高一化學(xué)說課稿

高一化學(xué)說課稿

高一化學(xué)說課稿1

一、說教材

1、教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)

容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高

中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主

要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而這一節(jié)的

學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的_量_有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的

量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、

氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學(xué)習(xí)

有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重

點，也是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一。

2、教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識目標(biāo)：

A、掌握物質(zhì)的量及其單位一摩爾的含義；理解阿伏加德羅

常數(shù)的含義

B、通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步

認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知

識進行計算的能力。

（3）情感目標(biāo):

A、通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科

學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

B、養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品

質(zhì)。

（4）德育目標(biāo)：

A、培養(yǎng)學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；

B、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣；

C、使學(xué)生學(xué)習(xí)法定計量單位及國家標(biāo)準(zhǔn)中“量和單位”的

有關(guān)內(nèi)容。

3、教材的重，難點：

（1）重點：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的

量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進行計算。

（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關(guān)于物

質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算

二、說教法

古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要

被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，

我們在教學(xué)時必須特別注意這一點，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對

待，在確定教學(xué)方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”

的訓(xùn)令，所以結(jié)合教材及學(xué)生的實際準(zhǔn)備我采取以下教學(xué)方法：

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。

課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與

應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比

歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比，指出

化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況一一提出物質(zhì)的量的概念；通過與其

它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比

理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實例對比(一

盒粉筆，一打羽毛球)重點說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象

的摩爾概念具體化。

(2)講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情

況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。

三、說學(xué)法

1、學(xué)情分析

對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將

一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的

接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽

象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此

在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例

運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對

概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

四、說教學(xué)過程

1、引入“物質(zhì)的量”的概念。

設(shè)問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是

什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？

學(xué)生回答后轉(zhuǎn)入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分

子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成。例如，1滴水是由許多水分子

構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應(yīng)該有相應(yīng)的'物理量，

這個物理量科學(xué)上稱為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量

是一個物理量的名稱；它是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的

一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的

強調(diào)，以免將問題復(fù)雜化使學(xué)生心理壓力加重）。

2、物質(zhì)的量的單位一一摩爾的教學(xué)。

引入：每種物理量都有相應(yīng)的單位。速率的單位是“米/

秒”，"物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等。“物質(zhì)的量”作為

一種物理量也應(yīng)有相應(yīng)的單位，它的單位是什么？

分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多

少的一個物理量，學(xué)生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目

多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有個水分子。所

以用“個”不行?？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。

1摩爾是多少？

讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位一一千克的標(biāo)準(zhǔn)：國際千克原位，指出

在國際上摩爾這個單位是以中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即

Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的原子數(shù)相同，約為個。

然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把11noi任何粒子的粒

子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,通常用？1表示。

運用實例推導(dǎo)出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存

在的關(guān)系：n-N/NAo

3、摩爾質(zhì)量的引入：通過設(shè)問，Imol不同的物質(zhì)所含的粒

子數(shù)相同，那么Imol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？

學(xué)生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是

不相同的，那么Imol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了

摩爾質(zhì)量的概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾

質(zhì)量。符號為M,常用單位為g/mol(或g,mol?1)。

3、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化。

進行必要的課堂練習(xí)強化對摩爾的理解及使用時注意點。

1、判斷下列說法是否正確？

(1)每摩爾物質(zhì)含有個粒子。

(2)摩爾是七個物理量之一。

(3)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。

(4)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。

(5)1摩爾小麥約含個麥粒。

2、填寫下列空白

(1)ImolO中約含有個0：

(2)3molH2S04中約含有個H2s04；

(4)10molNa+中約含有個Na+；

(5)28mol電子中約含有個電子；

(6)個水分子，其物質(zhì)的量為；

同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩

爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學(xué)式表

不O

3、布置作業(yè)作業(yè)：習(xí)題中相應(yīng)作業(yè)。高一化學(xué)說課稿2

一、說教材

《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其

變化》中的第三節(jié)。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識

中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教

材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要

學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反

應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概

念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好

壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原

反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的

學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶C

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是

進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛

盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧

化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而

是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通

過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里

的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)

