高考化學03阿伏加德羅常數(shù)類選擇題解題方法和策略

專題三阿伏加德羅常數(shù)類選擇題解題方法策略

EXAMINATIONDIRECTON、

量箸試方向

有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應用以及物質(zhì)的量濃度的計算仍然是高考高頻考點，題型以選擇題為主，難度

適中。非選擇題多以溶液的配制、實驗為載體考查化學實驗基本操作、溶液濃度的測定、數(shù)據(jù)處理方法和

化學實驗中的定量分析能力?？键c應用規(guī)律性強，能提升綜合解題能力。該部分知識的前后關(guān)聯(lián)性極強，

應用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運用，仍為命題的主要方向。預計2018年有

關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用及氣體摩爾體積的考查仍會延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應、水

解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計算更多體現(xiàn)在它的工具性上。

CLASSICQUESTIONS、

經(jīng)典題例析

【例題1】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

-I

A.IL0.1mol-LNHK1溶液中，NHJ的數(shù)量為0.1必

B.2.4gMg與H2sO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為02VA

D.0.1mol比和。.1molh于密閉容^中充分反應后，其分子總數(shù)為U.2NA

【答案】D

【解析】A、NHJ是弱堿根離子，發(fā)生水解：NHJ+H2Ou^HyHzO+H',因此NHJ數(shù)量小于

O.INA,故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4X2+24

mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2必，故B錯誤；C、N?和都是分子組成，標準狀況下，2.24

L任何氣體所含有的分子數(shù)都為故C錯誤；D、H2+I2U2HL反應前后系數(shù)之和相等，即

反應后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2M\,故D正確。

【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個熱點，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、

可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。

[例題2]NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A,將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NE?數(shù)目為NA

B.標準狀況下，1L0.5moi?L”乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA

C.31g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA已知：白磷(P0為正四面體結(jié)構(gòu)

D.53克Na2cCh固體中含有CCh?總數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A、將ImolNMNCh溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n(H')=n(OFT),而電荷守恒可知：

n(H')+n(NHJ)=n(OH)+n(NO?'),故有n(NHj)=n(NOs-)=lniol,個數(shù)為NA個，

故A正確；B、乙酸是弱電解質(zhì)，標準狀況下，1L0.5mol?L」乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠小于

0.5NA,故B錯誤；C、白磷分子為正四面體，每條邊都代表一個P-P鍵，所以共6個P-P共價鍵,

31g白磷分子含有共價鍵總數(shù)為6/4NA=1.5NA,故C正確；D.53克Na2c固體中含有CO.F-總數(shù)為

53gNA=0.5NA,故D正確；故選B。

~=+-

gmol

一METHODSANDSTRATEGIES、

I解題方法與策略

以上兩題都以阿伏加德羅常數(shù)為基礎，進行考查，整體考查的全面。在解題過程中注意一下幾點：

1、忽視某些物質(zhì)在標準狀況下不是氣體及使用“22.4L/mol”的條件。

2、忽視某些鹽的水解、弱電解質(zhì)電離對離子或分子數(shù)目的影響。

3、忽視金剛石、石墨、SiO?等微觀結(jié)構(gòu)(如上題中石墨為上六邊形，用均攤法算其碳原子數(shù))

；

4、忽視NO?的隱性反應(2NCh—N2O4).鐵價態(tài)的特殊性。

5、忽視過氧化物生成。2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、可逆反應消耗原料數(shù)量的特殊性。

6、阿伏加德羅定律的關(guān)系：同溫同壓下，氣體的體積之比;物質(zhì)的量之比二分子數(shù)之比；司溫同壓下,

氣體的密度之比二摩爾質(zhì)量之比；同溫同體積下，氣體的壓強之比二物質(zhì)的量之比。

這類試題解題過程中一般采用的分析方法為：

項D涉及可逆反應，反應的限度達不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應原理等，總之要認真審題，

切忌憑感覺答題。

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.1mol乙烯分子中含有的破氫鍵數(shù)為4NA

B.1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.1LO.ImolLT的乙酸溶液中含H-的數(shù)量為O.INA

D.Imol的CO和此混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

【答案】C

【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,Imol乙烯中含有碳氫鍵的物質(zhì)的量為4mol,故A說法正確；

