黑龍江大慶某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

黑龍江大慶一中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為（）

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的生埸放在干燥器中冷卻D.在實驗結(jié)束時沒有進(jìn)行恒重操作

2、將鐵粉和活性炭的混合物用NaC】溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗

的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

3、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是叫2。3

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

4、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)

如圖所示:

?????

u-

Fr?-/Fr?-

(FO#—▲

充電

原理如下：下列說法不正確的是

(1-x)LiFePO4+xFePO4+LisCn放電LiFePO4+nC.

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，Li+向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi*+xe-=xLiFePO4

5、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入N%,再從b管通入CO?

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

6、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時，將船舶與石墨相連

B.往含疏酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g戶Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvO

2+22+2

D.已知BaSCh的Ksp=(Ba)-c(SO4),所以BaSOj在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時有c(Ba)=c(SO4-)=7^7

7、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

8、化學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

9、下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

D.乙酸與澳乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)

10、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OCH,OC2H5

C.H-OH/(01/H*,H2O

CH]CHCHO無水HQ.CH=CHCH號CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①

OC-H5OHOH°C2H5③OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-CH，的有機(jī)物有4種

11、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、、丙三

種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

12、I。能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學(xué)鍵的是（)

A.升華B.熔化C.溶于CC14D,受熱分解

興30

<、25

a

y20

*

<15

10

5

0

100200300400//s

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

17、如甌甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實驗現(xiàn)象是()

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

18、常溫下，向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH&+與NH.3?HzO的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時，溶液中存在NH3-H2O

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

D.當(dāng)n(NaOH)=0.lmol時，c(Na+)=c(Cr)>c(OH-)

19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI;

C.向明根溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3++3S2-=ALSH

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

20、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaOH(aq)NaAlO2(aq)

HSQ()

B.FeFeiOj??^>Fe2(SQ4)3

△

C.NHNOH20J1NO3

3催化劑△

D.DO2_H22HzSiChN*0H(MlNazSiOKaq)

21、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：輒化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

22、根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，合理的是

事實推測

A.Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快

B.HC1在1500C時分解，HI在230七時分解HBr的分解溫度介于二者之間

C.SiH4,P%在空氣中能自燃H2s在空氣中也能自燃

D.標(biāo)況下HCLHBr均為氣體HF也為氣體

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物M(CQ匚之川)是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

EFOH

己知：

十一定軸.

①RNH?￥RN-CC+H2O

②？V一定條件V

-C-H+-CHJ-C--------?-ClbCH-C-*HK)

回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的名稱是,F中含有的官能團(tuán)的名稱是

(2)A生成B所需的試劑和反應(yīng)條件是_____0

(3)F生成G的反應(yīng)類型為

(4)G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(5)有機(jī)物1的結(jié)構(gòu)簡式為。

⑹參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備E的合成路線

24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXXI

CH

d

Aia,

ICMQI~

jCHNCH山

I3的卜△①CMMfBrClCHjCHaClUj

Tamoxifen

FE

CffHBr-b-

己知:

OH

(DR"MgBr

R—C—R*

回答下列問題。

(1)A+BTC的反應(yīng)類型為—：C中官能團(tuán)有酷鍵、—(填名稱)。

(2)CH3cH21的名稱為_。

(3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為一。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為_。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCb溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為_、_(寫2種)。

O|

—CH3和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選誰U備.I]”CH上的合成路線：_

(6)設(shè)計用

0

25、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二漠乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溟

乙烷，具體流秸如下：

扇備乙烯]■為限化乙烯

制備1,2一二浪乙烷

無水氧化鈣

⑤

已知：1,2一二濱乙烷的沸點為131℃,熔點為9?39。I1,2一二濱乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液濱(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(運)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中B裝置玻璃管的作用為o

（2）（iv）中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.54C的水c.lO'C的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸飽燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5.64g。

（4）步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為o該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

____________________________________________O

26、（10分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CuzS、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO4?],濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol?L-iFeS04溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2s一+I2=S4（V-+2F）。

回答下列問題：

⑴寫出Cu2s溶于酸性KMnOj溶液的離子方程式：;

⑵配制0.1000moI?L「FeS04溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有;

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為；

⑸混合樣品中CuzS和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2。5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s6固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO”飽和溶液）-Na2s2Os（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是_。

②通入2的作用是一。

③Na2s20$晶體在一（填或或中得到.再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品.

