【化 學(xué)】常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)+-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版2024下冊(cè)

人教版九年級(jí)化學(xué)同步教學(xué)課件第八單元金屬和金屬材料

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5

常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)】：1.通過(guò)觀察、刻畫(huà)、觸摸等方式認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?！緦?shí)驗(yàn)用品】：

試管、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。

鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃鋼片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。觀察下列圖示體現(xiàn)金屬的哪種主要物理性質(zhì)？新課引入：

同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺(jué)得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室，你們可以按照我說(shuō)的過(guò)程去探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣。一、金屬的物理性質(zhì)觀察鎂條、鋁片、鐵片、銅片的顏色和光澤是怎樣的？銀白色銀白色銀白色紫紅色鎂：銀白色金屬；鋁：具有銀白色金屬光澤的金屬；純鐵：銀白色光澤的金屬；銅片：具有紫紅色光澤的金屬。交流回答【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

【實(shí)驗(yàn)步驟】

采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度?！窘涣骰卮稹?/p>

銅片比鋁片硬度大（根據(jù)實(shí)際情況來(lái)），黃銅片硬度比銅片大?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】

不同金屬的硬度不一樣，其實(shí)不同型號(hào)的銅、鋁硬度也不一樣，這兩個(gè)沒(méi)法比較，黃銅片為銅的合金，證明合金的硬度大于組成它的純金屬。小結(jié)：

金屬的物理性質(zhì)

(1)鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu>Al黃銅>Cu二.設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

導(dǎo)電性：將金屬銅(或鋁)接入電路中，如果燈泡亮，證明金屬能導(dǎo)電(有導(dǎo)電性)；導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）銀銅金鋁鋅鐵鉛（優(yōu)）10099746127177.9（良）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

導(dǎo)熱性：剪一段金屬，加熱一端，如果另一端也能感受到變熱，證明金屬具有導(dǎo)熱性；金屬導(dǎo)熱性排序：銀（Ag）、銅(Cu)、金(Au)、鋁(Al)、納(Na)、鉬(Mo)、

鎢(W)、鋅(Zn)、鎳(Ni)、鐵(Fe)、鉑(Pt)、錫(Sn)、鉛（Pb）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

延展性：將一根鐵絲在空氣中持續(xù)加熱至紅熾，并在兩端用鑷子輕拉，鐵絲明顯拉長(zhǎng)，證明金屬具有延展性。?金屬延展性從強(qiáng)到弱的順序排名如下?：?鉑（Pt）?;?金（Au）?;?銀（Ag）?;?鋁（Al）?;?銅（Cu）?;?鎳（Ni）?;?鈦（Ti）?;?鉭（Ta）?;?銦（In）?;?錫（Sn）?。1．鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。鎂條燃燒2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：燃燒時(shí),能發(fā)出耀眼的白光,可用來(lái)制造閃光燈。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）鎂條在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)三、金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）．鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象：點(diǎn)燃條件下，鋁在氧氣中點(diǎn)燃能發(fā)生劇烈的燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱。

常溫下，鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鋁制品耐腐蝕,原因是：常溫下在空氣中其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)氧化。4Al+3O2=2Al2O34Al+3O2=2Al2O3在空氣中紅熱，不能燃燒①在氧氣中劇烈燃燒,火星四射；②放出大量的熱；③生成一種黑色固體?，F(xiàn)象：

2．鐵絲與銅片在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)（1）．鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+2O2=====Fe3O4

點(diǎn)燃(2)銅在高溫時(shí)與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：常溫下在干燥的空氣中,銅很難與氧氣反應(yīng);在空氣中加熱,表面有黑色物質(zhì)生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+O2======2CuO加熱3．俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。以上幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

Mg、Al>Fe、Cu>Au黃金高溫熔融也不與氧氣反應(yīng)4、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)，可反映金屬的活動(dòng)性?；顒?dòng)探究：A組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀鹽酸。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂A組：金屬與鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液B組：在4支試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片。然后分別向其中加入一些稀硫酸。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅鐵鋅