B、甲烷燃燒生成CO2,甲烷中C的化合價為-4價，CO2中C的化合價為+4價，因此Imol甲烷完

全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,故B說法正確；C、乙酸是弱酸.部分電離，因此溶液中H'物質(zhì)

的量小于O.lmol,故C說法錯誤；D、ImolCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6+8)mol=14mol,ImolN2中含有

質(zhì)子物質(zhì)的量為2x7mol=14mol,因此ImolN?和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol,故D

說法正確。

【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒

數(shù)、氣體摩爾體積等角度進行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個碳原

子與四個碳原子形成化學鍵，因此一個碳原子真正具有的共價鍵為2個，1個SiO2中Si有4個化學鍵

等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na?O2與H2O的反應，

從氧氣中進行判斷，生成ImNOz轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2x[o-(-1).】。1=2皿。1；隱含條件：一般涉及

可逆反應，如NO和02的反應，2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,可逆反應不能僅到底；氣體摩爾

體積：看清楚條件是否是標準狀況，標準狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住H2O、SO3、HF在標準狀

況下不是氣體；這需要夯實基礎知識，此題一般屬于基礎題，容易拿分。

3.N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A

A.0.1mol的中，含有個中子

"B0.6N

A

B.pH=l的H3Po4溶液中,含有O.INA個H

C.2.24L(標準狀況)苯在中完全燃燒，得到().6N,\個82分子

D.密閉容器中1molPCb與1mold?反應制備PCI5(g),增加2NA個PC鍵

【答案】A

【解析】A."B中含有6個中子，0.1mol“B含有6NA個中子，A正確；B.溶液體積未定，不能計算氫

離子個數(shù),B錯誤；C.標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則

無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D.PCb與CL反應生成PC15的反應是可逆反應，

反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCh與ImolCl;反應生成的PCk小于Imol,增加的P-C1

鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值“下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LC6HU中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NA

B.25c時,ILO.lmolL/CH3coOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，L4gN2與CO的混合氣體中所含原子總數(shù)為O.INA

D.50mL12mol-L-1的濃鹽酸與足量MnO?反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】C

【解析】A.標準狀況下，C6Hbi為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，

O.lmolCH.COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA,B錯誤；C.N?與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是

雙原子分子，L4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,則此混合氣體中所含原子總數(shù)為

0.1NA,C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO?反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

小于0.3NA,D錯誤。答案選C。

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述不正確的是（）

A.2moiSO2和ImolO?在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA

B.0.05mol熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為0.05NA

C.O2和OR的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

D.5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】A、假設SO2和02不發(fā)生反應，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設2moiSO?和ImolO?完

全反應生成2moiSCh,此時氣體分子物質(zhì)的量為2m因為SC）2與。2反應是可逆反應，因此氣體分

子物質(zhì)的量介于2moi和3moi之間，故A說法正確；B、NaHSCh熔融狀態(tài)的電離方程式為

NaHSO4=Na*+HSO4,因此0.05molNaHSOj中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol,故B說法正確；

C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為

2

3.2/16mol=0.2mol,故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應：Fe+2H=Fe*+H2t,因此5.6gFe完全反應，

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6x2/56mol=0.2mol,故D說法錯誤。

點睛：本題的易錯點是選項B,學生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的

0

-

水溶液中NaHSO4=Na^+H'+SO?,熔融狀態(tài)：NaHSO.熔融）=Na*+HSO4\

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用石墨作電極電解食鹽水時，若陰極得到2g個電子，則陽極一定產(chǎn)生22.4LCh（已折換算成標

準狀況下的體積）

B.2L0.05moLL「乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.1必

C.4.0gH。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.常溫下，Imol的NaHCO3固體中HCO的個數(shù)必定小于NA

【答案】C

【解析】A.用石墨作電極電解食鹽水時，陽極氯離子放電，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生Imol氯

氣，但氯氣能溶于食鹽水，體積小于22.4L,故A錯誤；B.2L0.05molL」乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)

的量為O.lmol,則所含有H原子數(shù)目為大于O.INA,故B錯誤；C.HO與D?O的相對分子質(zhì)量均為

20,中子數(shù)均為10,則4.0g此混合物的物質(zhì)的量為0.2nol,所含中子數(shù)為2N,\,故C正確；

D.NaHCCh固體為離子晶體常溫下，1mol的NaHCCh固體中HCO的個數(shù)等于NA,故D錯誤。

答案選C。

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.24g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)個數(shù)為NA

