________后者(填“>”、“<”或“=”)。（4）某鎳配合物由1個(gè)與2個(gè)離子組成。組成該鎳配合物的元素中，屬于第二周期元素非金屬性由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(用元素符號(hào)表示)。（5）已知Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，則Ti、O原子之間通過(guò)___________形成化合物TiO2(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。（6）利用該納米鐵制成的改性Fe3O4是一種優(yōu)良的磁性材料，該Fe3O4晶胞的的結(jié)構(gòu)如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)中的Fe2+只可能出現(xiàn)在圖中某一“▲”所示位置上，請(qǐng)確定Fe2+所在晶胞的位置___________(填a或b或c)?！敬鸢浮浚?）3d84s2（2）8mol（3）>（4）O>N>C（5）離子鍵（6）c【解析】【小問(wèn)1詳解】Ni為28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為3d84s2；【小問(wèn)2詳解】［Ag(NH3)2］+中存在Ag+和NH3之間存在2個(gè)配位鍵，NH3中存在3個(gè)N-H鍵，故1mol［Ag(NH3)2］+中含有的σ鍵數(shù)目為8mol；【小問(wèn)3詳解】[Cu(NH3)4]2+中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，NH3中N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，故NH3中H—N—H的鍵角變小，配合物[Cu(NH3)4]SO4與NH3相比，H—N—H的鍵角前者大于后者；【小問(wèn)4詳解】屬于第二周期的元素有O、N、C，同周期元素從左至右非金屬性依次增強(qiáng)，故非金屬性：O>N>C；【小問(wèn)5詳解】Ti元素的電負(fù)性為1.5，O元素的電負(fù)性為3.5，電負(fù)性差值大于1.7，Ti、O原子之間為離子鍵；【小問(wèn)6詳解】Fe2+所在晶胞的位置為在c位，由均攤法計(jì)算可得該結(jié)構(gòu)中Fe3+的數(shù)目為2，O2-的數(shù)目為4，根據(jù)電荷守恒可得Fe2+的數(shù)目為1，所以Fe2+應(yīng)該在位置c。16.化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。（2）D中碳原子的雜化方式有___________種。（3）寫出B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，___________。（4）E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】（1）硝基、羥基（2）2（3）①.②.（4）還原反應(yīng)（5）或(其他合理答案均可)【解析】【分析】通過(guò)對(duì)比A、B、C、D物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以判斷轉(zhuǎn)化過(guò)程均為取代反應(yīng)；結(jié)合E→F轉(zhuǎn)化條件可以判斷為還原反應(yīng)，結(jié)合D物質(zhì)結(jié)構(gòu)即可推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！拘?wèn)1詳解】結(jié)合C物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)名稱：硝基、羥基；【小問(wèn)2詳解】D中苯環(huán)和酰胺基中碳原子的雜化方式為sp2雜化，亞甲基中碳原子的雜化方式為sp3雜化；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)B→C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比可知在反應(yīng)過(guò)程中原子團(tuán)替換了苯環(huán)上的溴原子，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)E→F發(fā)生反應(yīng)的條件可以判斷此過(guò)程為還原反應(yīng)，結(jié)合D和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)比可知還原的對(duì)象是苯環(huán)上的硝基，根據(jù)E的分子式可最終判斷E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；小問(wèn)4詳解】根據(jù)E→F發(fā)生反應(yīng)的條件可以判斷此過(guò)程為還原反應(yīng)；【小問(wèn)5詳解】C物質(zhì)分子式為C8H10O3N2，滿足②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明有酯基，且水解產(chǎn)物中含有酚羥基；滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物種可能含有醛基、甲酸某酯基；結(jié)合條件③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，以及剩余原子個(gè)數(shù)可判斷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或。17.莫西賽利(化合物E)是一種治療腦血管疾病的藥物，其合成路線如下：（1）1mol中所含σ鍵數(shù)為_(kāi)__________。（2）寫出D→E的化學(xué)方程式___________。（3）F分子式為C4H10ClN。A→B步驟中C2H5ONa的作用為_(kāi)__________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①含有苯環(huán)的α-氨基酸；②1H-NMR譜表明分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知R-NH2易被氧化。寫出以和H2C=CH2為原料合成的合成線路(有溶劑和無(wú)機(jī)試劑任選)________。【答案】（1）11mol（2）（3）除去(吸收)反應(yīng)生成的HCl，提高A的轉(zhuǎn)化率(或提高B的產(chǎn)率)（4）或（5）【解析】【分析】F的分子式為C4H10ClN，分析A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推斷F為。【小問(wèn)1詳解】有機(jī)物中單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，則1mol中所含σ鍵數(shù)為11NA。【小問(wèn)2詳解】分析D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D→E的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)3詳解】由分析可知，A和F發(fā)生取代反應(yīng)生成B和HCl，C2H5ONa是堿性物質(zhì)，可以吸收HCl，提高A的轉(zhuǎn)化率(或提高B的產(chǎn)率)?！拘?wèn)4詳解】A的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)的α-氨基酸且1H-NMR譜表明分子中共有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的是或?！拘?wèn)5詳解】結(jié)合題中合成路線可知，以和H2C=CH2為原料合成合成線路為。18.回答下列問(wèn)題（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知反應(yīng)A為：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，此條件下反應(yīng)A中，1molHCl被氧化，生成氣態(tài)水，放出29kJ的熱量。寫出該條件下反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。（2）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是___________。（3）鐵元素被稱為“人類第一元素”，鐵及其化合物具有廣泛的用途。水體中過(guò)量的NO是一種重要污染物，可利用納米鐵粉將其除去。相同條件下，向含有50mg·L-1的NO兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉-活性炭-銅粉(其中納米鐵粉質(zhì)量相等)，NO的去除速率差異如圖所示，產(chǎn)生該差異的可能原因?yàn)開(kāi)__________。（4）XO基摻雜Na2CO3形成XO-Na2CO3(X=Mg、Ca、Cd等)，能用于捕獲CO2，原理如下圖所示。已知陽(yáng)離子電荷數(shù)越高、半徑越小，陰離子越易受其影響而分解。①X=Mg時(shí)，再生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②X=Mg相比X=Ca，其優(yōu)點(diǎn)有___________。（5）某光電催化反應(yīng)器如圖所示，利用電化學(xué)原理模擬光合作用由CO2制異丙醇。Pt電極表面生成異丙醇[CH3CH(OH)CH3]的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。此電極反應(yīng)需選用高活性和高選擇性的電化學(xué)催化劑，其目的是___________?！敬鸢浮浚?）4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol（2）①.CO