高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)手冊(cè)（上）

o

第一章實(shí)驗(yàn)化學(xué)

☆知識(shí)體系:

物網(wǎng)的分內(nèi)和提愴

。章節(jié)概述:

本章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)"化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)”從物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)、

鑒別，氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案三大角度梳理高中實(shí)驗(yàn)化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

第二節(jié)"化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用〃則是將化學(xué)基本概念與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合進(jìn)行

綜合性學(xué)習(xí)，既考查了化學(xué)計(jì)量的運(yùn)算關(guān)系，又考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶

液的實(shí)驗(yàn)。

這一章節(jié)內(nèi)容會(huì)貫穿整個(gè)高中體系，對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。

B知識(shí)清單：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

一、物質(zhì)的分離和提純：

1.物質(zhì)的分離

將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。

2.物質(zhì)的提純

將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。

3.物質(zhì)分離、提純：物理方法

ffll圖2圖3圖4圖5圖6

(1)如圖1,所采用的操作方法的名稱：過遮。

①適用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分離。

②注意事項(xiàng)：

a.一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙a緣低于漏斗邊緣，過濾時(shí)液面低于濾

紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)

壁。

b.若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過

濾紙邊緣。

(2)結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)

溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷

卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)的方法。

如圖2,所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶.

①適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。

②注意事項(xiàng)：

a.玻璃棒的作用：攪拌，防止液體或晶體局部過熱而飛濺；

b.當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。

(3)如圖3,所采用的操作方法的名稱：WL雌

①適用范圍：

a.萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一種溶劑組成的溶液里提取出來。

b.分液：兩種液體互不相溶且易分層。

②注意事項(xiàng)：

孔溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；

b.萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；

c.萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。

(4)如圖4,所采用的操作方法的名稱：蒸血

①適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。

②注意事項(xiàng)：

a.溫度計(jì)的水銀球放在蒸僧燒瓶的支管□處；

b.蒸儲(chǔ)燒瓶內(nèi)要加沸石；

c.冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。

⑸如圖5,所采用的操作方法的名稱：甦。

適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的

方法。

(6)如圖6,所采用的操作方法的名稱：逡近。

①適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的

NaCL

②注意事項(xiàng)：將要提純的膠體裝入半透膜袋中,將半透膜袋系好，浸入蒸儲(chǔ)水中，

并不斷更換蒸儲(chǔ)水，滲析的時(shí)間要充分。

4.物質(zhì)分離、提純：化學(xué)方法

表1物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法

方法原理雜質(zhì)成分

…工。-、SO：、CO專-及能形成沉淀的弱堿

沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀陽離子學(xué)

CC)2-HCO；、SOV、HSO；、S7、NH*

氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體等,

用氧化劑(還原劑)除

如用酸性滁去種的2,用熱

氧化還原法去具有還原性(氧化性)KMnOCOSO

的雜質(zhì)的銅粉除去N井的。舞

加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)

熱分解法如除去中的4C\等

分解除去NaCINH

利用物質(zhì)與酸或堿溶液如用過量的NaOH溶液可除去FeX)井1

酸堿溶解法

混合后的差異進(jìn)行分離的ALO壽

含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作

電解法利用電解原理除去雜質(zhì)

陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH如向含有CM?和Fe兀的溶液中加入

調(diào)pH法使溶液中某種成分生成CuO、Cu(OH)^ECuJOH)XO壽調(diào)節(jié)pH

沉淀而分離使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)前5除去

二、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：

1.常見陽離子檢驗(yàn)：

①H+、②Fe3:③Fe"、④AW+、⑤NH：、@Cu2\⑦Na：⑧K\⑨Ag#

將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號(hào)填入下表：

表2常見陽離子檢驗(yàn)

試劑與方法現(xiàn)象被檢離子

產(chǎn)生紅褐色沉淀②

產(chǎn)生白色沉淀一變?yōu)榛揖G色-最后變?yōu)榧t褐色③

NaOH溶液

開始生成白色沉淀一加至過量沉淀溶解④

生成藍(lán)色沉淀⑥

NaOH溶液并加熱生成可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體⑤

KSCN溶液溶液呈紅色②

KSCN溶液一氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時(shí)溶液呈紅色③

鹽酸一稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨

石蕊試液溶液呈紅色①

火焰呈黃色⑦

焰色反應(yīng)

