湖北省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題2

高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Fe56Ga70As75一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“黃鶴樓”是湖北省地標(biāo)性建筑。武漢市人民政府大樓重建采用了鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鋼筋屬于金屬合金材料B.混凝土結(jié)構(gòu)耐酸堿腐蝕C.“黃鶴樓”變綠主要是因?yàn)樯闪薉.金屬材料在潮濕(中性)空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.2p能級(jí)電子云輪廓圖B.分子中鍵形成過程C分子空間填充模型D.三種雜化軌道A.A B.B C.C D.D3.常溫下，選擇下列試劑和干燥劑能制取對(duì)應(yīng)的純凈干燥的氣體的是選項(xiàng)試劑干燥劑氣體A生石灰和濃氨水堿石灰NH3B稀鹽酸和軟錳礦濃硫酸Cl2C稀硫酸和大理石氫氧化鈉CO2D濃硝酸和Na2SO3溶液五氧化二磷SO2A.A B.B C.C D.D4.生活中“暖貼”使用方便，原料層有鐵粉、炭粉和食鹽水，發(fā)熱原理是構(gòu)成微電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為熱能，最終生成紅色粉末。下列敘述正確的是A.微電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為B.可用NaCl粉末替代食鹽水C.制造“暖貼”的關(guān)鍵是調(diào)節(jié)合適的透氧速率D.每消耗2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)必消耗11.2g鐵粉5.THR1442(結(jié)構(gòu)如圖)是治療糖尿病的藥物。下列關(guān)于THR1442的敘述正確的是A.屬于芳香烴 B.含兩種含氧官能團(tuán)C.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.苯環(huán)上有2種一氯代物6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A熔點(diǎn)：高于干冰晶體類型B鍵長(zhǎng)：中鍵大于CO中的雜化類型C酸性：強(qiáng)于共價(jià)鍵極性D溶解度：在中大于在水中分子極性A.A B.B C.C D.D7.非金屬元素組成的化合物是發(fā)射火箭的固體燃料，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，、最外層電子數(shù)之差為6，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為。下列敘述正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.屬于離子晶體8.侯氏制堿法的原理是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)為B.分子中含孤電子對(duì)數(shù)為C.晶體中含離子數(shù)為D.溶液中含數(shù)為9.2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中間體，實(shí)驗(yàn)室制備2，6—二溴吡啶的步驟如下：步驟1：在三頸燒瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，攪拌溶解后，在110℃下，通入HBr。步驟2：反應(yīng)完畢，冷卻至室溫，析出晶體，過濾。步驟3：利用如圖裝置回收乙酸。母液回收溶劑后，冷卻，析出晶體，過濾，合并兩次晶體，在空氣中干燥。已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸點(diǎn)依次為117.9℃、206℃、249℃；油浴溫度為100～250℃；沙浴溫度為220～350℃。下列敘述錯(cuò)誤的是A.步驟1采用“油浴”加熱三頸燒瓶 B.圖示裝置中毛細(xì)玻璃管起平衡氣壓的作用C.接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶產(chǎn)品 D.實(shí)驗(yàn)中乙酸作溶劑，回收后可循環(huán)利用10.科學(xué)家設(shè)計(jì)并制備出了一種新型的穩(wěn)定手性化合物(其分子中的手性氧鎓離子結(jié)構(gòu)如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.手性氧鎓離子中含非極性鍵和極性鍵 B.手性氧鎓離子中碳原子采用、雜化方式C.1mol手性氧鎓離子含型鍵 D.手性氧鎓離子中氧元素的電負(fù)性最大11.半導(dǎo)體材料砷化鎵的晶胞如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，砷化鎵晶體密度為。A.基態(tài)As原子有3個(gè)未成對(duì)電子 B.砷化鎵的化學(xué)式為GaAsC.砷原子的配位數(shù)為4 D.xy原子間的距離為12.中南大學(xué)某團(tuán)隊(duì)提出利用炔烴、醛、胺等工業(yè)大宗原料和爐煙二氧化碳的四組分串聯(lián)反應(yīng)，來實(shí)現(xiàn)惡唑烷酮及其衍生物的高效合成，反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述正確的是已知：Ph為為。A.總反應(yīng)的原子利用率為 B.和是催化劑C.途徑b斷裂了鍵和鍵 D.產(chǎn)物6分子中含2個(gè)手性碳原子13.廈門大學(xué)某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)了鋰硅()合金基全固態(tài)電池(如圖，電池工作時(shí)，向b極移動(dòng))，可實(shí)現(xiàn)超高負(fù)載與首效。下列敘述正確的是A.a極發(fā)生還原反應(yīng) B.b極上的電極反應(yīng)式為C.電子由a極流出經(jīng)電解質(zhì)流向b極 D.1molLi脫離鋰硅合金時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子14.制備的反應(yīng)為。保持總壓強(qiáng)不變，向反應(yīng)器中充入一定量和，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率與投料比(溫度不變)、溫度倒數(shù)()的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.曲線①代表平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系C.氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.若投料比為2、下，平衡轉(zhuǎn)化率為，則此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)約為15.25℃時(shí)，向含、的溶液中滴加氨水，混合液中［或或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是已知：25℃下，。