貴州省貴陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

貴州省貴陽市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.密閉容器中，2moi和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生VV的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

3、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

油酸甘油酯硬脂酸甘油酯

下列說法錯(cuò)誤的是

A.油酸的分子式為Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54種

C.天然油脂都能在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D.將油酸甘油酯氫化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間

4、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NOJ原理是將N03-還原為N?。下列說

法正確的是()

一出液口

石盤

，微生物膜

?孔發(fā)泡

‘保電極

二一進(jìn)液口

A.若加入的是NaNOi溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B.鋰電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+

C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向模電極

D.若陽極生成O.lmol氣體，理論上可除去0.04molNO；

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是

A.Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，Imol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

6、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

AHI

2Na(s)+Ch(g)——2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)+2CT(g)-^*-2NaCl(g)

A.AHLbHz+AHs+NHa+AHs+AHG+AH?

B.A%的值數(shù)值上和CI-CI共價(jià)鍵的鍵能相等

C.A為<0,且該過程形成了分子間作用力

D.A“5<0,在相同條件下，2Br(g)的

7、室溫下，分別用0.1000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為O.lmol"1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

中和仃分?jǐn)?shù)

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚猷作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c(X-)<c(Na+)

8、一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)nZ(g),經(jīng)10s達(dá)

到平衡，生成O.lmolZ。下列說法正確的是()

A.若增加Y的物質(zhì)的量.則V正大干V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L-'-s-'

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AHV0

9、用化學(xué)用語表示2co2+2NazO2===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(^)2€

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.NazOz的電子式：Na()()Na

10、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B濱乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀濱乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

B.乙醇和水都可與金屬的反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明兩種分子中的氫原子都能產(chǎn)生氫氣

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，是因?yàn)橐宜岬乃嵝孕∮谔妓岬乃嵝?/p>

D.甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅是因?yàn)樯傻囊宦燃淄榫哂兴嵝?/p>

15、如國(guó)表示1?18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示

A.電子層數(shù)B.原子半徑C.最高化合價(jià)D.最外層電子數(shù)

16、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的和02,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500C時(shí).S。2和02各1011］。1反應(yīng)

乙：在5D0C時(shí),用V2O5做催化劑，lOmolSCh和5moi02反應(yīng)

丙：在450C時(shí)，8moiSCh和5mol。2反應(yīng)

T：在500c時(shí)，8moiSCh和5moi02反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3.正丙基24?二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

回答下列問題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是_______o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式o

(4)⑤的反應(yīng)類型是o

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式o

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是—o

OOCCH2CHJ

COCHXHJ

⑺設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備的合成路線(無機(jī)試劑任選).

COCH2cH3

OOCCILCH,

18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXX71

A1U,

6②CH,CHJ

ICHQI~C

iCHZCH山

△①CMMfBrCICHjCHaCH上

I3加卜ICJQ

Tamoxifen-d

E

已知:+H+RBr

0OH

DJI0)R-MgBr

R—<*—R*

O)Hp.H-

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為一；C中官能團(tuán)有酸鍵、_(填名稱)。

CHjCHzI的名稱為一。

反應(yīng)DTE的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_(寫2種)。

O

(6)設(shè)計(jì)用C|J—CH,和CHK為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_

19、1.常溫卜，HNU電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10)NaNOz是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食

鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

（1）某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNQ溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉TI試紙—■一■一?

（2）亞俏酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鐵溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無色無味氣體，則該氣體為（填化學(xué)式）。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNd）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器己省略）。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3一和Mn。NaNO?能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnOi溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號(hào)）。

a.酸式滴定管用蒸饋水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol?廠/心心溶液中NO2一的水解程度和0.Imol?「1皿。2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

（簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

20、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KKh曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、

感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應(yīng)1:312+6KOH==KIO3+5KI+3H2O

反應(yīng)II:3H2S+KIO3=3SI+KI+3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問題。

⑴啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是o

⑵關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)椋ㄌ瞵F(xiàn)象），停止滴

人KOH溶液;然后（填操作），待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

⑶滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_____________<.

（4）把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鐵，在過漉器中過濾，過渡得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸

鐵和（填名稱）。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

⑸實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下；

K【O,晶體

KCI溶液、

KCIOi溶液

幾種物質(zhì)的溶解度見下表:

KCIKH(1()3)2KClOi

251時(shí)的溶解度20.80.87.5

801時(shí)的溶斛度（g）37.112.416.2

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為o

②用惰性電極電解KI溶液也能制備K1O3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是o

⑹某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取I.00g樣品溶于蒸儲(chǔ)水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴力口2.0mol?L」Na2s2O3溶液,

恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60!?1^2503溶液。該樣品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（己知反

應(yīng)：h+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6）。

21、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料

用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJmor'

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-90.67kJmol1

(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：

1

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH=+41.17kJmor,為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為0

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式0

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低C6與再反應(yīng)的活化能°在.200-360-C.9MPa時(shí)