火焰呈淺紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）⑧

2.常見陰離子的檢驗(yàn)：

①OH-@C\\③BL、④1一、（^嚀、?SO2\?CO歹、⑧HCO；、

@SiO2\⑩A1O；

將上述符合相應(yīng)現(xiàn)象的離子的代號(hào)填入下表：

表3-1常見陰離子檢驗(yàn)

試劑與方法現(xiàn)象被檢離子

新邪冗定，局§解,牛成的W纏

%力品紅溶液⑥

先加氯化鋼品紅溶液褪色

溶液，再加—五先產(chǎn)生沉淀，后溶解，生成的氣體不能

懶酸，生口口」浴液’

使品紅溶液褪色，但能使澄清石灰水變⑦

成的氣體分澄清石灰水渾濁

別通入澄清石灰水無沉淀生成，生成的氣體能使澄清石灰

水變渾濁⑧

先加稀鹽酸，再加

⑤

氯化鋼溶液加稀鹽酸無沉淀生成，后產(chǎn)生白色沉淀

產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②

硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸③

產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸④

表3-2常見陰離子檢驗(yàn)

試劑與方法現(xiàn)象被檢離子

下層呈橙色③

下層呈紫紅色④

於計(jì)+匕石蕊試液變藍(lán)色

酸堿指示劑酚配試液

變紅色①

生成白色膠狀沉淀⑨

稀鹽酸

生成白色絮狀沉淀，鹽酸過量時(shí)溶解⑩

3.常見氣體的檢驗(yàn)

(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)

(2)酸性氣體的檢驗(yàn)

(3)堿性氣體(^^3)的檢驗(yàn)

(5)N0的檢驗(yàn)——無色氣體，與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。

三、常見物質(zhì)的鑒SII：

I.概念：鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。

2.物質(zhì)鑒別的一般類型和方法

表4物質(zhì)鑒別的一般類型和方法

分類鑒別方法

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它或它們

去鑒別其他幾種物質(zhì)

不用②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出

試劑一種或幾種物質(zhì)

③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄

反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、顏色等，初步將被鑒別物質(zhì)確

定或分組

只用②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)"相反原理"確定試劑進(jìn)

一種行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽

試劑溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性

的鹽溶液作試劑

③可考慮用已檢出的物質(zhì)為試劑做后續(xù)鑒別

蠹此類題目不限制所加試劑的種類或在指定范圍內(nèi)選擇試劑，可有多種

選試解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其

齊i要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯

四、常見氣體制備：

1.常見氣體制備的反應(yīng)原理

(1)02：水CI03=22<ci+力2T或L9JDP2^2<Mno￡KJVInO"

A

MnO2+02T

⑵H2：Zn+H^SO4=ZnSO什H力

(3)NH3:MlYa(OH)>CaCI2-^2HiO+2\IH才

(4)C02:CaCO3+加1=CaCI2+H力+C0/

(5)CI2:MnOzMHCI儂)，MnCl2+C"4l力

(6)S02:Na403用4O4濃)=Na^SOdH力KOX

(7)N0:MZu句NO用希)=32u(NO勾2mDTMHR

（8）NO7:Cu+4JN。欲）=Cu（NO必+不。X+2c\X）

2.常見氣體制備的發(fā)生裝置

選擇發(fā)生裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具

體如下表中所示：

表5常見氣體制備的發(fā)生裝置

裝置類型裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)

①試管要干燥

②試管口略低于試管底

固、固

③加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱

加熱型垮④用KMnO蒯取。耐，m

試管□處塞一小團(tuán)棉花

液

固

、

型

加

機(jī)①加熱燒瓶時(shí)要墊石棉網(wǎng)