B.Imol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.4NA

C.O.lmol/LNMNCh溶液中含有的鐵根離子數(shù)目為O.INA

D.標準狀況下，1L2L苯中含有的原子數(shù)目為6NA

【答案】A

【解析】A.24g石墨烯的物質(zhì)的量為2moi，而1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，即個0.5NA12mol石墨烯

（單層石墨）中含有的六元環(huán)個數(shù)為NA,A正確；B.苯甲酸分子中含有1個碳氧雙鍵，無誠碳雙鍵，

故Imol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為INA.B錯誤；C.沒有體積，無法求算物質(zhì)的量，C錯誤；

D.標況下，苯是液體，題中條件無法計算苯的物質(zhì)的量，D錯誤.答案選A.

高考化學必背知識點高考化學重點化學計算解題技巧

高考化學必背知識點歸納與總結(jié)

一、俗名無機部

分：

姮堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCOa大蘇打：Na2s2O3石膏

:生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4

《無毒）碳鍍：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、

消石灰：Ca（OH）2芒硝：NafO4?7比0（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠2砒8

FaSO4?7H2O干冰：CO2明磯：KAI（SO4）2?12H2O漂白粉：Ca（CIO）

2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4?7H2O膽磯、藍磯：CuSO』-5H20雙氧水：比。2皓磯：

ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Ai2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：\a2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2

(OH)2cO3菱鐵礦：FeCOa赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH”和CuSO4石硫合劑：Ca

(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3sCaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca

(H2Po4)2和CaSCh重過磷酸斜(主要成分)：Ca(H2Po5天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：

CH4水煤氣：CO和H?硫酸亞鐵銹(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HQ按體積比1：3

混合而成。

鋁熱劑：AI+FezO?或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙塊)TNT：三硝基甲苯氟氯烽：

是良好的制冷劑，有毒，但破壞0?層。酒精、乙醇：C2H5OH裂解氣成

分(石油裂化)：烯燃、烷崎、快燃、H2S.CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干偏)：此、CK、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe——淺綠色Fe3O4——黑色曷體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色

Fe(OH)?——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——

黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

白2。3---紅棕色粉末銅：單

質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO」

1無水)一白色CuSO4?5H2O——藍色CU2(OH)2c。3

一綠色

CU(OH)2——藍色[CU(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4.BaCOx>Ag2cO3、CaCCh、AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

AI(0H)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

。2、氯水一一黃綠色F?——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

3/38

12——紫黑色固體HF、HC1、HBr、H［均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

NazCh—淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBi-一淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡磕色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1一一44橙色>4.4黃色

酚酸V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石.蕊<5.1紅色5.1——20紫色>8.0藍色

3、在惰性電極匕各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）:Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>1>Br>C1>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（PLAu除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2c03與AlCb溶液混和時:

2

3CO3-+2A13++3H2O=2A1（OH）31+3CO2t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液:2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H

配平：2KCI+2H2。=H2t十Cl2f+2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式:

（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbsO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時

的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-23--*PbSO4PbO2+2e-~PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

2

應為：負極：Pb+SO4-2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是允電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO產(chǎn)

+2

陽極：PbSO4+2H2。-2c-=PbO2+4H+SO4'

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧

化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC

、SiO?=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石,SiC>Si（因為原子半徑：Si>00）.

4/38

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

5/38

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

43+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3

、HF、CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：I.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

+

是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）>［Cu（NH3）

?ip+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHQ。"高氯酸）

一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點最高的是W3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑?/p>

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO：

21,有機鑒別時，注意用到水和澳水這二種物質(zhì).

