高考化學(xué)電化學(xué)知識

高考化學(xué)電化學(xué)知識

學(xué)習(xí)高中的化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視

化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問的學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成果的保證。下面我給大家整理了關(guān)

于高考化學(xué)電化學(xué)學(xué)問，盼望對你有關(guān)心！

高考化學(xué)電化學(xué)學(xué)問

第一片判別：原電池和電解池

1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化

學(xué)能的是電解池

2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可

以自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。

3.從電極名稱看判：正負(fù)極是原電池，陰陽極是電解池

4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源（包括〃隱形〃

原電池）的是原電池;有鹽橋的是原電池。

5.從電極反應(yīng)式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池,

留意：整個裝置中電解池可以有多個（通常為串聯(lián)），而原電池只

能有一個。

其次片（1）推斷：電極

1.原電池：

團.負(fù)極：

①失去電子、化合價上升、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

②外電路電子流出極、電流流入極

1

③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極

④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極（鉛蓄電池放電時兩個

電極質(zhì)量均增加）

⑤與電解池陰極相連極

⑥待鍍金屬、精銅、被愛護的金屬相連的電極

⑦電流計指針偏離的電極

⑧化學(xué)活動性相對活潑的金屬（還要看詳細(xì)的反應(yīng)環(huán)境，如

Mg/AI原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶

液中，AI是負(fù)極;Fe/Cu原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在

濃硝酸環(huán)境中，開頭時Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極

推斷有同樣問題，不重復(fù)）。

團正極：

①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極

②外電路電子流入極、電流流出極

③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極

④電極變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極

⑤與電解池陽極相連極

⑥鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬相連的電極

⑦電流計指針偏向的電極

⑧化學(xué)活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬

其次片（2）推斷：電極

2.電解池：

2

團陽極：

①失去電子、化合價上升、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

②外電路電子流出極、電流流入極

③內(nèi)電路陰離子移向、陽離子偏離極

④電極變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽極。（鉛蓄電池充電時，

兩個電極質(zhì)量均減輕）

留意：以上和原電池的負(fù)極相同。

⑤與原電池正極相連極

⑥與其他電解池的陰極相連電極

⑦有氣體產(chǎn)生的電極，往往是陽極（電解酸、堿、活潑金屬的鹽

時，陰極也放氫氣）

⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽極

團陰極

①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極

②外電路電子流入極、電流流出極

③內(nèi)電路陽離子移向、陰離子偏離極

④電極變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極

留意：以上和原電池的正極相同。

⑤與原電池負(fù)極相連的電極

⑥與其他電解池的陽極相連的電極

⑦待鍍金屬、精銅、被愛護的金屬做陰極

留意：犧牲陽極的陰極愛護法，是原電池原理，不屬于電解池,

3

C.熔融碳酸鈉環(huán)境中co的燃料電池

正極：

O2=CO32-^O2+4e-=CO32-^O2+4e-=2CO32-^O2+4e-+2CO2=2CO32-

負(fù)極：

CO=CO2^CO-2e-=CO2^CO-2e-+CO32-=CO2^CO-2e-+CO32-=2CO2

④一些較簡單的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式二正極+負(fù)極、

總電極反應(yīng)式二陰極+陽極及進行對應(yīng)換算寫出。

第三片（2）判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物

2.電極產(chǎn)物

固定性：電解產(chǎn)物：

①陰極：通常都是依據(jù)陽離子的氧化性強弱（和金屬活動挨次表

相反,但Fe3+Cu2+,且Fe3+放電只能得Fe2+,不生成Fe）,依次得電

子被還原（特別狀況例外）。水溶液中最終是H+放電得氨氣，故金屬活

動挨次表中，排在H前面的金屬陽離子一般不會被還原。

②陽極：打算電極材料。若是非惰性電極（C、Pt除外的電極），

肯定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強的

陰離子優(yōu)先放電被氧化啼用的有：S2-l-Br.CI.OH-含氧酸根離子。因此,

溶液中含氧酸根離子不會放電被氧化。

③加入什么可恢復(fù)原狀：整個電解過程中，溶液中出來什么，

就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCI,不能加入鹽酸;電解硫

酸銅溶液時，從前要加CuO不能加Cu（OH）2,可能后來要加Cu（OH）2

才能恢復(fù)原狀（因后來水也被電解了）。

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固定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH

值等等，全部涉及量的計算，都遵循電子守恒。

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