④若撤去E,則可能發(fā)生_。

⑵設(shè)計實驗探究Na2s2Os的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2。5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一NazSzOs的溶液呈酸性皿

取少量Na2s20f晶體于試管中，滴加1mL2moi?I；】酸性KMnO4溶

探究二NazSiOs晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。（提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器）

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.（KMnO4TMi?+）

⑶利用硬量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量cimol,L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_（填實驗步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實驗中必須使用的試劑有c2moi?L”的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaD

（4）含鋁廢水中常含有六價輅[Cr（VI）]利用Na2s2。5和FeSO4-7H2O先后分兩個階段處理含O”?的廢水,先將廢水中

CmCV?全部還原為Cr%將C「3+全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為一。

31

（已知：/vSp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,「（Cr^vLOXlO-ol?L」時視為完全沉淀｝

28、(14分)二甲醛(CH30cHJ是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CO?和H?合成二甲酰。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均

大于0)：

①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ?mol'1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-ykJ-mol1

-1

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zk.I?niol

(1)2COz(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=kJ?mol

(2)下列有關(guān)合成二甲酰的說法正確的是―(填字母)。

a,增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

”(COJ

b.體系中減小平衡一定向正方向移動

〃(凡)

c容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達(dá)到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO,可能提高CH30cH3的產(chǎn)率

⑶在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g),速率表達(dá)式為、=v正-v逆二k正

k,

c(CO)?c(H2O)-k逆c(C(h)-C(H2O)(其中，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時，升高溫度，消

k逆

將選填“增大”“減小”或“不變”)。

“也)

(4)在恒容密閉容器中用CO2和出合成二甲醛時的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

ng)

①500K時，將9moi%和3moic02充入2L恒容密閉容器中，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?Smin內(nèi)的平均反應(yīng)

速率v(HD=molVwin1,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K二—(列出計算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結(jié)論是(答兩條)O

(5)工業(yè)上也可用CO和Hz合成二甲醛，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、出體積比為1:2的混合氣體與空

氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極)，開始時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為—。

29、(10分)以含1個碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH30H等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，

成為科學(xué)家研究的重要課題。請回答下列問題：

(1)已知C。、%、CH30H(g)的燃燒熱分別為?283.0kJ-mol/、-285.8kJmol\-764.5kJniolL則反應(yīng)I:

CO(g)+2Il2(g)=CH3OH(g)AH=—

(2)在溫度T時，向體積為2L恒容容器中充入3moicO和Hz的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)L反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH(g)

的體積分?jǐn)?shù)(神與〃(H2)/〃(CO)的關(guān)系如下圖所示。

011523.5MH2)

n(CO)

①當(dāng)起始〃(H2)/〃(CO)=1時，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始〃(H2)/〃(CO)=2時，反應(yīng)經(jīng)過lOmin達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為05則0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率“(%)二—。

③當(dāng)起始〃(H2)/〃(CO)=3.5時，達(dá)到平衡后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的(填“D”、"E”或"E”點)。

(3)在一容積可變的密閉容器中充有l(wèi)OmolCO和20moiHz,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的

關(guān)系如下圖所示。

①壓強(qiáng)尸產(chǎn)__(填“V"、"二”或)尸2；A、B、C三點的平衡常數(shù)&、KB、Kc的大小關(guān)系為用、“二”

或表示)。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時，容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時容器體積為一L。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為10.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的小熠放在干燥器中冷卻，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故c不選；

D.在實驗結(jié)束時沒有進(jìn)行恒重操作，會導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大，使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選；

故選：B.

2、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e'Fe2+,被氧化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：3

3、B

【解析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是F.O4,故B錯誤;

C蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選Bo

4、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

C.充電時，陰極C變化為LlxCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLr+xe+nC=LlxC?,故C正確，但不符合題意；

+

D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO」,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xc-=xLiFePO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B,

5、B

【解析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量N%通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCOn與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2cCh（純堿）：2NaHCOxAsNa2CO3+CO2f+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NH4a可做氮肥。

【詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CCh,A項錯誤；

B.先通入N%,NM在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

侯氏制堿法中，要先通入足量NM,再通入CO2,是因為：N%在水中的溶解度極大，先通入NH?使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CCh氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO”與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入C（h,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

6、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，用還原性比鋼鐵強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，故應(yīng)將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤;

C.該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，即ASvO,如果反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)AH-TASVO,則AHvO,故C正確；

2+2

D.在硫酸鋼的單一飽和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO?")增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4-

(aq)逆向移動，c(Ba2+)減小，Ksp不變，則在Na2sCh溶液中溶解達(dá)到飽和時c(Ba2+)V^7Vc(SO?*),故D

錯誤。

故選C

7、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

8、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的及l(fā)b。反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

9、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，烷運能和鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；

C乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C選：

D,乙酸中的皎基不能發(fā)生加成反應(yīng)，漠乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選。

故選c。

10、D

【解析】

本題考杳有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和酸基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鉉酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個?COOH和2個（出的有機(jī)物有HOOC-CH（CHJCH2cH2cH2cH,、