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用

水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO?、HzO及耗的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H?O和耗O：量。

五、無機反應中的特征反應

I.與堿反應產(chǎn)生氣體fOH-Krr個

（，

）單質(zhì)〈2AI十2NaOH+2H2O=INaAlO.+3/T

、Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT

2232

詬>NH個

（2）錢鹽：NH--1+”2。

2.與酸反應產(chǎn)生氣體（\—^HT

I2

I金屬〈還小般—>soT

1^->NOT、NOt

⑴I12

1f/兆H?迎.>S0,、

單質(zhì)《

11G2

6/38

II濃，1Vo>NOT、COT

，金屬〈I22

1I(附他,>soT

?s\2

手叱>￡

I1c02-(?8TTNOT

1222

I3收。3

(2)化合物ST

2

與酸反應既蜘沉解疔并電作

3.Na2s2O3，s82-2H+=SI+S02t+H2O

I332

4.與水反應產(chǎn)生氣體

單質(zhì)

(1)\2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2F+2HO=4HF+OT

7/38

[2Na2O2+2Hg=4NaOH+。？T

I+3HO=3Mg(OH)J+2NHT

(2)化合物I叫紇223

〈+6HO=2Al(OH)J+3〃St

,AlS

23232

&C+2"O=Ca(OH)+C”T

I22222

5,強烈雙水解

fCO2-(HCO-coT+A/(OH)J

3323

Ap+與<HST+A/(。”)J

23

^AIO~-^^Al(OH)J

6.既能酸反應，又能與堿反應

(1)單質(zhì)：Al1(2)化合物：AI2O3,A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與NazCh反應[—四一。T+NaCO

〈223

8.2FeCh+H2s=2FdGM^?2XdT+NaOH

9.電解f"0%>HT+oT

()

〈4。熔融蟠>4+0T

INaCl溶液小〉NaOH+QT+"2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物一^^+AI2O3

30H-ou

11.ANr卅

12.歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO—>4N2+6H2O

13.置換反應：(1

[1.金屬+鹽->金屬+鹽

)金屬險屬《

2.鋁熱反應

(2)金屬一非金屬1活潑金屬(N*Mg、Fe)>HT

2

l2Mg+C0—+2MgO+C

f2F2+2H2O=4HF+O2T

12C+SiO>Si+2CO

(3)非金屬一非金屬〈

\C+HO>CO+H

、

?Cl(BrxI)+HS=S+2HCl(HBrHI)

I2222

⑷非金屬一金屬魚+金屬氧化物一^^〃。

Ic+金屬氧化物——~~>金屬+co

I2

14、一些特殊的反應類型：

⑴化合物+單質(zhì)--------―化合物+化合物如：

CI2+H2O、H2S+O2-NH3+O2、CH4+O2、CL+FeBr2

⑵化合物+化合物-----------化合物+單質(zhì)

NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H?。、NazCh+CCh、CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)化合物

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCb+Fe、FeCb+Ck、CO+O2、NazO+Ch

14.三角轉(zhuǎn)化：

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：

（1）鐵鹽

f/WMQKNHjCOJ~^NHT+C。T+/。

I2

\NH4HSO3[（NHJ2SO3]-^NHT+SOT+H2O

74HsKNHJS]T+”2ST

（2）硝酸鹽

\2Cu（N0）

-^2CuO+4NOT+OT

（322

12AgN0A2Ag+2N。T+Of

I322

16.特征網(wǎng)絡：

(1)A—^C—Q(酸或堿)

①NH（氣體）一^NO-^THNO

②H2s（氣體）一^->SO?一^s。-—2sO4

（3X7（固體）一^CO—^CO2cO3

④Na（固體）一O—^Na0—^TNOOH

222

(2)A一〈

〔一^一氣體C

A為弱酸的錢鹽：(NHQ2CO3或NH4HCO3；(NHJzS或NH,HS；(NHQzSCh或

NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

2KC10物j>2KC7+3OT

2H0皿>2H0+0T

5/38

ISO+0傕化劑A>2S0

4NH+50催化用△>4NO+6H0

N+3H—

六'既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO〉、HSO->HSO>SO、NO,Fe?+等，及含-CHO的有機物于

七、反應條件對氧化-還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

8HNCM?。?3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2O

濃）+

4HNOMCu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2Of

濃

S+6HNO3（）===H2SO4+6NO2t+2H2O[

稀

3S+4HN03（）==3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

6/38

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaCIO+H2O

3Cl2+6NaOH=^^=5NaCl+NaClO3+3H2O

，Cu+.范麻）不反應

（濃）

.Cu+ZHjSOdCuSOa+SO"+H7c

3.溶液酸堿性.

2s2-+SO2+6H+=3Sl+3HO

5C1+C1O+6H+=3C1T+3HO

S2-、so2-；cr>CIO-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO」共存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO;

+4H+=3Fe3++N（）f+2H2。

一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.

故酸性KMnO,溶液氧化性較強.