合成氣初始組成Hz、CO、CXh物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是—o

(3)工業(yè)上可通過甲醇猱基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)^HCOOCHj(g)

A/7=+29.1k.Pmoi'1

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

仄強(qiáng)一定時(shí)曲廢M反應(yīng)速率的彩響

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為。

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2c。3、KzCOa為電解質(zhì)、以CH.QH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極

電極反應(yīng)式為O

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.若2moiSO2和1mol02完全反應(yīng)，可生成2moiSCh,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2s03溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為0.0L%,故B正確；

C.該過程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生戌0.08nwlNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和出的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的數(shù)目為--X2Vmor,=0.2MK,故D正確；

32g/molA

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)輒化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

2、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02?電子排布相同，O??的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O',即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和。2.通過離子鍵結(jié)合成NazO,Nk和CKT通過圈子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確;

C.C%和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HC】，C正確；

D.Ch、CL、CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

3、B

【解題分析】

A.油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式為Cl8H34O2,故A正確;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

B.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為I9,上面的酯基與下面的酯基互為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，因此硬脂

CHO-C-CFyCHMCHs

IB

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

酸甘油酯的一氯代物共有36種，故B錯(cuò)誤;

C.天然油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故C正確；

D.油酸甘油酯中含有碳碳雙鍵，能夠氧化變質(zhì)，將油酸甘油酯氫化轉(zhuǎn)化為硬脂酸甘油酯可延長(zhǎng)保存時(shí)間，故D正確;

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意分子的對(duì)稱性對(duì)同分異構(gòu)體數(shù)目的影響。

4、A

【解題分析】

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03-+6H20+10e=N2+120H-；

B、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子；

C、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液；

-

D、由電極反應(yīng)2N03+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮?dú)庀?mol的硝酸根離子。

【題目詳解】

A項(xiàng)、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確：

B項(xiàng)、銀電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是銀發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、電子流入石墨電極，且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由電極反應(yīng)2N03-+6H20+10e-=N2+120H-,生成5。1氮?dú)庀?1noi的硝酸根離子，所以若陽極生成0.linol氣體,

理論上可除去0.2molNOJ,故D錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解池的原理，掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動(dòng)的方向是解題的關(guān)鍵。

5、C

【解題分析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H(1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵)，也可能是二甲醛CH3-O-CH3

(1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵)，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷(▽)的最簡(jiǎn)式都是CHz,1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(▽)組成的混合氣體中

含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是Co

6、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，產(chǎn)A"2+A"3+A”4+A"5+A"6+A”7,A正確；

B.A”4為破壞Imoia-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成ImolCl-Q共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A//7V0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為cr,獲得電子而放熱，則A//5V0,在相同條件下，由于溟的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選C。

7、D

【解題分析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確;

B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項(xiàng)B正確；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酸作指示劑，選項(xiàng)C正確；

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

8、C

【解題分析】

A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。

0.linol

C.平衡時(shí)，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為乙、,、，二"，故C正確；

0.1mol

「1L）

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，△H>0,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：巖￡A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：：：:]：飛，項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NazChNa[A0AA0A1D

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)用語是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中舞元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

10、C

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)與Na。飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.漠乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知KEAgl）VKp（AgCl）,故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

11、D

【解題分析】

A.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.托盤天平的感量為0.lg,可稱量5.9gNaCI固體，故B錯(cuò)誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石茯試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選D。

12、A

【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N為Fe?+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCb

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項(xiàng)解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項(xiàng)正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)i+形成Fe(OH〃而除去,

從而達(dá)到除去%3+的目的，C選項(xiàng)正確；

D.根據(jù)方程式2cli+O2+4HC1===2CUC12+2H2。，若制備1mol的CUCL,理論上消耗0.5moKh,標(biāo)況下，

1

v(oJ=n(o)*Vm=0.5molx22.4L?mor=lL2L,D選項(xiàng)正確；

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；

答案選C。

14、A

【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與澳的四氯億碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2.二濱乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，生成的

產(chǎn)物1,2?二溟乙烷可溶于四氯化碳，A項(xiàng)正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活潑性比水弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大

于碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶?rùn)的石菰試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷

為非電解質(zhì)，不能電高，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

15、D

【解題分析】

A項(xiàng)，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)0~18的原子電子層數(shù)相

同，A項(xiàng)不符合；

B項(xiàng)，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項(xiàng)不符合；

C項(xiàng)，第二周期的氧沒有最高正價(jià)，第二周期的F沒有正價(jià)，C項(xiàng)不符合；

D項(xiàng)，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8,D項(xiàng)符合；

答案選D。

16、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁布比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COCH.

HOOH

OHOH

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的?；D(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，根據(jù)G和

COCH.

OH

II的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(I/

()11

【題目詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醛鍵，最上端

的部分含有談基(酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為出0例+加熱；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COCH.