知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大

量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反

應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比

如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的

知識介紹比較簡單，即”物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生

成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏?/p>

氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。"對干氧化還原反應(yīng)的知識不夠

全面、不夠本質(zhì)。

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能目標(biāo)】

（1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的

電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

（2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被

還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：

【過程與方法目標(biāo)】

（1）通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的

深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)

的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進一步理解科學(xué)探究的

意義，

（2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

四、說重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)；

掌握氧化還原反應(yīng)的概念

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

五、說教法

采用"問題引導(dǎo)-深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助

教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧

的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)?/p>

層推進，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、

氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概

念；同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。

六、說學(xué)法

注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、

學(xué)會比較記憶等方法。

七、說教學(xué)過程

課程導(dǎo)入

多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實

驗，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O提

問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的

嗎？

（學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO

失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存

在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）

提問③2Na+C12=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為

不是，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。）

在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習(xí)動機，通過提問，

討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾

點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認(rèn)識，同時也進行"對立統(tǒng)一”的

辨證唯物主義觀點教育。）

提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點，學(xué)生

經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

新課講授

通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)

的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原

反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化

合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生

重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)

系？這種聯(lián)系是什么？

同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成

過程。

觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元

素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)

生變化？其本質(zhì)原因是什么？

同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：

有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里

的邏輯性思維。

同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，（）元素化合價發(fā)生變

化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念

的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，

本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低；還原劑是失去電子的或電

子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反

應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

鞏固與提高

從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識：

1.下列說法中正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

C.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧

化

D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧

化

2、C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。

實驗室可通過以下反應(yīng)制得

C102：2KC103+H2C204+H2S04==2C102t+K2S04+2C02t+2H20,

下列說法正確的是（）

A.KC103在反應(yīng)中得到電子B.C102是氧化產(chǎn)物

C.H2c204在反應(yīng)中被氧化D.ImolKC103參加反應(yīng)有

2mol電子轉(zhuǎn)移

（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判

斷是否氧化還原反應(yīng)：

①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

@復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與

鹽、鹽與鹽。

并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊處、鞏固新知展開思考，同

時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方

法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

小結(jié)作業(yè)

1.從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失

（轉(zhuǎn)移）的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

3.氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)

生了變化

4.氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

5.氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

八、說板書

板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

氧化還原反應(yīng)

一、定義

失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)

得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物高一化學(xué)說課

稿3

一、教材分析

1、教材的內(nèi)容、地位和作用

氯氣選自高中化學(xué)第一冊第四章第一節(jié)，這一課題包括兩

部分內(nèi)容，第一部分主要介紹氯氣的性質(zhì)和用途第二部分主要介

紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元

素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應(yīng)用非常廣泛對

氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)、研究

鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)

變化規(guī)律的需要由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應(yīng)用

較多，對學(xué)生全面認(rèn)識化學(xué)元素、形成正確觀點、掌握正確學(xué)習(xí)

方法等有重要作用

2、教學(xué)目標(biāo)分析

(1)知識與技能目標(biāo)

1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本

原理和方法

2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法

3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途

(2)能力目標(biāo)

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和

分析問題的能力

(3)情感目標(biāo)通過實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論之間的關(guān)系，次學(xué)生

進行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

3、教學(xué)重點、難點

氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法

二、教法分析

本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用多媒體演示，采用實驗探究法、

多媒體輔助法討論法、啟發(fā)法等多種教學(xué)方法相結(jié)合，調(diào)動學(xué)生

積極性，激發(fā)學(xué)生的‘學(xué)習(xí)興趣學(xué)生基礎(chǔ)差別大，不過多拓寬氯

氣化學(xué)性質(zhì)的知識從實驗多這一特點出發(fā)，培養(yǎng)強化學(xué)生觀察現(xiàn)

象、分析問題、設(shè)計實驗方面的能力

1.教學(xué)手段(多媒體)

化學(xué)是一門注重實驗的學(xué)科，學(xué)生在觀察實驗現(xiàn)象時，既充

滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)所

以，在本課題教學(xué)中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實

驗素材，增強學(xué)生的感性認(rèn)識從而上升到理性認(rèn)識作為這個課題

的重點和難點，“氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法”演示實臉很

多，裝置也比較復(fù)雜，教師使用常規(guī)教學(xué)手段，親自演示所有

實驗，很費時間也難以保證所有同學(xué)都看得清楚，所以，引進多

媒體手段，把本節(jié)課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和

視頻等，精簡實驗時間，讓現(xiàn)象更加清楚明顯，從而突破教學(xué)

