【化 學(xué)】2025年中考化學(xué)酸堿鹽考點(diǎn)記背

初三化學(xué)超級重點(diǎn)《酸堿鹽》考點(diǎn)記背大全一．常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性與用途濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)無色、液體、有氣味無色、狀粘稠液體、無味特性性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有出現(xiàn)強(qiáng)性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、性（物理性質(zhì)）用途化工產(chǎn)品，用于金屬表面，制造藥物等化工原料，用于金屬表面，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，濃硫酸常用作敞口放置的變化溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）濃硫酸的稀釋操作示意圖操作要領(lǐng)解釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將沿器壁慢慢注入中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時(shí)（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液，使無色酚酞溶液與活潑金屬反應(yīng)AlFe現(xiàn)象：固體逐漸溶解，，溶液由色變?yōu)樯c金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯獵uO現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由色變?yōu)樯c堿發(fā)生中和反應(yīng)NaOHCa(OH)2與某些鹽溶液反應(yīng)Na2CO3現(xiàn)象：固體逐漸溶解，二．常見的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、制法與用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名、火堿、、消石灰物理性質(zhì)白色固體，溶于水（溶解時(shí)熱量），有性，易潮解白色粉末狀固體，溶于水（水溶液俗稱）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaO+H2O==用途NaOH固體作氣體；建筑材料；化工原料：制肥皂、造紙等；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液；去油污：爐具清潔劑含有NaOH樹木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹木防凍等堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例NaOHCa(OH)2與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液，使無色酚酞溶液與非金屬氧化物反應(yīng)CO2該反應(yīng)可用來CO2該反應(yīng)可用來CO2SO2與酸反應(yīng)HClH2SO4與鹽反應(yīng)CuSO4FeCl3三．常見的酸堿指示劑和pH（1）常見的酸堿指示劑：酸性中性堿性石蕊試液色色色酚酞試液色無色色（2）酸堿度的表示方法—pH：=1\*GB3①pH與酸堿性的關(guān)系：pH<7，顯性，且pH越小，性越；pH=7，顯性；pH>7，顯性，且pH越大，性越。=2\*GB3②pH的測定方法：最簡便的方法是使用。測定時(shí)，用蘸取待測試液滴到上，把試紙顯示的顏色與對照，讀出pH。=3\*GB3③應(yīng)用：pH的降雨為酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是（用化學(xué)方程式表示）。四、中和反應(yīng)（1）定義：和作用生成和的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：酸中的和堿中的結(jié)合生成的過程。（3）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)樯?；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)樯珰溲趸c能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（4）應(yīng)用：①調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：如通常利用改良酸性土壤。②處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有的硫酸可用等堿性物質(zhì)進(jìn)行處理。③用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用胃舒平（含）的藥物中和過多胃酸五、鹽的性質(zhì)和用途（1）定義：由（或）和構(gòu)成的化合物。（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽及主要用途名稱、化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)主要用途氯化鈉的主要成分色固體，溶于水作，配制，融雪劑等碳酸鈉色固體，溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉色固體，溶于水糕點(diǎn)的的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療等碳酸鈣、的主要成分色固體，溶于水作建筑材料，工業(yè)上制取等硫酸銅色固體，溶于水后形成色的溶液檢驗(yàn)，農(nóng)業(yè)生配制等常見的有顏色的鹽溶液含Cu2+的鹽溶液含F(xiàn)e2+的鹽溶液含F(xiàn)e3+的鹽溶液高錳酸鉀溶液鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽溶液的酸堿性：大多數(shù)鹽溶液呈性；但Na2CO3溶液呈性。2．某些鹽的熱不穩(wěn)定性：NaHCO3?CaCO3高溫3．鹽+金屬=新鹽+新金屬（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=4．鹽+酸=新鹽+新酸（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）Na2CO3+HCl=Ba(NO3)2+H2SO4=5．鹽+堿=新鹽+新堿（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）FeCl3+NaOH=MgCl2+Ca(OH)2=6．