鎂B組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色溶液沒(méi)有明顯變化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液產(chǎn)生大量氣泡，放出熱量，形成無(wú)色溶液

哪些金屬能與鹽酸反應(yīng)、稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較能與酸反應(yīng)的金屬：Mg、Zn、Fe反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe生成的氣體：H2不能與酸反應(yīng)的金屬：Cu實(shí)驗(yàn)探究：把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出；把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出。鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中四.設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag通過(guò)上述探究實(shí)驗(yàn)，你能得到什么結(jié)論？到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？Al

Cu

Ag金屬活動(dòng)性逐漸減弱1．2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱

排在氫前的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫（即不反應(yīng)）。1.常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表（1）.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}

溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。2．金屬活動(dòng)性順序的判斷(1)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)：金屬與氧氣越容易反應(yīng)或與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越____。(2)金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性____。(3)金屬活動(dòng)性順序表：金屬越靠____，活動(dòng)性越強(qiáng)。(4)化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬的活動(dòng)性比生成物中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。(5)在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。強(qiáng)強(qiáng)前經(jīng)典例題例1.食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁塊能壓制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（

）A．導(dǎo)電性

B．導(dǎo)熱性

C．延展性

D．抗腐蝕性【解析】物體在外力作用下能延伸成細(xì)絲而不斷裂的性質(zhì)叫延性；在外力（錘擊或滾軋）作用能碾成薄片而不破裂的性質(zhì)叫展性。鋁能制成鋁箔，表明金屬鋁有良好的延展性。故選C。CB

例2.下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是(

)A．鐵在氧氣中燃燒時(shí)火花四濺

B．鐵在1535℃時(shí)變?yōu)殍F水C．鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出

D．鐵投入硫酸銅溶液有銅析出【解析】A、鐵在氧氣中燃燒時(shí)火花四濺，有新物質(zhì)四氧化三鐵生成，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；B、鐵在1535℃時(shí)變?yōu)殍F水，描述的是熔點(diǎn)，屬于鐵的物理性質(zhì)，正確；C、鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，生成氯化亞鐵和氫氣，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；D、鐵投入硫酸銅溶液有銅析出，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥緼、“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，正確；B、上述錢(qián)幣用金、銀、銅而不用鐵，是因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，正確；C、在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一種金屬單質(zhì)，正確；D、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒(méi)有天然的金屬鐵，錯(cuò)誤。故選：D。D

例3.在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng)，整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè)、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．“真金不怕火煉”說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢(qián)幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵容易被腐蝕C．常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，至少需一種金屬單質(zhì)D．自然界中，銀、金、銅、鐵主要是以單質(zhì)的形式存在【解析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。A、鐵燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化，所以鐵能在氧氣中燃燒屬于化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；B、鐵銹主要成分是氧化鐵，鐵生銹屬于化學(xué)變化，所以鐵易生銹屬于化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；C、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，屬于化學(xué)變化，所以鐵能與硝酸銀反應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì)，此選項(xiàng)不符合題意；D、鐵的硬度屬于物理性質(zhì)，此選項(xiàng)符合題意。故選D。D

例4.習(xí)近平多次在講話(huà)中強(qiáng)調(diào)“打鐵還需自身硬”．下列有關(guān)鐵的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)是（）A．鐵能在氧氣中燃燒

B．鐵易生銹反應(yīng)C．鐵能與硝酸銀反應(yīng)

D．鐵硬度大例5．對(duì)X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：①取大小相同的三種金屬片，分別放人CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒(méi)有變化；②取大小相同的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z快。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是(

)。A．X>Z>Y

B．Z>Y>X

C．X>Y>Z

D．Z>X>Y【解析】A.①取大小相同的三種金屬片，分別放人CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒(méi)有變化；

說(shuō)明X、Z的金屬活動(dòng)性在氫之前，Y在銅之后，②取大小相同的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X表面產(chǎn)生氣泡的速率明顯比Z快。