或

Cl禽②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶

液液

、內(nèi)要加碎瓷片

型

加

期

花

孔①使用長頸漏斗時(shí)，要使漏

N取斗下端插入液面以下

板

02②啟普發(fā)生器只適用于塊狀

固、液HzCOz固體和液體反應(yīng)，且氣體不

不加熱型SOzNO、溶于水

NO第③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)

氣密性,又可控制液體流速

和用量

3.氣體的收集方法

表6氣體的收集方法

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法

收集的氣體密度比收集的氣體密度比

的金庫理收集的氣體不與水空氣大，且與空氣密空氣小，且與空氣密

反應(yīng)且難溶于水度相差較大，不與空度相差較大，不與空

氣中成分反應(yīng)氣中成分反應(yīng)

收集裝置

適用的氣體HZ02NO、CH4CBCOZNOZSO2H2NH3

4.氣體的凈化

(1)常見氣體的凈化方法

凈化方法：可分為物理方法和化學(xué)方法。

遵循的原則：不損失原來氣體，不引入新的雜質(zhì)。

①物理方法

a.液化法：利用沸點(diǎn)不同從空氣中分離出N環(huán)Q02。

b.水洗法：利用溶解度不同從N^QNH劣勺混合氣體中除去NH3。

②化學(xué)方法

a.氧化還原法：如通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去混合氣體中的02；通過灼熱的CuO除去

HZCO等。

b.酸堿法：如將NH廂CO黏混合氣體通過堿石灰除去CO2。

c.沉淀法：如除去CO沖的HzS麗IJ用CuSOW容液，反應(yīng)方程式為HKX：uSO4=

CuSJ+HKO4。

(2)常見凈化裝置

①a裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體"流動(dòng)〃，兩端

用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。

②b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。

③c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算。

（3）常見干燥劑

表7常見十燥劑

干燥劑類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑

1nr1

裝置3Iu

濃硫酸無水氯化鈣堿石灰

常見干燥劑

（酸性、強(qiáng)氧化性）（中性）（堿性）

不可干燥的NHMH2S、HBr、HIH&HQ、SOZ

NH3

氣體等8咎

5.尾氣處理

（1）轉(zhuǎn)化處理

對(duì)有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c(diǎn)燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，

再排放到空氣中。實(shí)驗(yàn)室中常見有毒氣體的處理方法如下表所示：

表8常見有毒氣體的處理方法

C12SO2NO2H與HCINH3CONO

通入NaOH溶iSAcuSOw容液通入水或點(diǎn)與0編合后通

通入水

液或NaOH溶液H為容液燃入NaOH溶液

⑵直接排入空氣中：主要是針對(duì)無毒、無害氣體的處理。如N2、02C0播。

（3）尾氣處理裝置

①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收

除去（如圖甲），如。2、NO2t勻可通入NaOH溶液中除去。

②對(duì)于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時(shí)應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。

③某些可燃性氣體可用點(diǎn)燃（如圖丙）或轉(zhuǎn)化的方法除去，如CO、H河點(diǎn)燃或

通過灼熱的CuO除去。

④收集法：尾氣處理也可以采用收集的方法除去（如圖?。?如CH4、C汨4、H2

CO等。

T

甲乙丙丁

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)萬案設(shè)計(jì):

1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的五項(xiàng)基本原則

2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，并且從幾種

方案中分析選擇出最佳方案。

實(shí)驗(yàn)H的H

闡明塢國電通h「一方案I

設(shè)

iF一方案II

一方案

優(yōu)化方.案分析'比較

具體實(shí)施方案--

3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)示例

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯酸鉀中含有氯元素。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

MnO7八

AGIO?=ACI,Ag,Q=AgQl

A

⑵實(shí)驗(yàn)試劑：氯酸鉀固體、MnOzAgNO籀液、稀硝酸。

(3)操作步驟

①將氯酸鉀和MnO2昆合共熱。

②冷卻至室溫,加水充分溶解后過濾。

③取少量濾液于一潔凈試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的AgNO溶液，觀察到有白

色沉淀生成，證明氯酸鉀中含有氯元素。

4.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中的安全問題

(1)防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2CO、CH<C用勾或用CO、H也原FeX)3、