重點難點

三、學(xué)法指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論，開拓思路，

勇于創(chuàng)新，聯(lián)系生活實際加深對所學(xué)知識的理解

四、教學(xué)過程

第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

（引入）：從今天開始，我們來學(xué)習(xí)一族在原子結(jié)構(gòu)和亓素

性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素一鹵素鹵素包括F、C1、

Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它

的單質(zhì)氯氣

（展示）：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣

的物理性質(zhì)

通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔

點、沸點、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)演示氯氣和水的反應(yīng)，讓

學(xué)生總結(jié)，最后我歸納其反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)并板書

（強調(diào)）：氯氣是有毒的請同學(xué)思考聞氯氣的正確方法并上

臺演示（用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔）

（問）：什么是伊普雷戰(zhàn)役？為什么防毒面具的外形酷似豬嘴

防毒面具為啥像“豬嘴”？

（使用多媒體講述）：伊普雷戰(zhàn)役

在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用

了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）一陣黃綠色的云霧飄

過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中

毒，5000多人死亡造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場

周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野

豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當(dāng)野豬

嗅到強烈刺激的氣味后，就習(xí)慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒

疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用

大自然賜予的防毒工具，在這場化學(xué)戰(zhàn)中幸免于難于是，科學(xué)家

們不久后就仿照豬嘴的外形設(shè)計，制造出了第一批防毒面具，

并一直沿用至今

（過渡）：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣

的性質(zhì)，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下

面我們就來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)

（引言）：氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑呢？物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由

物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

［提問］1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活

潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？

2?寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧

化劑？哪個是還原劑？

（引言）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強

氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓

我們通過實驗來回答這個問題

【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(yīng)（請學(xué)生仔細(xì)觀察，自

己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（講解）CuC12溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶

液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)當(dāng)CuC12溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈

綠色，當(dāng)CuC12溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍(lán)色

（多媒體顯示練習(xí)）實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟

多種金屬直接化合請同學(xué)寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式

并投影展示

1,跟鋁反應(yīng)：_________________

2.跟鎂反應(yīng)：_________________

（引言）氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬

反應(yīng)呢？下面讓我們來看H2在C12中燃燒的實驗

【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(yīng)（請學(xué)生仔細(xì)觀察，

自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）

（討論）

1.比較Cu在C12中燃燒與H2在C12中燃燒現(xiàn)象的共同點

2.燃燒是否一定要有02參加？比較Fe、S、C在02中燃燒與

Cu、H2等在C12中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什

么叫燃燒？

3.工業(yè)上用112、C12合成HC1時，應(yīng)選擇什么條件？理由是

什么？（選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HC1）

（多媒體顯示練習(xí)）

實驗證明，在一定條件下，C12還可跟P、S、C等非金屬直

接化合試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并投影展示

LP在C12（不足量）里燃燒生成PC13

2.P在C12（過量）里燃燒生成PC15

3.C跟C12在一定條件下化合生成CC14

（討論）金屬、非金屬跟C12化合時，氯元素的化合價如何變

化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

（小結(jié)）C12是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒C12

是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多

種金屬、非金屬直接化合C12可用于合成鹽酸，自來水常用它

來消毒、殺菌

C12還有哪些重要化學(xué)性質(zhì)和用途？在實驗室又如何制??？氯

離子如何檢驗？將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)

（課外活動）

思考新制氯水和久置中含有哪些微粒？

五、板書設(shè)計

板書：一?氯氣的物理性質(zhì)

黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水

（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化

二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬反應(yīng)

2Na+C12===2NaCl

Cu+C12二二二CuC12

2.與非金屬反應(yīng)

H2+C12二二二2HC1

點燃

H2+C12二二二CuC12高一化學(xué)說課稿4

一、教材分析

地位和作用

《最簡單的有機化合物一一甲烷》位于高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實

驗課程教科書必修2的第三章《有機化合物》的第一節(jié)。教材主

要內(nèi)容為甲烷的結(jié)構(gòu)（包括結(jié)構(gòu)式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)