說(shuō)明X和Z的金屬活動(dòng)性在氫之前，并且X在Z的前面，故三種金屬活動(dòng)性為X>Z>Y故答案為：AA例6.Cu與另一種金屬M(fèi)的混合物(M可能是Mg、Fe、Ag)：(1)在該混合物中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M一定不是________，待反應(yīng)完成后________(填實(shí)驗(yàn)操作方法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，表面有黑色物質(zhì)生成，則M是________。(2)取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3

溶液中，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是________。A固體中一定有Ag

B固體中一定有Ag和CuC溶液中一定有Ag＋

D溶液中一定有M的離子【答案】

（1）.Ag

過(guò)濾

Fe

（2）.AD【解析】（1）在該混合物中加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M一定不是Ag，因?yàn)锳g在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫的后面，過(guò)濾可將銅與濾液分離；在濾液中加入鋅片，表面有黑色物質(zhì)說(shuō)明金屬M(fèi)的活動(dòng)性要比鋅弱，則M為Fe;（2）A、混合物中的金屬銅和鐵活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，則一定能置換出硝酸銀中的銀，正確；B、固體中一定由銀，不一定含有銅，若鐵完全反應(yīng)后，硝酸銀還有剩余，銅才能和硝酸銀反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、若混合物中的金屬量少，沒(méi)有將硝酸銀中的銀完全置換出來(lái)，溶液中才會(huì)有Ag+，錯(cuò)誤；D、金屬鐵比銅活動(dòng)性強(qiáng)，鐵優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)，則溶液中一定含有金屬鐵M的離子，正確。故選AD。1.通過(guò)觀察、刻畫(huà)、觸摸等方式認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。3.復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。課堂小結(jié)隨堂練習(xí)1．銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的（

）A．導(dǎo)電性

B．延展性

C．導(dǎo)熱性

D．抗腐蝕性B【解析】銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的延展性，故選B2.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中,正確的是（

）A．大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在B．鋼屬于合金,生鐵不屬于合金C．菱鐵礦的主要成分是FeCO3D．電線一般用銅制而不是銀制,是因?yàn)殂~的導(dǎo)電性比銀好【解析】A、大多數(shù)金屬在自然界中以化合物形式存在，只有少數(shù)金屬（例如金、銀）以單質(zhì)形式存在，錯(cuò)誤；B、鋼和生鐵都屬于鐵合金，錯(cuò)誤；C、菱鐵礦的主要成分是FeCO3，正確；D、電線一般用銅銅制而不是銀制，是因?yàn)殂y的價(jià)格較貴，錯(cuò)誤。故選C。C

【解析】X+YCl2===XCl2+Y說(shuō)明X的活動(dòng)性大于Y，Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明Y的活動(dòng)性大于氫元素，而Z的活動(dòng)性小于氫元素，所以三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z。故選D．D

3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2===XCl2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.Y>Z>X D.X>Y>Z【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，甲認(rèn)為紅色物質(zhì)是銅，正確；B、鋅能夠置換出銅，，乙認(rèn)為鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，正確；C、把鋅片放入CuSO4溶液中，共含有鋅、銅、硫、氧、氫五種元素，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，不可能生成二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤；D、有氣泡生成，丁猜想CuSO4溶液呈酸性并驗(yàn)證，正確。故選C。C

4．把鋅片放入CuSO4溶液中，鋅片表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，一會(huì)兒又有氣泡冒出．同學(xué)們對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行猜想和分析，其中沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的是()A.甲認(rèn)為紅色物質(zhì)是銅

B.乙認(rèn)為鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)C.丙推測(cè)氣體是二氧化碳并檢驗(yàn)

D.丁猜想CuSO4溶液呈酸性并驗(yàn)證B

5．為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是()

A.蒸餾水

B.稀鹽酸

C.酒精水溶液

D.硫酸鈉溶液

【解析】A、蒸餾水不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性。故A錯(cuò)誤；B、鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，根據(jù)這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵比銅活潑。故B正確；C、酒精的水溶液不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性。故C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉溶液不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性。故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥緼、由上述分析，A實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、由上述分析，B實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由上述分析，C實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由上述分析，D實(shí)驗(yàn)不需進(jìn)行，故選項(xiàng)正確。故選D。D

6．下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（

）A.將鋅片放入稀硫酸