CuO之前，要檢3皺體的純度。

⑵防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸緩慢

倒入水中或酒精中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石或碎瓷片。

(3)防中毒：制取有毒氣體(如。2、co、SO2、H2S、NO2、NO)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥

中進(jìn)行，且進(jìn)行尾氣處理。

(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體(如NH3、

HC1)時(shí)，要注意熄燈“礪或加裝安全瓶。

5.實(shí)驗(yàn)方案創(chuàng)新設(shè)計(jì)的幾個(gè)方面

(1)尾氣處理裝置的設(shè)計(jì)

在設(shè)計(jì)尾氣處理裝置時(shí)，要充分考慮裝置是否符合以下幾點(diǎn)：能充分吸收氣體、

不能倒吸、尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通。

例如：下列吸收氨氣的裝置(未標(biāo)出的液體為水)中，A、C、E、F、G裝置均

能防止倒吸。

(2)防污染安全裝置的設(shè)計(jì)

例如：下列尾氣處理裝置中,A裝置可吸收有毒的尾氣(如。券),B和C裝

置可吸收易溶的尾氣(如HC1、NH樗)，D裝置可用于除去CO等可燃性氣體,

E裝置可用于收集所有氣體。

(3)量氣裝置的設(shè)計(jì)

例如：下列裝置中,A裝置是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D裝置是改進(jìn)后的裝置,

而E裝置則不能測(cè)量氣體體積。

(4)啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點(diǎn)，是氣體制備的常用裝置。實(shí)驗(yàn)

室中沒有啟普發(fā)生器時(shí)，可以根據(jù)啟普發(fā)生器的原理設(shè)計(jì)出簡易制氣裝置，如下

圖所示的裝置。

有孔a二F一破璃纖雄

料板

物小□U

八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià):

1.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題的解題要點(diǎn)

(1)理論上要科學(xué)。

(2)操作上要簡單可行。

(3)原料用量要節(jié)約。

(4)要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。

2.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題的常見考查角度

(1)可行性方面

①分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；

②實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；

③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；

④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。

(2)綠色化學(xué)方面

①實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染；

②原料是否無毒、安全、易得；

③原料利用率是否較高；

④反應(yīng)速率是否較快。

(3)安全性方面

化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；

②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；

③防氧化；

④污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣

管堵塞；

⑤防吸水。

(4)規(guī)范性方面

①冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需

在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；

②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；

③儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序；

④其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等。

(5)最佳方案的選擇

幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的,選出一個(gè)最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單,

藥品容易取得、價(jià)格低廉，酵明顯，干擾小，無污染。

九、化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)題解題策略：

1.定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法和過程分析

(1)沉淀法

先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(2)測(cè)氣體體積法

對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。

(3)測(cè)氣體質(zhì)量法

將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸

收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(4)滴定法

即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化三原滴定等獲得相應(yīng)

數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理分析

(1)數(shù)據(jù)的表格化

項(xiàng)目

項(xiàng)目1項(xiàng)目2項(xiàng)目3項(xiàng)目4

實(shí)出

1

2

3

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。

②應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。

③設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反

映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。

(2)數(shù)據(jù)的圖像化

圖像化是用直線圖或曲線圖定化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡明化形式。它適用

于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、

簡里明了。

B知識(shí)清單：

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量：

1.定義：是一館理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n。物質(zhì)的

量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol。

2.注意：

(I)物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，不能拆分，不可拆成"物質(zhì)量"或者"質(zhì)量”等。

(2)物質(zhì)的量只適用于表達(dá)微觀粒子的集合體，微觀粒子包含分子、原子、離子、

質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)。

(3)用摩爾描述微粒時(shí),一定要指明微粒種類，可以用"名稱"、"符號(hào)"或者

"化學(xué)式"。

(4)用物質(zhì)的量表達(dá)微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系時(shí)，要先清楚單個(gè)分子中所含原子、質(zhì)