OH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤

的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

ipy0H

(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為上孑,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C(間苯二酚)在ZnCL的作用下，和CIhCOOH發(fā)生在

COCH

酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,化學(xué)方程式為

?+CH3COOH+H2O;

(6)F的分子式為C3H5CL分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用一C1取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同

□

分異構(gòu)體有(反”(F),除去F自

a

身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為

OOCCH2cH3

COCJLCHj

(7)對(duì)苯二酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,需要在酚羥基的鄰位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH3

到D的步驟;將一OH轉(zhuǎn)化為一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

0H

COCH,CHj

ZnGj

CHJCHJCOOHCH,CHj

COCHCH.

2COCH,CH,

在進(jìn)行反應(yīng),因此合成流程為OH

COCHfCH,

；

“CHC8H上遮鳴CHCHj

(CH.CHiCOhO

Oo

HII

CHL6CH-C.H,—CH—CMi

18、取代?；庖彝?/p>

?HBr-CH,Br+

R)

寸」七

*oOH

—I八4、

urn,_生

LJ法化制.0

，2CHJNi△6

【解題分析】

由明

可知，B為由hQ^H+RBr,可知，R

+HBr

①R"Mg?rr」

基被H原子取代，所以E為?ILOirK—K、

△①3丁”/"0^

[S可知'他莫肯芬(Tamoxifen)為

Tamoxifen

：KH.（H;NKH.r,據(jù)此分析回答。

【題目詳解】

A中的Q原子被取代，C中官能團(tuán)有酸鍵和談基，故答案為：取代；?；?

CH3cH21的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷;

(3)由分析可知D中甲氧基的被H原子取代,所以D到E的方程式為:

O

,故答案為:

?HBr-CH,Br*

C.H?—CH—C

?HBr-CH,Br*

（4）由分析可知他莫肯芬（Tamoxifen）為CJLXH.CH;N(CHj.,故答案為：CMXH；CH：N(CH*；

（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCb

oo0、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后

溶液顯紫色，則x必是酚酯，必含」所以x由」Lo_Q、

核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：

HSQJLQCH,，故答案為:

（任寫二種）;

產(chǎn)叫

1

（6）逆合成分析：r上可由b"""''通過加聚反應(yīng)生成，CT""""''可由M—2.消去水分子而來，

OHOOo

。-乙””可由O^YU,

可由0-<1"仆加H而來,通過發(fā)生類似C到D的反應(yīng)而來，即:

故答案為:

【題目點(diǎn)撥】

具有相似官能團(tuán)?；繕?biāo)產(chǎn)物弓尢碳原子比

原料多了一個(gè),所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長(zhǎng)碳鏈。

2

19、溶液變紅溶液顯堿性試紙變藍(lán)氧化性N2ACEDEBCu+2H+NO2=Cu+NO+H2O

ac86.25%25C時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH<7,則說明HNO2的電離程度大于NO2一的水解

程度；若pH>7,則說明HNO2的電離程度小于NO2一的水解程度（合理方法均可給分）。

【解題分析】

I.<1）亞硝酸是弱酸，亞硝酸鈉水解溶液顯堿性，能使酚散試液顯紅色，而氯化鈉不水解，溶液顯中性，據(jù)此可以鑒

別二者；另外亞硝酸鈉還具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，而氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，據(jù)此

也可以鑒別；

（2）亞硝酸鈉與飽和氯化鉉溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，根據(jù)性質(zhì)和原子守

恒可知該氣體為氮?dú)?，化學(xué)式為N2：

II.（1）碳和濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是CO2、NO2和水，需要把CO2吸收，且需要把NO2轉(zhuǎn)化為NO,因此首先通入

裝置C中NO?被吸收同時(shí)產(chǎn)生NO。與過氧化蝕反應(yīng)的NO需要干燥，因此利用E裝置中的堿石灰吸收水蒸氣，同時(shí)

除去CO?。為防止后面的水進(jìn)入D裝置，需要再次利用E裝置，最后利用酸性高缽酸鉀溶液吸收尾氣，所以實(shí)驗(yàn)裝置

的連接順序?yàn)锳、C、E、D、E、B；

+2+

(2)根據(jù)以上分析可知C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+NO2=CU+NO+H2O；

(3)①a.酸式滴定管用蒸館水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)將酸性高鎰酸鉀溶液稀釋，所用體積偏天，測(cè)定結(jié)果偏高,

a正確；b.錐形瓶洗凈后未干燥，對(duì)滴定結(jié)果無影響，b錯(cuò)誤；c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，所讀溶液的體積偏大，測(cè)定

結(jié)果偏高，c正確，答案選ac。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用酸性高缽酸鉀溶液的體積為20.00mL,根據(jù)反應(yīng)方程式6H+

2+3

+2MnO4+5NO2=2Mn+5NO3+3H2Ovt-g25.00mL溶液含亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為5xl0mob則4.000g樣品中