A.B.直線代表與pH的關(guān)系C.溶液中D.的平衡常數(shù)為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.以菱錳礦(主要成分是MnCO3，含少量CaCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制備鋰電池的正極材料LiMn2O4，流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Mn原子價(jià)層電子排布式為___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(答一種即可)；“浸渣1”的主要成分有CaCO3、___________(填化學(xué)式)。（3）“除鐵鋁”中Mn(OH)2的作用是___________。（4）“電解”后的“廢液”可循環(huán)用于___________(填名稱)工序。用過一硫酸(H2SO5)替代“電解”氧化Mn2＋(生成MnO2)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(注：H2SO5是一元強(qiáng)酸)。（5）在不同溫度下，合成的LiMn2O4中，錳元素不同價(jià)態(tài)(Mn2＋、Mn3＋和Mn4＋)的含量與溫度的關(guān)系如表所示。由此進(jìn)行判斷，在一定溫度范圍內(nèi)，下列符合錳元素的平均價(jià)態(tài)變化趨勢(shì)的圖像是___________(填標(biāo)號(hào))。T/℃w(Mn2＋)/%w(Mn3＋)/%w(Mn4＋)/%7005.5644.5849.867502.56448752.578005.5044.1750.338506.2244.4049.38A. B.C. D.（6）鋰錳電池充放電時(shí)總反應(yīng)為。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為___________。17.工業(yè)上，可以用處理煙氣中的NO、，總反應(yīng)為，有關(guān)反應(yīng)的能量變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________；___________。（2）其他條件不變，僅增大，對(duì)總反應(yīng)速率幾乎沒有影響，其原因可能是___________。（3）一定條件下，的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。阿倫尼烏斯公式：(為常數(shù)；為活化能，不隨溫度改變；為溫度)。和在不同催化劑Cat1、Cat2作用下進(jìn)行反應(yīng)，與的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同時(shí)，催化效能較高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判斷依據(jù)是___________。（4）在恒容密閉容器中保持起始時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變，充入NO和，發(fā)生反應(yīng)，NO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖2所示。①___________(填“>”“<”或“=”)。平衡常數(shù)、和由大到小的順序?yàn)開__________。②若下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（5）在恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得部分物質(zhì)的濃度變化如圖3所示。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)為___________。18.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鹽對(duì)平衡體系的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）取一定量溶于水，過濾，在飽和溶液中加入少量固體粉末，觀察到___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可證明飽和溶液中存在上述平衡。（2）在飽和溶液中加入適量粉末，充分?jǐn)嚢?，過濾、洗滌，將白色固體溶于足量稀硝酸中，產(chǎn)生氣泡，固體基本能完全溶解。①和反應(yīng)的離子方程式為___________。②列舉上述原理在生產(chǎn)中的應(yīng)用：___________。（3）常溫下，在100mL不同濃度的溶液中加入溶解量與溶液濃度的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色固體溶解，得到無色透明溶液。已知：溶液導(dǎo)電率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的電離方程式為___________。（4）溶液中離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽(吸引)，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。①常溫下，在不同濃度的溶液中的溶解度如圖2所示。分析在時(shí)，溶解度發(fā)生變化的原因：___________。②拓展探究。已知：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：在稀食鹽水中的溶解度隨著的增大而呈先減小后增大的變化趨勢(shì)。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________。19.馬來酸依那普利是一種有機(jī)化合物，主要用作血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制藥，用于各期原發(fā)型高血壓、腎性高血壓、充血性心力衰竭的治療。一種合成馬來酸依那普利的路線如圖，回答下列問題：（1）ⅰ分子式為___________。（2）ⅴ中官能團(tuán)的名稱是___________，ⅳ→ⅴ所需的有機(jī)物可由氣體y在一定條件下與水反應(yīng)制備，該制備反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)，y的名稱是___________。（3）根據(jù)化合物ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新官能團(tuán)反應(yīng)類型a______________________(側(cè)鏈)加成(或還原)反應(yīng)b___________COOH和___________(酸性條件下)水解反應(yīng)（4）下列關(guān)于ⅵ→ⅶ→馬來酸依那普利的敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.ⅵ→ⅶ中，斷裂了中鍵和鍵B.