子、中子、電子個(gè)數(shù)，再對(duì)應(yīng)去計(jì)算微?？倲?shù)。

二、阿伏伽德羅常數(shù)：

1.定義：國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg?(中所含的碳

原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023,把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常

數(shù)。符號(hào)為NAO

2.公式：微?？倲?shù)二物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)N=nxNA

三、摩爾質(zhì)量：

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M。常用的單

位為g/mol(或gmor1)。

2.取值：任何微粒的摩爾質(zhì)量都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值

上相等。

3.公式:物質(zhì)總質(zhì)量二物質(zhì)的量x摩爾質(zhì)量m=nxM

四、影響氣體體積的因素：

1.影響物質(zhì)體積三因素：粒子大小、粒子數(shù)目、粒子間距

2.對(duì)于固體和純液體，影響體積的主要因素為：粒子大小、粒子數(shù)目

3.對(duì)于氣體，影響氣體體積的主要因素為：粒子數(shù)目、粒子間距

五、氣體摩爾體積：

1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)Vm,單位山mol或L.moI'o

2.適用對(duì)象：任何氣體(單一氣體、混合氣體)

3.特殊情況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C,101kPa)時(shí)，Vm=22.4L/mol

4.公式：氣體總體積二物質(zhì)的量x氣體摩爾體積V=nxVm

六、阿伏偽嗡羅定律及其推論：

1.理想氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT

P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對(duì)溫度、R表示氣體

常數(shù)。所有的推論都可以根據(jù)〃PV二nRT進(jìn)行推導(dǎo)。

2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的件可氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。

(1)同溫同壓下I~~=~

(2)同溫同體積時(shí)，詈=￡二2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，空二生

V-9”

(4)同溫同壓時(shí)=答

P2嶺

七、物質(zhì)的量濃度：

1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，符號(hào)CB,單位：mol/L

或molL"。

2.表達(dá)式：Q=孑。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是

1molL-10

3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的四大類型

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量n二盤Jz

溶液的體積1/胃二氣體水

溶液的濃度p

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

①計(jì)算公式：C=〃養(yǎng)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL-,p為溶液密

度，單位g?cm-3,co為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g-moL)

當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，因?yàn)镴茄，可得

②公式的推導(dǎo)：

仁二巴二幽?3二四歸或④=01溶質(zhì))=±±二三

vwM加旗8n收胸沖KWP

(3)溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

①溶液稀釋

a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即/77a]=/7732。

b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即口％=會(huì)14。

C.溶液質(zhì)量守恒，即初情)=6缽)休)(體積一般不守恒)

②溶液混合

a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即昆嗅。

b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即Z77私1+6502=6混3混。

(4)應(yīng)用電荷守恒式進(jìn)行未知離子的濃度計(jì)算

溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。

例如：CH3coONa和CHJCOOH的混合溶液中詼：CCH3co0-]+COH]=

CNa*~H+)。

八、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：

1.主要儀器

(1)托盤天平：可精確至0.1g,稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)物品放在左盤，祛碼放在

右盤。

⑵容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規(guī)格有100mL、250mL、500mL、

lOOOmU

(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制過程

(1)計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量。

(2)稱量：用托盤天平稱量藥品。

(3)溶解：將稱量好的藥品放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入容量瓶。

溶解過程是在燒杯中進(jìn)行的，燒杯無法確定溶液體積，故需要轉(zhuǎn)移到容量瓶確定

溶液體積。

(5)洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液全部注入容量瓶。

輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。轉(zhuǎn)移的時(shí)候必須確保稱量的溶質(zhì)必須進(jìn)入容