和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應(yīng)和甲烷的取代

反應(yīng)以及甲烷的受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)內(nèi)容放在教材的必

修2,是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，如共

價價、極性分子和非極性分子等基礎(chǔ)知識，具備了學(xué)習(xí)本章的理

論基礎(chǔ)?；褪且磺杏袡C物的母體，學(xué)習(xí)有機化學(xué)的基礎(chǔ)。

而甲烷作為結(jié)構(gòu)最簡單的有機物又是學(xué)習(xí)燒的入門，所以讓

學(xué)生掌握好甲烷的知識，就是為學(xué)習(xí)煌、煌的衍生物及接下來學(xué)

習(xí)的有機內(nèi)容奠定了良好的基礎(chǔ)。同時，因為在高中化學(xué)中，有

機化學(xué)與無機化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對無機化學(xué)部分學(xué)的

不是很好的同學(xué)來說,，可以說是學(xué)習(xí)化學(xué)的新的開始，只要鼓勵

學(xué)生努力就可以學(xué)好，這無疑會增加學(xué)生學(xué)習(xí)的信心。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、認(rèn)知目標(biāo)：掌握甲烷的分子組成和結(jié)構(gòu)；了解甲烷物理

性質(zhì)；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)；初步掌握取代反應(yīng)的概念以及它與

置換反應(yīng)的區(qū)別。

2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和邏輯思維能力；培養(yǎng)學(xué)

生對比、分析、歸納能力；培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

3、情感目標(biāo)：深入認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“內(nèi)因、外因辨

證關(guān)系”等哲學(xué)思想；認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

三、教學(xué)重點、難點

1、教材重點甲烷分子結(jié)構(gòu)；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應(yīng)的

概念;

2、教學(xué)難點甲烷分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣

反應(yīng)的機理

四、學(xué)情、學(xué)法分析

1、學(xué)情分析

經(jīng)過初三化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對有機化學(xué)以及有機物有了初步

的了解與認(rèn)識，因此在老師的教導(dǎo)下，結(jié)合具體形象的甲烷的結(jié)

構(gòu)式的模型、有關(guān)甲烷的反應(yīng)機理的視頻，再通過他們本身的努

力學(xué)習(xí)，可以對甲烷有比較好的掌握。

2、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)活動中，學(xué)生是主體，而教師則在教學(xué)活動中必須起

到帶領(lǐng)、教導(dǎo)和解說的作用。因此在本節(jié)課中，我的任務(wù)是把學(xué)

生引入甲烷這一主題，之后對他們講解甲烷的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，并借

助甲烷的結(jié)構(gòu)模型以及甲烷的氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)的反應(yīng)機理的

視頻等形象而生動的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識點。

五、教法分析

主題引入，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣一提出問題一引導(dǎo)學(xué)生思考問

題一分析問題一引出答案一歸納總結(jié)

六、教學(xué)程序

1、甲烷的物理性質(zhì)

提出問題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，

有什么味道？

分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無

色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā)，講解甲烷的密度與溶解

性。

解決問題，給出答案：無色無味，密度0。717g/L,不溶于

水，不容易強酸與強堿。

作用：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本中甲烷的.物理性質(zhì)，使學(xué)生掌握

甲烷的物理性質(zhì)。同時將理論化學(xué)與生活化一系起來，讓學(xué)生覺

得學(xué)以致用，增加學(xué)習(xí)興趣。

2、甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式

主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲

烷是天然氣的主要成分這點引出有機物的概念，同時也引出甲

烷。

提出問題：甲烷的化學(xué)表達式怎么寫？

引導(dǎo)思維：引導(dǎo)學(xué)生思考，并寫出甲烷的分子式與結(jié)構(gòu)式。

分析并解決問題：給出甲烷的分子式(CH4)與結(jié)構(gòu)式、電

子式的圖片。

甲烷分子是以碳原子為中心，四個氫原子在四個定點的正四

面體。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)