鹽+鹽=新鹽+新鹽（基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)）NaCl+AgNO3=CaCl2+Na2CO3=六、復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）反應(yīng)類型及反應(yīng)條件反應(yīng)類型酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽反應(yīng)物的條件反應(yīng)物要溶于水生成物的條件生成物中有或或，滿足一個(gè)條件即可（3）常見的難溶物：①難溶性堿：（藍(lán)色）、（紅褐色）、、（白色）。②難溶性鹽酸鹽：；難溶性硫酸鹽：；難溶性碳酸鹽：、初三化學(xué)超級重點(diǎn)《酸堿鹽》考點(diǎn)記背大全一．常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性與用途濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)無色、液體、有刺激性氣味無色、油狀粘稠液體、無味特性揮發(fā)性，打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧出現(xiàn)強(qiáng)腐蝕性（即脫水性，化學(xué)性質(zhì)）、吸水性（物理性質(zhì)）用途化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等化工原料，用于金屬表面除銹，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等，濃硫酸常用作干燥劑敞口放置的變化溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?）濃硫酸的稀釋操作示意圖操作要領(lǐng)解釋稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌濃硫酸溶于水時(shí)放熱（填“放熱”或“吸熱”），防止局部過熱造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故（3）酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例稀鹽酸稀硫酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)Al2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑FeFe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色與堿發(fā)生中和反應(yīng)NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O與某些鹽溶液反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡二．常見的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、制法與用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，易溶于水（溶解時(shí)放出熱量），有吸水性，易潮解白色粉末狀固體，微溶于水（水溶液俗稱石灰水）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途NaOH固體作氣體干燥劑；建筑材料；化工原料：制肥皂、造紙等；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液；去油污：爐具清潔劑含有NaOH樹木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹木防凍等（2）堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)舉例NaOHCa(OH)2與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物反應(yīng)CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O該反應(yīng)可用來吸收CO2該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)CO2SO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O與酸反應(yīng)HClNaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OH2SO42NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O與鹽反應(yīng)CuSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4FeCl3FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2三．常見的酸堿指示劑和pH（1）常見的酸堿指示劑：酸性中性堿性石蕊試液紅色紫色藍(lán)色酚酞試液無色無色紅色（2）酸堿度的表示方法—pH：=1\*GB3①酸酸強(qiáng)中堿堿強(qiáng)=2\*GB3②pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡=3\*GB3③<5.6CO2+H2O==H2CO3四、中和反應(yīng)（1）酸堿鹽水（2）氫離子氫氧根離子水分子（3）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后溶液變?yōu)榧t色；隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液鹽酸不斷變淺，最終變?yōu)闊o色氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2O（4）①熟石灰②熟石灰③Al(OH)3五、鹽的性質(zhì)和用途（1）金屬離子銨根離子酸根離子（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)常見的鹽及主要用途名稱、化學(xué)式俗稱物理性質(zhì)主要用途氯化鈉NaCl食鹽的主要成分白色固體，易溶于水作調(diào)味品，配制生理鹽水，融雪劑等碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色固體，易溶于水糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，醫(yī)療上用于治療胃酸過多等碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石的主要成分白色固體，難溶于水作建筑材料，工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳等硫酸銅CuSO4白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的溶液檢驗(yàn)水蒸氣，農(nóng)業(yè)生配制農(nóng)藥波爾多液等（3）常見的有顏色的鹽溶液含Cu2+的鹽溶液含F(xiàn)e2+的鹽溶液含F(xiàn)e3+的鹽溶液高錳酸鉀溶液藍(lán)色淺綠色黃色紫紅色（4）鹽的化學(xué)性質(zhì)1．鹽溶液的酸堿性：大多數(shù)鹽溶液呈中性；但Na2CO3溶液呈堿性。2．某些鹽的熱不穩(wěn)定性：2NaHCO3?Na