量瓶中，故需要洗滌。

⑹定容：將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴

管，滴加蒸福水至凹液面與刻度線相切。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一是要

確定物質(zhì)的物質(zhì)的量，二是要確定溶液的體積，溶液的體積就是由定容確定的，

容量瓶定容的體積精密，而不能通過量筒確定體積。

(7藤勻：蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(8)貼標(biāo)簽。

3.誤差分析

表9配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

因變量

步驟可能引起誤差的原因C

nV

需要使用游碼且物質(zhì)、祛碼位置顛倒偏小一偏低

稱量

稱量NaOH時(shí)使用濾紙偏小偏低

用量筒量取濃溶液時(shí)仰視偏大偏高

量取用量筒量取濃溶液時(shí)俯視偏小—偏低

將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液

偏大偏高

注入容量瓶中——

溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小偏低

未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中__偏小偏演1

冷卻

轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水1無影響

皿

轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外偏小偏低

洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小偏低

定容時(shí)仰視刻度線__偏大偏低

定容時(shí)俯視刻度線偏小偏局I

定容定容時(shí)液面超過刻度線，立即用吸管吸出偏小偏低

定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水

偏大偏低

至刻度線—

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

☆知識(shí)體系：

電解電"4

◎章節(jié)概述：

本章包括三節(jié)內(nèi)容，兩個(gè)大的分類，從化學(xué)物質(zhì)的分類來看，純凈物的分類在初

中已初步介紹過，這里主要是通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步系統(tǒng)化。分散系和膠體及其主要性

質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，這里只是從膠體與溶液區(qū)

分的角度，涉及到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。

從化學(xué)反應(yīng)的分類來看，涉及到化學(xué)反應(yīng)分類的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物和生成

物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，按此標(biāo)準(zhǔn)劃分，就是在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過

的四大基本反應(yīng)，這里主要是通過復(fù)習(xí)進(jìn)一步系統(tǒng)化；（2）反應(yīng)中是否有離子

參加；（3）反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移。后兩種分類是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反

應(yīng)和氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。

B知識(shí)清單：

物質(zhì)的分類

一、物質(zhì)分類方法：

1.單一分類法：單一分類法就是對(duì)被分類的對(duì)象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分

類方法。

2.交叉分類法：交叉分類法就是將被分類的對(duì)象按多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

的方法。

3.樹狀分類法：根據(jù)被分類對(duì)象的整體與分支的類型之間的關(guān)系，以陳列式的形

狀(樹)來定義。

二、

1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混

合物，酬為分散系。

2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4.分散系的分類

(1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小

L(邈)(蚣)」(醒)

I"十寸--------一分散質(zhì)

0InmlOOnm粒子宜徑

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大4不同。

(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)

分散加孰

I><0二土二I'共9腫分散系

分散機(jī)Ry/x《廣

三、膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系。

2.本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間。

3.Fe(OH)3膠體的制備

(1)原理：FeCI3+3H2O=Fe(OH)3+3HCI

(2)實(shí)驗(yàn)裝置和操作：

向沸水中逐滴加入1-2mLFeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加

熱，即制得Fe(OH)3膠體(紅褐色透明的液體)

4.膠體的性質(zhì)

(1)溶液是穩(wěn)定體系，不論存放的時(shí)間有多長，在T殳情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與

溶劑分離；濁液是不穩(wěn)定體系，分散質(zhì)在重力作用下沉降下來，與分散劑相互分

離(形成沉淀或溶液分層)；膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

①概念：當(dāng)一束可見光通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路"。這條光亮的

"通路"是由于膠體粒子對(duì)光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，

叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。

②應(yīng)用：膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液與膠體的一種常用的物理方法。

⑶電泳

由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動(dòng)，這

種現(xiàn)象叫作電泳。例如：Fe《0H)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)作用下，帶正電的紅

褐色的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)。

(4)聚沉

一定條件下，中和或減弱了膠粒的電荷，膠粒就會(huì)聚集成較大顆粒而析出，這種

性質(zhì)叫膠體的聚沉。通常聚沉的方法有如下三種：加熱、加電解質(zhì)、加含異電性

膠粒的膠體。

5.膠體的應(yīng)用：

(1)長江入?？诘娜侵蘧褪悄嗌衬z體遇到海水(食鹽電解質(zhì))后，由于食鹽中

和了膠粒的電荷，減弱了膠粒之間的排斥力，從而使膠粒聚集成更大的顆粒而聚

沉、逐漸形成的島嶼。

⑵在制Fe(OH)3膠體時(shí),不向FeQj溶液中滴加NaOH是因?yàn)镕eCl卉NaOH溶液

反應(yīng)容易生成較大的Fe(OH)3顆粒，且加入的NaOH是電解質(zhì)，容易中和Fe(OH]3

膠粒的電荷，使其聚沉。

(3)俗語說："鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物"，就是指在豆?jié){(蛋白質(zhì)膠體)中加