主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，可以使人中毒。

在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，說明它的化學(xué)性質(zhì)很活

潑。

引入問題：甲烷會與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？

分析問題：借助甲烷的分子結(jié)構(gòu)式模型，從甲烷特殊的分子

結(jié)構(gòu)出發(fā)，手動拆解模型來解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原

因。并且觀看甲烷分子的視頻。使學(xué)生加深對甲烷分子的結(jié)構(gòu)式

的掌握。

引出答案：與學(xué)生再一次一起觀看甲烷的氧化反應(yīng)與取代反

應(yīng)的視頻，同時從甲烷的分子結(jié)構(gòu)的特殊性出發(fā)，向?qū)W生解說甲

烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)機理以及反應(yīng)產(chǎn)物等內(nèi)容。

作用：使用形象而生動的模型與視頻，不但可以讓學(xué)生容易

理解，并且還加深學(xué)生對甲烷的結(jié)構(gòu)式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌

握，同時還可減輕死記硬背甲烷取代反應(yīng)的反應(yīng)機理的枯澀。

歸納與總結(jié)

依據(jù)板書，與學(xué)生一起復(fù)習(xí)這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：

在這一節(jié)課，學(xué)習(xí)了：

a、甲烷的分子式CH4,結(jié)構(gòu)式與電子式

b、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無色無味，不溶于水，不溶于

強酸強堿的密度小于空氣的氣體。

C、甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+02-C02+2H20高一化學(xué)說課稿5

一、說教材

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)

內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對化學(xué)鍵概念的

建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

同時以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個

角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。

（二）教學(xué)目標(biāo)

L知識與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學(xué)

生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。

通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學(xué)生初

步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。

2?過程與方法目標(biāo)：

通過對化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力

和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)變

化的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品

質(zhì)。

（三）教學(xué)的重點難點

重點：化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

的理解。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

二、說教法

1、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)

生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力。

2、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)

會思考、分析和總結(jié)。

3、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直

觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。

三、說學(xué)法

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過

觀看動畫、問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進行歸納，從而解

決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時又學(xué)會

如何去發(fā)現(xiàn)問題。

四、說教學(xué)過程

(一)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成

千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其

產(chǎn)生強烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點評、

鼓勵。導(dǎo)入新課。

(二)活動探索，建立概念

1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如

何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電？通電的,作用是什

么？學(xué)生回答。教師及時對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引

出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又

包括排斥)。

通過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去

認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何

運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化

學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過

程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學(xué)生易

于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示

和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解，同時讓學(xué)生明白

離子鍵的形成過程。

3、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類

似？讓學(xué)生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析

出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學(xué)生通過小組討

論，學(xué)會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，同時又

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、

成鍵條件等方面去比較二者。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個別到一般的學(xué)習(xí)方法。最后得出哪些原子

之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。

從而加深學(xué)生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

（三）鞏固基礎(chǔ)，拓展提高

1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸

弓I作用

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作

用

2,下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

Na2s、K2o、mgcl2.H2、NH3

3,下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A、H2oB、cacl2c>KoHD、cl2

(四)交流收獲，體驗成功

提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲？讓學(xué)生通過討論，

回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學(xué)知識做出總結(jié)。最后教師及時給出

課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評價自己，體會成功。

五、說板書設(shè)計

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

L化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學(xué)鍵。

(2)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)

鍵的形成。

2.化學(xué)鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離

子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子

之間易形成。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。高一

化學(xué)說課稿6

一、說教材

《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化

學(xué)必修2第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是高中化學(xué)

理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)

生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂

和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一

般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越

小。在此基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決

于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反

應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此

時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的

限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難，層層推

進，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。

過渡：這是對教材的認(rèn)識，下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情

高中二年級的學(xué)生，經(jīng)過了初三和高一年級化學(xué)課程學(xué)習(xí)，

已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積

及濃度等因素對化學(xué)速率的影響，積累了一定的化學(xué)方程式，掌

握了基本的實驗技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習(xí)噴。本

節(jié)課的教學(xué)重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過實

驗探究和問題解決，體驗科學(xué)研究的過程，強化科學(xué)探究意識，

培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實踐能力，體會化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，真正做到學(xué)以

致用。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能目標(biāo)】

理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的

外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。

【過程與方法目標(biāo)】

通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，形成科學(xué)