4.條件不同?生成物則不同

速掩點燃

1、2P+3C122PC13（CL不足）；2P+5Cb2PCk?2充足）

點燃占燃

2、2H2S+3O22H2O+2SO292充足）；2H2s+0?2H2O+2S92不充足）

_緩慢^化_點燃

3、4Na+O>2Na2O2Na+O2Na2O2

CO2適量

4、Ca（OH）2+CO2CaCO.4+H2O；Ca（OH”+2CO2（過量）==Ca（HCO?）2

點燃占燃

5、C+O2CO2Q充足）；2c+022co（O2不充足）

6、8HNCh（稀）+3Cu=2NO1+2Cu（NO3）2+4H2O4HN（）3（濃）

+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2。

7、AICI3+3NaOH==Al（OH）.4+3NaCI；AlCb+4NaOH（過量）

==NaAlO2+2H2O

8、NaAlCh+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+A1C13

NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）3|

9、Fe+6HNCh（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NChT+3H2OFe+HNCh（冷、濃）—（鈍化）

艮為足

1（）、Fe+6HNCh（熱、濃）Fe（NO3）3+3NO?T+3H2。

Fe+4HNO3（熱、濃）Fe（NO3）2+2NO21+2H2O

_F￡不是

、式稀）（?。?/p>

IIFe+4HNOFe（NO3）3+NOf+?H2OAFe+SHNCh

Fe過量====

7/38

濃濃H2s04

3Fe(NO3)3

+2NOT+

4H2O

12、C2H50HCH2=CH2t+H2OC2H5-OH+HO-C2H5

C2H5-0-C2H5+川那°I4OC°

8/38

H20

13c2H50+NaOHC2HsOH+NaCl

暨

C2H5cl+NaOHCH2=CH2T+NaCl+H2O

14、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能

使溶液中因反應發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氯化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

I.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AP+、Zn2+>Cu2\NH+、Ag+等

均與OH-不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0、F，C02>SOHS入PO工、

A1O-均與H+不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸

（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（0H-）生成正鹽和水.如：HSO-、HCO;,HS-

、H2PO->HPO2.等

4.若陰、陽離子能柞互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

如：Ba2\Ca2+與CO2\SO2\PO笳、SO?-等;Ag+與Br、卜等；Ca?+與F

,CO2等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

如：A13+與HCO：、CO2\HS\S2\A10\CI0\SiO2一等

Fe3+與HCO\CO2\A1O\C1O\SiO2\CH0等；NH+與A1O\SiO2\CIO

、CO二等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

如：Fe3+與I\S2-；MnO-（H+）與I\Br、Cl\S2\SO2\Fe2+等；NO;（H+）與

上述陰離子；

S2\SO2\H+

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN-等；H2Po-與PO3會生成HPO匕故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1?離子方程式書寫

的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、食四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“1”“->”“『廣等符號符合實際.

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：（1）違背反應客觀事實

9/38

如：FezO：;與氫碘酸：Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H?O錯因：忽視了Fe3+與I?發(fā)生氧化一還原

反應

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守，亙定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cl?：Fe2++C12=Fe3++2Cl-錯因:電子得失不相等,離子電荷不守

恒

⑶混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

10/38

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HLH2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HQ：C1O+H++C卜=OH-+Cb1錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO4I+H2O

正確：Ba2++2OH+2H++SO2=BaSOI+2H0

(6)"=I”符號運用不當

如：AP++3H2O=A1(OH)31+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不

能打“I”

2.判斷離子共存時?審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離

出的1廣或泊=1X108mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnOFe34,Fe2\Cu2\Fe(SCN)2\

⑶Mn()-,NO-等在酸性條件下具有強氧化性。

(4)S02-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S02+2H=SI+S0t+H0

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一

定不能大量共存”。

(6港是否符例設和牛和要求，如“遁”、"煽”、“遍”、"轍質(zhì)演"、

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻挠绊懙取?/p>

十、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、CL、SO2與氫氧化鈉溶液：

3、C2H2、C2H4與溟水反應

十一'較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十二'較非金屬性強弱的依據(jù)

I、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，#金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

=2=點燃

6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+ChCuCh所以，Cl的非金屬性強于

So

十三?10電子…18電子”的微粒小結(jié)

J力0電子”的微粒：

11/38

分

子離子

+、

、