入鹵水(主要成分是Ca2#、c「、SO：)，使膠體聚沉,成為豆腐。

(4)FeC13溶液可用于傷口止血，就是由于電解質(zhì)FeCI破血液膠體凝聚。

(5)明酈Al(SO業(yè)到之所以有凈水作用，就是因?yàn)槊黛栔械腁區(qū)形成的

Al(0H)或粒(帶正電)與泥沙膠粒(帶負(fù)電)互相中和，使膠粒都不帶電，共

同聚沉，達(dá)到了凈水的目的。

(6)不同牌子的墨水不能混用?就是因?yàn)椴煌哪?，其膠粒所帶電荷可能不同，

若混用，就可能出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，堵塞筆的下水小孔，寫不出字來。

B知識(shí)清單：

離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)對(duì)比

表1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)

在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

概念

的化合物的化合物

獺：H旗)4、HC1、HKOM

CH3C00H等

：NaOH、NH?HX>、3E金屬氧化物：SOaso3、CO2

所含

Fe(OH)3、Cu(OH)等

物質(zhì)

端：NaCKKNCKNaHSO<旗E酸性氣態(tài)氧化物：NH拷

類型

CaCO號(hào)③W桃虬蔗糖、酒精、CH<

④部分金屬氧化物：Na力、AIX)3

(熔融狀態(tài)下導(dǎo)電)等

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電。不導(dǎo)電的原因是物質(zhì)以分子

不同點(diǎn)電，能導(dǎo)電的原因是電離產(chǎn)生

形式存在,不發(fā)生電離，沒有自

自由移動(dòng)的離子

由移動(dòng)的離子

本質(zhì)

自身能發(fā)生電離自身不能發(fā)生電離

劇

2.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。

(2)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

表2從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

分類電離特征實(shí)例

酸電離時(shí)，生成的陽離子全部是H?的化合物H2SO4HNO3

堿電離時(shí),生成的陰離子全部是0H-的化合物NaOH、Ba(OH)2

電離時(shí),能生成金屬陽離子(或NH：)和酸根

鹽

離子的化合物NaCl、NHC1

注意：酸都能電離出H),但能電離出H知化合物不一定是酸，如：NaHSO4o

3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比

表3強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)

①強(qiáng)酸：H2S0<HCI、HNO播

①弱酸：HzCO3、CH3COOH、HCIO

②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、

等

所含Ba(OH)舞

②弱堿：NH3H力、Mg(OH)第

物質(zhì)③大多數(shù)鹽：NaClBaSO<

s③少數(shù)鹽：醋酸鉛［(CH3COO^Pbl

類型NaHCO3、KNO3、(NH42CO3等

等

④大多數(shù)金屬氧化物：NaR、

④少數(shù)氧化物：如HR等

AI2O舞

相同點(diǎn)都能電離，都屬于電解質(zhì)，都屬于化合物

電離程度不同，溶質(zhì)存在形式不同：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有電離出的陰、

不同點(diǎn)陽離子，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中既有電離出的陰、陽離

子，又有電解質(zhì)分子

電離用表示，如：用上"表示，如：

方程式KNO3=電+NO；CH3COOHwCH3COO-fH+

4.電離方程式的書寫

(1)定義：表示物質(zhì)電離過程的式子。

⑵強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：用"="連接；弱電解質(zhì)部分電離：用"爐連接。

(3)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H公的電離

方程式為H2swH++HS-、HS-#H++S2-。

(4)強(qiáng)酸的酸式鹽在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽離子和酸式酸根離子，如

NaHSO4=Na^HSO；;在水溶液中可以完全電離成3種離子，如NaHSOd二

Na++H++S0：。

(5)弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，如NaHCO3=

HCO;、