的探究方法，發(fā)展探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活

實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判

斷。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的'教學(xué)重難點。

四、說教學(xué)重難點

【重點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【難點】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

過渡：教學(xué)有法，但無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以

使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗

來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及

時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些

富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的

能力。

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科

學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計。這節(jié)課我準(zhǔn)備

分為四個環(huán)節(jié)進行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作

業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進行化學(xué)

反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響

化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得

出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問

題。

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學(xué)反應(yīng)有快有受，并

啟發(fā)學(xué)生舉例，最后拋出問題。

這樣設(shè)計密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直

接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然。高一化學(xué)說課稿7

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元

素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的

規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本

書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，

在高考中重現(xiàn)率較高C

在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬

于知識教學(xué)要求的C層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生

能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化

學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑

大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達

高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與

歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討

論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出

規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元

素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素

的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為

由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、

氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，逐學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個

元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過

課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，

總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有

利。

知識目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化

合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周

期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

能力目標(biāo)：

1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)

歸納及邏輯推理能力。

2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰?/p>

創(chuàng)造思維能力。

情感目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、

質(zhì)變的觀點。

2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的

思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

本節(jié)教學(xué)重點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課

重點）

本節(jié)教學(xué)難點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問

題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，

必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生

對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生

的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教

學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在

此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把

一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新

課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。讓學(xué)生通過學(xué)

習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周

期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依

據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的

問題，體現(xiàn)新課標(biāo)的探究性學(xué)習(xí)特點。

4、重難點突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本

節(jié)課教學(xué)重點，又是難點、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素

的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布

的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的

元素周期律的本質(zhì)。

同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使

學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微

觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標(biāo)、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映周期性變化反映

內(nèi)內(nèi)內(nèi)

容容容

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教

學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，

層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)

習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問

題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注

重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理

論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分

析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子

的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)

習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知

識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合

物知識和新學(xué)的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理

論，又能進一步認(rèn)識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的

原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？

請看VHA族元素鹵素從f到At,原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85,原子核外電子層數(shù)從2層到5

層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7

個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如

下：

從3號Li到55號cs,隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子

核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最

外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，

便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識°

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表

5-6,引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電

子數(shù)

1-21122

3-102188

11~183188

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈

現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)

正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半

徑減小。

再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3?10逐漸減小

11~17逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變

化。

3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價的變化

1-2+10

3?10+1+5

一4一10

11?18+1+7

—4—10

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

性變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的.電子層排布，原

子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，

落實知識目標(biāo)和能力目標(biāo)。

通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的

周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論

聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情

感目標(biāo)、

元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

補充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小

(1)Na、mg、Al、si、P、s、cl

(2)Na與Na+；cl與cl—

(3)o2-f—NeNa+mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷

數(shù)的增大而減小、

2最高正化合價與最低負(fù)化合價相關(guān)問題

課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：

Ro3n—+61—+6H+=R—+3I2+3H2。

⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電

子數(shù)是、

答案:(1)+5；(2)7、

解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層

電子數(shù)二最高正化合價

以及I最低負(fù)化合價1+最高正化合價=8、

課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,此元素的最

高價氧化物的水化物的化學(xué)式是()

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2一、

dD一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()

A、原子半徑:A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

c、離子半徑：c〉D>B〉A(chǔ)D、單質(zhì)的還原性：心B>D>c答案：c

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問

題。

其中，1、2、3、4點均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講

解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點掌握

不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。高一化學(xué)說課稿8

今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》

的第一課時。

本節(jié)課我主要采用課本知識結(jié)合實驗的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)

習(xí)興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察

實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課

的想法。

一.教材分析：

1.教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不

僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。

對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研

究，不僅是下一節(jié)進一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)

律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；

氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識的進一步應(yīng)用

和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認(rèn)識，是以實驗驗證的方法完成

的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力及思維能力等提高提供

了一個極好的機會。

2.教學(xué)的重點和難點:

重點：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

難點：實驗現(xiàn)象的觀察和分析

二.目標(biāo)分析：

鹵素是一族元素，通過對氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思

考，更好的掌握整一族的元素。

知識目標(biāo)：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；

了解氯氣的用途。

能力目標(biāo)：通過實驗形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和

總結(jié)歸納能力。

情感目標(biāo)：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進一

步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)