HOOC-CH2cH（CHJCH2cH2cH,、HOOC-CH2cH2cH（CHJCH2cH?、

HOOC-CH2cH2cH2cH（CHJCH-HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【點睛】

易錯選項B,能使酸性高銃酸鉀槌色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有CH鍵）、酚、醛等。

11、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為Ch,化合物甲為NH3,

乙為Hz。，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、0、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中Fz的氧化性最強(qiáng)，故A正確；

B.常溫下NFL和HF為氣態(tài)，ILO在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C.化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為N%,乙為HzO,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選Bo

【點睛】

本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

12、D

【解析】

I。是共價化合物，在升華、熔化時化學(xué)鍵不斷裂，溶于CC14時未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用

力；受熱分解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。

13、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C。

14、A

【解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和濱加成，也可能是醛基被氧化，故B錯誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時停止加熱，故C錯誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗及制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗

能力的考查，注意實驗的評價性分析，B為易錯點，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果溟水褪色，可能是碳碳雙

鍵和澳發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。

15>A

【解析】

A.聚酯纖維屬于有機(jī)合成材料，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B.從石油中可以獲得乙烯、從石油或煤焦油中可以獲得苯等重要化工基本原料，故B正確；

C.水中含有氮、磷過多，能夠使水體富營養(yǎng)化，水中植物瘋長，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，生活污水進(jìn)行脫氮、脫磷處理可以

減少水體富營養(yǎng)化，有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D、為汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積噌人的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=—xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x<3的情況。

17、D

【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減

小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；

B.光照釜件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代燒，液態(tài)氯代點是油狀液滴，B正確；

C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；

D.反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。

18、B

【解析】

A、當(dāng)n(NaOH)=0.1mol,與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NHCkNaCl+N%?ILO,溶液中存在NH3?％O,故A

說法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時，溶液中的溶質(zhì)為O.OSmoINH4a和0.05molNH3?H2O,而NH&+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

+++-+_

C、在M點時，n(Na)=amol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4)+n(Na)+n(H)=n(OH)

4-n(CF)r則n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cr)=(a-0.05)mob故C說法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCI和NHj?H2O,則c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D說法正確；

答案選B。

19、A

【解析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgC1懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+F(aq)—Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

3+2-

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2A1+3S+6H2O=2Al(OHhH3H2ST，故C錯誤；

2+2-

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+2OH~+2HCO3=CaCO31+2H2O+COj,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

20、A

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，能一步實現(xiàn)，故A正確；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵，故B錯誤；

C.一氧化氮與水不反應(yīng)，不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸，故C錯誤；

D.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；

故選A。

21、C

【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(N(h)2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸鎮(zhèn)沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鋅酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箱加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOV濃)+

C=^=4NO2T+CO2T+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且N(h溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

22、B

【解析】

A.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；

C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則HzS在空氣中不能自燃，故C錯誤；

D.HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HCI、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；

故選：B,

二、非選擇題(共84分)

23、甲苯竣基濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱取代反應(yīng)CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

卡fCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O

>CHCHO—.西歲出—CHCH=CHCHO

Cu/A33

【解析】

{|(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成JZ'、：(B)；B被M11O2氧化，將-CH,氧化為-CHO,從而生

成一二：?；C發(fā)生還原反應(yīng)生成!';匚?>>ME)發(fā)生氧化生成「人JF)；F與明在PBc催化

R：M(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成力卜陽)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為

下發(fā)生取代反應(yīng)生成

口叉5〃是由II在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成

00^(M)o

【詳解】

⑴有機(jī)物A為弓，其名稱是甲苯，F(xiàn)為八人含有的官能團(tuán)的名稱是竣基。答案為：甲笨；竣基；

(2)由jo在混酸作用下生成,所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃

硝酸、濃硫酸、水浴加熱；

(3)八人?(F)與BI?2在PB門催化下生成qXow(G),反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng);

(4)(G)與NaOH溶液反應(yīng)，-COOH、?Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―幕「CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案為:

CH.?-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—蔡■>CH3-CH2-CH(OH)-COONa4-NaBr+H2O.

⑸依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為ql.,是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為:

⑹由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息②進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇,

然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息②反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備E的合成路線為CH2=CH2—粉|TCH3cH20H

―CHUCHO—匹釜/_>CHjCH=CHCHO-------——>CHtCH2cH2cHzOH。答案為：CH2=CH2

———偉一>CH3cH2cHCH3CHO-定氽件>CH3CH=CHCHO------------------>CH3(JH2cH2cH20Ho

【點睛】

合成有機(jī)物時，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點，題給流程圖、題給信

息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。