謹(jǐn)求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

三.過程分析

1.學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少

量蒸播水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸

納出氯氣的'物理性質(zhì)。

2,學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)

構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實

踐兩個方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

1.設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)

性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)

思想。

2.實驗驗證：

（1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃

燒。②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實

驗現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)

移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示

實驗時，教師

一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)

象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么

現(xiàn)象？進一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的

現(xiàn)象？

氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問

題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。

（2）與非金屬的反應(yīng)

做好書上的氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣

中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二

個實驗，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種

成功會極大地調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學(xué)生聯(lián)

系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學(xué)生的

興趣以及進一步探究的欲望。

3.學(xué)法分析

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對氯氣有一定的認(rèn)識，掌握氯氣的

物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì).很多活

潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會寫化學(xué)

方程式,培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗，分析問題的能力，調(diào)動學(xué)習(xí)積極性，激

發(fā)學(xué)習(xí)動機.

4.歸納小結(jié)，布置作業(yè)

(1)氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構(gòu)排布？

(2)氯氣能與水反應(yīng)嗎？會反應(yīng)又生成什么呢？高一化學(xué)說課

稿9

一、教材的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的

內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等

知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的

相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合；同時為學(xué)生了解各類

化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)

造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等

有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)?/p>

力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象

推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)0教學(xué)大綱對

原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)

目標(biāo)如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的

組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養(yǎng)學(xué)生利

用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通

過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯

證唯物主義觀點。

三、教材處理

一、重點、難點及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確

定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理

也是本節(jié)的難點。

二、教學(xué)內(nèi)容的.組織與安排

為了便于教和學(xué)，我把演示實驗改為學(xué)生實驗，采用實驗

“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變

為探索性實驗。在實驗中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗

中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計實驗，可用

電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功

的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電

子運動情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強教學(xué)的直觀性。

四、教法與學(xué)法

一、教法一一探究法美國哈佛大學(xué)校長在世界大學(xué)校長論壇

中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)

生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造?！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生

的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)

學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親

身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

二、學(xué)法——實驗探索法化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，

有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見

因而我忘記，我看見因而我記得我親手做因而我理解?！睂W(xué)生

學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)

增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真

實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的

組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實險儀器

及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演

示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示

工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識工具，實現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

五、教學(xué)過程

教學(xué)內(nèi)容教材處理及設(shè)計的依據(jù)

導(dǎo)課：引入一個醫(yī)學(xué)小故事

探究1:將鋅片插入稀硫酸中；

探究2：將銅片插入稀硫酸中；

探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什

么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化？

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來？

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

課件模擬拓展

1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內(nèi)容

激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強學(xué)生動手操作的能力，建

立感性認(rèn)識。引導(dǎo)學(xué)生從氧化一還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析

問題、設(shè)計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象

為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱

中指出“要有計劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，

閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性，教材僅以圖示簡要介

紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸

到課后。

2、設(shè)計“水星電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。

應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)

造及原理。

時間分配：

導(dǎo)入2'

分組實驗25'

總結(jié)5'

練習(xí)13'

板書設(shè)計：培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能

量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，

解決導(dǎo)課中留下的問題，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理發(fā)認(rèn)識的飛躍。針

對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進、由

淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點知識進一

步強化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點。

教學(xué)效果預(yù)測通過這樣五步教學(xué)過程的分步實施，將難點建

立在實驗基礎(chǔ)上進行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達到預(yù)期

的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點。高一化學(xué)說課稿10

一、教材內(nèi)容分析

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順

序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑

金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬

越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對象分析

L在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、

金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置

換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在"

通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,

鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)

生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活

潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中

的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的

事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難

易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用

等基本實驗技能

四、教學(xué)策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通

過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問

題。

2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性

質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的

反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱

的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬

活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度

有關(guān)

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使

知識系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)金

屬的化學(xué)性質(zhì)。

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)

方程式

這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的

1、鈉與氧氣的反應(yīng)

分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化

膜。

金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

常溫下4Na+02==2Na20

白色固體

金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如

何？

鈉的'燃燒。

描述實驗現(xiàn)象

生成物是